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2017-2018学年山东省枣庄市高三模拟考试理科综合化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列环境污染与其产生的原因不相关的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学与环境保护答案：B试题解析：A、由于塑料的大量使用，且难以降解，则造成白色污染，因此A正确；B、由于汽车尾气的排放，使空气中PM2．5含量增加，导致雾霾发生，PM2．5的粒子直径远大于胶体的粒子，应该属于浊液，因此B错误；C、由于含氟化合物的排放，使臭氧层破坏，导致臭氧空洞，因此C正确；D、由于煤的直接燃烧，二氧化硫的排放使雨水的酸性增强，形成酸雨，因此D正确；2．下列说法正确的是（）A．若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-C．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2D．将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体考点：物质的分离、提纯和检验金属及其化合物答案：A试题解析：A、由于铁比铜活泼，若铁制品表面的铜镀层有破损，铁作负极，会加快铁制品的腐蚀，因此A正确；B、由于碘离子是无色的，向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘分子，因此B错误；C、由于Fe在Cl2中燃烧，只能生成FeCl3，因此C错误；D、由于将钠投入NH4Cl溶液中，加热，会放出氢气和氨气，因此D错误；3．物质X的结构简式如下图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途．下列关于物质X的说法正确的是（）A．X的分子式为C6H7O7B．X分子内所有原子均在同一平面内C．1mol物质x最多可以和3mol氢气发生加成反应D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同考点：有机物的结构答案：D试题解析：A、由结构简式可知，X的分子式为C6H8O7，所以A错误；B、由于除-COOH外的3个C均为四面体构型，不可能所有原子均在同一平面内，所以B 错误；C、由于-COOH不能与氢气发生加成反应，所以C错误；D、由于等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应，含C原子的物质的量相同，足量X与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同，因此D正确．4．下列关于置换反应M+X→N+Y其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（）A．若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B．若M为金属单质，则N一定为金属单质C．若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D．若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物考点：有机反应类型答案：C试题解析：A、若X为氧化物，则Y不一定是氧化物，如氟与水的反应，Y是氟化氢，因此A错误；B、若M是金属单质，则N和Y中有一种物质可以是非金属单质，如铁和盐酸的反应，也可以是金属单质，如铝热反应，因此B错误；C、若X是不含有金属元素的化合物，生成的单质一定是来源于化合物，所以N和Y中一定有一种物质是非金属单质，因此C正确；D、若X是含有金属元素的化合物，则N和Y中一定有金属单质，一种可以是含有金属元素的化合物，如铁和氯化铜反应；也可以是非金属化合物，如氢气还原氧化铜，因此D错误．5．已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（）A．B的离子半径大于A的离子半径B．C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C．X、W两物质含有的化学键类型相同D．B原子的电子层数与最外层电子数相等考点：元素周期律答案：D试题解析：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0．1mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0．1 mol/L 的Z溶液pH=0．7，则氢离子浓度为10-0．7mol/L=0．2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y 为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素。
山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C【解析】试题分析：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，A正确；B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CO2转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B正确；C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，C项错误；D、太阳能电池的材料是硅，D正确，答案选C。
考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH -)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C 错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D错误。
山东省枣庄市高三上学期理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 糖类一定能发生水解反应B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，OD . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAB . 20gD2O中含有D—O键的数目为NAC . 100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NAD . 2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2NA3. （2分）(2016·弥勒模拟) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B . 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物C . 酯类物质是形成水果香味的主要成分D . 纤维素和淀粉互为同分异构体5. （2分） X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y6. （2分）(2018·保山模拟) 臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 高压放电法,反应的原理为3O2 2O3B . 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C . 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2OD . 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b7. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（）A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D . 某温度时水的离子积常数KW＝10－12 ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三下·淮阴开学考) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
1尺北辰教育 ---------------------------理科综合能力测试化学试题注意事项： 1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型(B ) 填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角 条形码粘贴处”。
2・作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需要改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3 •非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4•考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 •下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A •糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B •石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C .酸雨的pH 在5.6〜7.0之间 D .新能源汽车的推广与使用，有助于减少 PM2.5的产生8.下列有关各实验的叙述中正确的是 D . 84gNaHCO 3固体含有CO 32-离子的数目为 N A10 . 25C 时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶部分微粒与pH 的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A . b 点所示的溶液中：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)+c(CI -) B. 随pH 增大，.二.