高中化学选修4 第三章第一节弱电解质的电离 导学案
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第1页/共7页 第一节 弱电解质的电离 导学案
使用说明和学法指导
1. 请同学们认真阅读课本p40-43知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识
2. 结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论
3. 小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评
学习目标
1.认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
3.掌握书写常见弱电解质的电离方程式。
重难点 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡
预 习 案
【教材注读】
一． 电解质、非电解质
1. 电解质的定义：______________________________________________________
2. 非电解质的定义：____________________________________________________
[说明](1)单质和混合物____电解质，也_____非电解质。
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
(3)______、_______、______、______、________是电解质；
_____________、____________是非电解质
［练习］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质
二． 强弱电解质
根据电解质在水中电离能力的大小，将电解质分为________和_________ 第2页/共7页 1.强电解质定义：________________________________________________
弱电解质定义：________________________________________________
2.强电解质包括______、_______、_______;弱电解质包括________、_______、_______
三．弱电解质的电离
电解质在一定条件下能够导电是因为电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动的过程，该过程称为_______.该过程是________（填“放热”或“吸热”）过程
弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，因此弱电解质的电离是一个_______（填“可逆”或“不可逆”）过程
1.定义：
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子__________的速率和_______的速率相等时，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态，
电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡状态，简称电离平衡。
2.根据上图以及化学平衡理论，分析一元弱酸（HA）,一元弱碱(BOH)的电
离平衡过程，完成下表：
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(H+) C(A-) C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前 第3页/共7页 达到电离平衡时
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
C(B+) C(OH-) C(BOH)
等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时
达到电离平衡前
达到电离平衡时
2.电离常数
(1)概念：在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，各种离子浓度之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，该常数叫电离常数，用K表示。
(2)表示方法：ABA++B- 则K=__________________________
【我的疑惑】
【自学检测】
1.下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ） 第4页/共7页 A．金属铁 B．干冰 C．酒精 D．硫酸钡晶体
2. 下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（ ）
A．氯化镁固体B．熔融的氯化镁C．氨水 D．液态H3PO4
3.现有如下各化合物：①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。
请用物质的序号填写下列空白：
属于强电解质的有：____________，属于弱电解质的有：______________________
合 作 探 究
课题一、强弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义
电离程度
电离过程 不可逆，无 平衡 可逆，存在 平衡
溶质微粒 有 、 ，不存在
分子 既有 、 离子，又有
分子
实例 绝大多数 ： 酸：
碱： 酸： 碱：
[思考拓展] 1.下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、
④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O，
⑨ H2O哪些是强电解质，那些是弱电解质?
课题二、电离方程式的书写
1.强电解质完全电离用“====”
［讨论］写出下列物质的电离方程式： 第5页/共7页 NaCl：_____________________ NaOH ：____________________
H2SO4：____________________
2.弱电解质部分电离用“
”
注意：（1）多元弱酸分步电离，以第一步为主
例：H2CO3 H++HCO3- (1) HCO3- H++CO32-
(2)
每一步的电离程度是不一样的。
[讨论1]写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
[讨论2]请推测每一步的电离程度如何变化
（2）多元弱碱分步进行，一步写
例：Fe(OH)3 Fe3++3OH-
3.酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成，弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成
NaHCO3___________________
NaHSO4:______________________
课题三、弱电解质的电离平衡
问题1.电离平衡的特征：
(1) 逆：_________________________________
(2) (2)等：_________________________________
(3)定：________________________________ (4)动：________________________________
(5)变：________________________________
问题2.电离平衡的影响因素：
（1） 内因：____________________
（2） 外因：①温度，升高温度，电离平衡向________方向移动
②浓度，稀释溶液，______弱电解质的电离(填“促进”或”抑制”)
③同离子效应，在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向_______方向移动
④化学反应，加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向______方向移动
[拓展思考]电离平衡的移动，以1mol/L的CH3COOH的电离为例，完成下表 第6页/共7页 条件改变 平衡移动方向 C(H+) C(CH3COOH-)
升温
加冰醋酸
加水
加醋酸钠晶体
加浓盐酸
加氢氧化钠固体
加碳酸钠固体
加氯化钠固体
课题四、电离常数
1.一元弱酸、一元弱碱的电离常数
对于一元弱酸 HA H++A-
K=___________________________
对于一元弱碱 BOH B++OH-
K=_________________________
2.多元弱酸、多元弱碱的电离常数
H2CO3 H++HCO3- (1) HCO3- H++CO32-
(2)
K1=_________________________ 第7页/共7页 K2=__________________________
注意：对于多元弱酸来说，由于第一步电离产生的H+对第二步电离起到抑制作用，
一般K1》K2(分步进行，一步定性)
说明：(1)电离常数的大小首先由物质的本性决定，同一温度下不同弱电解质的电离常数不同
(2)电离常数只与温度有关，温度越高，电离常数越大。
(3)电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，弱电解质越易电离
[讨论] 氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：
Ka(HF)＝6.8×10-4 mol·L-1 Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1
Ka (HCN)＝6.2×10-10 mol·L-1
Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：
【学习反思】
【当堂检测】
1.关于强、弱电解质的导电性的正确说法是（ ）
A．由自由移动的离子浓度决定 B．没有本质的区别
C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
D．导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多
2. 将0.1mol/L的氢硫酸用水冲稀后，下列有关的各说法中，不正确的是( )
A．H2S的电离程度会增大 B．H+离子的数目会增多
C．c(H+)增大 D．电解质溶液的导电性增强
3.当某一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其c(H+),其结果是（ ）
A．缺少限制条件,无法测定 B．c(H+)相同
C．温度低时, c(H+)大 D．温度高时, c(H+)大
4.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．NH3·H2O=NH4++OH－ B．CuCl2=Cu2++Cl－
C．H2CO32H++CO32－ D．NaOH=Na++OH
5.在100ml 0.1 mol/ L的醋酸溶液中，欲使其电离程度和溶液的pH都减小，可采用的方法是（ ） A. 加水 B. 加少量浓盐酸
C. 加少量冰醋酸 D. 加热
