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课题一物质的检验1．几种重要阳离子的检验(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2．几种重要的阴离子的检验(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
课题一物质的检验(第2课时)1．掌握几种有机物的检验方法。
2．初步学习鉴别和检验几种不同有机物、官能团的思路和方法。
3．体验综合利用化学知识和实验技能，探究未知物质的过程和乐趣。
实验原理：有机物的检验通常首先观察其外部特征，例如______________________________________等。
然后根据不同类别__________的特性，通过化学反应进行验证。
【实验1】酒精为__________的水溶液，有酒的气味和刺激的辛辣滋味；白醋的主要成分是__________，是具有刺激性气味的液体；__________是具有香蕉和梨气味的无色液体。
可以直接由________加以区分，也可以从三者的__________性及与金属______作用程度上的不同来区别。
【实验2】实际是针对不饱和烃的检验，可利用不饱和烃中的碳碳双键可以使______________溶液褪色的性质检验。
【实验3】葡萄糖是________性单糖，淀粉是__________性多糖。
可以利用________反应或__________检验葡萄糖，利用__________使淀粉变蓝的性质，检验淀粉。
【实验4】不同成分的有机物燃烧时产生的________和燃烧后的________不尽相同。
可利用燃烧法鉴别：呈黏胶状的是化纤丝；无气味燃成灰的是__________；有毛皮味、烧完呈黑灰状、捻起来像沙土一样的是丝棉；________燃烧不快，火焰小，离火即熄灭，有烧焦羽毛的气味，灰烬为黑褐色卷曲状；________等化纤毛线，边缓慢燃烧边熔化，火焰呈较明亮的白色，有时略带黑烟，并有鱼臭味，灰烬为黑灰色圆球状。
思考：如何检测废水中的苯酚？答案：颜色、气味、液体的黏度、固体的形状，以及灼烧时发生的现象官能团乙醇乙酸香蕉水气味溶解钠溴的四氯化碳还原非还原银镜新制Cu(OH)2悬浊液碘单质气味灰烬纯棉纯毛腈纶思考提示：①加FeCl3溶液，生成紫色物质；②加入浓溴水(过量)生成白色沉淀。
1．(2013·嘉兴高二检测)查验溴乙烷中是否有溴元素，首要的试验办法是()A．参加氯水后振动，看水层里是否有棕赤色的溴出现B．参加硝酸银溶液，再加稀硝酸，调查有无浅黄色沉积生成C．参加NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，调查有无浅黄色沉积生成D．参加NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，调查有无浅黄色沉积生成【解析】卤代烃分子中的卤素原子是以共价键与碳原子结合的，分子中不存在卤素离子，但能够经过水解反响生成相应的卤素离子，然后用稀硝酸中和过量的碱后，再加AgNO3溶液查验卤素离子的存在。
【答案】D2．某物质中或许含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在判定时有下列现象：①有银镜反响；②参加新制Cu(OH)2悬浊液沉积不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中赤色逐步消失至无色。
下列判别正确的是()A．有甲酸和甲酸乙酯B．有甲酸乙酯和甲醇C．有甲酸乙酯，或许有甲醇D．有甲酸和乙酸，或许有甲酸乙酯【解析】①能产生银镜反响，阐明有含—CHO的物质，即或许有甲酸、甲酸乙酯；②参加新制Cu(OH)2悬浊液沉积不溶解，阐明无羧酸，即必定没有甲酸、乙酸；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中赤色逐步消失至无色，阐明含有甲酸乙酯，但或许有甲醇。
【答案】C3．(2013·南京高二检测)下列各组物质，可用一种试剂加以差异的是()①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸A．只要①②B．只要③④C．只要①②④D．悉数【解析】①～④别离用盐酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2悬浊液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加热至欢腾，产生赤色沉积的是甲酸、乙醛]、溴水加以辨别。
第2课时晶胞[目标要求] 1.掌握晶胞的概念。
2.会计算晶胞中粒子的个数并确定晶体的化学式。
晶胞1. 概念描述晶体结构的____________。
2. 结构晶胞一般都是__________, 晶体是由无数晶胞“____________”而成。
(1)无隙: 相邻晶胞之间________________。
(2)并置: 所有晶胞都是________排列的, 取向________。
(3)所有晶胞的________及内部的原子____________及几何排列是完全相同的。
3. 晶胞的粒子数对于一个平行六面体的晶胞来说, 晶胞顶角上的原子是____个晶胞共用的, 晶胞棱上的原子是____个晶胞共用的, 晶胞面上的原子是____个晶胞共用的, 晶胞内部的原子则____________________。
1. 最近发现, 只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素, 从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示, 则该晶体的化学式为()A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi32. 根据晶体中的晶胞结构, 判断下列晶体的化学式中不正确的是()3.某晶体晶胞结构如图所示, X位于立方体的顶点, Y位于立方体的中心。
