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2023届江苏省常州市高三上学期期中考试化学试卷

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常州市2022～2023学年高三第一学期期中调研试卷化学2022．11(满分：100分考试时间：75分钟)H—1C—12N—14O—16Al—27S—32 Fe—56Co—59Cu—64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 三星堆是中华文明的重要组成部分。

下列出土文物属于合金的是()A. 青铜神树B. 丝绸黑炭C. 陶瓷马头D. 雕花象牙2. 反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O可应用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。

下列说法正确的是()A. NH＋4的空间结构为三角锥形B. NaNO2中仅含离子键C. N2仅为氧化产物D. 该反应的ΔH<03. 13 8O、15 8O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。

人工合成反应如下：16O＋32He―→13 8O＋a b X；16 8O＋32He―→15 8O＋m n Y。

下列说法正确的是() 8A. X、Y的中子数分别为6和4B. X、Y均与32H互为同位素C. 13 8O、15 8O均可用作研究酯化反应历程的示踪原子D. 自然界不存在13 8O2、15 8O2单质是因它们化学性质很活泼4. 氯化亚砜(SOCl2)又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。

下列说法正确的是()A. 半径大小：r(O2－)<r(Cl－)B. 酸性：H2SO4>HClO4C. 热稳定性：H2S>H2OD. SOCl2水解生成H2SO4和HCl5. 实验室利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4。

K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO2－4＋2H2O===2MnO－4＋MnO2↓＋4OH －。

下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A. 装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取Cl2B. 装置乙中盛放饱和NaCl 溶液，可提高KMnO 4的产率C. 装置丙中可用NaOH 作强碱性介质D. 装置丁中加入NaOH 溶液吸收尾气阅读下列资料，完成6～8题。

大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以N 2分子形式稳定存在于自然界，只有少量的N 2通过生物固氮和高能固氮的方式从游离态转变为化合态，进入土壤和海洋。

通过化学方法也可将N 2转变为人类需要的各种含氮化合物，但硝酸的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆尾气的排放，也带来一些不利的影响。

6. 下列关于氮及其化合物的转化说法不正确的是( )A. 豆科植物的根瘤菌能把空气中N 2转化为NH 3或铵盐B. 土壤中的硝酸盐可被细菌分解转化为N 2返回大气中C. 陆地和海洋中的植物能吸收含氮化合物制造蛋白质D. 用NH 3生产HNO 3的过程中N 元素只发生氧化反应7. 空燃比是指机动车内燃机气缸内混合气中空气与燃料之间的质量比例。

内燃机工作时，气缸中会发生反应N 2(g)＋O 2(g)⇌2NO(g)；ΔH ＝180 kJ·mol －1。

下列说法正确的是( )A. 上述反应ΔS >0B. 上述反应平衡常数K ＝c （N 2）·c （O 2）c 2（NO ）C. 气缸内温度升高，正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 实际应用中，控制气缸内空燃比越小，机动车尾气对环境的污染越小8. 下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. N 2难溶于水，可用作粮食保护气B. NH 3具有还原性，液氨可作制冷剂C. HNO 3具有挥发性，可用于制造化肥D. NH 4Cl 溶液呈酸性，可用于去除铁锈9. 室温下H 2CO 3的K a1＝4.30×10－7、K a2＝5.61×10－11，H 2SO 3的K a1＝1.54×10－2、K a2＝1.02×10－7。

工业上以SO 2和纯碱为原料制备无水NaHSO 3的主要流程如下：下列说法不正确的是( )A. 吸收过程中有CO 2气体放出B. 结晶后母液中含有Na 2CO 3C. 中和后溶液中可能含有NaHSO3D. 湿料经气流干燥时温度不宜过高10. 利用如图装置(电极材料均为石墨，右侧装置为原电池)从废旧锂离子电池正极材料LiCoO2中回收金属钴。

工作时借助细菌降解乙酸盐生成CO2，将LiCoO2转化为Co2＋，并定时将乙室溶液转移至甲室。

下列说法不正确的是()A. b电极为电解池的阴极，d电极为原电池的正极B. c电极反应式为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋C. 为保持细菌所在环境pH稳定，两池均应选择阳离子交换膜D. 若甲室Co2＋减少100 mg，乙室Co2＋增加150 mg，则此时还未进行过溶液转移11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()－7－选项探究方案探究目的A将SO2分别通入盛有品红溶液和KMnO4溶液的试管中，观察两份溶液颜色变化SO2具有漂白性B用pH计测定浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和Na2SO3溶液的pH比较CH3COOH和H2SO3的酸性强弱C向两支试管中各加入2 mL 0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液，再同时各加入2 mL 0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1的稀硫酸，比较试管中出现浑浊现象的快慢研究浓度对反应速率的影响D向25.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中加入甲基橙指示剂，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，记录指示测定CH3COOH溶液的浓度剂变色时消耗碱液的体积并计算探究含硫化合物的性质。

