009汕头四中高三化学模拟试题

广东省汕头市部分重点中学2009届高三毕业考试高考模拟化学试题考试时间：120 分钟，满分：150分可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56第I卷选择题（共48分）一．选择题（每小题仅有一个答案每小题3分，共48分）1．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰2．下列离子方程式正确的是( )A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH: Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+ H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+3．某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3－、CO32－、SO32－..CH3COO-－等6种离子。

若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．.CH3COO-－B．Na+、C．CO32－、D．SO32－.4．2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。

这种超原子具有40个价电子时最稳定。

请预测稳定的Al13所带的电荷为( )A．+3 B．+2 C．0 D．－15．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是( )A．2 CO(g) + O2(g) ＝2 CO2(g)；ΔH = －566 KJ·mol－1B．CH4(g) + 2 O2(g) ＝CO2(g) + 2 H2O(l)；ΔH = －890 KJ·mol－1C．2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)；ΔH = －571.6 KJ·mol－1D．H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ；ΔH = －184.6 KJ·mol－16．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7．将一定量的NaHCO3和少量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后所得固体的成分为( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2CO 3 与NaOHC ．NaOHD Na 2CO 3 .NaOH 与Na 2O 2 8．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度， 若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ( )A ．大于2c mol/LB ．等于2c mol/LC ．小于2c mol/LD ．在c mol/L ∽2c mol/L之间9、N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理．．．的是( ) A ．常温常压下，22.4 L N 2所含的分子数小于N AB ．在含有1mol CH 3COO －的醋酸钠溶液中， Na ＋数目略大于N AC ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AD ．0.1mol Fe 与0.1mol Cl 2充分反应，转移的电子数为0.3 N A10．往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量m (沉淀)与加入AgNO 3溶液体积V (AgNO 3)的关系如图所示。

广东省汕头市高考化学四模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是（）A . 燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝B . 钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化C . 铵态氮肥和熟石灰不能混合使用D . 黄曲霉素可用作抗生素2. （2分）(2018·昆明模拟) 有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka=1.8×10-4 ，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka1=5.4×10-2 ，Ka2=5.4×10-5。

下列说法正确的是（）A . 甲酸钠溶液中：c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ)B . 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ)C . Na2C2O4溶液中；c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ)D . 足量甲酸与草酸钠溶液反应：2 HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2 HCOONa3. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（）A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪色，能证明结构中存在碳碳双键C . 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7molD . 该分子中的所有碳原子不可能共平面4. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A B C D可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法错误的是（）A . 在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2OB . 溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中D . 甲为NaHCO3 ，乙为 AlCl37. （2分）溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg．室温下，将0.01mol•L﹣1盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L﹣1氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12B . M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C . M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD . M点以后NH的水解程度逐渐增大二、非选择题 (共5题；共37分)8. （7分）已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．（1） B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为________；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是________．F元素原子的核外电子排布式是________，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________．（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由________．（3） A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA ，该化合物晶体的密度为a g•cm ﹣3 ，其晶胞的边长为________ cm．（4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L•mol﹣1 ，实验测得Q的气态密度为5.00g•L﹣1 ，则此时Q的组成为________．9. （8分） (2017高二上·西安期末) 如图是利用废铜屑（含杂质）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程已知：溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物的沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4请回答：（1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）．A . NaClOB . H2O2C . KMnO4D . FeCl3（2）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择________（填化学式）．（3）操作①的名称是________．（4）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3溶液，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是．A . 将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应B . 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀C . 将FeCl3溶液滴加NaOH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到Fe（OH）3固体D . 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉防止FeCl2溶液变质，其原因是________（用离子方程式表示）．（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200mL．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）．10. （8分） (2019高三上·南昌月考) CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：（1）Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H20（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K=________。

广东省汕头市潮阳第四中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C【知识点】金属的腐蚀与防护【答案解析】C解析：生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，A正确；用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，B正确；电镀时，镀件为阴极，铜作阳极，C错误；铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，D正确。

【思路点拨】金属作原电池的两极，较活泼金属易被腐蚀。

2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-→4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2+ +2e-D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-参考答案：B略3. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A．酒精B．食盐C．葡萄糖D．醋酸参考答案：C【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故A错误；B．氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确；D．氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故D错误．故选C．4. 下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（）参考答案：D解析：A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，与有色物质化合生成无色物质，与二氧化硫漂白性有关，故A错误；B．铝热反应为放热反应，△H＜0，而反应时高温引发反应，故B错误；C．淀粉溶液为胶体分散系，则淀粉分子直径＜10﹣7m，故C错误；D．滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则说明原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．5. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

2009汕头四中高三化学模拟试题可能用到的原子量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Si：28 Fe：56 Cu：64Ag 108第Ⅰ卷选择题（63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共27分）1．通过核裂变产生核能可用于发电，23592U是一种常用的核燃料，下列说法错误．．的是A．23592U中的中子数比质子数多51 B. 23592U与23892U互为同位素C．U元素位于周期表第7周期D.U元素的相对原子质量是235 2．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应3．下列说法中不正确．．．的是A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解4．下列是有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度A．①②④B．②③⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥5．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。

广东省汕头市潮阳第四中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下表各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是A略2. pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)参考答案：C略3. 下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D略4. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有N A个苯分子B.14gN2含有的核外电子总数为14N AC.1mol乙烯分子含2N A个碳碳双键D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是N A参考答案：D略5. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。

有关该反应的描述正确的是：A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH 都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol · L-1 · min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2参考答案：C略6. 不能用胶体的知识解释的现象是A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲参考答案：C略7. 若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1参考答案：C略8. 下列反应的离子方程式中，正确的是A．氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3++3H2OB．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2OD．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：B略9. （双项选择题）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

