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⾼⼆化学醇的性质总结醇的通性醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。
醇有多种分类⽅式，记住就可以了，饱和⼀元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。
⼄醇、甲醇都是⽆⾊透明具有特殊⾹味的液体，密度⽐⽔⼩，都是易挥发，易溶于⽔，但⼄醇⽆毒⽽甲醇有毒。
甲醇俗称"⽊精"。
⼄⼆醇、丙三醇都是没有颜⾊、粘稠、有甜味的液体，都⽐⽔重，易溶于⽔和酒精。
两者的⽔溶液凝固点都较低，其中⼄⼆醇⽔溶液（体积分数60％）的凝固点达到－49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
醇类的官能团为羟基－OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原⼦吸引电⼦能⼒较强，使共⽤电⼦对偏向氧原⼦，从⽽碳氧键和氢氧键易断裂，可表⽰为，结构决定性质，因此醇类表现⼀系列相似化学性质。
和活泼⾦属反应（Na, Mg, Al, K）；和氢卤酸（HX）发⽣取代反应；氧化反应；消去反应。
醇：醇的定义：羟基跟烃基或苯环侧链上的碳原⼦直接相连的化合物叫做醇。
说明：在同⼀个碳原⼦上存在两个或多个羟基的多元醇，羟基连在碳碳双键或碳碳三键的不饱和碳原⼦上的醇，都不能稳定存在。
醇的性质：醇的物理性质饱和⼀元醇的沸点⽐其相对分⼦质量接近的烷烃或烯烃的沸点⾼。
这是因为⼀个醇分⼦中羟基上的氢原⼦可与另⼀个醇分⼦中羟基上的氧原⼦相互吸引形成氢键，增强了醇分⼦间的相互作⽤。
醇的化学性质羟基的反应①取代反应在加热的条件下，醇与氢卤酸(如HCl、HBr、HI)发⽣取代反应⽣成相应的卤代烃和⽔，例如：在浓硫酸作催化剂及加热的条件下，醇可以发⽣分⼦间的取代反应⽣成醚和⽔，例如：说明a．由醇⽣成醚的反应⼜叫做脱⽔反应或分⼦间脱⽔反应。
b．在醇⽣成醚的反应中，浓硫酸的作⽤是作催化剂和脱⽔剂。
温度是醇脱⽔⽣成醚的必要条件之⼀，若温度过低，反应速率很慢或不能反应；若温度过⾼，反应会⽣成其他物质。
②消去反应含β—H的醇，在⼀定条件下发⽣消去反应⽣成烯烃和⽔，例如：说明a．由醇⽣成烯烃的反应⼜叫做脱⽔反应或分⼦内脱⽔反应。
高三化学醇类物质知识点醇类物质是我们在日常生活中常见的有机化合物之一，它们广泛用于医药、化妆品、合成材料等领域。
了解醇类物质的性质和应用是高中化学学习中的重要内容。
本文将系统介绍高三化学中的醇类物质知识点。
一、醇类物质的定义与命名醇类物质是由一个或多个氢原子被羟基（–OH）取代的有机化合物。
它们按照羟基的位置和数目进行命名。
例如，乙醇（C2H5OH）就是由乙烷（C2H6）分子中的一个氢原子被羟基取代而得到的。
二、醇类物质的性质1. 溶解性：低碳醇（碳数小于4）具有明显的水溶性，随着碳数的增加，醇类物质的溶解性逐渐降低。
2. 沸点和熔点：醇类物质的沸点和熔点一般较高，这是因为醇分子内部有氢键的存在，增加了分子间的吸引力。
3. 酸碱性：醇类物质既能表现出酸性，也能表现出碱性。
低碳醇比较容易失去羟基上的氢离子，呈现出酸性；而高碳醇则更容易接受氢离子，呈现出碱性。
三、醇类物质的制备1. 醇的加氢制备：通过加氢反应使烯烃或醛酮等化合物转化为醇。
常见的反应有马克尼科夫（Markovnikov）反应和氢化镍催化反应。
2. 卤代烃的取代反应：通过卤代烃与水或碱性溶液反应生成醇。
常见的反应有亲核取代反应和碱性水解反应。
四、醇类物质的应用1. 乙醇的应用：乙醇是常见的醇类物质，广泛用于酒精饮料的制备、溶剂的使用以及作为生物燃料的来源。
2. 化妆品中的醇：醇类物质可以用作化妆品中的增稠剂、润肤剂和防腐剂等，如乙二醇和丙三醇。
3. 醇类溶剂：由于醇类物质具有较好的溶解性和挥发性，常被用作有机合成反应和溶剂提取。
4. 醇类物质的合成材料应用：在合成纤维、塑料和树脂等领域，醇类物质被广泛用作原料。
总结：醇类物质是一类重要的有机化合物，其具有独特的性质和广泛的应用。
通过学习醇类物质的定义、性质、制备和应用，能够更好地理解有机化合物的特性和相互转化关系，为进一步学习和研究提供基础。
希望本文能够帮助高三化学学习者更好地掌握醇类物质的知识点。
高二化学第二节 乙醇 醇类人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第二节 乙醇 醇类二. 学习目标：1. 掌握乙醇主要化学性质2. 了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途2. 乙醇的化学性质官能团是羟基，它决定了乙醇的化学性质，但乙基（—32CH CH ）对羟基也有影响。
