高考二轮复习高考化学 仿真冲刺卷(五)
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高考复习资料
高考加油！仿真冲刺卷(五)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 Si—28
第一部分
一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的。)
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A.分子筛是一种硅酸盐产品,在工业上常用作吸附剂和催化剂
B.生活中常见的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都属于有机物
C.维生素C除去高锰酸钾污迹,利用了维生素C的还原性
D.苯是一种重要的化工原料,可通过煤的干馏得到
8.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO
3)和朴硝(Na
2SO
4)的方法:“强烧之,紫青烟起,仍
成灰。不停沸如朴硝,云是真硝石也。”下列实验中能用该方法完成的是( )
A.除去二氧化硅中少量的氧化铝
B.检验氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
C.检验Na
2Cr
2O
7和K
2Cr
2O
7
D.除去碘晶体中少量的氯化钠粉末
9.下列关于有机物的说法不正确的是( )
A.BrCH
2CH
2CH
3的名称为1-溴丙烷
B.的苯环上一氯代物有16种
C.蔗糖在稀硫酸中能发生取代反应
D.分子中所有原子不可能共平面
10.下列实验操作能达到目的的是( )
选项操作目的
A向乙酸乙酯样品中加入碳酸氢钠溶液,振
荡检验乙酸乙酯样品中是否含乙
醇
B向乙酸水溶液中加入一颗钠粒证明CH
3COOH中H—O键易断裂
C向次氯酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液证明次氯酸钠溶液呈碱性且具
有漂白性
D向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液制备氢氧化铝高考复习资料
高考加油！11.处理烟气中的SO
2可以采用碱吸—电解法,其流程如下:
模拟过程Ⅱ如下图:
下列推断正确的是( )
A.膜1为阴离子交换膜,膜2为阳离子交换膜
B.若用锌锰碱性电池为电源,a极与锌极相连
C.a极的电极反应式为2H
2O-4e- 4H++O
2↑
D.若收集22.4 L P(标准状况下),则转移4 mol电子
12.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R、X原子最外层电子数之和等于Z原子
最外层电子数。X的原子半径在短周期元素中最大,Z、Y之间的质子数差为Y、X之间质子
数差的2倍。由Y和Z组成的化合物为Q。向NaOH溶液中滴加Q溶液,产生沉淀的物质的
量与Q的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>R>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>X
C.由R、X、Z组成的化合物中只含离子键
D.Q能使水的电离程度减小
13.某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液的pOH [pOH=-
lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )高考复习资料
高考加油！A.M点和N点溶液中H
2O的电离程度相同
B.Q点溶液中,c(N)+c(NH
3·H
2O)=c(Cl-)H+
4
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释,变小𝑐(NH+
4)
𝑐(NH
3·H
2O)
第二部分
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必
须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
26.(14分)某中学化学兴趣小组利用废镍催化剂(主要含Ni、Al,还含少量Cr、FeS杂质)
来制备镍氢电池的正极材料——碱式氧化镍(NiOOH)。其工艺流程如图:
已知:Cr不与碱反应,与稀H
2SO
4反应,生成CrSO
4。
回答下列问题:
(1)实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、 。滤液1的主要成分
是 (填化学式)。
(2)“酸浸”时加入稀硫酸不宜过多,其原因是 。
(3)NaClO溶液能将Cr2+氧化成Cr3+,写出离子方程式: 。
(4)几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子Fe3+Fe2+Cr3+Ni2+
开始沉淀的pH2.37.64.56.2
完全沉淀的pH3.39.15.68.6高考复习资料
高考加油！①调pH
1为 可使滤液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol·L-1。已知:常温
下,K
sp[Fe(OH)
3]=4.0×10-38。
②调pH
