2021届山东省烟台市高考适应性练习(一) (二模)化学试题
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2021年高考适应性练习（一）
化 学
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、
考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用
0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ti 48 Co 59 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是
A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
D．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
2
．X
、Y
、Z
、W
为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结
构如图。其中X
、Y
、Z
同周期，Y
、W
同主族。下列说法错误的是
A
．第一电离能：Z>Y>X
B
．气态氢化物的熔沸点：Y>W
C
．简单阴离子的还原性：W>Y>Z
D
．Y
与W
形成的两种常见化合物，中心原子的杂化方式相同
3
．用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A
．用甲装置检验海带中有碘元素
B
．用乙装置吸收少量氨气
C．实验室用丙装置制备乙烯并验证其易被氧化
D．用丁装置对比Fe3+
、Cu2+
对H
2O
2分解的催化效果
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4
．设N
A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
．合成氨反应每生成标况下1.12L
氨气，转移的电子数为0.15N
A
B
．1L0.1mol·L-1
的Na
2CO
3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3N
A
C．NH
5的结构类似于NH
4Cl，则1molNH
5中所含σ键的数目为5N
A
D
．钢铁电化学腐蚀生成0.05molFe
2O
3·nH
2O
，则负极反应失电子数为0.2N
A
5
．下列说法错误的是
A
．可用洪特规则解释第一电离能Be>B
B
．基态原子4s
轨道半满的元素分别位于IA
族和IB
族
C
．与NH
3相比，[Zn(NH
3)
6]2+
中H-N-H
键角更大
D．CaF
2晶体中Ca2+
与最近F－
的核间距离为a cm，则其晶胞的棱长为 4
√
3
3acm
6．阿魏酸乙酯是生产治疗心脑血管疾病药物的原料，结构简式如图。下列关于阿魏酸
乙酯的说法错误的是
A
．其加聚产物不能使溴水褪色
B
．在空气中易被氧化，应密闭贮存
C
．分子中所有碳原子可能在同一平面上
D
．与足量H
2加成后的产物中含有3
个手性碳原子
7
．绿原酸（C
16H
18O
9）是一种有机弱酸，金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
萃取、分液减压蒸馏浸取液①加盐酸调pH2.0-3.0
②乙酸乙酯有机层浸膏绿原酸粗品......
下列说法错误的是
A
．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率
B
．分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出
C
．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于绿原酸挥发
D
．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯
8
．利用反应2FeC
2O
4·2H
2O+H
2O
2+3K
2C
2O
4+H
2C
2O
4=2K
3[Fe(C
2O
4)
3]·3H
2O
可制备光敏材
料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是
A
．H
2O
2是含有非极性键的极性分子
B
．激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱
C
．向草酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO
4溶液，紫色褪去可证明溶液中含有Fe2+
D
．H
2C
2O
4（）与CH
3COOH
相比，可电离出的H+
个数更多，所以酸性更强 共8页，第3页
9
．酒驾是交通事故的第一大“
杀手”
。一种酒精检测仪工作原理如图，a
、b
两个多孔铂
电极外均覆盖了一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，方便气体透过。下列说法错误的是
A
．采用多孔铂电极可增大电极与气体接触面积
B．该酒精检测仪运用了原电池原理
C．a极的电极反应：
CH
3CH
2OH+12OH−
-
12e−
=2CO
2+9H
2O
D．乙醇浓度越大，电路中的电流强度就越大
10
．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO
、ZnFe
2O
4，还含有少量FeO
、CuO
等）湿法制取
金属锌的流程如图所示。
锌焙砂酸浸净化Ⅰ净化Ⅱ电解锌H
2SO
4①H
2O
2②ZnO过量ZnS
沉淀沉淀
下列说法错误的是
A．ZnFe
2O
4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe
2O
4+8H+
=Zn2+
+2Fe3+
+4H
2O
B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+
是利用了K
sp(ZnS)>K
sp(CuS)
D．为加快反应速率，净化I和净化II均应在较高的温度下进行
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题
意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11
．下列操作能达到实验目的的是
选项
目的
操作
A 除去Cu
粉中混有的CuO
加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥
B 探究温度对Fe3+
水解程度的
影响 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴饱和FeCl
3溶液，
比较溶液颜色
C 证明甲苯中的甲基能够活
化苯环 分别取甲苯和苯与酸性KMnO
4溶液反应，观察酸性
KMnO
4溶液的褪色情况
D 证明非金属性：Cl>S
向Na
2S
溶液中滴加新制氯水，观察实验现象 共8页，第4页
12
．2020
年6
月，清华大学发现了一种新型的钾离子电池。电池示意图如下，总反应为
FeC
2O
4F+KC
6C
6+KFeC
2O
4F
。下列说法错误的是
A
．放电时，正极反应为FeC
2O
4F+e−
+K+
=KFeC
2O
4F
B
．充电时，K+
向碳极移动
C
．用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8g
时，通过
隔膜的K+
一定为0.4 mol
D
．放电时，当电路中通过的电子为0.02 mol
时，
碳电极减小的质量为0.78 g
13．CN－
能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。工业上通过电激发
产生HO•和OH－
，可处理废水中的CN－
，机理如图。下列说法错误的是
A．该电极应该连接直流电源的负极
B．反应Ⅰ为2CN−+2OH−+10HO•=N
2↑+2CO
32−+6H
2O
C．处理1mol CN−
，反应Ⅱ理论上生成5molO
2
D．OH－
、HO•和H
2O
2中氧原子的杂化方式不同
14．在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1molC
2H
5OH(g)和不同量的
H
2O(g)，发生反应C
2H
5OH(g)＋3H
2O(g)2CO
2(g)＋6H
2(g) ΔH，测得相同时间
内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。
已知：①水醇比为2:1时，各点均已达到平衡状态
②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果
下列说法正确的是
A．ΔH>0
B．该时间段内用乙醇浓度变化表示的平均化学反应速率：v
A< v
E
C．C、E两点对应的化学平衡常数相同
D．A、B、C三点中C点的催化剂催化效果最低 180℃
催化剂 充电
放电 催化剂
Δ 放电
充电
