初中化学复习之金属、酸碱盐

一、物质的分类：金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar非金属:纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O、CO、化合物酸碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K、Na、NH4、NO3SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2二、各类物质的主要化学性质：（见下图。

短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质： 1）金属：2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：+2 Fe → Fe金属 + 氧气→ 氧化物金属 + 酸→盐 + 氢气（①H 前面的金属； ②不能是浓硫酸和硝酸）金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O3．酸：4．碱：石蕊变红；酚酞不变色酸+金属→盐+氢气（①H 前面的金属； ②不能是浓硫酸和硝酸） 酸 + 碱性氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ； 难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+5．盐：三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质 + 单质→ 化合物Mg + O 2 —— P + O 2 ——⑵单质 + 化合物 → 化合物 C + CO 2 ——⑶化合物 + 化合物 → 化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H 2O ——金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+H2O2——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Ca(HCO3)2——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl—Zn + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物 + H2(或C)→金属 + 水(或CO2)CuO + H2—C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物 + 酸→盐 + 水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2+K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——CuO + CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2—Ca(OH)2 + CO2—⑶有机物 + O2 →H2O + CO2C2H5OH + O2——CH4+ O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

初中化学酸碱盐复习(超详细)4中，会产生强烈的放热反应，可能造成危险。

c．主要用途：盐酸和硫酸都是常见的强酸，广泛应用于工业生产中，如制造化肥、金属表面的除锈、炼有色金属、生产染料、药剂、试剂等。

此外，盐酸还常用于制备氢气和氯气，硫酸则常用于制备氢气和制造电池。

2、常见的碱1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。

2）氢氧化钠和氢氧化钾的性质和用途氢氧化钠氢氧化钾物理性质无色透明的液体，无色透明的液体，易吸潮有腐蚀性，有腐蚀性和酸碱使红色酚酞试液变色，不能使红色酚酞试液变色，不能使无指示剂使紫色石蕊试液变绿色色石蕊试液变绿色化的反应和金属学的反应性2NaOH＋2Al＝2NaAlO2H22KOH＋2Al＝2KAlO2H2和金属氧化物的反应Al2O32NaOH＋3H 2O=2NaAl(OH) 4Al2O32KOH＋3H2O=2KAl(OH) 4质用途NaOH＋H2SO4Na2SO4H2O用于制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等用于制造肥皂、人造丝、合成纤维、染料、药品等①两种常见碱的特性及主要用途a．氢氧化钠：易吸潮：氢氧化钠易吸收空气中的水分，放置时间长了，会变成一块块的白色固体。

因此，氢氧化钠在使用时要密封保存。

腐蚀性：氢氧化钠具有强腐蚀性，如果不小心将其溅到皮肤上，会造成灼伤。

如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。

b．氢氧化钾：不易吸潮：氢氧化钾比氢氧化钠不易吸收空气中的水分，但仍需密封保存。

腐蚀性：氢氧化钾也具有强腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上5%～10%的醋酸或硼酸溶液。

c．主要用途：氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的强碱，广泛应用于工业生产中，如制造肥皂、纸张、人造丝、合成纤维、染料、药品等。

此外，氨水也是常见的碱，常用于制备硝酸和肥料，以及作为清洗剂和气味消除剂。

三、中和反应及应用1、中和反应的定义酸和碱反应生成盐和水的化学反应叫做中和反应。

酸碱盐金属知识点整合一、常见的酸碱盐常见的酸浓盐酸（HCl）：无色透明液体，工业盐酸因含有Fe3+性质：挥发性（打开浓盐酸瓶口，出现白雾）浓硫酸（H2SO4）：无色透明油状液体，密度1.84g/cm3性质：1、溶于水时放热如何稀释浓硫酸：将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒搅拌。

注意不能将水加到浓硫酸中，否则将出现酸溅。

因为浓硫酸密度比水大，水将浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热，导致局部温度过高，水暴沸，产生酸溅2、吸水性：浓硫酸会吸收气体中的水分。