在H O C --结构中，O C -键和H O -键都有断裂的可能。
乙醇是非电解质，是极性分子。
（1）跟金属的反应：↑+→+22323222H ONa CH CH Na OH CH CH注：乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离。
↑+→+222323)(2H Mg O CH CH Mg OH CH CH注：活泼金属如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等与乙醇均能反应，断裂H O -键。
（2）氧化反应① 燃烧：O H CO O OH CH CH 22223323+−−→−+点燃② 脱氢：∆+−−−→−+O H CHO CH O OH CH CH 23223222催化剂（工业制乙醛） O H Cu CHO CH CuO OH CH CH 2323++−→−∆+ 现象：氧化铜由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味。
注：上述氧化过程中，乙醇分子断裂H O -键和H C -键。
（3）脱水反应① 分子内脱水（消去反应）：CCH SOH ︒===−−−−→170242浓O H CH 22+↑注：与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上的H 原子和—OH 才能发生分子内脱水反应。
② 分子间脱水（取代反应）：CSOH O H H C O H C H OC H C ︒+--−−−−→−14025252425252浓乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟基的缘故。
在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子间脱水，说明外界条件不同时，脱水的方式不同，产物也不相同。
3. 乙醇的工业制法（1）发酵法：葡萄糖水解OH H C O H nC O H C n 5261265106)(→−−→− （2）乙烯水化法：===2CH 加热、加压催化剂OH CH CH OH H CH 232−−−−→−-+ 注：有机化学反应中除经常用催化剂外，有时用到的是加热、加压。
醇复习知识点一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH三、醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构：（4）几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
四、乙醇的物理性质：1.乙醇的结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
高二有机化学知识点第二章有机化学是化学的一个重要分支领域，研究碳及其化合物的结构、性质、制备和变化规律。
高二学生学习有机化学时，第二章是一个关键的知识点，其中包括醇、酚、醚、卤代烃等有机化合物的性质和反应。
下面将结合这些知识点，逐一介绍高二有机化学知识点第二章。
一、醇醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物，通式为R—OH。
其中，R代表一个有机基团。
醇的命名按照主链命名法，需要根据碳链长度和羟基位置命名。
醇的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面。
1. 醇的物理性质醇的物理性质受到分子量和分子结构的影响。
一般来说，低分子量醇是无色、有特殊气味的液体，高分子量醇则是无色或白色固体。
醇具有高沸点和高溶解度，可与水形成氢键，使醇具有较好的溶解性。
2. 醇的化学性质醇的化学性质表现为羟基的活泼反应性。
常见的醇的反应包括酸碱中和、脱水、氧化、酯化等。
其中，醇的酸碱中和反应是指醇与强酸中和生成盐和水。
脱水反应是指醇分子内或与其他物质反应时，醇中的羟基失去一个氢原子和一个氧原子产生水分子。
氧化反应指醇分子中的羟基被氧化成醛、酮或羧酸等。
酯化反应是指醇与酸反应生成酯。
二、酚酚是一类含有羟基（—OH）的芳香化合物，通式为Ar—OH。
其中，Ar代表一个芳香基团。
酚的命名按照主链命名法，需要根据芳香基团的位置和取代基的数量命名。
1. 酚的物理性质酚的物理性质与醇类似，但酚的氢键作用较醇弱，故溶解度较低。
