2016届安徽省安庆二中高考化学单元突破训练：非金属及其化合物

专题五 金属及其化合物突破【高频考点解读】常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动性顺序。

(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

(3)了解合金的概念及其重要应用。

【热点题型】题型一 常见金属单质的主要性质和应用例1、Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。

下列说法正确的是 ( ) A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al 【提分秘籍】金属活动性顺序表应用小结【举一反三】下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是()①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银④2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于单质铁⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可以分解成相应的氧化物A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑤【热点题型】题型二考查金属阳离子的检验例2、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。

将该混合物按顺序进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是___________________________________。

第四章非金属及其化合物练习及答案(总20页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅一、选择题(每小题4分，共48分)1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是 () A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．自然界中存在大量单质硅C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中硅的贮量丰富2．①水泥路②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．⑥⑧ B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦ D．全部3．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 ()A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋24．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是()①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤5．不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是 ()A．甲烷比硅化氢稳定 B．硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸 D．高温下SiO2和Na2CO3反应6．下列说法中，不正确的是 ()A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应B．SiO2不能与任何酸发生反应 C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应，生成H2CO37．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 ()8．下列说法不正确的是 ()①将CO 2通入溶有足量氨的BaCl 2溶液中，无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO 3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO 2－4 ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A ．只有②B ．①②③C ．①③④D ．①②③④9．下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．往NaOH 溶液中通入少量CO 2：CO 2＋OH －===HCO －3B ．单质Si 与氢氟酸反应：Si ＋4HF===H 2↑＋SiF 4↑C ．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OD ．往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 2－310．金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO 和C 。

氧化还原反应和离子反应一．选择题：（共12小题，每小题4分，计48分）1.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。

这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是( )A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋2.物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③ B．③④C．①② D．①③④3.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )2B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O4.下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2===Mg 2＋＋2Cl －D ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －7.已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O ④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G D ．G 、Q 、Y 、Z 、X8.已知Q 与R 的摩尔质量之比为9:22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为( ) A ．23:9 B ．32:9 C ．46:9D ．16:99.14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( ) A ．9.6 g B ．6.4 g C ．3.2 g D ．1.6 g10.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2： 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OD ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－4、I－D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－412.常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、AlO－2、Br－、Cl－B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO－3、I－、NH＋4、Mg2＋C．在c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO2－3、NO－3D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－二．非选择题：（计52分）13.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。

第4章第1节无机非金属材料的主角-硅课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术2.(2013·赣州模拟)下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是( )A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐B.夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C.“白雪牌”漂粉精,令所有化学物质黯然失“色”,没有最白,只有更白D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片产业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”3.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( )A.其氧化物都能与NaOH溶液反应B.其单质在加热时都能跟O2反应C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸D.碳和硅两种元素共有两种单质4.(2013·芜湖模拟)用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )5.下列离子方程式书写正确的是( )A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2OB.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:C+SiO2====Si+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-====Si+H2↑D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-====Si+2H2O6.(2013·大连模拟)证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7.(2013·安庆模拟)硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

安徽省安庆市第二中学2016届高三化学上学期第一次质量检测试题（含解析）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图：Cl C．乙烯的结构简式C2H4 D．质量数为37的氯原子1737【答案】B【解析】试题分析：CO2的电子式为，A错误；Cl-的结构示意图：，B正确；乙烯的结构简式CH2=CH2，C错误；质量数为37的氯原子3717Cl，D错误。

考点：化学用语正误判断，重点考查电子式、离子结构示意图、结构简式及核素的表示等。

2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．∆H＞0表示放热反应，∆H＜0表示吸热反应C．化学键的断裂会放出能量D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应【答案】A【解析】试题分析：化学反应过程中伴随键的断裂与形成，故同时伴随能量变化，A正确；△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，B错误；化学键的断裂会吸收外能量，C错误；反应物总能量比生成物总能量高的反应是放热反应，D错误。