晶体中每个Y同时吸引着________个X, 每个X同时吸引着__________个Y, 该晶体的化学式为_______。
4. 如下图所示的甲、乙、丙三种晶体:试写出:(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是__________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
练基础落实知识点1晶体与晶胞1. 下列叙述正确的是()A. 固态物质一定是晶体B. 冰和固体碘晶体中相互作用力相同C. 晶体内部的粒子按一定规律做周期性的排列D. 凡有规则外形的固体一定是晶体2. 下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④3. 下列有关晶胞的叙述, 正确的是()A. 晶胞的结构是晶体的结构B. 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C. 晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞D. 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成4. 下列性质不属于晶体的特性的是()A. 自范性B. 各向异性C. 对称性D. 导电性知识点2纳米颗粒、团簇分子与晶胞的区别5.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大, 这是它有许多特殊性质的原因。
2018版高中化学第三单元物质的检测课题一物质的检验(第２课时)学案新人教版选修6编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2018版高中化学第三单元物质的检测课题一物质的检验（第２课时)学案新人教版选修６)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课题一物质的检验（第2课时)1．掌握几种有机物的检验方法.2.初步学习鉴别和检验几种不同有机物、官能团的思路和方法。
3.体验综合利用化学知识和实验技能，探究未知物质的过程和乐趣。
实验原理:有机物的检验通常首先观察其外部特征,例如__________＿______＿＿____＿＿________＿____等.然后根据不同类别_____＿＿__＿的特性，通过化学反应进行验证。
【实验1】酒精为_______＿_＿的水溶液,有酒的气味和刺激的辛辣滋味;白醋的主要成分是_＿＿__＿__＿＿，是具有刺激性气味的液体;_＿＿_______是具有香蕉和梨气味的无色液体。
可以直接由________加以区分,也可以从三者的____＿＿＿_＿_性及与金属___＿__作用程度上的不同来区别。
【实验2】实际是针对不饱和烃的检验，可利用不饱和烃中的碳碳双键可以使___________＿__溶液褪色的性质检验。
【实验3】葡萄糖是_＿＿__＿_＿性单糖，淀粉是_＿＿＿_____＿性多糖。
可以利用＿＿_____＿反应或＿___＿__＿__检验葡萄糖,利用_＿＿____＿__使淀粉变蓝的性质，检验淀粉。
【实验4】不同成分的有机物燃烧时产生的__＿__＿__和燃烧后的＿＿＿_＿_＿＿不尽相同.可利用燃烧法鉴别:呈黏胶状的是化纤丝；无气味燃成灰的是__＿_______；有毛皮味、烧完呈黑灰状、捻起来像沙土一样的是丝棉;________燃烧不快，火焰小,离火即熄灭,有烧焦羽毛的气味,灰烬为黑褐色卷曲状;___＿_＿_＿等化纤毛线，边缓慢燃烧边熔化,火焰呈较明亮的白色,有时略带黑烟,并有鱼臭味,灰烬为黑灰色圆球状.思考:如何检测废水中的苯酚?答案:颜色、气味、液体的黏度、固体的形状，以及灼烧时发生的现象官能团乙醇乙酸香蕉水气味溶解钠溴的四氯化碳还原非还原银镜新制Ｃu(ＯH）２悬浊液碘单质气味灰烬纯棉纯毛腈纶思考提示:①加FｅCl3溶液，生成紫色物质；②加入浓溴水（过量）生成白色沉淀。
课时作业5共价键时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中正确的是(B)A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系解析：在气体单质分子中，可能存在σ键(如H2、Cl2)、π键(如N2分子中存在σ键、π键)，而稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A项错误；烯烃中含有碳碳双键，其中一个是π键，因π键易断裂，故化学性质较活泼，B项正确；等电子体结构相似，但化学性质不完全相同，C项错误；共价键的方向性决定分子的立体构型，饱和性决定分子中各原子的数量关系，D项错误。
2．下列说法正确的是(D)A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键解析：形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强，不易断裂，A项错误；s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，B项错误；氢氧化钠是离子化合物，含有氢氧共价键，C项错误；两个原子之间形成共价键时，单键为σ键，双键或三键中只有一个σ键，D项正确。