酚的熔点和沸点通常比相应的醇高。
2. 酚的化学性质酚的化学性质主要表现为羟基的活泼反应性。
常见的酚的反应包括酸碱中和、酚的氧化和取代反应等。
酸碱中和反应是指酚与强酸中和生成盐。
酚的氧化反应可产生醛、酮和酸。
酚的取代反应是指酚中的羟基被其他取代基替代。
三、醚醚是一类含有氧原子连接的有机化合物，通式为R—O—R。
其中，R代表两个有机基团。
醚的命名按照主链命名法，需要根据两个有机基团的名称命名。
1. 醚的物理性质醚的物理性质通常为无色液体，具有特殊的气味。
高三化学醇的所有知识点醇是一类重要的有机化合物，广泛存在于自然界中，同时也被广泛应用于工业生产和日常生活中。
以下是关于醇的一些重要知识点。
1. 醇的定义和命名醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而形成的化合物。
根据它们所含有的羟基数量不同，可以分为单元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
醇的命名通常根据其碳链上羟基的位置和数量来进行。
2. 醇的物理性质醇通常呈现为无色液体，具有较高的沸点和溶解性。
随着羟基数量的增加，醇的沸点和溶解性也会增加。
较低的醇常常具有甘甜的味道。
3. 醇的化学性质醇具有许多重要的化学性质，包括酸碱中和反应、醇的氧化和还原反应、醇的酯化和醚化反应等。
其中，醇的氧化反应是它最重要的特性之一，可以生成相应的醛和酸。
4. 醇的制备方法醇的制备方法有多种途径，例如醇的水合反应、卤代烃的取代反应、醛和酮的还原等。
其中最常用的方法之一是通过烷烃与过氧化氢在催化剂存在下反应制得醇。
5. 醇在工业和日常生活中的应用醇在工业生产中具有广泛的应用，用于制造溶剂、合成其他有机化合物、制备酯类和醚类化合物等。
此外，一些常见的醇如乙醇也被广泛应用于医药、饮料和消毒等领域。
6. 醇的应用案例以乙醇为例，它是一种广泛应用的醇类化合物。
乙醇可以用作溶剂、汽车燃料和消毒剂，并且还被用于制造饮料和药物。
此外，乙醇还可以通过发酵和蒸馏等方法从植物中提取或合成。
7. 醇和生物体的关系醇在生物体中起着重要的作用，包括能量来源、体内代谢和生物膜的构建等。
一些醇类化合物还被用作药物，用于治疗疾病和改善健康。
8. 醇类化合物的安全性醇类化合物在使用和储存过程中需要注意安全性问题。
某些醇具有毒性，如甲醇，因此必须小心使用。
此外，在操作醇类化合物时，应采取适当的安全措施，如穿戴防护手套和眼镜等。
总结：醇是一类重要的有机化合物，广泛存在于自然界和工业生产中。
它们具有多种化学性质和应用，被广泛用于工业和日常生活中。
了解醇的知识点对于高三化学学科的学习和理解具有重要意义。
最新人教版高中化学《醇》知识梳理1. 醇的概述醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，它的分子结构是一个或多个氢氧基取代烷烃的结果。
醇分为一元醇、二元醇、三元醇等，其中以一元醇最为常见。
醇具有许多重要的化学性质和应用。
2. 醇的命名和分子式为了简便表示和组织化学信息，醇根据其碳原子数量和羟基位置进行命名。
一元醇的命名使用"-ol"作为后缀，如乙醇、甲醇等；二元醇的命名使用"-diol"作为后缀，如乙二醇、丙二醇等。
醇的分子式可以通过将烷烃的一个或多个氢原子替换为羟基来表示。
3. 醇的物理性质- 醇在常温下大多为无色液体，具有特殊的酒精味道。
- 醇具有较高的沸点和熔点，因为醇分子之间通过氢键形成相互作用力。
- 一元醇可溶于水，溶解度随着碳链长度的增加而减小。
4. 醇的化学性质- 醇可以被强氧化剂如酸性高锰酸钾氧化，生成相应的醛或酮。
- 醇可以和酸反应，生成相应的酯。
- 醇可以发生脱水反应，生成烯烃。
- 二元醇可以进行缩合反应，生成环状化合物。
5. 醇的应用- 醇广泛应用于酒精饮料、溶剂、药物和化妆品等行业。
- 乙醇是一种重要的工业原料，用于生产乙烯、醋酸、氯乙烯等。
- 一些醇类化合物具有生物活性，可作为药物的成分。
以上是对最新人教版高中化学《醇》知识的梳理，希望对您有所帮助。
参考资料：- 张伟. 高中化学知识点总结[M]. 科学出版社, 2017.- 高中化学知识辅导丛书编写组. 高中化学知识点全解与答疑[M]. 人民教育出版社, 2018.。
《醇》知识点总结1.醇的定义：除苯环外的烃基与羟基(—OH)结合而成的化合物。
2.饱和醇的通式：C n H2n+2O(n≥1)，其中有2n+1个C-H键，1个O-H键，n-1个C-C键。
