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北京第十七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏参考答案：D略2. 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B．A电极是负极，电极上发生氧化反应C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极；B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反应，正极上通入氧气，发生还原反应；C．根据电池反应中生成物性质判断；D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．【解答】解：A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故B正确；C．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故C正确；D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；故选A．3. 医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13653I叙述正确的是（）A. 13653I是碘的一种同素异形体B. 13653I是一种新发现的元素C. 它的中子数是53D. 核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：D【详解】A. 13653I是碘的一种核素，A错误；B. 13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C. 它的中子数是136－53＝83，C错误；D. 核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确；答案选D。
2021届高一下学期期末化学人教版培优提升卷一试题答案2章化学反应与能量（培优提升卷一）1．C【详解】A.1mol 石墨转化为 1mol 金刚石要吸收1.895kJ 的热量，石墨的能量小于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故A正确；B.和石墨的微观结构不同，物理性质不同，如不导电、石墨能导电，故B正确；C.1mol 石墨转化为 1mol 金刚石要吸收1.895kJ 的热量，所以1mol 石墨比1mol 的总能量低，故C错误；D.石墨、是不同的物质，所以石墨转化为是化学变化，故D正确；选C。
2．C【解析】在一个原电池中，两种活动性不同的金属和电解质溶液构成了电路。
较活泼的金属作为负极，在这个过程中失去电子并发生氧化反应，从而被腐蚀。
相反，较不活泼的金属作为正极，电流则从正极流向负极。
因此，我们可以得出结论，a的活动性大于b。
在金属与相同浓度的酸反应时，更强的金属反应更为剧烈。
如果将a和d分别投入等浓度的盐酸溶液中，我们发现d比a反应得更剧烈。
由此可见，d的活动性大于a。
在金属的置换反应中，较活泼的金属能够置换出较不活泼的金属。
当铜浸入b的盐溶液中时，没有明显的化学变化发生，这表明b的活动性大于铜。
然而，如果我们将铜浸入c的盐溶液中，会有金属c析出。
这一现象进一步证实了铜的活动性大于c。
综上所述，金属的活动性顺序为：d a b c。
因此，是正确的选择。
点睛：本题考查了金属活动性强弱的判断。
原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属。
3．B【详解】同时M极质量增加，N极质量减少，是负极、M是正极，N的活泼性大于M；M极质量增加，M极析出金属，说明电解质是盐溶液，故B正确。
4．C【解析】试题分析：1减小容器体积，增大压强，反应速率加快，故1正确；2C是固体，增加C的量，不影响反应速率，错误；3恒容下通入CO2,CO2浓度增大，反应速率加快，故3正确；4恒压下充入N2,体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故4正确；5恒容下充入N2,参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故5错误。
周末培优高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线某化学课外小组欲制取纯净的Na 2CO 3溶液并讨论实验过程中的相关问题。
可供选择的试剂有： A ．大理石 B ．盐酸 C ．氢氧化钠溶液D ．澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：______________________________________________________。
乙方案：______________________________________________________。
(2)假设反应③所得的NaHCO 3溶液中含有Na 2CO 3，现要用A ～D 四种试剂证明Na 2CO 3的存在，你所选择的试剂有________________。
【答案】(1)由于难以控制CO 2的量，故很难得到纯净的Na 2CO 3 原料利用率低，程序复杂 (2)BD【解析】(1)NaOH 与CO 2反应时两者量不同，产物不同，2OH −+CO 2===23CO -+H 2O ，OH −+CO 2===3HCO -，甲不能控制通入CO 2的物质的量，也就不能控制产物为纯净的Na 2CO 3。
乙的操作程序复杂。
丙应将NaOH 溶液分成两等份，一份通入足量CO 2，加热赶出其中溶解的CO 2，再将另一份NaOH 溶液与NaHCO 3溶液混合即可得到纯净的Na 2CO 3溶液。
(2)检验NaHCO 3溶液中含有Na 2CO 3，应向溶液中加入BaCl 2或CaCl 2，所以应选盐酸和澄清石灰水，二者生成CaCl2再检验。
解题必备钠的化合物的相关实验1．Na2O2与H2O反应的实验探究反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
2．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究现象：Na2CO3受热时澄清石灰水不浑浊；NaHCO3受热时澄清石灰水变浑浊。
福建省福州市第十七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验中欲快速制得H2，最好的方法是A.纯锌与稀H2SO4B.纯锌和浓H2SO4C.纯锌与稀盐酸D.粗锌与稀H2SO4参考答案：D略2. 下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是 ( )A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为222参考答案：A略3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A. 24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 常温常压下8gO3中含有8N A个电子参考答案：BA项，n（Mg）==1mol，Mg在足量O2中燃烧生成MgO，1个Mg原子失去2个电子，转移的电子数为2N A，错误；B项，1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2N A，正确；C项，由于CO和O2所处温度、压强未知，1LCO和1LO2的质量无法比较，错误；D项，n（O3）==mol，1个O3中含有24个电子，含有的电子物质的量为4mol，错误；答案选B。
