弱电解质的电离-人教版选修4化学反应原理教案

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第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

A组

1.下列叙述正确的是( )

A.盐酸能导电,盐酸是电解质

B.固体氯化钠不导电,氯化钠是非电解质

C.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质

D.氯水能导电,所以Cl2是电解质

解析:盐酸虽然能导电,但它是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A错。固体氯化钠不导电,但其在水溶液和熔融状态下都导电,所以氯化钠是电解质,B错。CO2的水溶液能导电,原因是CO2与水反应生成了电解质H2CO3而导电,所以CO2是非电解质,C对。氯水能导电,原因是Cl2与水反应生成了电解质HCl和HClO,Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错。

答案:C

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )

A B C D

强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3

弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3

非电解质 C12H22O11

(蔗糖) BaSO4 C2H5OH

(酒精) H2O

解析:铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;乙醇是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。

答案:C

3.(双选)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )

A.1 mol·L-1 的醋酸溶液中c(H+)=10-2 mol·L-1

B.醋酸以任意比与H2O互溶

C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

解析:A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 mol·L-1,而现在c(H+)=0.01 mol·L-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。选项D是在相同条件下,即同温、同浓度下的比较,导电性弱,说明溶液中离子浓度小,即电离程度小,盐酸中的HCl是完全电离的,故说明醋酸是部分电离,为弱电解质。

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桑水

高中化学学习材料

弱电解质的电离

(时间：60分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)

1．强弱电解质的本质区别是( )

A．导电能力 B．相对分子质量

C．电离程度 D．溶解度

2．下列电离方程式中书写正确的是( )

A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4

B．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3

C．HClO===H＋＋ClO－

D．H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

3．(2010·福建师大高二期末)下列物质分类组合正确的是( )

4．(2010·广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－叙述正确的是( )

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少

5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 A B C D

强电解质 CaCO3 FeCl3 H3PO4 NaOH

弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Na2S

非电解质 CCl4 Cu H2O C2H5OH —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6

则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是( )

A．HCN B．HF

C．CH3COOH D．HNO2

6．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

弱电解质的电离学案

核心

素养 核心素养：

1、 变化观念与平衡思想 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论

2、证据推理与模型认知 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法了解电离平衡常数及其意义

3、宏观辨识与微观探析 意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

重、难点知识 1、重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的概念

2、难点：弱电解质的电离平衡

本课时知识体系构建 一、强弱电解质

电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)

弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水) 弱电解质的电离平衡建立

弱电解质电离方程式书写

弱电解质电离平衡移动：利用勒夏特列原理解释移动方向和移动结果

教师

授课

及学

生学 教学过程 课堂活

动、评价

【回顾】 什么是电解质？什么是非电解质？

【学与问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？

【板书】 第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

一、 强弱电解质

【思考与交流】盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？

【问】醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？

实验3-1【讲】在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H＋反应。(3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。

【实验结果】 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1

【小组探讨】反应现象及pH值不同的原因？

用心 爱心 专心 弱电解质的电离平衡 同步练习(二)

一、电解质的电离及电离平衡的移动

1． pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）

A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同

C． H+的物质的量浓度不同 D． H+的物质的量浓度相同

2.甲酸和乙酸都是弱酸。当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/的乙酸，出现测定它们的从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）

A．a的浓度必定小于乙酸的浓度 B．a的浓度必定大于乙酸的浓度

C．b的浓度必定小于乙酸的浓度D．b的浓度必定大于乙酸的浓度

3. 将0.10mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中c(H+)和c（OH—）都减小

B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸电离平衡左移

D．溶液中pH值增大

二、电解质的电离、盐的水解、中和反应与溶液的酸碱性

4.以下四种溶液最小的是（ ）

A．0.010mol/L醋酸溶液

B．0.010mol/L醋酸溶液与0.020mol/L NaOH溶液等体积混合液

C．0.030mol/L醋酸溶液与0.010mol/L NaOH溶液等体积混合液

D． pH=2盐酸与pH= 12的NaOH溶液等体积混合液

5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按由小到大顺序排列的是（ ）

A． Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C． (NH4)2 SO4 NH4Cl NaNO3 Na2 S

D． NH4Cl (NH4)2 SO4 Na2 S NaNO3

6.常温下，向pH=2的硫酸溶液中加入等何种的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是（ ）