3.醇的命名：（1）选主链：选含—OH的最长碳链为主链，称为某醇；（2）编号：从靠近—OH最近的主链的一端开始编号；（3）命名：取代基编号-取代基-羟基编号某醇；如，命名为______________________。
4.醇的物理性质：（1）状态：C1-C4是低级一元醇，C5-C11为油状液体，C12以上是无色蜡状固体。
（2）溶解度：低级的醇能溶液水，且溶解度随分子量的增加而降低。
三个以下的碳原子的一元醇可以和水混溶。
高级醇几乎不溶于水。
（3）沸点：醇的沸点比相同碳原子数的烷烃、卤代烃的沸点要高，因为醇分子间存在氢键。
如CH3CH2OH沸点比CH3CH2Cl的沸点高。
5.醇的化学性质：与乙醇类似，（1）可以与活泼金属反应生成氢气；（2）分子内和分子间的脱水反应，分别生成烯烃和醚；（3）催化氧化反应生成醛或酮；（4）氧化反应，如燃烧反应，使酸性KMnO4褪色，使酸性KCr2O7变色；（5）与氢卤酸发生代反应生成卤代烃；6.醇的催化氧化规律：醇的催化氧化生成醛或酮。
R—CH2OH结构的醇，被氧化成醛：（2）与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即结构的醇，被氧化成酮：（3）与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即结构的醇，不能被催化氧化。
例1.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（C）A. B. C. D.例2.写出C4H10O所有同分异构体的简式，并对属于醇类的物质命名。
例3.某有机物0.1mol恰好在10.08L氧气中（标准状况下）完全燃烧，燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加7.2g，再通过石灰水，生成白色沉淀30g，试推断有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
醇一、醇的概念定义：（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，但没有羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定。
（3）羟基连在苯环上的不是醇，羟基连在苯环的侧链上的是醇。
（4）此外，羟基连在环烷基（或环烯基）的C原子上的也是醇。
例 1 ，叫做异戊二烯．已知维生素A的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H2发生加成反应例2．下列物质的名称中，正确的是（）A．1，1－二甲基－3－丙醇B．2－甲基－4－丁醇C．3－甲基－1－丁醇D．3，3－二甲基－1－丙醇二、常见醇的种类和组成①按醇分子里的羟基数：一元醇、二元醇和多元醇②按醇分子里的烃基是否饱和：饱和醇和不饱和醇③按烃基种类:脂肪醇和芳香醇说明：所有烃的含氧衍生物都可用通式3表示。
例3．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O—CH2CH2－OH。
下列有关二甘醇的叙述中正确的是（）A．不能发生消去反应B．能发生取代反应C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式C n H2n O3三、醇的同分异构现象①醇分子内，因羟基位置不同产生同分异构体，因碳链的长短不同产生碳链异构体。
如CH3－CH2－CH2OH与CH3－CH2－CH2－CH2OH与②醇和醚之间也存在同分异构现象，如CH3－CH2－OH与CH3－O－CH3，与均互为同分异构体。
③芳香醇的同分异构体现象更为广泛，如与(酚类)也互为同分异构体。
说明：在二元或多元醇的分子里，两个或两个以上的羟基结合在同一个碳原子上时，物质不能稳定存在，在写二元或多元醇的同分异构体时，要避开这种情况。
醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】要点一、醇的定义1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH 是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。
①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。
C n H 2n+1OH+32n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。
醇
【学习目标】