4. 某元素的原子结构示意图为，则该元素的位置为（）A、第3周期，第ⅤA族B、第2周期，第ⅤA族C、第3周期，第ⅣA族D、第2周期，第ⅠA族参考答案：A略5. ．的名称是A．2—甲基—3—乙基丁烷 B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷 D．2，3—二甲基戊烷参考答案：C6. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．物质的量浓度mol/ L B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm3参考答案：C7. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略8. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略9. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。
吉林省长春市市第十七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．解答：-解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C 正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．故选B．点评：本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、参考答案：D略3. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表共有16列B. 第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱C. 主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D. 第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大参考答案：B【详解】A项、元素周期表共有18列,16个族，故A错误；B项、第ⅦA元素为卤族元素，同主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，故B正确；C项、氟元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；D项、第三周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故D错误；故选B。
高中化学培优试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水B. 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子C. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水D. 每44份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水答案：C3. 以下物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 植物油答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 银（Ag）答案：D5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C6. 在标准状况下，下列气体中体积最大的是（）。
A. 1mol的H2B. 1mol的O2C. 1mol的N2D. 1mol的Cl2答案：A7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)正向进行的是（）。
A. 增加N2的浓度B. 减少NH3的浓度C. 增加H2的浓度D. 降低温度答案：A8. 下列元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 铁（Fe）答案：C9. 下列化合物中，属于酸的是（）。
A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：C10. 下列化合物中，属于碱的是（）。
A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 碳酸钙：_______答案：NaOH、CuSO4、CaCO312. 写出下列离子的符号：- 氢氧根离子：________- 硝酸根离子：________- 铵根离子：_______答案：OH-、NO3-、NH4+13. 写出下列化学反应的方程式： - 铁与盐酸反应：________- 碳酸钠与盐酸反应：_______答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O三、计算题（每题10分，共20分）14. 计算下列化学反应中转移的电子数：- 2H2 + O2 → 2H2O答案：4个电子15. 计算下列化学反应中生成物的质量：- 2Al + 3Fe2O3 → Al2O3 + 3Fe- 已知铝的质量为54g，求生成铁的质量。
虾对市爱抚阳光实验学校高一年级第一学期期末考试试卷一、本试卷考试内容1．氧化复原反、氧化剂、复原剂、氧化性、复原性概念，会用化合价升降及电子转移的观点理解氧化复原反。
2．离子反方程式的意义及正确书写。
3．了解化学反中的能量变化。
4．钠及其重要的化合物：氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与用途。
5．运用原子结构的初步知识来认识碱金属化学性质的相似性和差异性。
6．氯气的化学性质、室制取以及Cl-的检验。
7．从原子结构上解释卤素化学性质的相似性和递变性。
8．物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度之间的关系及根本计算，物质的量用于化学方程式中的计算。
二、试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：3 Fe：56 Cu：64一、选择题〔单项选择，每题2分，共24分〕1．以下表达中，正确的选项是〔〕A．有单质生成的分解反一是氧化复原反B．氧化复原反的本质是化合价发生升降 C．氧化剂在反中失去电子。