可用作干燥剂3、脱水性：浓硫酸将物质中的氢氧元素按水的比例脱下来。

浓硫酸滴在身上如何处理：先用抹布擦拭，后用大量清水冲洗4、强氧化性浓硝酸（HNO3）：无色透明液体性质：1、挥发性2、见光易分解3、与金属反应不生成氢气4、强氧化性常见的碱氢氧化钠（NaOH）：又称烧碱、火碱或苛性钠性质：1、易潮解潮解：固体物质易在空气中吸收水分，表面潮湿而逐步溶解的现象2、易变质与空气中的CO2反应生成Na2CO33、强腐蚀性（滴于手上有烧灼感）4、易溶于水氢氧化钙（Ca(OH)2）：又称熟石灰或消石灰性质：1、微溶于水2、易变质与空气中的CO2反应生成CaCO3浓氨水：氨气的水溶液溶质：NH3·H2O，名称，一水合氨性质：1、易挥发NH3·H2O = NH3↑+ H2O常见的盐碳酸钠（Na2CO3）：又称纯碱或苏打性质：1、水溶液呈碱性碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）：带十个结晶水的碳酸钠易风化失去结晶水成为碳酸钠粉末）：别称石灰石，大理石，汉白玉等碳酸钙（CaCO3性质：1、高温下易分解难溶盐= 金属氧化物+ 非金属氧化物氯化钠（NaCl）：食盐生理盐水：0.9%的氯化钠溶液二、酸碱盐的性质电离：物质溶于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程1、酸的概念电离时产生的阳离子全部是氢离子的一类化合物2、酸的通性（1）酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

初中化学酸碱盐知识点总结TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。

短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： - 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2 ——⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 ——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H 2O —— HgO ——⑵酸分解 H 2CO 3 ——⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 ——CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O ——Cu 2(OH)2CO 3 ——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl — Al + H 2SO 4 —⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 —⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 ——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 —⑵酸+碱→盐+水NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 — 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O 碱→盐+ 盐→盐+盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物： 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4 难溶盐：AgCl 、BaSO 4可溶碱：NaOH 、KOH 难溶碱：Cu(OH)2、无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 —⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 —※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 —⑶有机物+O 2→H 2O+CO 2 C 2H 5OH + O 2 ——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：金 属： Fe 、 Cu 、 Mg 、 Al单 质 稀有气体： He 、 Ne 、 Ar固态非金属： C 、 S 、 P非金属气态非金属： H 2 、 O 2、 Cl 2、 N 2纯净物酸性氧化物： CO2 、 SO2、 SO3 氧化物 碱性氧化物 可溶： K 2O 、 Na2O 、BaO 、 CaO难溶： CuO 、 Fe 2 O 3 、MgO 其它氧化物： H2 O 、 CO 、 Fe3 O4 化合物 酸 无氧酸： HCl 、H 2S 含氧酸： H 2SO 4、 HNO 3 、 H 2CO3 、 H3PO4物质 可溶碱： NaOH 、KOH 、 Ba(OH) 2、 Ca(OH) 2 碱 难溶碱： Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3 、 Mg(OH) 2 + + 、NH 4 + - 2- 可溶盐： K 、Na 、NO 3 、SO 4 (除 BaSO4)盐 、Cl难溶盐： AgCl 、 BaSO 4、 CaCO 3 、 BaCO 3、 Ag 2 CO 3- (除 AgCl) 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质： 1．单质：1）金属： 氧气→氧化物金属 + 酸→盐 +氢气（① H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）0+2 盐→盐 +金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe → Fe2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物： 金属 非金属1）酸性氧化物：水→酸酸性氧化物+碱→盐 +水（可溶性碱） 碱性 酸性2）碱性氧化物： 氧化物 氧化物 水→碱（可溶性碱）碱性氧化物 +酸→盐 +水碱 酸 3）水：酸性氧化物→酸水 + 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→ CuSO 4· 5H 2 O 盐 盐3．酸：石蕊变红；酚酞不变色金属→盐 +氢气（① H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸 + 碱性氧化物→盐 +水碱→盐 +水盐→酸 +盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2 O ；难溶反应物能生成↑、 H2O ） 4．碱：碱 +石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐 + 水（可溶性碱）酸→盐 + 水盐→盐 + 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 5．盐：１金属→盐 +金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）盐+酸→盐 +酸（可溶反应物能生成↓、↑、 H 2O ；难溶反应物能生成↑、 H2O ）碱→盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：1）化合反应： （有单质时化合价改变）⑴单质 +单质→化合物Mg + O 2 = P + O2 = ⑵单质 +化合物→化合物C + CO 2 =⑶化合物 +化合物→化合物CaO + H 2O =CuSO4 + H 2O =2）分解反应： （有单质时化合价改变） ⑴氧化物分解 H 2O =HgO = ⑵酸分解H 2CO3 = ⑶盐分解KMnO 4 = KClO 3 =CaCO3 = CuSO4· 5H 2O =3）置换反应： （化合价一定改变）⑴金属 +酸→盐 +氢气（① H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl = Al + H 2SO4 =⑵金属 +盐→盐 +金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4 = Cu + AgNO 3 = ⑶金属氧化物 +H 2( 或 C)→金属 +水( 或 CO 2)CuO + H 2 = C + Fe2O3 =4）复分解反应： （化合价一定不变）⑴碱性氧化物 +酸→盐 +水Fe2O3 + HCl = CuO + H 2SO4 =⑵酸 +碱→盐 +水NaOH + H 2SO4 = Fe(OH) 3 + HCl = ⑶酸 +盐→盐 +酸（可溶反应物能生成↓、↑、 H 2O ；难溶反应物能生成↑、 H2O ） H2 SO4 + BaCl 2 = HCl + CaCO 3 = ⑷碱 +盐→碱 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH) 2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl 3 = ⑸盐 +盐→盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K 2CO3 = Ba(NO 3)2 + Na 2SO4=※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物 +CO →金属 +CO 2Fe2O3 + CO = ⑵碱 +酸性氧化物→盐 +水（可溶性碱）NaOH + CO 2 =⑶有机物 +O 2→H 2O+CO 2C2H 5OH + O2 = ☆ 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