1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；
2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】
要点一、醇的定义
1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH 是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质
1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质
醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发
生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧
化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +
∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O
C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O
此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na →2C 2H 5ONa+H 2↑
3．氧化反应。
①大多数醇能燃烧生成CO 2和H 2O 。
C n H 2n+1OH+32
n O 2−−−→点燃nCO 2+(n+1) H 2O ②在Cu 作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。
③醇还能被酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7，溶液氧化，其氧化过程可分为两个阶段。
CH 3CH 2OH −−−→氧化CH 3CHO −−−→氧化
CH 3COOH 要点四、醇的命名
1．将含有与羟基(—OH)相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。
2．从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
3．羟基的位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”“三”等表示。
如：
特点提示：因同一个碳原子上连有2个或2个以上的—OH 是不稳定的，因此书写醇的同分异构体时应避免写出同一碳原子上连2个或2个以上—OH 的情况。
要点五、重要的醇
1．甲醇(CH 3OH)又称木精或木醇，是无色透明的液体，易溶于水。
甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。
甲醇是十分重要的有机化工原料。
2．乙二醇()和丙三醇()都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水，是重要的化工原料。
乙二醇的水溶液的凝固点很低，可用做汽车发动机的抗冻剂，乙二醇也是合成涤纶的主要原料，丙三醇俗称甘油，主要用于制造日用化妆品和硝化甘油。
硝化甘油主要用做炸药，也是治疗心绞痛药物的主要化学成分之一。
【典型例题】
类型一：醇的结构和性质
例1 乙醇分子结构中各种化学键如右图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A ．和金属钠反应时①键断裂
B ．和浓硫酸共热到170℃时键②和⑤断裂
C ．和浓硫酸共热到140℃时仅有键②断裂
D ．在铜催化下与O 2反应时键①和③断裂
【思路点拨】本题全面考查乙醇的化学性质，从断键情况考查乙醇在发生化学反应时的机理注意区分乙醇与浓硫酸共热时取代成醚及消去成烯的断键特点。
【答案】C
【解析】选项A 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，是乙醇羟基中的O —H 键①断裂；选项B 乙醇与浓硫酸共热到170℃时发生消去反应生成乙烯和水，是键②和⑤断裂；选项C 是乙醇发生分子间脱水反应生成乙醚，一分子断裂键①，另一分子断裂键②；选项D 是乙醇催化氧化为乙醛，断裂的键是①和③。
【总结升华】醇类断裂C —O 键，脱掉—OH 时，可发生取代或消去反应；若同时断裂C —O 键和H —O 键时，可发生消去或氧化反应，要注意分析体会。
例2 关于乙醇的说法中正确的是( )
