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2019版高一年级下学期化学第二册第五章第二节氮及其化合物之硝酸pptx23(共23页)

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高一年级下学期化学第二册氮及其化合物之硝酸pptx

高一年级下学期化学第二册氮及其化合物之硝酸pptx

B.
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
3、硝酸具有强氧化性：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
1、具有酸的通性 单质跟浓HNO3 混合出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐②反应生成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反应
3NO2+H2O====2HNO3+NO
有H2SO4、H3PO4等。
M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： ②写出有关化学方程式:
⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸）
反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生
Na2SO4 C.
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
N2+3H2 2NH3
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
保存： 4HNO3
N2+3H2
O2↑ +2H2O + 4NO2↑ 2NH3
Cu P Zn Au
2.单质跟浓HNO3 混合出现的情况依次为：①反应生成相应的
硝酸盐②反应生成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反应
符合上述情况的单质是： （ B ）
A. Cu P Zn Au
B. Ag C Al Pt

硝酸,酸雨及其防治课件-高一化学人教版(2019)必修二

硝酸,酸雨及其防治课件-高一化学人教版(2019)必修二
酸雨的危害
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三：通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动三：通过阅读资料 了解酸雨的形成与防治
【问题4】通过相关知识的学习，我们应该如何防治酸雨呢？
④王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性， 能溶解Au、Pt。
中医书籍《本草纲目拾遗》记载的“强水”其实就是“王水”。
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二：通过实验探究 学习硝酸的性质
3、硝酸在工农业上的应用
制造炸药 生 产 氮 肥
稀硝酸
反应 缓慢 、铜丝 变细 ，产生 无色 气体，溶液呈蓝色
铜与稀硝酸反应生成 NO ，化学方程 式：__3C_u_＋__8H_N_O__3(_稀_)_==_=__________ ____3_C_u_(N_O_3_)2_＋_2_N_O_↑__＋_4_H_2_O___
浓硝酸的还原产物为 NO2，稀硝酸的还原产物为 NO 。
刚倒出来
久置后
人教版（2019）高中化学必修二第五章 第第二二节节 氮氮及及其其化化合合物物
活动二：通过实验探究 学习硝酸的性质
价类二维图——从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质
化合价
+5
N2O5
+4
N2O4 NO2
+3
N2O3
+2
NO
0
N2
-3 NH3
氢化物 单质 氧化物
HNO3 HNO2
NO3-
六大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸 强酸在水溶液中均能完全电离

5.2.3硝酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

5.2.3硝酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【任务一】硝酸的性质
3、硝酸的强氧化性
【实验3-5】
课本实验【5-8】
【任务一】硝酸的性质
铜与浓硝酸反应
铜与稀硝酸反应
现象
常温下反应剧烈，铜片溶解 ；有红棕色的气体产生；溶液变绿。
反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。
方程式
总结
Cu与HNO3 反应，浓度不同，产物不同
【任务一】硝酸的性质
3、硝酸的强氧化性
Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
氧化剂与还原剂之比：
①硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:
Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
① 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎氧化所有的金属
④ 王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt
③ 一般来说，金属与硝酸反应
浓硝酸→NO2，稀硝酸→NO，都无H2放出。
② 常温下，Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”
【任务一】硝酸的性质
巧藏诺贝尔金质奖章
不生成氢气
2H++ Na2O = 2Na+ + H2O
H+ + OH— = H2O
二、硝酸的化学性质
浓硝酸使紫色的石蕊试液先变红后褪色
【任务一】硝酸的性质
课本实验【5-8】
【实验5-8】 在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。

