2018届高三化学二轮复习仿真冲刺卷(五) Word版含答案

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仿真冲刺卷（五）

时间:45分钟 分值:100分

可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 S—32 Ba—137 Pb—207 Ce—140

第一部分

一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

7.下列有关物质的性质和应用正确的是( )

A.甲醛能使蛋白质变性,可用作食品防腐剂

B.NaClO溶液具有强还原性,可用作消毒剂

C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,常用铝箔包装物品

D.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.22.4 L CO与1 mol N2所含的质子数相等

B.0.5 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA

C.17 g NH3溶于水配成1 L溶液,溶液中阳离子总数为NA

D.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生1 mol气体时,转移电子数为2NA

9.芳香族化合物H的分子式为C10H12O2,H与NaHCO3溶液反应放出CO2,其分子中苯环上有两个取代基。H可能的结构(不考虑立体异构)共有( )

A.10种 B.12种 C.14种 D.15种

10.根据下列实验内容得出的结论正确的是( )

选项 实验内容 结论

A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH-,而且一定是碱

B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无红色沉淀产生 废液中不含Cu2+

C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味的气体 该溶液中一定含有C

D 向某溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解 该溶液中可能含有Al3+ 化学专题，精选资料

11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是( )

A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B.元素X 和W之间不可能形成二元化合物

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.元素Y、Z、W中,元素W的简单离子的半径最小

12.氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图所示,下列有关说法正确的是(

)

A.图中所示物质中,X为H2,Y为N2

B.Y参与的电极反应为H2+2e- 2H+

C.当有3 g H+通过质子交换膜时,Z的体积为22.4 L

D.反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

13.298 K时,向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加 0.2 mol·L-1盐酸,混合溶液的pH与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是C+H2O HC+OH-

B.a点溶液pH=8的原因是只存在水解反应

C.a点溶液中:c(Cl-)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)

D.b点溶液中:c(H2CO3)>c(H+)>c(HC)>c(C)

第二部分

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。) 化学专题，精选资料

(一)必考题(共43分)

26.(14分)某课题组同学查阅文献知,3(NH4)2SO4(s) 4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。他们拟选择下列装置检验硫酸铵分解的产物(各装置中药品足量):

回答下列问题:

(1)仪器A的名称是。

(2)甲组同学设计方案:C→G→B→D→E。

①能证明有水生成的实验现象是;

B装置的作用是。

②实验中,观察到D装置内产生白色沉淀。实验完毕后,过滤D装置中混合物得白色沉淀。欲验证白色沉淀是BaSO4还是BaSO3,请你设计简单的实验方案:

。

③D装置中发生的反应与硝酸钡的量有关,若硝酸钡足量,则D中反应的离子方程式为。

④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物中有(填化学式)。

(3)乙组同学选择上述装置证明产物中是否有NH3。

①气体从左至右,装置的连接顺序为C→→F。

②F装置的作用是。

(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的质量分数(杂质不参加反应):取15.0 g样品溶于蒸馏水,加入足量氯化钡溶液和稀盐酸充分反应,过滤、洗涤、干燥、称重,BaSO4的质量为23.3 g。

①该样品中硫酸铵的质量分数为。

②若干燥时用滤纸包裹BaSO4沉淀灼烧,会发生反应4C+BaSO4 BaS+4CO↑,则测得的样品中硫酸铵的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

27.(14分)方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)是提炼铅及其化合物的重要矿物,其工艺化学专题，精选资料

流程如下:

回答下列问题:

(1)流程中“趁热过滤”的原因是,滤渣的主要成分是。

(2)该工艺流程中可循环利用的物质是。

(3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为

。

(4)《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹,铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似,可用氢氧化钠溶液提纯铅丹,提纯时发生反应的离子方程式是。

(5)以石墨为电极,电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2,电解过程中阳极的电极反应式为;若电解过程中以铅蓄电池为电源,当电解装置中阳极增重23.9 g时(忽略副反应),理论上铅蓄电池负极增重g。

(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中=。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28,Ksp(CuS)=1.3×10-36]

28.(15分)防治雾霾天气的主要措施有机动车临时交通管制、工矿企业停业限产、扬尘污染控制等。

(1)PM2.5是环保部门监测空气质量的重要指标。将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,测得试样中无机离子(OH-忽略不计)的种类和平均浓度如下表:

离子种类 Na+ N S N

浓度(mol/L) 2.0×10-6 2.8×10-5 3.5×10-5 6.0×10-5

则试样的pH为。

(2)雾霾的主要成分之一是来自汽车尾气的氮氧化物,研究表明CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

①CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-889.6 kJ/mol

②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH=+67.2 kJ/mol 化学专题，精选资料

③2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol

写出甲烷气体催化还原N2O4气体生成稳定的单质气体、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式:。

(3)一定条件下,以CO 和H2合成清洁能源CH3OH,其热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

ΔH,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:

①该可逆反应的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是。压强:p1p2(填“>”“<”或“=”)。在T1条件下,由D点到B点过程中,正、逆反应速率之间的关系:v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若在恒温恒容条件下进行上述反应,能表示该可逆反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度

③向恒压密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2,在p2、T2条件下达到平衡状态(C点),此时容器容积为2 L,则在该条件下反应的平衡常数K为。

(二)选考题(共15分)。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。

35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源。

(1)钪(Sc)为21号元素,位于周期表的区,基态原子价电子排布图为。

(2)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化学键除离子键外还有。

(3)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:

Sm+ICH2CH2I SmI2+CH2CH2。

ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为,1 mol CH2 CH2中含有的σ键数目为。常温下1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是

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。

(4)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点,则PrO2(二氧化镨)的1个晶胞中有个氧原子。

(5)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=516 pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为,列式表示Ce(铈)单质的密度:g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,不必计算出结果)。

36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

香料G的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰,且峰面积之比为1∶1。

已知:CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2

2RCH2CHOR—CH2CH

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为,M中官能团的名称为。

(2)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是。

(3)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:

D→E:,反应类型:。

(4)M的同分异构体有多种,满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构),并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式:。

①能发生银镜反应

②能与溴的四氯化碳溶液加成

③苯环上有2个对位取代基

(5)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。

请用以下方式表示:AB…目标产物

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一、选择题