考点：化学反应与能量3、常温下，下列各组离子能够大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO32-C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+【答案】A【解析】试题分析：pH=0的溶液中Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-能大量共存，A正确；使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Cu2+、Fe3+均不能在碱性溶液里大量存在，C错误；滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液显酸性，CO32-在酸性溶液里不能大量存在，C错误；水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液显酸性也可能显碱性，HCO3-在酸性或碱性溶液里均不能大量共存，D错误。

排查落实练八 硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1.硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu ＋S=====点燃Cu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ； ○10Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；⑪C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ；⑫把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。

2.氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；②把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －； ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2；④NH 3的催化氧化4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O ； ⑥NO 2溶于水3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO ；⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ；⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O ；⑨Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； ⑩Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ； ⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ； ⑫C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；⑬浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

2016年安徽省安庆市高考二模试卷化学一、选择题1.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中正确的是( )A.地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B.二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C.盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签D.钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火解析：A.地沟油主要成分为油脂，汽油只要成分为烃，故A错误；B.二氧化硅不具有导电性，具有很好的导光性，故B错误；C.甲醇有毒，易燃烧，应贴上警示标签，故C正确；D.铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故D错误。

答案：C2.设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )A.17g羟基和17gOH﹣含有的电子数均为10N AB.2L0.5 mol•L﹣1醋酸溶液中含有的H+数为N AC.标准状况下，N A个NO分子和0.5N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4LD.7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数为0.1N A解析：A.17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N A，17gOH﹣含有的电子数均为10N A，故A错误；B.2L0.5 mol•L﹣1醋酸溶液，醋酸部分电离，所以含有的H+数小于N A，故B错误；C.N A个NO分子和0.5N A个O2分子混合后恰好完全反应生成1mol二氧化氮，但二氧化氮气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故气体分子个数小于N A个，故C错误；D.过氧化钠和水、二氧化碳反应，过氧化钠都是既做氧化剂又做还原剂，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，则7.8gNa2O2物质的量为=0.1mol，转移的电子数为0.1N A，故D 正确。

答案：D3.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图()，碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为( )A.3：5B.1：2C.2：3D.2：5解析：酯化反应实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，为有机物的结构简式，其中顶点省略的是C原子，该有机物为乙二醇与碳酸(H2CO3)反应而得，这两种分子的原子个数比为10：6，即5：3，只有A符合。

说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中正确的是A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B．二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维C．盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签D．钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火8．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．17g羟基和17gOH—含有的电子数均为10N AB．2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NAC．标准状况下,N A个NO分子和0。

5N A个O2分子充分反应后气体体积为22.4LD．7。

8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0。

1N A9．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（）,碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为A．3：5 B．1:2 C．2：3 D．2：510．下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是11．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。

下列有关说法正确的是A．充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B．放电时每转移2mol电子负极增重130gC．充电时阴极的电极反应式为Br2+2e—=2Br-D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加,X、Y 同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z 最外层电子数之和的6倍。

下列说法正确的是A．简单离子半径:Y＜Z B．氢化物的稳定性：X＞Y C．原子失电子能力：W＜Z D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物13．用0。

第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一 氯及其化合物的性质和应用1.氯气的物理性质注意 鼻孔。

(如图所示)2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。

现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑。

②弱酸性：比碳酸酸性弱。

③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。

第1讲常见非金属元素单质及其重要化合物真题试做1.(改编自2012课标全国理综，27)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________。

(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为____________________________。

2．(2010课标全国理综，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

考向分析近几年考查的热点：本部分常常与实验结合考查化学方程式及离子方程式的书写、常见非金属元素及其化合物的重要性质及用途。

热点例析热点一、常见非金属单质的性质【例1】(2012北京昌平模拟，27)常见化学反应方程式A＋B―→X＋Y＋H2O。

请回答：(1)若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式_____________________，检查其中气体产物X的方法是__________________________________。