高三化学基础知识训练四

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高三有机化学基础专题练认识有机物——烷烃的命名一、单选题（本大题共23小题，共23.0分）1.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物2.烷烃的命名正确的是（）A. 甲基丙基戊烷B. 异丙基己烷C. 甲基丙基戊烷D. 甲基乙基己烷3.下列说法正确的是（）A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种不考虑立体异构B. 分子中的四个碳原子在同一直线上C. 按系统命名法,化合物的名称是2,3,三甲基乙基戊烷D. 与都是 氨基酸且互为同系物4.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A.反应 的产物中含有水B. 反应 中只有碳碳键形成C. 汽油主要是～的烃类混合物D. 图中a的名称是甲基丁烷5.与氢气加成产物的名称是（）A. 甲基己烷B. 乙基戊烷C. 1,二甲基戊烷D. 甲基己烷6.下列说法正确的是（）A. 乙醇和乙二醇互为同系物B. 异丙苯分子中碳原子可能都处于同一平面C. 按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5一四甲基一4,4一二乙基己烷D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种不考虑立体异构7.下列说法正确的是（）A. 分子中所有原子共平面B. 除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液C. 按系统命名法,的名称为2,二乙基甲基辛烷D. mol的最多能与含 mol NaOH的水溶液完全反应8.下列说法正确的是（）A.的名称为3一甲基丁烷B. 和互为同素异形体C. 和为同一物质D. 和具有相同的官能团,互为同系物9.下列说法正确的是（）A. 的同分异构体有3种B. 的名称为甲基丁烷C. 和分子组成相差一个,所以互为同系物D. 由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体10.下列说法正确的是（）A. 纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应B. 煤的干馏是化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化C. 新戊烷用系统命名法命名为2,2二甲基戊烷D. 正四面体烷与立方烷的二氯代物数目相同11.下列说法正确的是（）A. 和是不同种核素,化学性质也不相同B. 和互为同素异形体C. 和互为同系物D. 的名称叫甲基丙烷,也可以叫做异丁烷12.下列说法正确的是( )A. 新戊烷的系统命名法名称为二甲基丙烷B. 可以用氢气除去乙烷中的乙烯C. 己烷中加溴水振荡,光照一段时间后液体呈无色,说明己烷和溴发生了取代反应D. 苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后,溶液分层,上层呈橙红色13.关于的表述正确的是（）A. 一氯代物有3种B. 命名为2,甲基丁烷C. 是丁烷的同系物D. 是甲基己烷的同分异构体14.下列说法正确的是（）A. 按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,四甲基,二乙基己烷B. 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C. 苯与甲苯互为同系物,均能使酸性溶液褪色D. 已知键可以绕键轴自由旋转,结构简式为分子中有6个碳原子处于同一直线上15.下列说法正确的是（）A. 表示质量数为6、中子数为6的核素B. 在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种C. 和互为同系物D. 某有机物的名称为乙基丁烷16.下列有关有机化合物的说法正确的是A. 乙烯和氯气的加成产物名称是二氯乙烷B. 甲烷与的反应和乙烯与水的反应属于同一反应类型C. 某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水,说明有机物中必定含有C、H、O三种元素D. 新戊烷的一氯代物只有一种17.下列说法正确的是（）A. 按系统命名法,化合物的名称为二甲基己烷B. 等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧,所耗氧气的量依次减少C. 用酒精消毒,其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D. 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为,均能发生银镜反应18.乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）A. 苯和溴水共热生成溴苯B. 2,二甲基丙烷是正戊烷的同系物C. 乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D. 乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应19.某单烯烃与氢气的加成产物为：CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，下列相关说法正确的是（）A. 该产物的名称是乙基丁烷B. 该产物有3种沸点不同的一氯代物C. 原单烯烃只可能有3种不同结构D. 原单烯烃与分了式为的烃一定互为同系物20.下列烷烃命名错误的是（）A. 甲基戊烷B. 乙基戊烷C. 3, 二甲基戊烷D. 甲基己烷21.下列关于有机物的结构与性质的说法正确的是（）A. 新戊烷用系统命名法命名为2,二甲基戊烷B. 有机物苯环上的一氯代物仅有3种C. 乙烯、乙醇都可使酸性溶液紫红色褪去D. 有机物中所有的碳原子可能共面22.下列说法正确的是（）A. 分子式为的烃,分子中含有4个甲基的同分异构体有4种不考虑立体异构B. 的名称为2,2,三甲基戊烯C. 化合物是苯的同系物D. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸23.下列说法不正确的是（）A. 表示质子数为6、中子数为8的核素B. 甲醇和甘油互为同系物C. 的同分异构体有3种,其沸点各不相同D. 的名称是甲基戊烷二、填空题（本大题共6小题，共6.0分）24.按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

