11 其它金属及其化合物-2018年高考150天化学备考全方案之纠错补缺(原卷版)最新修正版

专题22 物质的制备与合成、定量分析不能掌握定量测定实验题的解题思路常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。

该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。

实验过程中要特别注意以下几个问题：（1）气体体积的测定是考查的重点，对于气体体积的测量，读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。

（2）测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用“惰性”气体将装置中的干扰气体排出。

（3）要使被测量气体全部被测量，反应结束后可继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。

（4）许多实验中的数据处理，都是对多次测定的结果求取平均值，但对于“离群”数据（指与其他测定数据有很大差异的数据）要舍弃。

【易错典例1】某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。

其实验流程图如下：（1）测定反应结束后硝酸的物质的量，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为。

（2）测定NO的体积。

①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是__________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）。

③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作是______________________。

（3）气体成分分析。

若实验测得NO的体积为112.0 mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_______________________。

专题04 氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。

其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应( )（2）置换反应全部属于氧化还原反应。

因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )（3）复分解反应全部属于非氧化还原反应。

因为反应前后元素的化合价没有变化( )（4）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化( )（5）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化( )（6）氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )（7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( ) （8）元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2( ) （9）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( )（10）元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )（11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )（12）金属元素被还原，不一定得到金属单质( )（13）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )（14）在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( )（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )（16）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－( )（17）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( )（18）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性( )（19）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( )（20）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( )【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）×（7）√（8）×（9）√（10）√（11）×（12）√（13）×（14）×（15）×（16）√（17）√（18）×（19）√（20）√二、氧化还原反应方程式书写正误判断（1）向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO( )（2）SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋( )（3）铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )（4）3MnO2－4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O( )（5）少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2( )（6）向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O( )（7）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )（8）FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( )（9）将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O( )（10）将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )（11）用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O( )（12）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×（11）√（12）×1．辨析4对概念，理清知识关系2．解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。

专题14 氮及其化合物氮的氧化物转化中的易错点NO在常温下很容易与空气中的O2化合生成NO2，无色的NO在空气中迅速被氧化成红棕色的NO2，利用此性质可检验NO的存在；NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理制取硝酸；实验室收集NO只能用排水法，收集NO2只能用向上排空气法。

【易错典例1】把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮【答案】CNH3性质认识误区1．氨气与酸反应因为氨易跟酸反应生成盐，所以不能用浓硫酸作氨气的干燥剂。

同理，氨气与氯化氢气体不能共存；在中学化学中NH3是唯一能与酸反应生成盐的气体；气态氢化物与最高价氧化物所对应的水化物发生化合反应，这是氮元素有别于其他元素的特征；在实验中，只有浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，硫酸、磷酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。

2．NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。

【易错典例2】下列说法正确的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．因为NH3能使酚酞溶液变红，NH3可用于设计喷泉实验D．浓氨水可检验氯气管道漏气【答案】D氨气制备认识误区1．实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH或CaO）制取，而检验NH＋4须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH＋4的存在。

2．铵盐：制取NH3时，一般选用NH4Cl而不用NH4NO3、（NH4）2SO4或（NH4）2CO3。

原因如下：3.收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。

专题12 硅、氯一、无机非金属材料的主角——硅Si 和SiO 2常见的易错点1．Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。

2．酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。

3．氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

4．SiO 2不导电，是用作光导纤维的材料；Si 是半导体，是用作光电池的材料。

【易错典例1】下列说法中不正确的是（ ）A ．因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸B ．CO 2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C ．SiO 2熔点高、硬度大D ．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸 【答案】A【解析】H 2SiO 3对应的酸性氧化物是SiO 2，但SiO 2不能直接与水反应生成H 2SiO 3。

硅酸及硅酸盐常见的易错点1．硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为水玻璃（又称泡花碱），但却是盐溶液。

2．H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2。

xk_w3．水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

【易错典例2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是 。

A ．陶瓷B ．普通玻璃C ．水泥D ．生石灰（2）SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 （填物质名称）来雕刻玻璃。

2018年全国卷高考化学总复习《金属及其化合物》专题突破[题型分析]元素及化合物知识是化学命题的基础，任何知识的考查都脱离不了元素及化合物知识。

从近几年的化学试题元素化合物的命题及考生答题情况分析，高考复习必须坚持以考试大纲为纲，以教科书为本的方向，同时也提醒广大教师，必须还教学于本来面目，遵循教学的基本规律，努力完成教学的基本任务，高考复习教学中一定要熟悉考查范围，避免因超纲复习而枉费时间和精力。

坚决、果断、彻底地抛掉教材里没有的、《考试大纲》不要求的内容。

我们的复习工作应从学校、班级实际出发，追求实效，采取的措施要落实到位。

师生都必须清楚每个单元复习的目标，要有明确的针对性。

第一轮复习要控制难度，不可在偏、难、怪题上做文章；调控好训练的题量，训练要有针对性，实效性，把精力用在典型试题（历届高考原题、精心改编高考题或选编优秀的模拟题）的分析上。

要充分尊重学生复习中的自主权，满足学生复习的需求，把更多的时间还给学生，给学生的思维以广阔的空间，要从根本上克服一味大量布置习题，满堂灌、缺乏针对性、不讲教学效益的问题。

大家知道元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材，这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散，难于记忆，使有些学生感觉花了较多的时间还是难于掌握，造成学习效率下降。

因而，在复习时我们老师如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。

在复习过程中我们要将知识由点连线，由线织网；元素及化合物知识系统化。

在掌握元素及化合物知识的同时，我们还应该以化学实验和化学反应基本原理为基础，通过原理分析物质性质，通过实验验证物质的性质。

我们还要学会举一反三，由一种物质的性质，推导出同类物质的性质。

金属及其化合物的考查以钠、镁、铝、铁、铜等为基础，全面考查单质及其化合物的性质，一般的考点有：1、钠单质性质（典型活泼金属），钠的氧化物（Na2O、Na2O2），钠的盐（Na2CO3、NaHCO3）等性质，重点考查过氧化钠的性质及相关计算，碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别等；2、镁和铝的重要化合物及其性质，特别是铝、氧化铝、氢氧化铝的两性及其转化关系；镁铝反应的相关图像问题3、铁及铁化合物，铁、二价铁、三价铁之间的转化关系，Fe2+、Fe3+的鉴别及Fe(OH)2的制取等。

专题11其它金属及其化合物一、镁、铝及其重要化合物不能理解铝与NaOH反应的实质误认为Al和NaOH的反应中，Al作还原剂，NaOH作氧化剂。

Al和NaOH的反应实质是Al先和H2O 反应生成Al(OH)3和H2，由于Al(OH)3具有两性，又与NaOH反应生成NaAlO2，因此Al作还原剂，H2O 作氧化剂。

【易错典例1】取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。

则两份铝粉的质量之比为()A．1∶2 B．1∶3C．3∶2 D．1∶1对铝热反应认识不清误认为Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂。

其实不然，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱才能与Al组成铝热剂。

【易错典例2】（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

（2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

A．KCl B．KClO3C．MnO2D．Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是______________________________________(用离子方程式说明)。

铝及其化合物常见的易错点1．铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。

2．误认为Fe或者Al在常温下遇到浓硫酸没有发生反应，其实发生了钝化，只是在表面上生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应进一步发生而已。

3．Al(OH)3不溶于氨水，实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。

4．泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

5．明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质，二者原理不同。

【易错典例3】在洪水过后缺乏饮用水的情况下，可以采用明矾进行净水。