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2020-2021【化学】化学综合题的专项培优练习题(含答案)

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一、中考初中化学综合题1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。

（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。

为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。

①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。

②C中观察到的现象是_____。

（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。

这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。

（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。

以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：①TiO2中钛元素的化合价是_____。

②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温_____Cl2+_____。

③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。

从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。

【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 +4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放【解析】【分析】【详解】（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。

②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。

（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温2Cl2+TiO2。

故填：2；TiO2；③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。

故答案为（1）+4；（2）2，TiO2；（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。

2．在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。

请计算：(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。

(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。

(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。

【答案】9.6g KCl和MnO213.0%【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。

根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl和MnO2；设：生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑149 96 x 9.6g149969.6x g= x=14.9g 充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=14.910014.9g g g+×100%≈13.0%。

点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。

3．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。

下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：(1)溶液M 中的溶质是__________(填化学式)；(2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)；(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)【答案】（1）NaCl 、CaCl 2 （2）偏小 （3）96.4%【解析】 （1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应“过量”，所以溶液M 中的溶质是氯化钠和氯化钙；（2）如果滴加氯化钙不“过量”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；（3）解：设碳酸钠的质量为xNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 100x 20g10610020x g= x=21.2g 碳酸钠的质量分数为：21.222g g ×100%=96.4% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

4．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。

⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。

（填序号）A ．黄金饰品B ．铁锅C ．铜导线D ．不锈钢刀具⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。

（写出一条即可）⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。

试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________ 反应。

（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。

试计算：该黄铜样品中铜的质量为______________？【答案】C 制成不锈钢（ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换 13.5g【解析】⑴金属做导线是利用了金属的导电性，故选C⑵防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；⑷解：设Zn的质量为x，则Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 2x 0.2g∴6526.5 x0.2gx g，得==则样品中Cu的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。

5．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．(1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验II是电解水的装置．①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是_______．②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为___．(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“＞”、“＜”或“=”)．②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____(填字母序号)．A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量可能不变C 溶质的质量分数一定变大D 溶液的质量一定变大E 该饱和溶液还可以溶解其它物质(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是___(填字母序号)．A ④→⑤可析出53.9g KNO3晶体B ②③⑤中溶质的质量分数相等C ①③④均为不饱和溶液D 保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．【答案】分子在不断运动 2H2O 通电2H2↑+O2↑ 2n ＜ BE CD【解析】【分析】【详解】（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中．②2H2O 通电2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H2O 通电2H2↑+O2↑、2n．（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：＜．②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE．（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为31.6g131.6g；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为50g150g；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为31.6g131.6g．故B说法不正确．C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．D、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确6．（1）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。

目前，我国已开发和利用的新能源有______（合理即可）。

近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为________。

（2）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。

①从微观角度分析该反应的实质是______。

②该反应中，生成C和D的质量比是______。

（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。

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2020-2021【化学】化学综合题的专项培优练习题(含答案)及详细答案

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一、中考初中化学综合题1．在实验室加热32.5g 二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。

请计算：(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。

(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。

(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g 蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。

【答案】9.6g KCl 和MnO 2 13.0%【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。

根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g ；由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl 和MnO 2；设：生成9.6g 的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO 32KCl+3O 2↑149 96x 9.6g149969.6x g= x=14.9g 充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=14.910014.9g g g+×100%≈13.0%。

点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。

2．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。

(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。

下列说法正确的是___。

a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。

②C装置中反应的化学方程式为___。

2020-2021化学综合题的专项培优练习题含详细答案

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一、中考初中化学综合题1．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。

请回答：(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。

每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。

(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。

(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。

该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。

【答案】2或3 15 3:5 0.69 15.6%【解析】苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。

(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。

每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。

(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5＝3∶5。

(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收∶4.68g×23124165523⨯⨯＋＋＋×100％＝0.69g。

(4)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数∶10g×3×x＝4.68g，x＝15.6%。

点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。

2．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是_____．(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．【答案】除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应【解析】【详解】(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳；(2)设碳酸钠质量为x ，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g ，10644gx 3.52= x ＝8.48g ，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：100%108g.48g ⨯ ＝84.8%， 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。

2020-2021中考化学培优(含解析)之综合题含答案解析

2020-2021中考化学培优(含解析)之综合题含答案解析

一、中考初中化学综合题1．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题．（1）现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属________（选填“物理”或“化学”）变化．化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为________等气体污染物．（2）燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验．①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是________②图B中发生反应的化学方式程为________（3）破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾．①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是________（填序号）．A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的________和密度比空气大的性质．【答案】物理SO2、NO2（或氮氧化合物）可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点4P+5O22P2O5B不能燃烧、不能支持燃烧【解析】【详解】(1)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物质，可以通过分馏的方法把这些物质分离，化石燃料中的碳、氢元素，完全燃烧时生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃烧时生成二氧化硫和氮氧化物；(2)①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一温度必须达到着火点；②磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；(3)①图C所示的“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是隔绝氧气；②CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的不能燃烧、不能支持燃烧和密度比空气大的性质。

2．认识酒精灯中的酒精酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。

2020-2021【化学】化学综合题的专项培优练习题附答案

2020-2021【化学】化学综合题的专项培优练习题附答案

一、中考初中化学综合题1．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：.向盐酸（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 ______ (填离子符号)；（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为 ______ ；②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为______ ；③图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用 ______ 的方法达到饱和状态；②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时，可以析出____g a物质．【答案】Na+、Cl﹣、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温 30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。

（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；（2）①由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；（3）①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；②将t2℃时，a的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到t1℃时a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。