化学第一阶段练习

一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 2．下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H + 3．下列对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OHˉ+H 2↑B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 2-3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 2-3 C ．向水中通入适量Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH 4++2H 2O 4．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 ⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物 ⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性 ⑦固态NaCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电⑧H ++OH -=H 2O 仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式 A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个5．下列物质的分类正确的一组是6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2↑ B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++24SO -=BaSO 4↓ D ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2；②2KI+Cl 2=2KCl+I 2；③2KI+Br 2=2KBr+I 2由此判断下列说法正确的是()A ．溴元素在①和③中均被氧化B ．氧化性强弱顺序为：I 2＞Br 2＞Cl 2C ．还原性强弱顺序为：KI ＞KBr ＞KClD ．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br 2=2KBr+Cl 2 8．下列关于胶体的说法，正确的是A ．向稀的NaOH 溶液中逐滴加入56-滴3FeCl 饱和溶液，即可制得3Fe(OH)胶体B ．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C ．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D ．氯化铁溶液呈电中性，而3Fe(OH)胶体带电 9．下列关于NaCl 的电离过程叙述正确的是 A ．在电流作用下电离出阴、阳离子 B ．不一定需要水C ．在水分子作用下电离出钠离子和氯离子D ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 10．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。

九年级化学第一阶段考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程主要发生化学变化的是（）A．酒精、醋酸、汽油等物质挥发出气体分子Ｂ．工业上由液态空气制得氧气C．用铁矿石炼铁 D．绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒2． 5月14日中央电视台《经济半小时》栏目报道，齐齐哈尔第二制药有限公司在生产“亮菌甲素注射液”时使用了存在严重质量问题的丙二醇作为药用辅料，已造成多人中毒、死亡。

小杰同学看到新闻后，通过查询得到了丙二醇的以下资料：①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245℃⑥熔点-6.5℃⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）A．②③⑤⑥B．①③⑥⑦ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑧3．实验室制取氧气时，必须满足的条件是( )A．必须使用催化剂 B．必须用含氧元素的物质作反应物C．必须用排水法收集 D．必须用燃着的火柴检验是否收集满4．常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（）A．汽油挥发，酒精燃烧，蜡烛变形B．植物腐烂，钢铁生锈，动植物的新陈代谢C．铁铸成钢，蜡烛加热熔化，绿色植物的光合作用D．水分蒸发，金属导电，绿色植物的光合作用5．下列实验操作中，正确的是（）A B C D6．能除去空气中氧气，且不生成其他气体的是（）A．木炭 B．红磷 C．硫 D．铁丝7．下列实验操作中，正确的是（）A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．称量药品时，用镊子夹取砝码C．反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费D．给试管中液体加热时，液体体积控制在试管容积的1/3~1/2之间8、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A．净化后的空气、氧化镁 B．水和冰相混合、啤酒C．生锈的铁钉、高锰酸钾加热后的混合物 D．氯化钾、液氧9．下列说法中正确的是（）A．空气是人类的生命支柱，也是重要的自然资源，但不能作为工业原料B．无色无味的气体是空气C．空气由多种气体组成，大致是氮气占78%，氧气占21%（体积分数）D．空气的成分是稳定的，固定不变的10．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（）A．将气体分别通入水中 B．将气体分别通入澄清石灰水中C．将气体分别通入盐水中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中11．一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。

一、选择题1．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的个数比为1：16，则x值为A．2B．3C．4D．52．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是H POA．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．加铝粉有氢气生成的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO-3B．使石蕊试液变红的溶液中：K+、SO2-、Cl-、Mg2+4C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：Na+、Cl-、SO2-、OH-4D．在某无色透明的溶液中：NH+、K+、Cu2 +、Cl-44．下列离子方程式正确的是CO-＋2H＋=CO2↑＋H2OA．CaCO3溶于稀盐酸中：23B．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓C．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑SO-=BaSO4↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+245．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是()A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl26．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2↑，下列说法不正确的是A．X的化学式为Na2OB．每生成1.6molN2，则转移的电子为1molC．上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生还原反应D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物少1.4mol7．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）A．生成的M和E的分子个数比为1：1B．反应中，A元素和B元素的化合价发生了改变C．反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变D．R和M的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同8．现有以下反应①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是．A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol9．氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4 +8H2O 下列说法正确的是A．Cu2S中只有S被氧化B．氧化剂与还原剂之比为22:3C．每生成1 molNO气体，转移3 mol电子D．反应中HNO3只作氧化剂10．某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（）A．闭合开关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入SO2，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明SO2是电解质C．用0.1mol•L-1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质D．闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转二、填空题11．Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如表：断裂的共价键O=O N≡N N-O需要的能量/(kJ·mol-1)49894563022应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-合成有机高分子化合物一、单选题B．CH2=CH2加聚得，则CH3CH=CH2加聚得2．（2023春·高三课时练习）氯乙烯(ClCH=CH2)是生产聚氯乙烯塑料()的原料。