数值先减小后增大 C. 25C 时，碳酸的第一步电离常数 Ka 1=10-6 D .溶液呈中性时： c(HCO 3- )>c(CI -)>c(CO 32-) 11 •短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、Y 形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;A .原子半径： X v Y v Z v W C . Z 、W 形成的化合物中只含离子键 12 .下列叙述不正确的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上B .苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C .分子式为C 3H 6CI 2的同分异构体共有D .可用溴的四氯化碳溶液区别:*• 」_■晶血帯械A •①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了 C02B •②进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体的收集C .③当X 选用苯时可进行 NH 3或HCI 的吸收，并防止倒吸D •④可用于NH 3的干燥，收集并吸收多余 NH 39•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A .标准状况下，22.4LCI 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有 N A 个电子转移 B .常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中 OH -数目为O.OIN A C . ImoISO 2与足量O 2在一定条件下反应生成 SO 3，共转移2N A 个电子液，溶a> I io 12 H pHX 、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等;Z 是地壳中的含量最大的元素。
山东省枣庄市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·九江开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . “酸可除锈”、“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 油脂有油和脂肪之分，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油2. （2分）两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2 ，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（）A . 气体分子数均为3.01×1022B . 密度相等C . 原子数相等D . 电子数相等3. （2分）化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。
下列关于甲酯除草醚的叙述正确的是（）A . 该物质的分子式为：C14H8O5NCl2B . 该物质易溶于水C . 该物质能发生水解反应、加成反应、消去反应D . 1 mol该物质在一定条件下能与5 mol NaOH反应4. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B . 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸C . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D . 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体5. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B . ①中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA6. （2分） (2018高二上·临川期末) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题1. 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2. N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75N A，故A错误；B、25℃时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由K w可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×N A=9.9×10-8N A，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol）与1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 N A，64g Cu (即1mol)与1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为N A，故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 N A，则D错误。
山东省枣庄市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（）A . 推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料B . 洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂C . 尽量减少塑料购物袋的使用D . 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量2. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A . 分子式为C6H11O4B . 可与酸性KMnO4溶液反应C . 既能发生取代反应，又能发生加成反应D . 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应3. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）A . 反应后溶液中无硝酸亚铁B . 反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C . 反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe4. （2分） (2017高一下·红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）X YZ′RWA . 原子半径大小关系为：R＞Y＞XB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . 氢化物熔沸点：H2R＞H2Y5. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列仪器中能用于直接加热的是（）A . 试管B . 烧杯C . 量筒D . 圆底烧瓶6. （2分） (2018高二上·中山月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
山东省枣庄市滕州姜屯中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3参考答案：D考点：钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁的化学性质；铁的化学性质．.分析：Na、Mg、Si、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析．解答：解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故B不选；C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3中SiO2不能与水反应生成H2SiO3，故D选；故选D．点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Si、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等．2. 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
7．化学与环境、生活、技术等密切相关。
下列说法正确的是（）A．从海水中提取物质都必须通过化学反过才能实现B．光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关C．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放D．工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝8．中华民族有着灿烂的文化积淀。
下列叙述不正确的是（）A．胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应B．古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈9．下列说法正确的是（）A．用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏小B．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出C．一定量的硝酸亚铁晶体溶于适量稀硝酸中,加水稀释至指定体积配制硝酸亚铁溶液D．取少量久置的Na2SO3溶液，加足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。