D．某元素在化学反中由化合态变为游离态，那么该元素一被复原2．在↑+=+2222422ONaOHOHONa化学反中，22ONa所起的作用是〔〕A．氧化剂B．复原剂C．既是氧化剂又是复原剂D．既不是氧化剂又不是复原剂3．以下说法正确的选项是〔〕A．难溶于水的电解质一是弱电解质B．强电解质的水溶液，它的导电能力一比弱电解质的水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一是强电解质D．强电解质在水溶液里电离成离子4．以下微粒中最易获得电子的是〔〕A．Li B．Na+C．K+D．Cs+5．以下固体物质长期露置在空气中，质量不会增加的是〔〕A．NaCl B．NaOH C．Na2O D．Na2O26．以下情况中含微粒数最多的是〔〕A．1molH2中H B．1molOH-中的e-C．1molH2SO4中的O D．1molNa在完全反后失去的e-7．VL硫酸铝溶液中含mgAl+3，那么溶液中-24SO的物质的量浓度为〔〕 A．127-⋅lmolVm B．1273-⋅lmolVmC．127-⋅lmolVm D．118-⋅lmolVm8．在以下各溶液中)(-ClC最大的是〔〕A ．50ml 12.0-⋅l mol NaCl 溶液B ．10ml 11.0-⋅l mol MgCl 2溶液C ．100ml 11.0-⋅l mol CuCl 溶液D ．1ml 12.0-⋅l mol AlCl 3溶液9．以下反中，属于离子反的是〔 〕 A ．小苏打受热分解 B ．2MnO 和浓盐酸反制2ClC ．2H 和2Cl 的混合气体在光照下反生成HCl 气D ．Cu 丝在2Cl 中燃烧10．以下各组离子在水溶液中不能大量共存的是〔 〕 A ．+Na 、-Cl 、-23CO 、-24SO B ．+2Mg 、+K 、-Cl 、-24SO C ．+H 、+K 、-OH 、-23CO D ．+H 、+K 、-24SO 、-Cl 11．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A ．金属铁溶于稀盐酸 ↑+=+++233262H Fe H Fe B ．Cl 2溶于水 --+++=+ClO Cl H O H Cl 222C ．碳酸银溶于稀盐酸 O H CO Ag H CO Ag 223222+↑+=+++D ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反 O H CO OH HCO 2233+=+---12．向含有NaBr 和KI 的混合溶液中通入过量的氯气，充分反后将溶液蒸干，并灼烧，最后剩余的固体物质是〔 〕A ．NaCl 和KIB ．NaCl 、KCl 和I 2C ．KCl 和NaClD ．KCl 和NaBr 二、选择题〔多项选择，每题3分，共18分〕13．以下表达中，错误的选项是〔 〕 A ．1mol 任何物质都含有23100.6⨯个原子 B ．C kg 12012.0约含有23100.6⨯个碳原子C ．使用摩尔表示物质的量时，用化学式指明粒子的种类D ．1molH 2的质量是2g ，它所占的体积为14.22-⋅mol L14．在以下物质的水溶液中，分别参加澄清的石灰水后，原溶液中的阳离子和阴离子都减少的是〔 〕A ．CuSO 4B ．Ba (NO 3)2C ．Na 2CO 3D ．FeCl 3 15．以下离子方程式书写不正确的选项是〔 〕A ．金属钠放入冷水中 ↑++=+-+2222H OH Na O H NaB ．KBr 溶液中参加适量氯水 --+=+Cl Br Cl Br 2222C ．23)(OH Ca 与澄清的石灰水 O H CO OH HCO 223+=+---D ．NaCl 溶液中滴入3AgNO 溶液 ↓=++-AgCl Ag Cl16．相同体积、相同物质的量浓度的NaOH 溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸的体积比为〔 〕A ．2：3：6B ．6：3：2C ．1：2：3D ．3：2：1 17．以下说法正确的选项是〔 〕A ．被氯水漂白的物质不稳，受热见光可恢复原色。
2025届安徽省示范高中培优联盟化学高一第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A．石墨B．KNO3C．H2SO4D．蔗糖2、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3—B．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO42—、Cl－D．Ba2＋、NH4+、Cl－、HCO3—和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH 3、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO24溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①4、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A．480mL B．1000mL C．100mL D．500mL5、下列化学用语书写正确的是A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：6、下列说法正确的是①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③B．②④C．①②D．③④7、下列反应的离子方程式正确的是A．向稀硫酸中投入铁粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑B．铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+ 2H+＝Cu2++ H2↑C．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD ．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H ＋＝Ca 2＋＋2H 2O8、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中不正确的是A ．Na 2O 2是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，阴阳离子个数比均为1:2B ．Na 2O 2和Na 2O 均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOHC ．Na 2O 和Na 2O 2均能与CO 2发生反应，都有Na 2CO 3生成D ．2gH 2充分燃烧后产物被Na 2O 2完全吸收，Na 2O 2固体增重2g9、下列关于物质的分类中，正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10、下列反应中硝酸既．表现出了强氧化性又．表现了酸性的是 A ．氧化铁与硝酸反应B ．木炭粉与浓硝酸反应C ．铜与硝酸反应D ．氢氧化铝与硝酸反应11、某溶液中只含有大量的下列离子：Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子，经测定Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M 离子可能是A ．Cl -B ．24SO -C ．2+CaD ．+Na12、下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质④生理盐水、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaClO 均为钠盐A ．①和②B ．②和③C ．②③④D ．②③⑤13、下列物质中所含原子数最多．．．．．的是 A ．1 mol 氦气 B ．标准状况下8.96L CH 4C ．9.0g 水D ．含3.612×1023个氢分子的氢气14、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )A．Na2CO3·10H2O、石墨B．碘酒、干冰C．石油、液氧D．盐酸、水15、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－16、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶917、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。