下列说法正确的是防弹衣的主要材料：隐形飞机的微波吸收材料：潜艇的消声瓦：可由22CH CH CH CH=-=和合成A．A B．B C．C D．D 4．（2023春·高三课时练习）合成导电高分子材料PPV的反应：资料：苯乙烯的结构简式如图所示下列说法正确的是A．PPV无还原性B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度5．（2023春·全国·高三期末）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。

下列说法正确的是A．PVC()的单体为氯乙烷B．PC()中所有碳原子均可共面C．亚克力()是纯净物D．ABS的单体之一苯乙烯能使高锰酸钾溶液褪色6．（2023春·高三课时练习）某高聚物的结构式如图：，其单体的结构简式为A．B．C．和CH3CH=CH2D．和CH2=CH27．（2023春·全国·高三期末）聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。

PLA和某改性的PLA的合成路线如图：下列说法不正确的是A．乳酸有手性碳且可以发生取代、消去、氧化反应B．反应①是缩聚反应，反应①是取代反应C．反应①中，参与聚合的化合物F和E的物质的量之比是m：nD．要增强改性PLA的水溶性，可增大m：n的比值8．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．1个分枝酸分子中含有1个手性碳原子B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C．分枝酸在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应D．分枝酸可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9．（2023·北京石景山·统考模拟预测）我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．E的结构简式：B．F的同分异构体有6种(不考虑手性异构体)C．H中含有配位键D．高分子X水解可得到G和H10．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）氟锑酸(HSbF6)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的2×1019倍，只能用特氟龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。

2022-2023学年度第一学期高二年级第一次阶段性练习试卷化学学科（知识范围：第一章，第二章一、二节总分：100分时长：60分钟）第I 卷（选择题）一、单选题（每题3分，20道小题，共计60分）1．少量铁粉与100mL 0.1mol/L 的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的①加H 2O ②降温③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加KNO 3溶液A.①④⑤⑦ B.②③⑥ C.①②⑤⑦ D.①②④⑤2.下列有关说法正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3kJ·mol －1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O 3(g)，发生反应2O 3(g)3O 2(g)△H <0，下列说法正确的是A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O 2的体积分数增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变4．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是A．图a 表示的是放热反应的能量变化B．图b 表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量C．图a 表示的反应不需要加热就一定能发生，图b 表示的反应一定需要加热才能发生D．图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化5．下列说法中正确的是A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.9kJ·mol -1”可知，金刚石比石墨稳定C．加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变D．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-16、在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A.min)mol/(L 3.0)A (⋅=v B.min)mol/(L 3.0)B (⋅=v C.min)mol/(L 3.0)C (⋅=v D.min)mol/(L 1)D (⋅=v 7．工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3，已知该反应为一放热反应。

2022年化学阶段性练习一第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分）１．为有效阻断新冠病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。

下列做法主要涉及化学变化的是（ ）A ．用医用酒精杀菌消毒 B.保持社交距离C ．改变握手礼节 D.出门配戴口罩2、在抗击新冠肺炎疫情期间，几种常见的消毒剂进入了家庭。

下列对84消毒液的描述中属于物理性质的是（ ）A ．有强氧化性 B.无色有刺激性气味的液体C ．见光易分解 D.可杀灭多种病原微生物3、下列对应关系错误的是（ ）Ａ．氧气----供人呼吸 Ｂ．二氧化碳----造成酸雨Ｃ．氮气-----作保护气 Ｄ．稀有气体-----做电光源4、下列实验操作中，正确的是 （ ）5、下列物质属于纯净物的是（ ）Ａ．洁净的空气 Ｂ．铅笔芯 Ｃ．四氧化三铁 Ｄ．澄清的石灰水6、下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）Ａ．催化剂就是二氧化锰Ｂ．催化剂能改变其他物质的化学反应速度Ｃ．在化学反应前后催化剂的质量没有改变Ｄ．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变7、做下列物质在氧气中燃烧实验之前，先要在集气瓶底铺细沙的是 （ ）A ．木炭在氧气中燃烧B ．铁在氧气中燃烧C ．硫在氧气中燃烧D ．红磷在氧气中燃烧8、物质在空气中发生缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点是 （ ）A ．都放出热量B ．都生成气体C ．都有响声D ．都发光9、下列实验现象描述正确的是（ ）Ａ．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰Ｂ．磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾Ｃ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，生成带刺激性气味的气体Ｄ．铁在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁。