2不低于 。
(5)写出在空气中加热Ni(OH)
2制备NiOOH的化学方程
式: 。
(6)已知:Cr(OH)
3是两性氢氧化物。请参照上述流程设计以滤渣为原料制备铁红的方案。
27.(15分)酯化反应是有机化学中一种重要的反应类型,某化学兴趣小组通过酯化反应,以
苯甲酸和甲醇为原料合成苯甲酸甲酯,其原理与实验装置如图(部分夹持装置以及加热装置
已省略):
+CH
3
OH+H
2O
可能用到的数据如下:
物质苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔点/℃122.4-97-12.3高考复习资料
高考加油！沸点/℃24964.3199.6相对密度/(g·cm-3)1.265 90.7921.088 8
水溶性微溶互溶不溶
(1)仪器B的名称是 。
(2)实验前仪器B中加入适量的碎瓷片,作用是 ,冷水应从仪器C的 (填
“a”或“b”)口进入。
(3)实验开始时,将15 g苯甲酸和过量的甲醇加入仪器B中,通过仪器A加入一定量浓硫酸,
浓硫酸的作用为 ;为了提高酯的产率,可以采取的措施有
(写两条)。
(4)利用下列步骤提纯产品:①加适量水后分液;②加适量固体Na
2CO
3分液;③加无水CaCl
2
干燥;④蒸馏得产品10.9 g。分液过程中,使目标产物离开相应仪器的操作
是 ;洗涤过程中加入碳酸钠的目的
是 ;进行蒸馏提纯时,收集 ℃时的馏分即为苯甲酸甲
酯;实验制得的苯甲酸甲酯的质量低于理论产量,可能的原因是 (填序号)。
a.蒸馏时,从100 ℃开始收集产品
b.苯甲酸实际用量多了
c.制备粗品时苯甲酸甲酯蒸发
(5)本实验的产率是 (保留一位小数)。
28.(14分)NCl
3、NHCl
2、NH
2Cl都可以作漂白剂。
(1)已知:三个热化学方程式(都是非氧化还原反应):
①N(aq)+HClO(aq) NH
2Cl(aq)+H+(ag)+H
2O(l)H+
4
ΔH
1=a kJ·mol-1
②NH
2Cl(aq)+HClO(aq) NHCl
2(aq)+H
2O(l) ΔH
2=b kJ·mol-1
③NHCl2(aq)+HClO(aq) NCl
3(aq)+H
2O(l)
ΔH
3=c kJ·mol-1则N(aq)+3HClO(aq) NCl
3(aq)+H+(aq)+3H
2O(l) ΔH
4= kJ·mol-1。 H
4+
(2)NCl
3的电子式为 ,NCl
3中氯元素的化合价为 。
(3)探究NCl
3的漂白效率的影响因素。在10 mL紫色石蕊溶液中加入n mol NCl
3,紫色石蕊
溶液褪色速率与温度、浓度的关系如图所示。高考复习资料
高考加油！①在相同条件下,x、y、z的大小关系为 。
②T
0 ℃之后,升高温度,NCl
3的漂白效率减小,原因是
。
(4)已知NH
2Cl(aq)+H
2O(l) NH
3·H
2O(aq)+HClO(aq) ΔH。在某容器中加入一定量的蒸
馏水和NH
2Cl,测得c(NH
2Cl)(单位:mol·L-1)与温度、时间的关系如表所示:
温度/℃c(NH
2Cl)/ mol·L-1时间/min01020304050
T
10.500.450.430.410.400.40
T
20.500.400.350.300.300.30
①下列有关说法正确的是 (填序号)。
A.上述反应和表格中,ΔH<0,T2>T
1
B.T
2 ℃时,0~10 min内v(HClO)=0.1 mol·L-1·min-1
C.升高温度,NH
2Cl的平衡转化率增大
D.NH
2Cl的转化率增大,漂白效率不一定高
②T
1 ℃时,反应的平衡常数K= 。
(5)工业上,用惰性材料为电极,电解氯化铵和盐酸的混合液制备NCl
3。写出阳极的电极反
应式: 。电解过程中,阴极区溶液pH (填“增
大”“减小”或“不变”)。
(二)选考题(共15分)。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计
分。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂,成功地实现了甲烷在无氧
条件下选择活化,一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题:高考复习资料
高考加油！(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为 。
(2)硅、碳位于同一主族,用“>”“<”或“=”填空:
性质原子半径第一电离能熔点键能
项目①Si C ②C Si ③CO
2
SiO
2 ④H—Si H—C
(3)CN-能与Fe3+形成配合物,与CN-互为等电子体的分子有 (任写一种);1 mol[Fe(CN)
6]3-中含 mol σ键。
(4)已知:反应2CH
4 CH
2CH
2+2H
2,碳原子的杂化类型转化过程为 ;
从共价键重叠方式看,H2分子中σ键类型为 ;CH
4的键角比CH
2CH
2的键角 (填“大”或“小”)。
(5)铁晶体有两种晶胞,如图所示。
图1中晶胞中铁的配位数为 ;图2中铁晶胞堆积方式为 。
(6)碳化硅晶胞如图所示,已知碳化硅晶体的密度为d g·cm-3,N
A表示阿伏加德罗常数的值,
则碳化硅中硅碳键的键长为 pm。
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
I是一种功能高分子材料,其一种合成路线如下:AC
8H
9Cl
BCF
GHI
已知:
