2020年上海市6区高考化学一模试卷合集附答案

2020年上海市6区⾼考化学⼀模试卷合集附答案

2020年上海市杨浦区⾼考化学⼀模试卷

⼀、单选题（本⼤题共20⼩题，共40.0分）1.港珠澳⼤桥使⽤了⼤量的含钒⾼强抗震钢材。该钢材与⽣铁⽐较错误的是()

A. 抗震性好

B. 耐腐蚀强

C. 含碳量⾼

D. 都导电导热

2.对⽯油和煤的分析错误的是()

A. 都是混合物

B. 都含有机物

C. ⽯油裂化和煤⼲馏得到不同的产品

D. ⽯油分馏和煤⼲馏原理相同

3.元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断()

A. In最外层有5个电⼦

B. In的原⼦半径⼩于I

C. In(OH)3的碱性强于Al(OH)3

D. In属于过渡元素

4.氮化碳(C3N4)的硬度⼤于⾦刚⽯，则氮化碳中()

A. 只有共价键

B. 可能存在离⼦

C. 可能存在N≡N

D. 存在极性分⼦

5.⼯业上可⽤铝热反应冶炼锰、钒等难熔⾦属，其原因与下列⽆关的是()

A. 铝还原性较强

B. 铝能形成多种合⾦

C. 铝相对锰、钒较廉价

D. 反应放出⼤量的热

6.与氢硫酸混合后⽆明显现象的是()

A. NaOH溶液

B. 亚硫酸

C. FeCl3溶液

D. 氯⽔

7.同温同压下，热化学⽅程式中反应热数值最⼤的是()

A. 2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B. 2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2

C. 2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3

D. 2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q4

8.同温同压同体积的H2和CO()

A. 密度不同

B. 质量相同

C. 分⼦⼤⼩相同

D. 分⼦间距不同

9.没有涉及到氧化还原反应的是()

A. Fe3+和淀粉检验I?

B. 氯⽔和CCl4检验Br?

C. 新制Cu(OH)2、加热检验醛基

D. 硝酸和AgNO3溶液检验Cl?

10.向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加⼊铁粉充分反应后，⽤KSCN溶液检验⽆明显现

象，则反应后的溶液⼀定()A. 含Cu2+

B. 含Fe2+

C. 呈中性

D. 含Fe2+和Cu2+

11.异戊烷的()

A. 沸点⽐正⼰烷⾼

B. 密度⽐⽔⼤

C. 同分异构体⽐C5H10多

D. 碳碳键键长⽐苯的碳碳键长

12.杜⽡苯()与苯互为同分异构体，则杜⽡苯()

A. 最简式是CH2

B. 分⼦中所有原⼦共平⾯

C. 能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊

D. 是CH2=CH?CH=CH2的同系物

13.N A代表阿伏加德罗常数的值。4gα粒⼦(4He2+)含()

A. 2N A个α粒⼦

B. 2N A个质⼦

C. N A个中⼦

D. N A个电⼦

14.选项事实原因A⽤铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B氧化铝作耐⽕材料氧化铝熔点⾼

C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性⾷

物

氧化铝是两性氧化物D⽤可溶性铝盐和氨⽔制备氢氧化铝氢氧化铝碱性⽐氨⽔弱且很难与氨⽔反应

A B C D

15.⽤如图装置进⾏实验，1⼩时后观察到⽣铁明显锈蚀，由此得出的

结论是()A. 属于化学腐蚀

B. O2未参与反应

C. 负极反应2Fe?6e+3H2O→Fe2O3+6H+

D. 正极反应O2+4e+2H2O→4OH?

16.向Ca(HCO3)2饱和溶液中加⼊⼀定量的Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是()

A. 产⽣CO2⽓体

B. 产⽣⽩⾊沉淀

C. 所得溶液的碱性⼀定减弱

D. 所得溶液中⼀定不含HCO3?

17.⽤⽯墨电极电解饱和⾷盐⽔，下列分析错误的是()