实验1：测得0.1 mol·L－1 H2S溶液pH＝。

实验2：向10 mL 0.1 mol·L－1 NaHS溶液中逐滴加入5 mL水，用pH计监测过程中pH变化。

实验3：向10 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，直至pH＝7。

实验4：向5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S中滴加10 mL 0.1 mol·L－1 MnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，产生黑色沉淀。

下列说法不正确的是()A. 由实验1可知：0.1 mol·L－1 H2S溶液中c(S2－)<c(OH－)B. 实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断减小C. 实验3所得溶液中存在：c(H2S)＋c(Na＋)－c(S2－)＝0.1 mol·L－1D. 由实验4可知：K sp(MnS)>K sp(CuS)13. 丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)。

600 ℃，将固定浓度的C3H8通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高CO2浓度，经相同时间，测得出口处C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如右图。

已知：① C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2 220 kJ·mol－1② C3H6(g)＋9/2O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－2 058 kJ·mol－1③ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－286 kJ·mol－1下列说法正确的是()A. 丙烷催化脱氢制丙烯反应的ΔH＝－124 kJ·mol－1B. c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2＋H2⇌CO＋H2OC. 其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D. 若体系只有C3H6、H2、CO和H2O生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：c(C3H6)＝c(CO)＋c(H2)＋c(H2O)二、非选择题：共4题，共61分。

14. (15分)以含砷氧化铜矿[含CuO、As2O3及重金属盐等]为原料，用氨浸法制取饲料级硫酸铜。

(1) 氨浸：常温下，将一定比例的氨水和(NH4)2SO4溶液混合，配制成浸取液，可将矿物中的CuO转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，此时砷元素以AsO3－3形式进入溶液。

已知25 ℃时，K b(NH3·H2O)＝1.75×10－5，＝。

①为提高铜的浸出率，不仅要求浸取液中总氨(氨铵之和)适当过量，而且要求控制其pH约为，此时浸取液中氨铵比[c(NH3·H2O)/c(NH＋4)]约为________(填字母)。

A. 1∶2B. 2∶3C. 1∶1D. 2∶1②氨浸时溶液温度不宜过高，其原因是________。

(2) 除杂：在浸出液中先加入(NH4)2S溶液去除重金属离子，然后调节溶液呈弱酸性，再依次用FeSO4溶液和(NH4)2S2O8溶液去除含砷微粒，除砷主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。

①加入FeSO4溶液，同时鼓入空气，可加快吸附过程的发生。

请简述产生吸附作用的原理：________。

②加入(NH4)2S2O8溶液，可将溶液中少量残留的AsO3－3氧化为AsO3－4，并进一步转化为难溶铁盐，脱离浸出液。

写出AsO3－3发生氧化反应的离子方程式：__________________________________________。

(3) 蒸氨、酸溶：除杂后的溶液主要成分为[Cu(NH3)4]SO4，经蒸氨操作得到Cu2(OH)2SO4固体。

过滤后将其加入硫酸溶解。

蒸氨后过滤得到大量废液，为实现资源的充分利用，请结合上述工艺流程提出一条使用建议：________。

(4) 结晶、烘干：酸溶后的溶液结晶、过滤、洗涤，得到产品CuSO4·5H2O。

实验测得烘干过程中剩余固体的质量与起始样品的质量的比值随温度变化的曲线如右图所示。

为确保产品为饲料级CuSO4·5H2O，烘干温度应不超过________(写出计算过程)。

15. (15分)以废铁屑(含Fe2O3及少量Fe和SiO2)为原料制备FeCO3和{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)}晶体的流程如下：已知：①25 ℃时，K sp(FeCO3)＝3.0×10－11，K sp[Fe(OH)2]＝5.0×10－17，K sp[Fe(OH)3]＝2.0×10－39；② K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体呈翠绿色，可溶于水、难溶于乙醇。

(1) 室温下，若滤液Ⅰ中c(Fe3＋)为2.0 mol·L－1，要保证无沉淀产生，则应调节滤液Ⅰ的pH小于________。

(2) 向滤液Ⅰ中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。

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江苏省常州市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附答案解析

