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重庆市巴蜀中学高三上学期第五次月考理综化学试题

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7.化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是A.制造玻璃要用到黏土B.Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂C.废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D.“石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.10℃时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N AB.将N A 个NH3分子溶于1L 水中得到1mol.L的氨水C.5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N AD.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A9.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是10.短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图3所示。

已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法不正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性: R<XB.Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存C.工业上，采用电解法冶炼单质YD.RZ2是含极性键的共价化合物11.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图4所示。

其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH) 能氧化降解有机污染物。

下列说法正确的是A.电源的X极为正极B.与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC.Fenton反应: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD.每消耗22.4L O2 (标准状况)，整个电解池中理论上可产生2mol·OH12.苯乙烯()是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得:ΔH=Q KJ/mol。

在实际生产中，常保持总压0.1MPa 不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CO2、N2等(不参与反应)。

乙苯(EB) 脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图5所示。

下列说法正确的是A.相同条件下，正反应速率: v(A) >v(B)B.若在恒容条件下加入稀释剂(N2)，能增大乙苯的转化率C.若A点乙苯的转化率为60%，则混合气体中苯乙烯的37.5 %D.用平衡分压来代替平衡浓度计算，其中分压=总压×物质的量分数，则600℃时，B点的平衡常数Kp=0.019MPa13.常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。

下列说法正确的是A.②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)B.100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01C.①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)D.若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度26.(14分) 过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。

一种制备过碳酸钠的工艺流程如图15所示。

(1)碳酸钠水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是。

(2)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:(3)稳定剂可能是(填序号)。

A.Na2SO3B.Na2SiO3C.H2SO4D.MnO2(4)结晶时加入食盐的目的是,母液中可循环使用的物质是(填化学式)。

(5)工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。

产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。

另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。

该产品活性氧含量为(用代数式表示)。

27.(15分) 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

请回答下列问题:(1)已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为,上述反应在下自发进行(填“高温”或“低温”)。

(2)乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。

写出该燃料电池负极的电极反应式:.(3)在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图16所示。

①平衡常数: K M K N (填“>”“<”或“=”)。

②下列说法正确的是(填序号)。

A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为④图中M点对应乙烯的质量分数为。

(5)达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量(填“增大”“减小”或“不变”)。

28.(14分)巴蜀中学化学社某学习小组通过如图17所示装置探究MnO2与FeCl2·6H2O 能否反应产生Cl2.实验操作和现象如下表:(1) 实验前要首先进行的操作是.(2) 现象I中白雾的成分是(填名称)，形成白雾的原因是.(3) 将现象I 中得到的黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红。

则现象Ⅱ中黄色气体除了Cl2还含有(填化学式); 该物质能使B中KI-淀粉溶液变蓝，发生反应的离子方程式是.(4)为了确认现象Ⅱ中黄色气体中含有Cl2,小组提出如下方案:方案: 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。

现象: B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+。

a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:b.方案中检验Fe2+的原因是35.[化学-选修3:物质结构与性质] (15分)储氢材料是科学研究的热点之一。

(1)无机盐储氢原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化学键类型有；在NaHCO3中，C、H、O的电负性由大到小的顺序为。

(2)近年来，研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。

C6H6(苯)+3H2C6H12(环已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基环己烷)①甲苯分子中碳原子的杂化类型是；②能体现环已烷分子的空间构型的键线式为。

(3)金属钛具有较强的储氢能力。

钛的储氢反应为Ti+H2TiH2。

工业上，冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO。

①CO能形成Ni(CO)4,沸点为42.2℃,Ni(CO)4的晶体类型为，CO与N2互为等电子体，标准状况下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为。

②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为③钛的氧化物晶胞如图24所示。

该钛的氧化物晶体的化学式为已知钛的氧化物晶胞参数为a·10-3μm,N A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm-3。

36.[化学选修5:有机化学基础) (15分)龙葵醛是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。

其合成路线如图25所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

回答下列问题:(1)X的名称是(2)下列有关龙葵醛和C3H6(烯烃)的说法正确的是(填序号)。

A.它们的实验式相同B.它们都能使溴水褪色C.它们都能发生加成反应D.它们都含有碳碳双键(3)反应⑤的试剂和条件是，反应③的反应类型是。

(4)有机物T所含官能团的名称是，反应④的化学方程式为。

(5)在T的同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应的有种,其中，在核磁共振氢谱上有4 组峰且峰的面积之比为1:2 :3 :6 的结构简式为(写出其中的一种)。

(6) 参照上述流程图(如R X……),以2-甲基-1,3-丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1,4-丁二醛,设计合成路线: 。