【课件】氮及其化合物++课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

【课件】氮及其化合物++课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

汽车尾气(N2O2在内燃机内反应生成NO，NO 遇空气转化为NO2)
硝酸工业废气中含有NO、NO2等
五、酸雨及防治
2、SO2和NOx的危害 (1)引起大气污染，引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重 时会使人死亡。
(2)形成酸雨。
(3)产生光化学烟雾(氮氧化物与碳氢化合物在阳光(紫外线)作 用下，发生化学反应，产生一种有毒的烟雾)。
两式加 得总式3FFra bibliotek(过)＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
四、硝酸 ①与金属反应——与Fe的反应
Fe＋HNO3(浓)→钝化(常温下) Fe＋6HNO3(浓)=∆=2Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe(少量)＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
即：n(HNO3)＝xn(硝酸盐)＋yn(还原产物)
拓展：硝酸与金属反应的计算
例、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解， 产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请 回答下列问题： (1)参加反应的HNO3的物质的量是________。
解析：参加反应的HNO3分两部分： 一部分显酸性生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO
拓展：SO2和NOx的吸收、处理方法 1、常见的SO2吸收、处理方法 (1)“钙基固硫法”脱硫原理
CaO＋SO2＝CaSO3 2CaSO3＋O2＝2CaSO4 (2)“石灰石/石灰−石膏法”脱硫原理 CaCO3＋SO2＝CaSO3＋CO2 Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O
(3)产生的气体全部释放后10，−3向aV溶＋液0中.5加入V mL a mol/L的 N的a浓OH度溶__液__，__恰__好m使ol/溶L。液中的0C.1u42＋全部转化成沉淀，则原硝酸

化学人教版(2019)必修第二册5.2.3硝酸(共19张ppt)

化学人教版(2019)必修第二册5.2.3硝酸(共19张ppt)

Fe + 4HNO3(稀) Al + 4HNO3(稀)
Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
（2）. 常温下，浓硝酸能使较活泼金属 ( Fe、Al ) 钝化
冷的浓硝酸或浓硫酸使 金属表面生成一层致密 的氧化物薄膜，阻止内 层金属被进一步腐蚀。 当加热时，铁、铝会与 浓硝酸或浓硫酸发生反 应。
③ NO → NO2 ：____2_N__O__+__O__2_____2_N_O__2________
④ NO2 → HNO3 ：_3_N__O__2_+__H_2_O__=__2_H__N__O_3_+__N__O____
3、用途
制造化肥、炸药、染料、塑料、硝酸盐、医药
治疗心绞痛
二、酸雨及其防治
Cu表面有气泡，溶液变为绿色，容器充满红棕色
【现象】 气体 【结论】 硝酸具有强氧化性 【思考】 硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？溶解有NO2
2、化学性质
2) +金属 反应 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
【现象】 铜片上有气泡，溶液变蓝， 生成无色气体，遇空气变红棕色
1) 不稳定性 见光或受热易分解
4HNO3 光照或加热 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 硝酸越浓，越易分解产生NO2， NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。 贮存：一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并 放置于阴凉处。
2、化学性质
2) +金属 反应（强氧化性） Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O

5.2 氮及其化合物 第3课时 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

5.2 氮及其化合物 第3课时 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

微思考 (1)正常雨水是否呈中性？ 【答案】否，正常雨水由于溶解了二氧化碳，呈酸性，其pH约为5.6。 (2)“雷雨发庄稼”有何科学道理？试结合有关反应的化学方程式解 释说明。 【答案】“雷雨发庄稼”就是自然固氮的原理，涉及反应为 N2＋ O2==放=电==2NO、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。就是 闪电使空气中的氮气转化成了硝酸，即植物生长需要的氮肥。 (3)收集到的酸雨样品，放置时间稍长，酸性反而越强，原因是什么？ 【答案】酸雨中的H2SO3易被O2氧化为酸性强的H2SO4。
下列对于硝酸的认识中，不正确的是
()
A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解
B．铜与硝酸的反应属于置换反应
C．金属与硝酸反应不产生氢气
D．常温下可用铁和铝制品盛装浓硝酸
【答案】B
【解析】铜与硝酸反应时产生硝酸铜、氮氧化物和水，不符合置换
反应特点，B错误。
酸雨及防治
1．大气中二氧化硫、氮氧化物的来源 (1)二氧化硫：_煤__和__石__油___的燃烧、含硫金属矿物的冶炼等。 (2) 氮 氧 化 物 ： 机 动 车 发 动 机 产 生 的 ___高__温__条__件____ 使 空 气 中 的 __氮__气__和__氧__气___反应生成氮氧化物。
②浓硝酸与铁、铝的反应： a.___常__温___下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层 _致__密__的__氧__化__物___薄膜，这层薄膜阻止了酸__与__内__层__金__属__的__进__一__步__反__应___。
b.___加__热___时，铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。 ③王水是浓硝酸和__浓__盐__酸__按体积比为_1_∶__3__组成的混合物。王水 能使不溶于硝酸的金属，如_金__、__铂___等溶解。