初三化学酸碱盐十大知识点总结初三化学酸碱盐十大知识点总结今天店铺就为大家整理了一篇有关初三化学知识点总结：初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题，以供大家阅读，更多信息请关注学习方法网！一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

１初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属：2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→CuSO 4·5H 2O石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质碱盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2２三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 = P + O 2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 =⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O = CuSO 4 + H 2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H 2O = HgO = ⑵酸分解 H 2CO 3 =⑶盐分解 KMnO 4 = KClO 3 = CaCO 3 = CuSO 4·5H 2O = 3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H 2SO 4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 = ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)CuO + H 2 = C + Fe 2O 3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = ⑵酸+碱→盐+水NaOH + H 2SO 4 = Fe(OH)3 + HCl =⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 = HCl + CaCO 3 =⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = NaOH + FeCl 3 =⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 = Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 = ※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO = ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 = ⑶有机物+O 2→H 2O +CO 2 C 2H 5OH + O 2 = ☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

初中化学酸碱盐知识归纳总结酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。

这里豆姐详细地总结了这一专题的重点知识，如果你还有任何疑问的话，一定要仔细阅读。

一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2.酸的通性：盐酸HCl 硫酸H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：(1)在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水。

(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2.碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

初三化学酸碱盐知识点初三化学酸碱盐知识点(整理)一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。

(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。

三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。

初中化学酸碱盐知识点总结分解(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--２ 初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。

短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：+2Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O2—— P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H2O —— HgO ——⑵酸分解 H2CO3——⑶盐分解 KMnO4—— KClO3——CaCO3—— CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl — Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4— Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4— Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2— HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3— NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3— Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

酸碱盐金属知识点总结1. 酸酸是一类化合物的通称，主要有无机酸和有机酸两大类。

无机酸是指含氢和酸根（阴离子）两种基团的酸，例如硫酸、盐酸等。

有机酸是指含有羧基（-COOH）的有机化合物，例如乙酸、柠檬酸等。

酸有以下几个特性：（1）在水中能自由离解产生氢离子（H+）的化合物称为酸；（2）酸有酸味，能腐蚀金属，变红蓝石蕊和飘红色；（3）酸能和碱中和生成盐和水；（4）酸的强弱可以用PH值来表示，PH值越小表示酸的浓度越大。

2. 碱碱是一类含有氢氧根（-OH）的化合物，主要有金属氢氧化物和非金属氢氧化物两大类。

碱有以下几个特性：（1）碱在水中能自由离解产生氢氧根离子（OH-）的化合物称为碱；（2）碱有碱味，能腐蚀皮肤，放酸性物质变色；（3）碱能和酸中和生成盐和水；（4）碱的强弱可以用PH值来表示，PH值越大表示碱的浓度越大。

3. 盐盐是酸和碱中和产生的化合物，主要通过酸碱中和反应生成。

盐有以下几个特性：（1）盐溶于水时能够分解，产生阳离子和阴离子；（2）常见的盐有氯化钠（食盐）、硫酸亚铁（园艺绿色）、氯化钙等；（3）盐有盐味，有助于食物的调味；（4）盐可以被用来加强植物和动物的体液渗透压，维持体液平衡。

