新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿

墨　

人教版新课程高中化学选修４《化学反应原理》　

第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿　

郭俊辉　

（通钢一中，吉林通化１３４００３）　

一、解读课程标准．分析教材地位　

本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理　

论与实际、知识与技能并举，而本节内容义是化学平衡理论　

的延伸和拓展．是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带，是学　

生学好本章的前提和基础，有利于引导学生根据已有的知识　

和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴　

趣　对于促进学生学习方式的多样化，建构自然界物质问相　

互依存、相互制约的思想有着重要的作用。电离平衡知识在　

生产和生活巾有着非常广泛的应用，能充分体现化学理沦对　

实际的指导作用．可以让学生了解化学知识的社会价值．对　于培养学生应用化学知识解决实际问题的能力．发展学生自　

主获取知识的愿望和能力，把知识学习、能力培养与情感体　

验有机结合起来，实现自我、社会与自然的和谐有着广泛的　

意义。　

二、把握课程理念。确定教学目标　

新课程标准指出：化学教学要以进一步提高学生的科学　

素养为宗旨，促进和适应学生的个性发展，培养学生的人文精　

神和科学精神，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性　

和选择性。为此，确定本节课的教学目标如下：　

１．知识与技能：使学生掌握强弱电解质的概念、理解并　

在短时间内还可以预测，但经过长时间演化后，它的状态就　

根本无法确定了［２１．即起点一个微小的动作可能导致后来巨　

大的变化。也许一次偶然的化学实验　就可能对学生的化学操　

作技能的掌握产生巨大的影响．甚至改变了对化学的基本认　

识和态度。因此．在教学中一定要多给学生提供参与化学的机　

会，即使在无兴趣的时候，也应试着让学生从应用的角度体验　

一下参与化学的快乐，说不定就会终身受益。因此，化学教学　

设计应重视元认知．对于基础知识的教学，以教师为中心。容　

易控制学生的学习．可以采用线性的教学设计模式。但对于　

实验知识的学习，学生是学习的中心，教师成为学习的引导　

1 高中化学选修4《化学反应原理》精品讲学案

第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

案例探究

醋酸是一种常见的弱酸，我们食用的食醋就以它为主要成分，醋酸是醋酸的晶体，它加水溶解发生以下变化：

在向醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c(H+)=0。在加水稀释之后，醋酸的电离开始，随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO-和H+的方向移动。在此过程中V（液）和n(H+)都逐渐增大，那么c（H+）是增大、减小还是不变呢？对此可以这样分析：H+是从0开始增加，自然c(H+)也是从0开始增加。再以极限的观点来看，当加水至醋酸浓度非常小时，c(H+)又非常接近于0。从两端看中间，c(H+)变化的全过程是：小（0）大小（近于0）。对c(H+)变化的过程，还可用图象近似地表示出来。

问题与讨论：

1.c(H+)的变化曲线，你能否画出冰醋酸加水溶解时pH的变化曲线？

2.试分析并画出硫酸稀释的pH变化图象。

我们知道，纯醋酸是电解质。但纯醋酸却不导电，原因是由于体系内没有水，醋酸分子无法电离生成离子，加水的过程也是醋酸电离的过程。从理论上讲，把醋酸无限稀释的过程，也是醋酸电离的过程；而纯硫酸中不存在硫酸的电离，当加入适量水后，硫酸就已经完全电离，再加水只是稀释硫酸的过程。

自学导引

1.电解质有强弱之分

（1）根据化合物在_________或_________状态下能否导电，可把化合物分为_________和_________；根据电解质在_________里电离能力的大小，可把电解质分为_________和_________ 。

2 ___________________________叫强电解质。

___________________________叫弱电解质。

（2）强电解质包括__________________（填物质种类）。弱电解质包括__________________（填物质种类）。

电离平衡专题复习课后作业

1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是（单选）

①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤

2．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（单选）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

3．体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)，理由是____________________________。

4．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

高中化学-《弱电解质的电离》-说课稿

各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《弱电解质的电离》。接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。)

一、说教材

该部分内容属于人教版高中化学《选修4化学反应原理》第三章第一节的内容。本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”、二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，电离常数的知识，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。学习这部分内容也为后续学习水的电离、溶液酸碱性、盐类的水解奠定了知识基础。

(过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础，接下来谈一谈我所教授的学生的情况。)

二、说学情

三、学生在之前的学习中已经接触过有关电解质、化学平衡的知识，为本节课认识弱电解质的电离平衡是一个可逆过程奠定了基础。同时，弱电解质的电离的知识属于化学原理性知识，理论分析是研究、阐述理论问题最重要、最常用的方法，高中生的逻辑思维能力，推理分析能力都有了很大的提高，本节课内容的学习对于训练学生的逻辑思维、推理能力也很有帮助。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：) 三、说教学目标

1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡;理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响;了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。

2.通过对电解质概念的学习，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解平衡的思想与方法。

3.通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辩证关系。

(过渡：基于以上对教材、学情以及教学目标的设立，我确定了如下的教学重难点：)