高三化学必背知识点一1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

高三浙江化学知识点高三学习化学是学生们备战高考的重要一环。

浙江省的化学课程内容丰富，其中包含了许多重要的知识点。

本文将为大家整理总结浙江高三化学知识点，帮助同学们更好地复习和学习。

一、无机化学知识点1. 元素周期表元素周期表是化学知识的重要基础，它按一定的规律排列了所有已知元素。

同学们需要熟悉元素的周期性趋势，掌握元素周期表的组成和相关性质。

2. 化学键化学键是形成化合物的基础，包括离子键、共价键和金属键。

同学们需要了解不同类型化学键的特点和产生的条件，并掌握相关的键的命名和化合物的写法。

3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应之一。

同学们需要了解酸碱的定义和性质，并能够根据化学方程式判断酸碱中和反应的进行与否。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的反应类型，涉及到电子转移和原子发生价态变化。

同学们需要熟悉氧化还原反应的定义，了解常见的氧化还原反应，并能够根据给定的物质判断其氧化还原性质。

5. 配位化合物配位化合物是过渡金属化学中的重要概念。

同学们需要了解配位化合物的概念、配位数和配位键的类型，并能够进行简单的配位化合物的命名和写法。

二、有机化学知识点1. 碳链和碳环有机化学的基础是碳元素，同学们需要了解不同类型的碳链和碳环，包括直链烷烃、环状烷烃、不饱和碳链和环状碳链等，并能够进行简单的结构推导。

2. 功能团有机化合物中的功能团是决定化合物性质的重要结构。

同学们需要了解不同的功能团，如羟基、酮基、羰基等，并能够进行简单的功能团的命名和推导。

3. 物质的合成和分解有机化学中涉及到大量的物质合成和分解反应。

同学们需要了解一些常见的合成和分解反应，如酯的水解、醇的脱水等，并能够根据给定的反应写出化学方程式。

4. 化学反应的速率和平衡同学们需要了解有机化学反应的速率和平衡的基本原理，包括反应速率的影响因素和平衡常数的计算方法，并能够根据给定的反应条件判断反应的进行方向和速率。

三、实验技能知识点1. 常用实验仪器同学们需要熟悉常用的化学实验仪器，如容量瓶、酸碱滴定管、均匀温度槽等，并了解其使用方法和注意事项。

2023年高三化学二轮复习选择题专题四——化学实验基础基础知识1．下列说法不正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度答案A解析金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面，要用硫黄粉处理，且金属汞不能深埋处理，易污染土壤和地下水，故A错误；氨氮废水中N为－3价，可利用氧化还原反应原理使其发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中忘记加入沸石，需要停止加热，冷却后补加，故C正确；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪均可监测乙酸乙酯的水解程度，故D正确。

2．(2022·山东菏泽一模)下列说法错误的是()A．容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干B．蒸馏开始时应先通冷凝水再加热C．滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中D．酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林答案A解析容量瓶使用前需用蒸馏水洗净但不需要烘干，A错误；蒸馏开始时应先通冷凝水再加热，以防止受热的冷凝管发生炸裂，B正确；滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中，C正确；酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可在其活塞上涂抹少量凡士林，D正确。

3．(2022·山东泰安一模)下列实验操作，选用的仪器正确的是()答案B解析Na2SiO3溶液显碱性，具有粘合性，能将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，A错误；钠在空气中加热可用坩埚，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，准确量取一定体积KMnO4标准溶液应该使用酸式滴定管，C错误；蒸馏用直形冷凝管，D错误。

专题四化学实验基础综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·郑州市第一次质检·9)用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()①中的物质②中的物质预测①中的现象A 淀粉－KI溶液浓溴水无明显变化B 石蕊溶液硫酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D AgNO3溶液浓盐酸有白色沉淀解析：A项，②中的浓溴水具有挥发性，挥发出的溴蒸气进入①中会置换出碘，而使①中的溶液变蓝色；B项，硫酸不具有挥发性，故①中的石蕊不变色；C 项，②中浓氨水挥发出的氨气进入①中发生反应生成Al(OH)3白色沉淀；D项，②中浓盐酸挥发出的HCl气体进入①中发生反应生成白色沉淀AgCl。

答案：A点拨：本题考查元素化合物及其性质，考查考生的实验分析和推理能力。

难度中等。

2．(2013·河南省适应测试(二)·12)如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。

下列说法正确的是()A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2===I2＋Fe3＋＋2Cl－解析：A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但无法证明I2的氧化性强于Fe3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。

专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1能力要求：能识别电解质和非电解质；了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。