A ．乙醇结构中有-OH ，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH -而显碱性
B ．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C ．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
【思路点拨】本题注重对乙醇基础知识的考查，难度不大，仔细分析各个选项即可得出正确答案。
【答案】D
【解析】A项乙醇结构中有-OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH-，故A错误；B 项乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性，故B错误；C项乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，故C错误；D项水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确。
【总结升华】醇的性质微点拨：(1)含有相同碳原子数的醇中，所含羟基数目越多，沸点越高。
(2)醇类和卤代烃都能发生消去反应，但条件不同。
醇消去反应的条件是浓硫酸、加热；卤代烃消去反应的条件是氢氧化钠醇溶液、加热。
(3)某一元醇发生消去反应生成的烯烃不一定只有一种，要看连羟基的碳原子的邻位碳原子上不同化学环境下氢原子的种数。
举一反三：
【变式1】二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等。
一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是( )
A．不能发生消去反应B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合分子通式C n H2n O3
【答案】B
【变式2】下列物质能发生消去反应生成相应的烯烃，但不能氧化生成相应醛的是( )
A．CH3OH B．CH3CH2CH2OH C．D．
【答案】D
【解析】与羟基相连的碳原子上有两个或三个氢原子（即含有-CH2OH）时才能被氧化为醛、与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上至少有一个氢原子时才能发生消去反应。
类型二：醇的命名
例3 对某一醇类作系统命名，其中正确的是( )
A．1，1-二甲基-3-丙醇B．2-甲基-4-戊醇
C．3-甲基-2-丁醇D．3，3-二甲基-1-丁醇
【思路点拨】本题考查醇的命名。
注意主链的选择、官能团的位置及标识。
【答案】C、D
【解析】先根据题给各选项的名称写出醇的结构简式，再由醇的系统命名法分析其正误。
【总结升华】按系统命名法，醇的命名需要选包含官能团的碳数最多的键做为主链，再标支链位置。
书写时，官能团的位置也需要特别标出。
后续课程中其他有机物的命名方式相同。
举一反三：
【变式1】写出下列有机物的系统名称。
【答案】(1)3-甲基-2-丁醇(2)3，4，4-三甲基-2-戊醇
类型三：醇的有关计算
例4 一定量的某饱和一元醇充分燃烧后生成CO2 6.72 L(标况)，等量的该醇与足量的金属钠反应放出H2，全部通过足量的灼热CuO粉末，若H2的损失率为20％，反应后使CuO粉末质量减轻0.64 g，求该醇的分子式，并写出该醇的可能结构简式。
【思路点拨】可以根据饱和一元醇燃烧的通式，分析其产物的比例特点。
本题中注意氢气有损失，计算时需要考虑在内。
【答案】C3H8O；可能有的结构为：CH3CH2CH2OH
【解析】饱和一元醇燃烧：C n H2n+2O + 3n/2O2→nCO2 + (n+1)H2O
0.3/n mol ←已知：0.3mol
CuO + H2→Cu + H2O
80g 1mol 64g 减少16g
0.04mol ←0.64g
即实际反应的H2是0.04mol，与钠反应生成的H2是0.05mol(损失率为20％)，
醇的物质的量是0.1mol。
得出n=3
【总结升华】饱和一元醇的通式为C n H2n+2O，在燃烧时，为解题方便，可以看成C n H2n·H2O，即含有n个碳的饱和一元醇与含有n个碳的烯燃烧时，耗氧相同。
举一反三：
【变式1】等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量的钠反应，生成氢气的物质的量之比为________；乙醇、乙二醇、丙三醇分别同足量的钠反应生成等质量的氢气，则三种醇消耗的物质的量之比为________。
【答案】1∶2∶3 6∶3∶2。