高一化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65第I卷选择题一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一个正确选项。
）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（）3．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子4．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）6A．蒸馏、蒸发、萃取、分液等过程属于物理变化过程B．分散质粒子直径大小不同是溶液和胶体的本质区别C．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了H2O2的漂白性D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是CA．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取8．能正确表示下列反应离子方程式的是：A．在Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑+ 2H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：C l O－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O39．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通适量Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。
安徽省示范高中培优联盟2025届化学高一第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g2、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1D．生成标准状况下22.4LCl2，则有16molKClO3被还原3、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A．溶液中的Na+总数增大B．溶液的碱性增强C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变5、下列说法不正确．．．的是( )A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B ．可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应C ．氯水应保存在棕色细口试剂瓶中D ．硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，后者能产生丁达尔效应6、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A ．CO 2（SO 2）：饱和Na ＨCO 3溶液B ．NO （NO 2）：水C ．Cl 2(HCl)：NaOH 溶液D ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：加热7、标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ）A ．244.8LH OB ．2323.0110CO ⨯↑C ．40.6molCHD ．26 g H8、ClO 2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO 2与盐酸反应制备ClO 2的反应如下：①5NaClO 2＋4HCl(稀)===5NaCl ＋4ClO 2↑＋2H 2O ；②NaClO 2＋4HCl(浓)===NaCl ＋2Cl 2↑＋2H 2O 。
一、选择题1．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的个数比为1：16，则x值为A．2B．3C．4D．5答案：D【详解】S元素化合价反应前为-2x，反应后为+6价，化合价升高，1 mol Na2Sx失去电子x×(6+2x)mol=(6x+2) mol，Cl元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降低2价，1 mol NaClO得到电子2 mol，反应中Na2S x与NaClO的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D。
2．氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。
已知：Si对电子对的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。
下列有关说法正确的是A．硅烷中Si的化合价为-4价B．NH3在该反应中作还原剂C．H2既是氧化产物，也是还原产物D．转移1.2mol电子时，生成0.6 mol H2答案：C【详解】A．硅对电子对的吸引力比H的小，故硅烷中H显-1价，Si的化合价为+4价；故A错误；B． NH3中H显+1价，在反应中被还原为氢气，在该反应中作氧化剂；故B错误；C． SiH4中H显-1价，NH3中H显+1价，H2既是氧化产物，也是还原产物，故C正确；D．按照方程式转移12mol电子时，生成12 mol H2，所以转移1.2mol电子时，生成1.2 mol H2，故D错误；故答案为：C。