2、知识要求掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。

离子方程式的书写及正误判断掌握离子共存的判断方法。

【基础知识】1、电解质：___________________________________________________ 的化合物叫做电解质。

非电解质：__________________________________________________ 的化合物叫做非电解质。

电解质和非电解质都是指______________ ， _____________________ 既不是电解质也不非电解质。

2、电离：电解质________________________________________________________ 的过程。

3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子____________________________ 的反应。

（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_______________ 类型和______________ 类型。

复分解类型发生的条件是有生成___________________________________________ ；而氧化还原类型发生的条件是元素的_____________ 发生变化。

一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。

4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________ 形式存在，必须______ 写成离子的形式。

（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留 ____________ 。

高三化学知识点总结归纳5篇精选高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。

下面就是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家！高三化学知识点1(一)化学基本概念和基本理论(10个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位构性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡) 要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系(三)有机化学基础(6个)①官能团的性质和转化(主线)②同分异构体③化学式、电子[转载]2022年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式④几个典型反应(特征反应)⑤有机反应类型⑥信息迁移(四)化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。

2020届高三理综化学高考12题题型——有机化学基础知识判断与应用【智能归纳】1．几种典型的结构正四面体结构，5个原子最多有3个原子共平面；中的原子不可能共平面2.结构不同的基团连接后原子共面分析(1)直线与平面连接，则直线在这个平面上。

如苯乙炔：，所有原子共平面。

(2)平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，由于单键的旋转性，两个平面可以重合，但不一定重合。

(3)平面与立体连接：如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处于这个平面上。

示例：，分子中共平面原子至少12个，最多13个。

或)、醛基(—CHO)等均可被酸性KMnO4溶液氧化，而使其褪色1．常见有机代表物的结构特点及主要化学性质CH2===CH2官能团2.有机物与日常生活【题型模板】某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是()①分子中含7个碳原子的芳香烃②分子中含4个碳原子的烷烃③分子中含6个碳原子的单烯烃④分子中含8个碳原子的烷烃A．③④ B.②③C．①② D.②④[分析建模]书写有机物的同分异构体时要按一定的顺序，避免遗漏和重复，一般的思路为类别异构→碳链异构→位置异构。

(1)判类别：根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构。

(2)写碳链：根据有机物的类别异构写出各类别异构的可能的碳链结构(先写最长的碳链，依次写出少一个碳原子的碳链，把余下的碳原子连到相应的碳链上去)。

(3)移官位：一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体，然后在各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先连一个官能团，再连第二个官能团，依此类推。

(4)氢饱和：按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去填充饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。

[解题演示]此题有两个限制条件，第一个条件：含4个碳原子及以上的烃；第二个条件：烃的一氯代物只有一种，说明该烃中只有一种等效氢原子。

化学高三球形知识点归纳总结化学是一门关于物质结构、性质以及变化规律的科学，是高中学习的一门重要学科。

高三是学生进入高中最后一年，在这段时间内，学生需要对之前学习过的化学知识进行系统的总结和复习。

本文将对高三化学知识点进行归纳总结，并提供一个球形思维导图，帮助学生更好地复习和理解化学知识。

一、化学基础知识1. 元素和化合物的概念及区别2. 原子的结构和元素周期表3. 化学键的种类和性质4. 化学反应的基本概念和化学方程式二、物质的组成与性质1. 酸、碱和盐的性质与反应2. 氧化与还原反应3. 气体的性质和气体定律4. 溶液的组成与性质5. 电解质和非电解质三、化学反应及其相关理论1. 反应速率和化学平衡2. 功率和化学能量变化3. 酸碱滴定和中和反应4. 氧化还原反应和电化学过程5. 催化剂和反应速率控制因素四、物质的结构与性质1. 化学键和分子结构2. 单质和化合物的性质与结构关系3. 功能性有机化合物4. 酯、醛、酮等有机官能团的性质和反应5. 生物大分子的结构与功能五、化学分析与实验技能1. 分析方法与技术2. 实验中的基本技能与安全注意事项3. 电解质溶液的电导率和浓度的关系4. 离子反应的检验方法和实验操作5. pH值和酸碱性质的测定方法六、环境和资源利用1. 空气、水和土壤的重要性及其污染与保护2. 化学肥料和农药的合理使用3. 能源的开发与利用4. 材料的结构、性能和应用5. 环保技术与可持续发展这些是高三化学知识点的一个概述，学生可以结合自己的实际情况进行有针对性的复习。

下面是一个球形思维导图，帮助学生更好地整理和复习这些知识点。

[思维导图]通过这个思维导图，学生可以清晰地了解高三化学知识点的体系结构，有助于学生在复习过程中进行重点突破和查漏补缺。

另外，在复习中，也建议学生多做一些相关的练习题和模拟试卷，以检验自己对知识点的掌握程度，并及时发现和纠正错误。

总之，高三化学知识的归纳总结是学生在复习过程中必不可少的一步。