化学人教版(2019)必修第二册5.2.2氮及其化合物(共32张ppt)

一、氮气
1、物理性质
无色、无味
熔点、沸点很低(m.p.−210℃ b.p.−196℃)
密度略小于空气(ρ=1.25g·L−1)
难溶于水(1:0.02)
“潜水病”知多少？
2、原子结构 +7 2 5 常见价态 −3 0 +1 +2 +3 +4 +5
3、单质分子 N2
电 子 式 ··N······N··
氮气能否助燃？
N2
+
3H2
高温 高压 催化剂
2NH3
N2 + O2 =放==电= 2NO 2NO + O2 ==== 2NO2 N2 + O2 =高==温= 2NO
气态氢化物稳定性有何变化规律？ NH3____H2O____HF，HI____HBr____HCl____HF
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？ 为何不写成N2 + O2 ==== 2NO2？ 生活中N2与O2的化合反应会在哪里发生？
氮气与氧气能否共存、会否反应？ 放电之初无明显现象，后来变红棕色，why？
二、氮氧化物
1、物理性质
NO 无色气体 难溶于水
NO2 红棕色气体
易液化、易溶于水
氮氧化物包括多种化合物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3和N2O5等。 除NO2以外，其他氮氧化物均不稳定，遇光、湿或热变成NO2及NO。因此 ，职业环境中接触的是几种气体混合物常称为硝气，主要为NO2和NO。 NO为无色气体，分子量30.01，熔点-163.6℃，沸点-151.5℃。溶于乙醇、 二硫化碳，难溶于水和硫酸。水中溶解度4.7%(20℃)？
用浓氨水检验输送氯气管道是否泄漏， 82NH3 + 3Cl2 ==== N2 + 6NHHC4lCl 冒白烟处即泄漏点。

化学人教版(2019)必修第二册5.2.3硝酸(共22张ppt)


HNO3具有强氧化性，能够与某些金属或非金属反 应，且硝酸的浓度不同，生成的产物也不同。
如浓硝酸、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
与非金属在加热的条件下反应： C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O P + 5HNO3(浓) = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时3 硝酸
课堂导入
硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。早在1913年 之前，人们发现德国有发动世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石，以为这样世界就 会太平无事了。但在1914年，德国还是发动了第一次世界大战，人们又错误的估计战争顶 多只会打半年，原因是德国的硝酸储量不足，火药生产受到了限制。由于人们的种种错误 分析，使得第一次世界大战蔓延开来，战争打了四个多年头，造成了极大的灾难，夺去了 人们无数的生命财产。德国为什么能坚持这么久的战争呢？是什么力量在支持着它呢？原 因便是化学工业的发展，德国人早就对合成硝酸进行了研究。
HNO3(总量) = 体现酸性的HNO3 + 被还原的HNO3； 过量金属与浓HNO3反应时，随着反应进行，硝酸浓 度降低，产物会发生改变，反应结束后溶液中会含 NO3-，若向其中加酸，金属会继续被氧化。
课堂学习