广东省汕头市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2024年春节，汕头文化旅游不断“出圈”，下列有关材料属于有机合成纤维的是( )汕头烟花表演邮轮无人机表演碳纤维2．学好化学才能更好的保护生态环境。

下列有关做法错误的是( )A.将快递纸箱回收利用B.研发易降解的生物化肥C.加快化石燃料的开发与使用D.将废旧塑料裂解为化工原料3．化学处处呈现美。

下列有关说法正确的是( )A.CO分子呈现完美对称，为V形结构2B.NaCl焰色试验为黄色，与氯原子的电子跃迁有关C.冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力D.镁条燃烧发出耀眼的白光，只将化学能转化为光能4．科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法错误的是( )A.科学家将镍钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni和Ti均属于过渡金属元素B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素C.长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料D.天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体5．实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是( )直形冷凝管分液漏斗容量瓶石英坩埚 用于分液或滴加液精确配制一定物质用于熔化NaOH 固6．现代化学的发展离不开先进的仪器，下列有关说法错误的是( ) A.光谱仪能摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱B.质谱仪通过分析样品轰击后的碎片质荷比来确定分子的相对分子质量C.X 射线衍射实验能区分晶体和非晶体，但无法确定分子结构的键长和键角D.红外光谱仪通过分析有机物的红外光谱图，可获得分子所含的化学键和基团信息 7．化学服务于社会，下列有关项目与所述化学知识没有关联的是( ) 8．物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。

下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是( )A.附着有a 的试管，可用2CS 清洗B.b 和d 反应生成a 时，d 发生还原反应C.b 、c 两种氧化物的VSEPR 模型相同D.g 的钠盐可与f 的稀溶液反应生成a 和b9．磷酸奥司他韦（分子式为16282434C H N O H PO ⋅）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是( )A.能与3mol 2H 反应B.能与强酸、强碱反应C.可形成分子内氢键、分子间氢键D.能发生氧化、还原、取代、加成反应10．X 、Y 、Z 、M 、R 、Q 为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A.M 存在最高化合价为+6价B.Q 单质与Y 的氧化物之间一定无法发生置换反应C.Y 、M 形成的化合物2YM 为大气污染物D.X 、Z 、M 可形成一种含共价键、配位键的离子化合物 11．牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：()()()()235443Ca PO OH s 5Ca aq 3PO aq +-++()OH aq -37sp 6.810K -=⨯，已知的()()543Ca PO F s 的61sp 2.810K -=⨯。

高中化学学习材料唐玲出品一、单选题（每题4分，共6小题，共24分。

）7、下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到8、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存．．．．的是（）A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl- D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3-9、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）（）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A10、下列说法正确的是（）A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染11、物质制备过程中离不开物质的提纯。

以下除杂方法不正确．．．的是（）选项目的实验方法HOCH2CH2C(CH3)2CHO A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液12、常温下，K sp（CaSO4）=9⨯10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。

下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．a点对应的K sp等于c点对应的K spD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4⨯10－3 mol·L－1二、双选题（每题6分，共2题，共12分。

2024届广东汕头高三冲刺模拟化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列装置可达到实验目的是A．证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚B．制备乙酸丁酯C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体2、下列除去括号内杂质的方法正确的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤B．CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D．KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤3、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D4、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确．．．的是（）A．酸浸池中加入的X酸是硝酸B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁5、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜6、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是弱酸 H 2C 2O 4 CH 3COOH HCN H 2CO 3 电离常数K iK i1=5.9×l0-2K i2=6.4×l0-51.8×l0-5 4.9×l0-10K i1=4.3×l0-7 K i2=5.6×l0-11A ．等物质的量浓度的溶液pH 关系：NaHCO 3＞NaCN ＞CH 3COONa ＞NaHC 2O 4B ．反应NaHC 2O 4+NaHCO 3→Na 2C 2O 4+H 2O+CO 2↑能发生 C ．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN ＞CH 3COONaD ．Na 2CO 3溶液中2c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c( H 2CO 3) 7、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B ．进行中和热的测定C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H OD ．模拟工业制氨气并检验产物8、清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

广东省汕头市2017届高三化学第三次模拟考试试题（扫描版）汕头2017届高三理科综合（化学）第三次模拟考试参考答案7.A、8.B、9.C、10.D、11.B、12.C、13.D26. (15分）(1) 球形冷凝管（l分）使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置 (2分）(2) 氮气的气流促进了液溴的挥发 (2分），反应过于剧烈,使反应过程难以控制 (2分）(3) 镁屑 (2分）可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小 (2分）(4) 将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈（2分）（合理答案均可）(5) 80.1%（2分）27.（14分）(1) 2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g) △H=―746.5 kJ·molˉ1（3分,方程式1分，△H 2分）(2) ①1.975 （2 分）0.09 mol·Lˉ1·minˉ1（2分）随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少（2分）② a（1分）(1.3 P0)4 (0.325 P0) / (0.35 P0)2 （2分）(3)N2O4 + 2NO3--2e- = 2N2O5 （2 分）28.（14分）(1) TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O（2分）(2) 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+2 H2O（2分）(3) 溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（2分）；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）(4) TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2分）(5) ① 10％（2分）②C D（2分）35.（15分）(1) 错误（1分）违背泡利原理（2分） (2) CN－、C22－（2分） sp3（1分）(3) 铜3d104s1 (1分）锌3d104s2 （1分）(4) HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3+ 2Cu2O + 6H2O （3分）① 2 （1分）②（16×2+64×4）×1030/（a3N A）（3分）36.（15分）(1)（2分)(2) + NaHCO3 →+ H20 + CO2 ↑（3分)(3) 4 （2分);(4) 取代反应（1分) 3 （2分)(5) B 4种；（）（2分)(6) （3分)。