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中考化学复习指导：计算题解法为了协助大家更好的学习化学，在考试中取得好的效果，为大家引荐了中考化学温习指点：计算题解法1守恒法守恒法解题的中心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
先生关于开掘标题中隐含的等量关系的才干较弱，关于物质和元素质量关系不能很好地树立联络。
2极限平均值法在处置复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比拟确定契合题意的选项。
先生的思想误区普通是不能准确确定设定的参量。
3差量法化学反响都遵照质量守恒定律，有些反响在遵照质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反响前后有所改动的现象，同一形状的物质的质量遵照化学反响中各物质之间的固定的质量关系，因此，在依据方程式的计算引入差量，依据变化值可以求出反响物或生成物的质量。
差量法的难点在于先生找不到计算的差量，而且不知道同一形状的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4假定数据法依据标题中触及的化学反响中物质的相对质量结合题意假定适宜计算的数据停止计算。
先生的思想误区普通是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的停止迁移。
化学计算常考题引见中考[微博]化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考察先生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐局部的知识，考察知识综合，难度较大。
标题主要分为文字表达型计算、表格计算、图像计算、探务实验计算。
以下详细地停止引见：文字表达型计算主要调查先生归结整理标题中隐含信息的才干，难点往往在于〝标题文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到，不会列有效的等式求出未知数〞。
考题经常将溶液和化学方程式结合在一同停止计算，对先生的标题剖析了解才干较高，情形比拟复杂。
解题时，应首先明白所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以经过化学方程式得出。
初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学计算题1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g 水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
（3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ；（2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。
23242422Na CO Na SO +H SO =++1069814244zxyH C gO O 4.4↑98x =44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：9.8g100%=10%98g⨯ 142y=44 4.4g解得y=14.2g106z=44 4.4g解得z=10.6g（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：14.2g100%=7.1% 10.6g+95.8g+98g-4.4g答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
中考化学计算题解题方法一、质量守恒定律“质量守恒〞指参加化学反响的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等〔不包括未参加反响的物质的质量，也不包括杂质〕。
理解质量守恒定律抓住“五个不变〞，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学授课的重要内容之一,它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
经过相关混杂物发生反响的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题, 可以帮助学生加深对相关看法和原理的理解 , 培养学生的思想判断、解析和综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样 , 既观察学生的化学基础知识 , 又观察学生的数学计算能力。
学生若是认识掌握了一些解题的技巧或巧解方法 , 既可以激发他们的解题兴趣 , 有事半功倍的收效 , 特别是刚接触化学 , 对化学计算存在惧怕心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳以下，供参照。
〔一〕差量法差量法是依照化学反响前后的质量或体积差，与反响物或生成物的变化量成正比而建立比率关系的一种解题方法。
将差量〔实质差量〕与化学方程式中的对应差量〔理论差量〕列成比率，尔后依照比率式求解。
例：用含杂质 (杂质不与酸作用，也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克稀硫酸完满反响后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为 xFe+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加 )56256-2=5410x可求出 x=56%答：此铁的纯度为 56%。
【习题】1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为 10 克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？2、同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、 CO2混1合气体 9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少 1ml，经过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，那么原混平和体中 CO、 O2、CO2的体积比？3、把 CO、CO2的混杂气体 3.4 克，经过含有足量氧化铜的试管，反响完满后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。
初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）初中化学计算题解析方法总结初三化学计算的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算(一)、溶液中溶质质量分数的计算(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算(三)、混合物中某化合物的质量分数计算(四)、混合物中某元素质量分数的计算(五)、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
推荐阅读》》2014化学压轴题大过关中考经典训练40题例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