3．下列对应化学反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2-3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2-3C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH4++2H2O答案：A【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：2-3SiO +2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2-3HCO ，故B 错误；C ．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，正确离子方程式为：离子方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClO ，故C 错误；D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O 反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O ═Al(OH)3↓+3+4NH ，故D 错误。
四川省攀枝花市第十七中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 ( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略2. 下列说法中，错误的是A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在放电时，是化学能转变为电能参考答案：C略3. 如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
当B开通时，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是A. 浓H2SO4 B.饱和NaC1溶液C. 浓NaOH溶液D.Ca(OH)2悬浊液参考答案：B当B开通时，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化，说明红色布条是干燥的，当关闭B 并继续通气时，C处红色布条颜色褪去，说明D中溶液①能够提供水蒸气，②不能吸收氯气，浓硫酸不能提供水蒸气，浓NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸收氯气，选B。
4. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断正确的是（）A.肯定有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO参考答案：A略5. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是（）A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性参考答案：B试题分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年宜阳一高培优部高一选拔考试化学试卷需要用到的原子量:H 1,O 16,Na 23,Cu 64,Ne 20,Al 27,Zn 65,N 14,C 12,Mg 24Ⅰ卷选择题(48分)一、选择题（下列各题只有一个选项正确，每题3分）1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 LB．标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NAC．标准状况下，1.8 g H2 O中含有电子数为NAD．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为NA2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子3．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是( )A．Zn、Fe B．Zn、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al4．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为唐玲出品鼎尚图文ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度( )A ．5.18210001ωρmol/LB ．4100021+ρωρρmol/LC ．)4(5.361000121+ρωρρmol/L D ．5.28100021ωρρmol/L 5．将112mLCl 2（标准状况）通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中（还原性：Fe 2+大于Br -），发生反应的离子方程式是( )A ．Cl 2＋2Br -＝2Cl -＋Br 2B ．2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl -C ．2Fe 2+＋2Br -＋2Cl 2＝2Fe 3+＋4Cl -＋Br 2D ．2Fe 2+＋4Br -＋3Cl 2＝2Fe 3+＋6Cl -＋2Br 26、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（ ）A ． 矿泉水、液氮B ． N a2CO3•10H2O 、金刚石C ． 石油、液氢D ． 碘酒、水银7．取xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL 的NO 2气体和672mLN 2O 4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g 。
北京第十七中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是A、CH3CH2OHB、CH3OHC、CH3CHO D、CH3COOH参考答案：B2. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略3. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的A．钠块在乙醇的液面上游动 B．钠块熔化成光亮小球C．钠块沉在乙醇液面的下面，表面有气体放出D．烧杯中能听到“嘶嘶”的响声参考答案：C略4. 下列事实与胶体性质无关的是（）A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解参考答案：B略5. 下列说法正确的是（）A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质参考答案：B【考点】电解质溶液的导电性．【分析】A．NaCl在水分子的作用下发生电离；B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；C．电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比；D．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比．【解答】解：A．NaCl在水分子的作用下发生电离生成钠离子和氯离子，不需要外加电流，故A错误；B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质而是非电解质，故B正确；C．电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比，与电解质强弱无关，故C错误；D．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，纯水的导电性差，纯水电离程度很小，导致纯水中离子浓度很小，水是电解质，故D错误；故选B．6. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选的实验装置是( )参考答案：C试题分析：从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质的方法为蒸馏，A为过滤，B蒸发，C为蒸馏，D为分液，所以选C。