第五章第二节第3课时氮及其化合物课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册


5．已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的 是( B )
A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂 B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性 酸性 C．每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移
D．如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO
③SO3→H2SO4： SO3＋H2O=== H2SO4
。
④H2SO3→H2SO4： 2H2SO3＋O2=== 2H2SO4 。
②硝酸型：NO2→HNO3。
化学方程式：
(4)危害
①NO→NO2： NO＋O2 ===== 2。NO2 ②NO2→HNO3： NO2＋H2O ===== 2。HNO3+ NO
【目标检测】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硝酸和活泼金属反应生成氢气和相应的硝酸盐( × ) (2)硝酸的浓度越大，其氧化性越强( √ ) (3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水( × ) (4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性( × ) (5)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成气体只有二氧化氮( √ )
2．酸雨
(1)概念：pH< 5.6 的降雨。 (2)成因：主要是大气中的 SO2与NOx 以及它们在大气中发生反应后 的生成物溶于水形成的.
(3)类型
①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4。
化学方程式：
①SO2→SO3：
2SO2＋O2
2SO3
。
②SO2→H2SO3： H2O＋SO2 H2SO3
。
①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀。

5.2.3氮及其化合物 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册


练习与应用
5.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜，下列四种方法中，适宜采用 的是哪一种，请从节约原料和污染保护的角度说明原因。 A．Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2 B．Cu +HNO3(稀) → Cu(NO3)2 CD．．CCuu浓△空H→ →△2气SOCC4 uuOSOHB→4Na(O→N3OC3C)2uu(N(NOO3)32)2
反应产物: 二氧化氮、硝酸铜和水 化学方程式: Cu+4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
一、硝酸
2.化学性质
(3) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。
① Cu与稀硝酸的反应
实验现象: 铜与稀硝酸反应较缓慢，溶液变成蓝色(Cu2+)， 生成无色的气体，遇空气变为红棕色。
反应产物: 硝酸铜、一氧化氮、水 化学方程式: 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
② Cu与浓硝酸的反应
实验现象: 浓硝酸与铜能剧烈反应，放出红棕色的气体，铜不断溶解， 溶液变成绿色（NO2气体融于水和Cu2+导致溶液为绿色）。
这种溶液是什么？？？？
一、硝酸
1.物理性质
①纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 ②能以任意比溶于水； ③密度比水大，（1.5027g/cm3）；
④沸点低：83℃； ⑤常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
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久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
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密ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 硝酸ppt x23(共 23页)
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 硝酸ppt x23(共 23页)
3、硝酸具有强氧化性：
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
常见酸的挥发性
⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点酸） 有HNO3、盐酸、H2CO3等； ⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有H2SO4、H3PO4等。
二、硝酸的化学性质
HNO3=H++NO31、具有酸的通性
与酸、碱指示剂作用
与金属作用
H+
与金属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
2、硝酸的不稳定性： ① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
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△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
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浓硝酸与铜片反应改进实验.mp4
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实验
实 验 装 置
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硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、 H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此， 不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体
小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物 一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸 与金属反应那样生成H2。
•新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和 其本人无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来 他用的溶液叫王水。王水是由浓硝酸和浓盐酸按1比3的体积比配制成的混 合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
硝酸
一、硝酸的物理性质：
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
与某些非金属反应
C + 4HNO3(浓)=△==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
结论：浓硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O 和相应非金属氧化物或其含氧酸
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三.硝酸的用途与工业制法 (1)用途:
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第二节 氮及其化合物
• 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔 被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他 将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台 上。后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下， 他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶 液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
实 验 铜与稀硝酸常温下缓慢反 铜与浓硝酸常温下剧烈反应
结 应生成_N_O_气体 论
生成_N_O_2气体
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稀硝酸
浓硝酸
实 反应缓慢,有少量气泡产 反应剧烈,有__大__量__气__泡__产
验 现
生,_溶__液__变__蓝___,试管口有 生,__溶__液__变__蓝__,液面上有
象 红棕色气体产生
__红__棕_色___气体产生
浓、稀硝酸与铜片反应的实验.mp4
2019版高一年级下学期化学第二册第 五章第 二节氮 及其化 合物之 硝酸ppt x23(共 23页)
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：除Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与硝 酸反应。常温下Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化， 被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
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