A. 得电⼦能⼒H+>Na+，故阴极得到H2

B. ⽔电离平衡右移，故阴极区得到OH?

C. 失电⼦能⼒Cl?>OH?，故阳极得到Cl2

D. OH?向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红

18.在2L的密闭容器中，发⽣反应：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达

到平衡，固体减少了24g，则()A. ρ⽓体不变时反应达到平衡状态

B. v正(CO)为2.4mol/(L?min)

C. 若容器体积缩⼩，平衡常数减⼩

D. 增⼤C的量，平衡右移

19.向新制氯⽔中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所

⽰。呈碱性时停⽌滴加，⼀段时间后溶液黄绿⾊逐渐褪去。由此得

不到的结论是()A. 该新制氯⽔c(H+)=10?2.6mol/L

B. 开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C. OH?和Cl2能直接快速反应D. NaOH和氯⽔反应的本质是OH?使Cl2+H2O?H++Cl?+HClO平衡右移

20.25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混

合，保持V a+V b=100mL，⽣成物BA易溶于⽔。V a、V b与混

合液pH的关系如图。下列叙述错误的是()A. HA⼀定是弱酸

B. BOH可能是强碱

C. z点时，⽔的电离被促进

D. x、y、z点时，溶液中都存在c(A?)+c(OH?)=c(B+)+c(H+)

⼆、简答题（本⼤题共2⼩题，共31.0分）21.科学家合成了⼀种新化合物(如图所⽰)，其中X、Y是第三周期的⾮⾦属元素，各原⼦

均满⾜8电⼦稳定结构。完成下列填空：(1)硅原⼦最外电⼦层有______种运动状态不同的电⼦，占据______个轨道。

(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是______。X和Si之间共⽤电⼦对偏离

______。

(3)SiCl4和CCl4分⼦空间结构相同，则SiCl4中键⾓是______。请说明SiCl4和CCl4沸点⾼

低的理由：______。(4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产⽣PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，补全并配平该

反应的化学⽅程式，标出电⼦转移的数⽬和⽅向：□P4+□NaOH+□______→□PH3↑+□NaH2PO2，其中氧化剂和还原剂质量⽐为______。根据题意可判断H3PO2是______元酸(填“⼀”、“⼆”或“三”)。(5)已知磷酸⼆氢钠(NaH2PO4)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离⼦浓度由⼤到⼩的

顺序是：______。

22.化合物G是⼀种药物合成的中间体，G的⼀种合成路线如图：

完成下列填空：(1)写出A中官能团的电⼦式。______。(2)写出反应类型：B→C______反应，C→D______反应。

(3)A→B所需反应试剂和反应条件为______、______。

(4)写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：______。(任写出3种)

①能⽔解；②能发⽣银镜反应；③六元环结构，且环上只有⼀个碳原⼦连有取代基。

(5)写出F的结构简式。______。

(6)利⽤学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备

的合成路线。(⽆机试剂任⽤)。(合成路线的表⽰⽅式为：甲⼄⽬标产物)

三、实验题（本⼤题共2⼩题，共29.0分）23.⽤如图1装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。

完成下列填空：(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2O?NH3?

H2O、______、______(在列举其中的两个平衡，可写化学⽤语也可⽂字表述)。

(2)制备100mL25%氨⽔(ρ=0.905g?cm?3)，理论上需要标准状况下氨⽓______L(⼩数

点后保留⼀位)。(3)上述实验开始后，烧杯内的溶液______，⽽达到防⽌倒吸的⽬的。

(4)NH3通⼊CuSO4溶液中，产⽣蓝⾊沉淀，写出该反应的离⼦⽅程式。______。

继续通氨⽓⾄过量，沉淀消失得到深蓝⾊[Cu(NH3)4]2+溶液。发⽣如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)?[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>

0)。

①该反应平衡常数的表达式K=______。

②t1时改变条件，⼀段时间后达到新平衡，此时反应K增⼤。在图2中画出该过程中v正

的变化。③向上述铜氨溶液中加⽔稀释，出现蓝⾊沉淀。原因是：______。

④在绝热密闭容器中，加⼊NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进⾏上述反应，v正随时间的

变化如图3所⽰，v正先增⼤后减⼩的原因______。SO2可⽤于防腐剂、消毒剂，也是⼀种重要的冷冻介质。实验室可⽤如图1所⽰装置制备SO2，并⽤纯净SO2进⾏相关实验。

完成下列填空：(1)上述⽅法制备的SO2中，往往因伴有硫酸⼩液滴⽽呈⽩雾状。除去⽩雾可在制备装置后连接图2所⽰装置，该装置中的试剂是______，⽓体从______⼝(填“a”或“b”)进。(2)检验SO2常⽤的试剂是______，利⽤了SO2的______性。

(3)将SO2通⼊0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到⽩⾊沉淀，该沉淀的化学式为______。

分别⽤煮沸和未煮沸过的蒸馏⽔配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进⾏图3实验：

(4)实验A、C中，煮沸蒸馏⽔及使⽤植物油的⽬的是______。

(5)实验C中，没有观察到⽩⾊沉淀，但pH传感器显⽰溶液呈酸性，原因是______。(⽤⽅程式表⽰)

(6)实验B中出现⽩⾊沉淀⽐实验A快很多。由此得出的结论是______。若实验A、B中通⼊⾜量的SO2后，溶液pH：A______B(填“>”、“<”或“=”)。

杨浦区答案1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】C13.【答案】B14.【答案】A15.【答案】D16.【答案】B17.【答案】D18.【答案】A19.【答案】C20.【答案】C21.【答案】4 3 Y在第三周期，且Y和Si间只有⼀根共价键Si 109°28′SiCl4的熔点⽐CCl4⾼，SiCl4和CCl4是组成和结构相似的分⼦晶体，SiCl4的相对分⼦质量⼤，分⼦间作⽤⼒强，

故SiCl4的熔点⾼1：3 ⼀c(H2PO4?)>c(HPO42?)>c(PO43?)

22.【答案】加成氧化O2Cu/△(或者CuO、△

)