湖北省武汉市第十七中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是（）A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2AgB．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成硝酸铜和银；B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律解答；C．氢氧化铁胶体不是沉淀；D．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应．【解答】解：A．向AgNO3溶液中加入Cu粉，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A 正确；B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故B 错误；C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选：A．2. 用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）A.升高反应体系的温度B.增加锌粒的用量C.不用锌粒，改用锌粉D.加入少量的浓硫酸参考答案：B略3. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A. NOB. Cl2C. NH3D. HCl参考答案：A【详解】NH3显碱性，可以与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥；Cl2、HCl气体显酸性，可以与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故选A。
4. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A、只有①⑦B、除②外都是C、只有①④⑥⑦ D、只有①③参考答案：C略5. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。
第一章 测试题一．单选题:（每小题2分，共10分）1．下列物质导电性最差的是（ ）A ．NaOH 溶液B ．醋酸溶液C ．乙醇D ．石墨2．下列获取热能的方法不会造成环境污染的是（ ）A ．燃烧木柴B ．燃烧液化石油气C ．燃烧焦炉煤气D ．使用太阳能灶3．下列各组离子能在强酸性溶液中共存的是（ ）A ．K + Cu 2+ SO 42- Cl- B ．Na + K + I - HCO 3- C ．Ca 2+ NH +4 Br - S2- D ．Mg 2+ Ca 2+ Cl - CO 32- 4．下列微粒中氧化性最强的是（ ）A ．Cu 2+B ．Zn 2+C ．Fe 2+D ．Al3+ 5．有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO -3）。
每还原出1mol I 2单质，理论上需要用去亚硫酸氢钠（ ）A ．1molB ．2molC ．2.5molD ．5mol二．选择题：（每小题3分，共30分）6．下列盐溶液中，加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀消失的是（ ）A ．Na 2SO 3B ．NaNO 3C ．Na 2CO 3D ．Na 3PO 47．某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al3+ 8．含M n+的物质的量浓度为0.4mol/l 的溶液30ml ,恰好把10ml 0.8mol/l 的Na 3PO 4溶液中的PO 43-沉淀完全，则n 值为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．49．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．过量氯气通入溴化亚铁溶液3Cl 2+2Fe 2++4-Br =6-Cl +2Fe 3++2Br 2 B ．过量CO 2通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O +-2AlO =Al (OH )3↓+-3HCOC ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH 4++-3HSO +2-OH =-23SO +NH 3↑+2H 2OD ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg 2++2-3HCO +Ca 2++2-OH =CaCO 3↓+2H 2O +MgCO 3↓ 10．下列叙述中能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A ．氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙多B ．同价态的阳离子甲比乙的氧化性强C ．甲与盐酸反应生成H 2，而乙不能D ．甲放入乙的硝酸盐中有乙生成11．R 2O 8n-离子在一定条件下可能将M n 2+氧化成-4MnO ，若反应后R 2O 8n-变成-24RO ,又知反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5:2，则n 值是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．412．在200ml 混合酸中，盐酸浓度为0.2mol/l ，硫酸浓度为0.2mol/l ，加入2mol/l 的Ba (OH )2溶液，原溶液中导电能力变化图示正确的是（ ）（纵坐标为导电能力，横坐标为加入Ba (OH )2溶液的体积V ）13．已知-I 、Fe 2+、-Cl 、H 2O 2、SO 2均有还原性，它们在酸性介质中还原性的强弱顺序为：-Cl <Fe 2+<H 2O 2<-I <SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O =2Fe 2++SO 22-+4H+B ．I 2+SO 2+2H 2O =H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2OD ．2Fe 2++I 2=2Fe 3++2-I 14．按下列实验方法能达到要求的是（ ）A ．用100ml 量筒量取5.75ml 稀硫酸B ．用托盘天平称量12.30g NaCl 固体C ．用碱式滴定管量取20.04ml 稀NaOHD ．用250ml 容量瓶配制150ml 一定浓度的稀盐酸15．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化的水中，测得C （-24SO ）=0.105mol/l C (Al 3+)=0.055mol/l ，溶液的PH =2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和-24SO ）则C （K +）为（ ） A ．0.045mol/l B ．0.035mol/lC ．0.055mol/lD ．0.040mol/l三．填空：（16、17每空1分；18—21每空2分，共38分）16．中和反应都是 热反应。
