（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》
（第三课时：蒸馏、萃取和分液）
【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。这又是什么原因呢？
【讲解】海水中溶解了大量的盐类。海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。
【讲解】亚里士多德的实验
【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。
【投影】海水淡化工厂
【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取
【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)
【板书】活动一、认识蒸馏
【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。
【举例】酒精沸点78℃，水沸点100℃。除去工业酒精（95%）中的水，用蒸馏方法，控制温度在80℃，酒精蒸出，蒸气冷凝即可。
【强调1】将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏；
【强调2】蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物；沸点较低者蒸出，沸点高的或不挥发的留在蒸馏器内；
【提问】结合下面蒸馏装置图示，说出所需仪器的名称。
【交流】仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、胶塞、温度计、冷凝管、胶管、牛角管（尾接管）、锥形瓶（从下往上，从左往右）
【讨论】蒸馏实验时由哪些注意事项？
【交流1】烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
【交流2】温度计下端水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处（温度计水银球底端与蒸馏烧瓶支管口下沿处于同一水平线），测量逸出气体的温度。
【过渡】现在，我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程。
【板书】活动二、探究蒸馏水和自来水的区别
【思考】教材P7图1-4 实验室制取蒸馏水的装置与上述蒸馏装置有何区别？为什么不使用温度计？
【视频】实验室制取蒸馏水
【讲解】锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
【实验】蒸馏水加入硝酸银溶液
【交流】填表完成P8实验1-3表格
实验1-3实验室制取蒸馏水
实验现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银
溶液。
加硝酸银溶液有白色沉淀产
生，且沉淀不溶解
2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒
沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL
液体，停止加热
加热，烧瓶中水温升高到
100℃沸腾，在锥形瓶中收集
蒸馏水
3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和
几滴硝酸银溶液
加硝酸银溶液于蒸馏水中，
无沉淀
【讨论】在两支试管中加入4mL碘水，再分别滴加2mL汽油、四氯化碳，振荡、静置，可观察到什么现象？
【交流并板书】实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(铁圈)
【讨论】怎样检查是否漏液？
【交流】关闭分液漏斗活塞，往漏斗里注水，盖上漏斗盖，打开分液漏斗活塞，水不能顺利流下，再旋转漏斗活塞180°，液面依然不降低，水不从漏斗活塞处流下，或者漏斗下部的尖端以上形成一段稳定的液柱，表明气密性良好。
【演示】我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件。
【板书】萃取剂的选择
【交流1】①溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大；
【交流2】萃取剂与原溶剂（水）不互溶；
【交流3】萃取剂与溶液不发生发应。
【演示】教材P9实验1-4。那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4mL就可以了，进行振荡。
【视频】[实验1-4]，请大家注意振荡的操作：
【交流1】用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡（沿相同方向），注意放气。
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C．冷水从冷凝器上口入，下口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
【答案】 D
【解析】蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B 不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C不正确。
2．下列说法中，正确的是( )
A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
【答案】 A
【解析】从液体混合物中获得液体常用蒸馏法，获得固体常用蒸发法；从一种溶剂中将溶质转移到另一种溶剂中常用萃取法。I2溶于CCl4，利用它们沸点的不同，可用蒸馏法分离，A项正确；将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3，不能采用过滤法，B项错误；酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，C项错误；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，应采用过滤法分离，D项错误。
3．下列仪器常用于物质分离的是()
A．①③⑤B．②③⑤
C．②④⑤D．①②④
【答案】 B
【解析】漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
4．下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是( )