若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液有白色沉淀,证明Na2SO3已部分被氧化10．下列说法正确的是（）A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可采用将溶液直接蒸干的方法C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D．向含等物质的量浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入少量铁粉,FeCl3先与铁粉反应11．可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。
下列说法不正确的是（）A．放电时，镁为负极材料B．放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极C．充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F--e-=MnF3D．充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是（）A．元素的非金属性强弱为：B>A>C B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C 元素C的单质是制造光导纤维的材料D．形成简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B13．下列说法正确的是（）A．对于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升B．向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数K w不变C．常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强26．(15分)化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部分装置可重复选取。
请回答下列问题：（1）制备并收集纯净的氨气。
①所选装置正确的连接顺序为 (填接口编号)。
②简述检验氨气的操作方法。
（2）氧气的制备及性质实验。
①制备装置中发生反应的离子方程式是。
②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取三氯化铁(极易吸水),则在玻璃管右侧需要直接连接一个装置。
若将制得的三氯化铁配制成溶液，请简述操作方法。
③可以用E装置收集并测量氯气的体积,其操作为。
（3）标准状况下，在D中可以发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。
首先在烧瓶中收集满氯气,然后关闭止水夹1、3,打开止水夹2，通入NH3至上述反应恰好完全进行并关闭止水夹2。
若此时仅打开止水夹3,D中烧瓶中的现象为，试计算烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为。
27．(14分)钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。
化合物A、B、C含有同一元素。
请回答下列问题：（1）为提高水浸速率，采取的措施为 (写两种)。
（2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是。
②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为。
（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I 2(g)WI2(g) △H<0。
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]= ;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有 (填标号)。
A．平衡常数 B．达到平衡的时间C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1 T2(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式。
28．(14分)氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
请回答下列有关问题：（1）上述氮的系列氢化物的通式为。
（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,查阅文献资料，化学键键能如下表：化学键H-H N=N N-HE/kJ·mol-1436 946 391①氨分解反应NH 3(g)N2(g)+H2(g)的活化能E a1=300kJ·mol-1，则合成氨反应N 2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能E a2= 。
②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式为。
③如右图是氨气燃料电池示意图。
a电极的电极反应式为。
（3）已知NH3·H2O为一元弱碱。
N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为：N 2H4·H2O+H2O N2H5·H2O++OH-。
则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式为 ;溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为。
（4）通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程) 。
(已知：氨水K b=1.8×10-5;H2SO3 K a1=1.3×10-2K a2=6.3×10-8)。
35．【化学——物质结构与性质】(15分)某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。
材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。
请回答下列问题：（1）砷基态原子的核外电子排布式为。
（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为。
（3）下列说法正确的是a．电负性：As<Ga b．Sic与GaAs互为等电子体c．第一电离能：As>Se>Ga （4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。
①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有。
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是。
③一个晶胞的组成为。
④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m,相对原子质量Ga∶70,As∶75,则该晶胞密度为ρ= 。
36．【化学——元素及其化合物】(15分)甲、乙、丙是三种常见的单质,A、B、C是三种常见的二元无机化合物，它们之间的转化关系如右图所示。
请回答下列有关问题：（1）若甲为常见气态非金属单质,丙为金属单质，三种单质中只有甲由短周期元素组成;甲与乙同主族、乙与丙同周期;它们的转化关系均在溶液中进行。
则：①甲物质的名称为。
②丙元素在元素周期表中的位置是。
③反应A+甲→乙+B的离子方程式为。
④请简述B中阳离子的检验方法。
（2）若甲为常见金属单质，乙为常见固态非金属单质,且所有物质组成元素均为短周期元素。
则：①乙的化学式为。
②A的电子式为。
③将A缓慢通入氢氧化钠溶液中，所得溶液中的某种阴离子的物质的量随n(A)的通入转化关系如右图所示。
图中a、b两点的溶液中水的电离程度的大小关系为a b(填“>”、“=”或“<")。
若溶液X为图中曲线上任意一点，则向溶液X中逐滴加入盐酸至反应完全,消耗盐酸的物质的量最大为。
7-13 BADDBCC26．(15分)（1）①b(c)→i→j→k→m(→i→j)→n②将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)与气体接触,若试纸变蓝说明是氨气或其他方法（2）①MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O②干燥将FeCl3固体溶解在少量盐酸中，然后加蒸馏水稀释至所需体积③调节两侧液面相平,读数。
收集结束后,再次调节两侧液面相平并读数,两次读数差值即为所收集氯气的体积（3）有喷泉产生,溶液体积约占烧瓶容积的2/3(有喷泉产生即给分,1分)mol·L-1或0.134mol·L-1或0.13mol·L-1(除注明外,每空2分,共15分)27．(14分)（1）粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可（2）①氢气易与产物钨分离且不产生有毒气体②54g（3）①4∶1 C ②<（4）4FeWO4+8NaOH+O2高温2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O (每空2分,共14分)28．(14分)（1）N n H(n+2)（2）①254kJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.8kJ·mol-1③2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O（3）N 2H62++H2O N2H5·H2O++H+[Cl-]>[N2H62+]>[H+]>[N2H5·H2O+]>[OH-]（4）SO32-的水解常数K h1===×10-7NH4+的水解常数K h===×10-10K h1>K h，故SO32-水解起主要作用而呈碱性(每空2分,共14分)35．【化学——物质结构与性质】(15分)（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）NH3>AsH3>PH3（3）bc（4）①共价键(或极性键)、配位键②正四面体③Ga4As4,④5.37g·cm-3(3分)(除注明外,每空2分,共15分)36．【化学——元素及其化合物】(15分)（1）①氯气②第四周期第Ⅷ族(出现错误不得分)③2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-④用试管取少量B溶液,然后向其中滴入几滴KSCN溶液,若溶液呈现血红色,证明有Fe3+存在（2）①C(1分) ②③< 4mol(除注明外,每空2分,共15分)。