3．σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由s轨道与p 轨道以“头碰头”方式重叠而成的是(B)A．H2B．HClC．Cl2D．F2解析：H2中的σ键为s－sσ键，HCl中的σ键为s－pσ键，Cl2、F2中的σ键均为p－pσ键。
4．关于乙醇分子的说法正确的是(C)A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C 键为非极性键。
由于乙醇分子中只有单键，故无π键。
2021-2021学年高中化学第3单元课题2 物质含量的测定第2课时课时作业新人教版选修61．(2021·江宁高二检测)标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，那么现在( )A．醋酸和氢氧化钠的物质的量相等B．醋酸和氢氧化钠完全中和C．氢氧化钠过量D．醋酸有剩余【解析】当醋酸和氢氧化钠完全中和时发生反映CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O，现在溶质为CH3COONa溶液呈碱性，假设中和后pH为7，加碱量不足，溶质为CH3COONa和CH3COOH。
【答案】D2．某补铁剂中含＋二、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对照，应加入的试剂是( )A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液B．足量氯水，KSCN溶液C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液D．足量H2O2溶液，KSCN溶液【解析】比色时，应排除干扰颜色对测定结果的阻碍。
A、B中过量的KMnO4、氯水都可能对照色操作造成干扰，故A、B不正确；C中可不能测得总铁含量，只能测出Fe3＋含量；D选项正确。
【答案】D3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的选项是( ) A．用碱式滴定管量取必然体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成mol·L－1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，利用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴按时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面转变，避免滴定过量【解析】A项，应用酸式滴定管量取；B项，称取4.0 g NaOH，在烧杯中溶解，冷却至室温后转移到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配制成标准溶液，NaOH的物质的量浓度为0 mol·L－1；D项，滴定进程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的转变。
【答案】C4．(2021·沭阳高二检测)为查验以下物质是不是已被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的选项是( )A．氯化亚铁溶液(硫氰化钾溶液)B．碘化钾溶液(淀粉溶液)C．乙醛(紫色石蕊试液)D．亚硫酸钠溶液(氯化钡溶液)【解析】A中假设已有Fe2＋氧化成了Fe3＋，加KSCN溶液显血红色；B中假设已有I－氧化成了I2，加淀粉变蓝色；C中假设已有乙醛氧化成了乙酸，加紫色石蕊试液变红色；D中的BaSO3和BaSO4均是白色沉淀，D不正确。
1．(2013·张家港高二检测)在答应加热的条件下，只用一种试剂就能够辨别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()A．NaOH B．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2【答案】A2．有关溶液中所含离子的查验，下列判别中正确的是() A．参加硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有赤色物质生成，则原溶液中必定有Fe3＋存在B．参加盐酸有能使弄清石灰水变污浊的气体生成，则原溶液中必定有很多的CO存在C．用某溶液做焰色反响试验时火焰为黄色，则该溶液中必定有钠元素，或许有钾元素D．别离含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次辨别开的【解析】A项中若有Fe2＋，也有此现象；B项中若有HCO、SO、HSO，也有此现象，D项中生成物的色彩不同，能够辨别。
【答案】C3．(2013·燕山高二检测)向某无色溶液中参加过量的稀盐酸有沉积生成，过滤后向滤液中参加过量的纯碱溶液又有沉积生成，下列溶液中契合此条件的是()①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO ④SiO、AlO、K＋⑤Ag＋、NH、H＋⑥AlO、K＋、Ba2＋A．①②④B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥【解析】含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。
而⑥中参加过量的盐酸发生反响AlO＋4H＋Al3＋＋2H2O，没有沉积生成，故不是⑥。
溶液⑤中参加过量的盐酸虽有沉积AgCl生成，但过滤后向滤液中参加过量的纯碱溶液没有沉积生成，故不是⑤。
