化学硫及其化合物 知识点总结含答案解析

化学硫及其化合物 知识点总结含答案解析

一、选择题

1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定没有Na+、Cl-

B．可能有Cl-、CO32-

C．一定没有CO32-、可能有SO42-

D．一定有SO42-、Cu2+

【答案】D

【详解】

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】

本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是

A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维

B．酸雨是指pH<7.0的雨水

C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒

D．水玻璃可以用作木材防火剂

【答案】D

【详解】

A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；

B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；

C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；

D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；

故合理选项是D。

3．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是

序号 实验操作及现象 解释或结论 A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性

B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和

漂白性物质

C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有CO32-

D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH4

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元素，从而使有机物碳化变黑，A正确；

B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确；

C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；

D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+和强碱溶液在加热的条件下，可以反应产生NH3，D正确；

故选C。

【点睛】

能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。

4．某同学用含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是（ ）

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋

B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应

C．利用B装置不能准确测量生成氢气的体积 D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

【答案】D

【分析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，据此解答。

【详解】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，因铁与铁离子反应，则A中得到物质为氯化亚铁，反应后打开K2，过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子；

A. 双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，A项正确；

B. 氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，B项正确；

C. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，可用排水法测量生成氢气的体积，C项正确；

D. 因H2O2溶液过量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，将H2O2还原完后才还原Fe3＋，D项错误；

答案选D。

5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2

B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12

C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2

D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2

【答案】A

【详解】

A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；

B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；

C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；

D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；

故选A。

6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

序号 甲 乙 丙 ① 2CO 2SO 石灰水

② HCl 2CO 石灰水

③ 2CO 2SO 32Ba(NO)

④ 2NO 2SO 2BaCl

⑤ 2CO 3NH 2CaCl

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．②③④

【答案】A

【解析】

【详解】

①由于石灰水过量，因此必有3CaCO和3CaSO沉淀生成，故①正确；

②同样由于石灰水过量，因此必有3CaCO沉淀生成，故②正确；

2CO③气体与32Ba(NO)不反应，2SO气体通入32Ba(NO)溶液后，由于溶液酸性增强，2SO将被3NO氧化生成24SO，因此有4BaSO沉淀生成，故③正确；

2NO④和2SO混合后，2SO将被2NO氧化成3SO，通入2BaCl溶液后有4BaSO沉淀生成，故④正确；

⑤当3NH过量时溶液中3CaCO沉淀生成，发生反应的化学方程式为：3222342NHCOCaClHOCaCO2NHCl；当3NH不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：32223242NH2COCaCl2HOCa(HCO)2NHCl，故⑤错误。

故选A。

【点睛】

本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握2NO的氧化性，2SO具有还原性，2SO具有酸性氧化物的性质、2SO气体通入32Ba(NO)溶液后，由于溶液酸性增强，2SO将被3NO氧化生成24SO，此时有4BaSO沉淀生成。

7．下列说法中正确的是 （ ）

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

D．合金的熔点一般比成分金属的低

【答案】D

【详解】

A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；

B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；

D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；

答案：D。

8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

选项 实验操作和现象 结论

A 向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去 SO2有强氧化性

B 将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝 活泼性：Cu＞Fe

C 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀 溶液中含CO32-

D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】

A. SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；

B. 将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；

C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；

D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。

9．把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是(不考虑二氧化硫在水中溶解)( )

A．50 mL B．55 mL C．60 mL D．70 mL

【答案】B 【详解】

H2S完全燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，根据方程式可知90mLO2完全反应消耗60mLH2S，同时产生60mLSO2，剩余10mL H2S，剩余H2S与反应产生的SO2会进一步发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反应消耗5mL SO2，因此充分反应后，剩余SO2气体的体积是60mL-5mL=55mL，故合理选项是B。

10．下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ）

A．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

B．浓硫酸有强氧化性，常温下可贮存在铝、铁容器中

C．浓硫酸具有脱水性，能够干燥氨气、氯气等气体

D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

【答案】B

【详解】

A. 浓硫酸具有脱水性能使蔗糖炭化， A错误；

B. 浓硫酸有强氧化性，常温遇到铝铁钝化，所以常温下可贮存在铝、铁容器中，B正确；

C. 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气但不能干燥氨气，C错误；

D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，D错误；

答案选B。

11．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）

A．过程①发生非氧化还原反应

B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+

C．过程③中，氧气是氧化剂

D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用