7-13ACBBCDC26.(每空2分，共14分)(1)CO32-+H2O HCO3-+OH-加热(2)2(Na2CO3·3H2O2)△2Na2CO3+6H2O+3O2↑(3) B(4)促进产品析出(或提高产率) NaCl、Na2CO3(5) [4c(V1-V2)/m]%27.(除特殊标注外，每空2分,共15分)(1) 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-127.8kJ/mol 低温(1分)(2) C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O(3)①> (1分) ②D③c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)④14%或0.14⑤逆向(1分) 减小28.(每空2分，共14分)(1)检查装置的气密性(2)盐酸或氯化氢加热时FeCl3·6H2O发生水解反应产生HCl,挥发出来遇到水蒸气形成白雾(3)FeCl32Fe3++2I-=I2+2Fe2+(4)a. 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓b.通过未检测出Fe2+，说明Cl2将Br-氧化为Br2,而Fe3+不能，证明黄色气体中一定含有Cl235.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)离子键、极性共价键O>C>H (1分)(2)①sp2、sp3②(3)①分子晶体(1分) VN A/11.2②③TiO2（1分）36.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)异丙苯(或2-苯基丙烷) (1分)(2)BC(3)氢氧化钠溶液、加热消去反应(1分)(4)羟基(1分)(5)22(6)。

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重庆巴蜀中学高三高考适应性月考卷(五)理科综合试题含答案

重庆巴蜀中学高三高考适应性月考卷(五)理科综合试题含答案

巴蜀中学2020届高考适应性月考卷（五）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求；第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。

三、非选择题（一）必考题：共11题，共129分。

22．（6分）（1）＞（1分）（2）不会（2分）（3）aabm m m =+（3分）【解析】（1）为防止a 球碰后反弹而增大实验误差，所以要求a b m m >。

（3）动量守恒表达式为aabm m m =，即aabm m m =+。

23．（除特殊标注外，每空2分，共9分） （1）AB（2）如图所示（3分）（3）1.58～1.62 0.22（0.18～0.26）24．（12分）解：（1）带电粒子在匀强电场中做类平抛运动，粒子的加速度为qEa m =① 水平方向上有0L t =v ，竖直方向上有212y at =②联立解得y③所以带电粒子进入磁场时的位置坐标为（0） 竖直方向速度003y qE Lat m ===v v v所以02=v v④（2）因为0tan y θ==v v 所以速度方向与y 轴正方向夹角为30θ=︒ ⑤若要使带电粒子能回到中间金属板下表面关于x 轴与释放点对称的位置，根据对称性可知，它在磁场中做圆周运动的圆心应在x 轴上，其运动轨迹如图所示，由几何关系有2r y ==⑥ 根据洛伦兹力提供向心力得2qB m r =v v⑦联立解得0m B qL=v⑧评分标准：本题共12分。

正确得出①、②、⑤、⑥式各给1分，其余各式各给2分。

25．（20分）解：（1）AB 共同自由落体，B 落地速度设为0v21()()2m M gl m M +=+v ①0=vB 反弹速度012==v v ②设B 反弹经过时间t ，AB 碰撞22011122l t gt t gt ⎛⎫⎛⎫=++- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭v v③解得l t g=④（2）此时，A 、B 的速度分别为34和v v30gt =+=v v ⑤41gt =-=v v⑥由题意，A 、B 碰撞时动量守恒，碰撞后瞬间共同速度为零，动能全部转化为弹簧势能，弹簧势能最大 340m M -=v v⑦ 以上解之8M m =⑧ 此时弹簧储存势能22p 3411222E m M mgl =+=v v⑨（3）AB 自由落地，B 反弹，弹簧解除锁定，瞬间动量、能量守恒，A 获得向上的速度；碰撞时距离地面的高度设为h ，落地时AB 速度为5v ，B 反弹速度为6v ，解除弹簧锁定后A 、B 速度分别为78、v v ，A 球上升的最大高度为H 212229h l g t l ⎫=-=⎪⎪⎭（其他方法算也可） ⑩25512Mgh M =→v v ⑪562=v v⑫ 6578M m m M -=+v v v v⑬ 222256p 7811112222m M E m M ++=+v v v v ⑭ 2712mgH m =v⑮(7219+=v ⑯(2 2.6681H l l =≈⑰评分标准：本题共20分。

重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高三上学期适应性月考卷(四)化学试题及答案

重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高三上学期适应性月考卷(四)化学试题及答案

巴蜀中学 2024届高考适应性月考卷(四)化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Co—59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中国古代典籍中蕴藏丰富的化学知识，凝聚着我国祖先的智慧。

下列说法错误的是A.“髙奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”指的是食用油B.“药性有……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分C.“以铁拍作片段，置醋糟中积久衣生刮取者，为铁华粉”，该过程包含化学变化D.“磁石毛，铁之母也。