②③④中先参加过量盐酸别离生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉积且④中的AlO转化为Al3＋，再向滤液中参加过量的纯碱溶液别离生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉积(Al3＋与CO发生双水解反响)，均契合题意。
【答案】B4．下列各组物质不能用一种试剂经过化学反响差异的是()A．MnO2CuO FeOB．(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC．AgNO3KNO3Na2SO3D．Na2CO3NaHCO3K2CO3【解析】A组物质用浓盐酸加热可差异；B组物质用Ba(OH)2加热可差异；C组物质用盐酸可差异；D组物质用一种试剂无法差异。
2021年高中化学第3单元课题1 物质的检验第2课时课时作业新人教
版选修6
1．(xx·嘉兴高二检测)检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是( )
A．加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现
B．加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
【解析】卤代烃分子中的卤素原子是以共价键与碳原子结合的，分子中不存在卤素离子，但可以通过水解反应生成相应的卤素离子，然后用稀硝酸中和过
溶液检验卤素离子的存在。
量的碱后，再加AgNO
3
【答案】D
2．某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几
悬浊液沉淀不溶种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)
2
解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。
下列判断正确的是( )
A．有甲酸和甲酸乙酯
B．有甲酸乙酯和甲醇
C．有甲酸乙酯，可能有甲醇
D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯
【解析】①能发生银镜反应，说明有含—CHO的物质，即可能有甲酸、甲酸乙酯；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，说明无羧酸，即一定没有甲酸、乙酸；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色，说明含有甲酸乙酯，但可能有甲醇。
【答案】 C
3．(xx·南京高二检测)下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是( )
①四种无机溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸
A．只有①②B．只有③④
C．只有①②④ D．全部
【解析】①～④分别用盐酸、Ba(OH)2溶液、新制Cu(OH)2悬浊液[Cu(OH)2溶解的是乙酸、甲酸，不溶解的是乙醛、乙醇，再加热至沸腾，产生红色沉淀的是甲酸、乙醛]、溴水加以鉴别。
【答案】 D
4．以下实验或操作不能达到目的的是( )
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
C．用石蕊试液检验乙酸和乙醇
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
【解析】苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，B错；乙酸具有酸性，乙醇没有酸性，可用石蕊试液检验，故C能达到目的；淀粉溶液是胶体，可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。
【答案】 B
5．一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5 min 后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。
取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是( )
【解析】有机物能溶于NaOH溶液，说明该有机物可能含有酚羟基或羧基。
溶液中加入酚酞呈现红色，加热煮沸后溶液颜色变浅，说明可能是酯水解生成的酸中和了NaOH，使
溶液碱性减弱，则C 中物质不合题意。
水解后的产物可与FeCl 3溶液呈紫色，说明水解产物中含有酚羟基，因此只有A 满足题意。
【答案】 A
6．(xx·广东高考)下列实验能达到目的的是( )
A ．用溴水鉴别苯和正己烷
B ．用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－
3 C ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2
D ．将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl
【解析】 A 项中苯和正己烷都能萃取溴水中的溴，两者的密度都比水小，故不能鉴别；B 项中BaSO 4和BaSO 3都是难溶于水的白色沉淀，故不能鉴别；C 项中Cu 和浓HNO 3在常温下剧烈反应生成NO 2，能达到目的；D 项中饱和NaHCO 3溶液既能除去HCl 也能吸收Cl 2，达不到目的。
【答案】 C
7．写出乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应的化学方程式
_______________________________________。
【答案】 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2─→△