4. 金属金属是一类化学元素的通称，它们通常具有良好的导电性、导热性和延展性。

金属有以下几个特性：（1）金属的基本性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和塑性；（2）金属的化学性质：金属具有较强的还原性，能与非金属发生化学反应，并且易析出电子形成阳离子；（3）金属的物理性质：金属通常为固态，具有一定的熔点和沸点；（4）金属的用途：金属广泛应用于工业、建筑、电子、冶金等领域，例如铁、铝、铜、锌等。

酸、碱、盐和金属在日常生活中都起着非常重要的作用，对它们的了解有助于我们更好地利用和管理这些化学物质，推动化学科学的发展。

初三化学酸碱盐知识点总结酸碱盐的知识点是初中化学的重要内容，总结知识点有利于我们的复习效率的提高。

下面本人为大家分享的是初三化学酸碱盐知识点总结的详细内容，希望对你有帮助!一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

初中化学酸碱盐知识归纳一、酸、碱、盐的组成1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性（1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。

（2）浓硫酸❖吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）❖脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。

❖强烈的腐蚀性❖强氧化性注：稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

（酸入水）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①常见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）六、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH七、熟记常见物质的颜色：（1）红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）（2）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2（3）暗紫色的固体——KMnO4（4）黄色的固体—— S（5）蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2（6）红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3（7）蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液（8）浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液（9）黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

酸、碱、盐、金属的化学性质一、酸的通性：1、紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸+ 金属→盐+ 氢气（注意：这里通常指稀硫酸、稀盐酸能跟（H）前的活泼金属反应生成盐和氢气；具有强氧化性的硝酸、浓硫酸跟金属反应时生成物不是氢气。

）举例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2 (SO4)3+3H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑2Na + 2HCl === 2NaCl+ H2↑2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3、酸＋金属氧化物（碱性氧化物）→盐＋水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2 (SO4) 3+3H2OAl2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4==Al2 (SO4) 3+3H2ONa2O+2HCl==2NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2O MgO+H2SO4==MgSO4+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2OCuO+2HNO3==Cu(NO3) 2+H2O CaO+2HNO3==Ca(NO3) 2+H2O4、酸＋碱→盐＋水<中和反应，属于复分解反应>NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH) 2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH) 2+2HCl==MgCl2+2H2O Ca(OH) 2+H2SO4==CaSO4+2H2OAl(OH) 3+3HCl==AlCl3+3H2O Mg(OH) 2+H2SO4==MgSO4+2H2OFe(OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 2Al(OH) 3+3H2SO4==Al2 (SO4) 3+3H2OCa(OH) 2+2HCl==CaCl2+2H2O 2Fe(OH) 3+3H2SO4==Fe2 (SO4) 3+3H2OKOH+HCl==KCl+H2O Ba (OH) 2+H2SO4==BaSO4↓+2H2OCu(OH) 2+2HNO3==Cu(NO3) 2+2H2O 2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Ca(OH) 2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O2NaOH+H2S==Na2S+2H2O 2NaOH+H2SO3==Na2SO3+2H2O3NaOH+H3PO4==Na3PO4+3H2O NH4OH +HCl = NH4Cl + H2O5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（难溶、易溶的碳酸盐一般均能与酸反应产生二氧化碳气体；当其它类型的盐与酸反应时，反应物需可溶，生成物必须满足复分解反应的条件）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑CaCO3+2HNO3==Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3) 2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3二、碱的通性：1、碱的水溶液．．．．．能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

初中化学必考知识点总结:酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)2.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)3.盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色(2)金属+ 酸→盐+ 氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3)碱性氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4)碱+ 酸→盐+ 水H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O(5)盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸(产物符合复分解条件)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)3、(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(3)酸+碱→盐+水2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2CuO +H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl、BaSO4↓、Cu(OH)2、F e(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3（五白、一蓝、一红褐）③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

酸、碱、盐和金属一、酸、碱、盐的组成酸：电离时生成的阳离子有且仅有H+如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱：电离时生成的阴离子有且仅有OH-如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐:是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠二、酸1浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）活泼金属（除钾、钙、钠、钡）+ 酸（盐酸和稀硫酸）→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+可溶性碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。