取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别Fe₃O₄2. 物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是A. SO₂可以使某些色素褪色：用作漂白剂B. 硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃C. H₂O₂有氧化性：用作消毒剂D. 金属钠有良好的导热性：用作导热介质3. 下列有关化学用语表示错误的是A. 氮气的电子式: :N:::N:B. CO₂的空间填充模型:C. 乙醚的结构简式：CH₃CH₂OCH₂CH₃D.K+的原子结构示意图：4. 下列说法错误的是A.⁶⁹Ga和⁷¹Ga互为同位素B. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C.C₃H₆和C₄H₈一定互为同系物D.CH₂BrCH₂Br和CH₃CHBr₂互为同分异构体5. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/LNaHCO₃溶液中：K+、H+、Cl−、NO3−B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO−、CO32−、NO3−C. 新制氯水中：K+、NH4+、SO32−、SO42−A. 60 g HCHO 水溶液中O 原子数为N AB. 1mol/L 氨水中,含有的1 NH₃⋅H₂O分子数少于N AC. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成 MgO 和Mg₃N₂,，转移电子数为0.2N AD. 32 g甲醇分子中含有 C—H键的数目为4N A7. 用图1实验装置和操作不能达到实验目的的是A. 利用装置甲制备溴苯并验证有 HBr生成B. 利用装置乙证明酸性：硫酸 > 碳酸 > 苯酚C. 利用装置丙制备无水MgCl₂D. 利用装置丁分离碘单质和 NaCl8. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是选项实验操作及现象结论A 取一定量 Na₂SO₃样品,溶解后加入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高三上学期开学化学试题(含解析)

重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高三上学期开学化学试题(含解析)

化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法涉及如下步骤，下列说法错误的是（ ）A ．斩竹漂塘：将砍下的嫩竹浸泡百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。

该步骤涉及到一系列复杂的氧化还原反应B ．煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。

石灰的主要成分是碳酸钙C ．春臼：把处理后的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。

该过程属于物理变化D ．覆帘压纸：叠积上千张湿纸后，重压以挤去大部分的水。

竹纸除水的过程若未压平则会出现褶皱，可能与水和竹纸中纤维素形成的氢键有关2．下列说法正确的是（）A ．和一定互为同系物B ．和互为同位素C ．和互为同素异形体D ．和互为同分异构体3．下列化学用语或图示表示错误的是（ ）A ．羟基的电子式：B ．反-2-丁烯的结构简式：C ．键形成的轨道重叠示意图：H-1 O-16 Ca-40 Ti-48 Ag-108 Pb-20736C H 48C H 127I 131I 2H O 2D O HH C Cl Cl｜｜—— HCl C Cl H｜｜——O Hgggg ∶p-p πD ．分子的VSEPR 模型：4．下列离子方程式书写正确的是（）A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：B ．醋酸除水垢：C ．铝放入氢氧化钠溶液中：D ．用稀硝酸溶解铜：5．已知反应：为阿伏加德罗常数的值，若生成（标准状况），下列说法错误的是（）A ．转移的电子数为B ．生成的质量为C ．参与反应的氧化剂的分子数为D ．消耗的含有孤电子对数为6．下列实验操作或装置能达到目的的是（）选项ABCD目的实验室制取氯气配制溶液量取溶液检验化合物中是否含钾元素装置或操作A ．AB ．BC ．CD ．D7．非洛地平具有降低血压的作用，可用治疗高血压，其结构简式如图所示，下列关于非洛地平的说法错误的是（）A ．该分子可能会与酸反应B ．该分子能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应等C ．该分子与发生加成反应，最多消耗2H S 2+2-44Ba +SO =BaSO ↓+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O↑[]--2422Al+2OH +6H O=2Al(OH)+3H ↑-+2+322Cu+2NO +4H =Cu +2NO +2H O↑2222 A CaH +2H O=Ca(OH)+2H ,N ↑44.8L 2H A 4N 2Ca(OH)74g A 2N 2H O A 4N NaOH 15.00mLNaOH 1mol 2H 25molHD ．一定条件下，与足量水溶液反应，该分子最多消耗8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向样品溶于稀硫酸，滴入KSCN 溶液溶液变红样品已变质B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜产生气泡速率加快是反应的催化剂D向溴化钠溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：A ．A B ．BC ．CD ．D9．可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。

巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考(答案)

巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考(答案)

【全国百强校】重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是A. 制造玻璃要用到黏土B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关【答案】A【解析】制造玻璃要用到纯碱、石灰石和石英，A错误；Mg(OH)2受热分解，吸收热量，生成的氧化镁耐高温，还能起到阻燃的作用，B正确；Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，NH4Cl溶液水解显酸性，与铁锈反应因而除去铁锈，C正确；豆浆属于胶体，加入卤水后，胶体发生聚沉，D正确；正确选项A。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 10℃时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N AB. 将N A 个NH3分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水C. 5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N AD. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】C【解析】没有溶液体积，无法求出H+的个数，A错误；溶液体积不是1升，不能计算，B错误；铁过量，按氯气计算，1 mol氯气反应转移2 mol电子，0.1 mol Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N A，C正确；氯水中含有含氯微粒Cl2、HClO、Cl-、ClO-共有4种，三种HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，D错误；正确选项C。

点睛：氯气通入水中，形成的氯水溶液中含有的微粒种类为“三分四离”：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-、H+、OH-。

3.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】只能证明氨水溶液显碱性，A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀溶解的为亚硫酸钡，而剩余的沉淀为硫酸钡，结论正确，B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁，不是白色沉淀，C错误；结论错误，应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D错误；正确选项B。