Cu 2O ↓＋CH 3COOH ＋2H 2O
8．在乙醛溶液中加入溴水，溴水褪色，分析乙醛的结构和性质，其反应原理有三种可能：①溴在不饱和键上发生加成反应；②溴与甲基上的氢原子进行取代；③乙醛具有还原性，
被溴水氧化。
为此同学们作了如下探究：
(1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，则上述第__________种可能被排除，有同学提出用测反应后溶液酸碱性的方法进一步进行验证，就可确定究竟是何种反应原理，请指出此方案是否可行____________。
理由是
________________________________________________。
(2)分析可能的反应，若乙醛被溴水氧化，氧化后的主要产物应是________________。
(3)若反应物Br2与生成物Br－的物质的量关系是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为__________________________________________________。
【答案】(1)①不可行②③反应都有酸生成
(2)乙酸
(3)CH3CHO＋Br2＋H2O―→CH3COOH＋2HBr
9．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式设计了如下实验。
他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。
现有12.6 g三聚氰胺晶体按下图所示实验装置反应(假设三聚氰胺完全转化成产物)。
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式：
______________________________________________。
(2)C装置能不能与D装置互换？________(填“能”或“不能”)，理由是
________________________________________。
(3)当B装置中反应完全后，读取F中水的体积，实验操作顺序为________(填序号)。
①读数②冷却至室温③调平E、F装置中液面
(4)测定数据如下：
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72 L。
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为________。
②三聚氰胺的分子式为________。
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是
_______________________________________________。
(5)已知氰酸(HCN)的结构简式为H—C≡N，氰胺的结构简式为H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为________。
【解析】(1)根据实验原理知，A装置用于制取氧气，且需要加热。
(2)碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而浓硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳。
(3)E中收集氮气的温度和压强无法直接测定，只能测定实验条件下外界的温度和压强，所以，读数前应先冷却装置，
使E 中气体温度与外界相同，然后调平E 与F 中的液面。
(4)C 装置净增的量就是生成水的质量，D 装置净增的量就是生成二氧化碳的质量。
故
n (CO 2)＝
69.2 g －56.0 g 44 g ·mol －1＝0.3 mol ，n (H 2O)＝106.4 g －101.0 g 18 g ·mol －1＝0.3 mol ，n (N 2)＝6.72 L 22.4 L ·mol
－1＝0.3 mol ，m (O)＝12.6 g －(0.3 mol×12 g·mol －1＋0.6 mol ×1 g ·mol －1
＋0.6 mol ×14 g ·mol －1
)＝0，说明样品中不含氧元素。
故分子中，n (C)∶n (H)∶n (N)＝0.3 mol ∶0.6 mol ∶0.6 mol ＝1∶2∶2。
设三聚氰胺的分子式为(CH 2N 2)n ，则有(12＋2＋28)×n ＝126，解得n ＝3，故分子式为C 3H 6N 6。
若没有铜网，则可能有未参与反应的氧气进入E 瓶，导致测定氮气的体积偏大，即测定的三聚氰胺的分子式中氮原子数偏大，而碳原子数、氢原子数偏小。
(5)结合三聚氰胺的分子式C 3H 6N 6可知，H 2N —C ≡N 加成生成六元环状三聚氰胺。
【答案】 (1)2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑或2KClO 3
催化剂
△
2KCl ＋3O 2↑ (2)不能 浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换，则碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，不能分别测出水与二氧化碳的质量，从而导致实验失败
(3)②③①
(4)①CH 2N 2 ②C 3H 6N 6 ③测定所得分子中氮原子数偏大，碳、氢原子数偏小
(5) [37420 922C 鈬i 37866 93EA 鏪36696 8F58 轘23216 5AB0 媰-36080 8CF0 賰20622 508E 傎 W34294 85F6 藶25449 6369 捩40545 9E61 鹡。