10、实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。

其中操作顺序正确的是（ ）A 、①⑦③②⑤④⑥B 、⑦②③①④⑤⑥C 、⑤⑦③②①④⑥D 、⑦③①②④⑥⑤11 、空气的净化问题正日益受到人们的关注。

物质贮藏的能量高二第一阶段考试化学卷（时间：90分钟 满分：100分 ）H ：1 N ：14 O ：16 C ：12 Na ：23 Mg ：24 Cu ：64 Al ：27 Zn:65 Fe 56 第I 卷 （共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意 ，每小题3分 ，共60分） 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N 为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）A ．X 的能量一定高于M 的能量B ．Y 的能量一定高于N 的能量C ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应3．．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A ．2A+B==2C ；△H<O B ．2C==2A+B ；△H<0 C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．C(g)==A(g)+1/2B(g)；△H<04．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量5．关于使用惰性电极电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( )A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 试液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6．用石墨作电极，下列离子浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（）A ．2Cl － →Cl 2↑＋ 2e －B ．4OH － → 2H 2O ＋ O 2↑＋ 4e －C ．S 2－ →S ＋ 2e －D ．2Br － →Br 2 ＋ 2e －7．下列关于电解槽的叙述不正确的是（ ）A ．与电源正极相连的是电解槽的阴极B ．与电源负极相连的是电解槽的阴极C ．在电解槽的阳极上发生氧化反应D ．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极8．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得到氢气作新型能源；②可用电解氧化铝得到铝作新型能源；③砍伐树木作能源；④应开发太阳能、核能等新的能源；⑤将煤进行液化和汽化处理，提高煤的燃烧效率。

一、选择题1．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是 A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NO B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NO C ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl - D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L -1H 2SO 4溶液中： Na +、Fe 2+、Cl - B ．0.1 mol·L -1 Ba(OH)2 溶液中： K +、Cu 2+、NO 3-C ．0.1 mol·L -1 AgNO 3溶液中： NH 4+、CO 23-、SO 24-D ．0.1 mol·L -1 NaCl 溶液中：Mg 2+、OH -、NO 3-3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3 B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+ C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH - D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl - 4．下列物质的分类正确的一组是5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A ．Ca 2+、Na +、SO 2-4、HCO -3 B ．K +、Fe 2+、SO 2-4、MnO 4-C ．Ba 2+、K +、Cl -、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO -36．已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO 3，在相同条件下NaClO 3也能发生类似的反应，其最终产物是 A ．NaCl 、NaClOB ．NaCl 、NaClO 3C ．NaClO 、NaClO 3D ．NaClO 3、NaClO 47．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl - B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO -C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl -D ．K +、H +、Cl -、24SO -8．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．K ＋、Na ＋、4MnO -、Cl -B ．K ＋、Ag ＋、3NO -、Cl - C ．Ba 2＋、Na ＋、Cl -、24SO -D ．Na ＋、Cu 2＋、3NO -、Cl -9．下列反应的离子反应方程式正确的是（ ） A ．Na 与CuSO 4溶液的反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合：HCO 3-+OH -=H 2O+CO 23-D ．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H ++2ClO -10．乙硼烷(B 2H 6)是一种类似于烷烃的强还原性物质，遇水剧烈反应，有关它的性质不正确的是A ．乙硼烷不能与氨气发生反应B ．可发生反应：B 2H 6+6Cl 2=2BCl 3+6HClC ．乙硼烷能在空气中发生自燃现象D ．实验室可用Mg 3B 2与H 3PO 4共热来制备乙硼烷二、填空题11．(一)用50mL 0.50mol•L ﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__．(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？__(填“能”或“不能”)，其原因是__． (3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol 水时放出57.3kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：__．(二)如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL 盐酸于试管中。

•普通化学第一阶段在线作业单选题 (共22道题）1.（2.5分）等容热效应Qv的大小只与_____有关。

• A、系统的始态• B、系统的终态• C、系统的始态和终态我的答案：C 此题得分：2。

5分2。

（2。

5分）某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时,其平衡转化率_____ 25％。

• A、大于• B、等于• C、小于我的答案：B 此题得分:2.5分3。

(2.5分）催化剂能加快反应速率主要是因为______反应活化能。

• A、增大• B、减小• C、不能改变我的答案：B 此题得分：2。

5分4.（2.5分）催化剂加入使反应的热效应。

• A、增大• B、减小• C、不能改变我的答案：C 此题得分：2。

5分5.（2.5分）某反应的速率常数k为0。

107 min—1，则反应物浓度从1.0 mol·L-1变到0。

7 mol·L—1和浓度从0.01 mol·L-1变到0。

007 mol·L—1所需时间的比值为• A、10• B、100• C、0。

01• D、1我的答案：D 此题得分：2.5分6.（2.5分）在描述一级反应特征时，___ 是不正确的• A、C A- t为一直线关系。

• B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)• C、速率常数的单位为（时间)-1我的答案：A 此题得分:2。

5分7.(2。

5分）一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。

• A、下降越快• B、下降越慢• C、升高越快• D、升高越慢我的答案:B 此题得分:2.5分8.（2。

5分）对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时,具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数。

• A、小• B、大• C、一样我的答案：B 此题得分：2.5分9.（2。

5分）反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dC A/dt =－k·C A，则此反应的半衰期为______。