江苏省常州市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附答案解析

常州市2022～2023学年高三第一学期期中调研试卷化学 2022．11(满分：100分考试时间：75分钟)H—1C—12N—14O—16Al—27S—32 Fe—56Co—59Cu—64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1. 三星堆是中华文明的重要组成部分。

下列出土文物属于合金的是()A. 青铜神树B. 丝绸黑炭C. 陶瓷马头D. 雕花象牙2. 反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O可应用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。

下列说法正确的是()A. NH＋4的空间结构为三角锥形B. NaNO2中仅含离子键C. N2仅为氧化产物D. 该反应的ΔH<03. 13 8 O、15 8 O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。

人工合成反应如下：16 8 O＋32 He―→13 8 O＋a b X；16 8 O＋32 He―→15 8 O＋m n Y。

下列说法正确的是()A. X、Y的中子数分别为6和4B. X、Y均与32 H互为同位素C. 13 8 O、15 8 O均可用作研究酯化反应历程的示踪原子D. 自然界不存在13 8 O2、15 8 O2单质是因它们化学性质很活泼4. 氯化亚砜(SOCl2)又称亚硫酰氯，常用作有机合成工业中的氯化剂，遇水立即水解。

下列说法正确的是()A. 半径大小：r(O2－)<r(Cl－)B. 酸性：H2SO4>HClO4C. 热稳定性：H2S>H2OD. SOCl2水解生成H2SO4和HCl5. 实验室利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4。

K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应3MnO2－4＋2H2O===2MnO－4＋MnO2↓＋4OH－。

下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A. 装置甲烧瓶中加入漂白粉，仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取Cl2B. 装置乙中盛放饱和NaCl溶液，可提高KMnO4的产率C. 装置丙中可用NaOH作强碱性介质D. 装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气阅读下列资料，完成6～8题。

江苏省常州高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

江苏省常州高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

江苏省常州高级中学2024届高三第一学期期初检测 化学试卷 2023.091. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。

2. 答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡 规定区城内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ni-59 Mo-96 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项．．．．．．最符合题意。

1．我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。

下列说法不正确的是A ．“碳中和”中的碳指的是二氧化碳B ．“碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当C ．大量开采可燃冰作为清洁能源有利于实现“碳达峰”D ．实现二氧化碳的资源利用对于“碳达峰”具有重要意义2．反应SiO 2+4HF ===SiF 4↑+2H 2O 应用于玻璃雕刻。

下列说法正确的是A ．SiO 2属于共价化合物B ．HF的电子式为C ．SiF 4是由极性键形成的极性分子D ．H 2O中氧原子基态价电子轨道表达式为3．实验室制取SO 2并回收CuSO 4的实验原理及装置不能达到实验目的是A ．制取SO 2B ．干燥SO 2 4．H 、Li 、Na 、K 位于周期表中IA 族。

下列说法正确的是A ．离子半径大小：r (H －)<r (Li +) B ．碱性强弱：NaOH ＞KOHC ．电负性大小：χ(Li) <χ(Na)D ．可在IA 族找到制造光电材料的元素浓硫酸 铜片CuSO 4溶液气体浓硫酸C．吸收尾气 中的SO2 D ．将硫酸铜溶液蒸发浓缩气体NaOH 溶液阅读材料，完成5-7题：NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4。

2025届江苏省常州高级中学化学高三第一学期期中联考试题含解析

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2025届江苏省常州高级中学化学高三第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC12、实验室根据反应：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。

下列说法不正确．．．的是A．③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B．①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C．②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝D．④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏3、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现5、N A代表阿伏加德罗常数的值。

2025届江苏省常州市北郊高级中学高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

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2025届江苏省常州市北郊高级中学高三化学第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。

相关分析正确的是（ ）A ．步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液B ．步骤①发生反应Al 3++4NH 3•H 2O=Al(OH)4-+4NH 4+C ．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D ．步骤②发生反应Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑2、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A ．Cl 2＋2NaOH =NaCl ＋NaClO ＋H 2O B ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑ C ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O2H 2↑＋O 2↑3、已知1-18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ） A ．质子数：c ＞bB ．离子的还原性：Y 2-＞Z -C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W 4、下列说法不正确的是A ．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B ．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C ．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D ．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水5、电解水时，为增强溶液的导电性可向溶液中加入适量的电解质，下列物质中适合的是（ ） A ．NaClB ．HClC ．H 2SO 4D ．CuSO 46、已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。