中和反应的实质是 17．NO 2溶于水时的反应如下3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO ，该反应中氧化剂是，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂和还原剂的质量比是 。
18．Cu (NO 3)2、AgNO 3的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ，滤液中溶质的化学式是 。
上述反应中的离子方程式为19．完成下列变化的化学方程，指出各性属于哪种基本反应类型，是氧化还原反应的标明电子转移的方向和数目。
Fe 2O 3−→−1FeCl 3−→−2Fe (OH )3−→−3Fe 2O 3−→−4Fe −→−5FeCl 2 ①②③④⑤20．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba (OH )2溶液至中性，写出离子反应方程式：在以上中性溶液中继续加Ba (OH )2溶液，写出离子反应方程式：21．在容量瓶上需要有的标记是 、 、 。
四．简答题：22．已知-CN （氢氰酸根离子），-SCN （硫氰酸根离子）和-Cl 离子有相似之处：两个CN -原子团或两个SCN -原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子（SCN ）2的性质与Cl 2的性质有相似之处，且常温常压下是气体。
写出下列反应:（1）MnO 2和HSCN 溶液加热反应的化学方程式(2分)（2）（CN ）2和NaOH 溶液反应的化学方程式（2分）23．现有稀硫酸、稀盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液，试用化学方法把它们检验出来.（5分）五．计算题:24．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3、Br (NO 3)2三种杂质中的一种或几种，取13.8g 样品加足量水后，样品全溶。
再加入过量CaCl 2溶液，得到9g 沉淀。
由此可知样品所含的杂质一定有哪一种物质？可能还有哪种物质。
25．14g 铁粉全部溶于某稀HNO 3溶液中，恰好反应放出NO 气体后得到溶液1L ，称量所得溶液发现比原稀HNO 3增重了8g 求：①所得溶液中金属离子的物质的量浓度;②原稀HNO 3的物质的量浓度.（体积变化忽略不计）答案：一．单选题:1．CNaOH 强电解质，CH 3COOH 弱电解质，石墨具有导电性，而CH 3CH 2OH 是非电解质2．D3．A强酸性溶液中 B 中HCO 3—不能存在，C 中S 2—不能存在，D 中CO 32—不能存在4．A氧化性即得电子能力，对于金属离子来讲为Cu 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al3+ 5．D用NaHSO 3还原IO 3-，每当有1mol I 2生成，-3IO 中5+I 得到10mol -e ,而1molNaHSO 3中4+S 将失去2mol -e 成为6+S ,所以需NaHSO 3的物质的量为5mol .二．选择题:6．CD加入BaCl 2产生白色沉淀的是A 、C 、D 项，可当再加入稀HNO 3时，BaCO 3溶解，Ba 3(PO 4)2溶解，而BaSO 3将被氧化成BaSO 4，仍为不溶的白色沉淀。
7．ADNH 4++-OH ∆NH 3↑+H 2O Fe 2++2-OH =F e(OH )2↓，4Fe (OH )2+O 2+2H 2O =4Fe (OH )3，Fe (OH )3+3H +=Fe 3++3H 2OMg 2++2-OH =Mg (OH )2↓ Mg (OH )2+2H +=Mg 2++2H 2O Al 3++4-OH =-2AlO +2H 2O -2AlO +4H +=Al 3++2H 2O 8．B3M n+ + n -34PO = M 3(PO 4)n ↓ 3 n0.4mol/l ×0.03L 0.8mol/l ×0.01L molmol n 008.0012.03= ∴n =2.9．ABC 应为NH 4++-3HSO +-OH D 应为Mg 2++2-3HCO +2Ca 2++4-OH =Mg (OH )2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 10．CDA 中，得失电的数目并不决定氧化能力的强弱,B 中，如Fe 3+较Al 3+氧化能力强，可是金属活动性则是Al >Fe .11．B∵氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,即5R 2O 8-n ～ 2M n 2+ 又∵-+-+→24682O R O R n x Mn 2+→-4MnO 据氧化还原反应中,元素化合价升降总数相等,可得：5×2（x -6）=2(7-2)解得x =+7,将x =+7代入R 2O 8-n 中求得n =2.12．C∵n (HCl )=0.04moln (H 2SO 4)=0.04molC [Ba (OH )2]=2mol/l ,而Ba (OH )2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O1 1n 1 0.04moln 1=0.04mol ∴V [Ba (OH )2]=20ml又∵-OH +H +=H 2O1 1n 2 0.12moln 2=0.12mol .∴n [Ba (OH )2]=0.06mol.需30mlBa (OH )2，恰好溶液呈中性，即：当混合酸中加入Ba (OH )2溶液时,由于BaSO 4、H 2O 的生成，使混合溶液导电性大大降低，当加至20ml 时，SO 4-2全部变为BaSO 4↓，继续加入Ba (OH )2后，仍生成弱电解质水，使溶液导电性还是下降，直至加到30mlBa (OH )2与混酸恰好完全反应完，再继续加入Ba(OH )2后，使溶液中电解质浓度又逐渐提高，导电性又逐渐增强。
故选C 。
13．CD据还原性-Cl <Fe 2+<H 2O 2<-I <SO 2,还原性强的物质可将还原性弱的物质还原出来. ∴A 中：SO 2> Fe 2+ 符合条件，正确;B 中：SO 2>-I 符合条件，正确;C 中：H 2O 2> SO 2不符合条件，不反应;D 中：Fe 2+>-I 不符合条件，不反应.14．C100ml 的量筒的精确度为mL ml 25010050==最高限，且起始刻度为mL mL 101010010==最高限，∴无法用100mL 量筒取5.75ml 稀H 2SO 4。