化学)初三化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题及解析 一、中考化学计算题1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g 放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量 (如下表 )，请分析表中数据，完成下列问题：(1) __________________________ 完全反应时，生成氧气的质量为 g ；(2) _______________________________ 原混合物中氯酸钾的质量分数是 ？ (计算结果精确到 0.1%) 【答案】 1.92g 81.7% 【解析】(1) 氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量 不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为： 6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为 x 。
2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑Δ245 96 x1.92g245 96 =x，解得 x=4.9g1.92g 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的 质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错 误，所以这一步一定要仔细检查。
2．我市东部山区盛产石灰石 ,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质 ,采用两种方案对当地石材进行化学分析 :方案一 : 取 10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置 ,充分加热至质量恒定 ,冷却后称得固体质 量为 8.12g原混合物中氯酸钾的质量分数是： 4.9 g×100%=81.7%6g方案二 :另取 10g 同质地石灰石颗粒样品 ,置于烧杯中加足量稀盐酸 ,充分反应后称得混合物的总质量减少了 4.27g相关资料 :当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅 ,其化学性质稳定 ,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应 .计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数 :（1）方案一中碳酸钙的质量分数是______________ ;（2）方案二中碳酸钙的质量分数是______________ .（精确到 0.1%）比较两方案测量的结果 ,分析两方案误差较大的可能原因 ?【答案】 42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为 10g-8.12g=1.88g 设生成 1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为 x高温CaCO3 CaO + CO2100 44x 1.88g100 = 44x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 4.27g 100%=42.7%10g（2）混合物的总质量减少了 4.27g 说明生成了 4.27g 二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为 yCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O +CO 2100 44y 4.27g100 = 44y = 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g 100%=97%10g 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1.定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。
注意：（ 1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
（2）有极值：即在必定温度下，某溶液的溶质质量分数不可以无穷大，有一个最大值。
在必定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2.公式溶质的质量溶质的质量分数100%溶液的质量3.与溶解度的关系S溶质质量分数100%100g S注意： S 表示溶解度，应用此公式时溶液一定是饱和溶液。
二、溶质质量分数的计算1.注意的问题2.计算的种类（1）已知必定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：假如溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反响，这种类的计算可直接套用计算公式。
假如溶质能够与水发生化学反响，溶于水后获得溶液的溶质是反响后的产物。
计算所得溶液的溶质质量分数时，应第一求出溶质——反响的生成物的质量。
假如溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。
（ 2）溶液的稀释计算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
（ 3）溶质质量分数与化学方程式综共计算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综共计算时，在比率式中列出的一定是纯净物的质量。
溶液中进行的反响一般只与溶质有关，所以，在比率式中列出的一定是溶质的实质质量，而不可以是溶液的质量。
求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的积淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。
题型 1 溶液质量分数计算例题 1（盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完整溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（）n100%n100%A. 小于B. 等于m n m nn100% D. 没法确立C. 大于m n分析：此题是一道对于溶质质量分数计算的剖析判断题。
依据公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
此题的题干信息明确指出，该物质已经完整溶解，但要确立最后所得溶液的溶质质量分数，还要确立溶质的质量终究是多少。
中考化学计算方法总结及例题初中化学计算的学法指导化学计算是基本概念、基本理论、元素、化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能，它涉及到化学、数学，甚至其它领域的知识，从量的方面揭示物质的变化规律。
通过化学计算，能进一步加深理解和巩固化学基础知识。
下面就针对初中阶段化学计算内容，如何应对中考中的计算作一个学法上的指导。
（一）有关化学式的计算1、基本类型（1）相对原子质量和相对分子质量的计算（2）化合物中元素质量比的计算（3）化合物中某元素的质量分数的计算（4）一定质量的化合物中所含某元素的质量的计算（5）混合物中某元素的质量的计算（6）混合物中某元素的质量分数的计算2、解题关键在理解基本概念和基本理论的基础上，拓宽解题的思路，从多渠道方向思考，仔细琢磨，找出解题技巧，运用特殊方法计算结果。
3、学法指导A、原子个数配平法（变形法）例：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素所占质量分数为80%。
已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）A、XY3B、X2Y2C、X3Y2D、XY2分析：在A化合物中X%=X/XY4×100%=75%，把B、C选择项变形（A和D无须变形）：1/2X2Y2、1/3X3Y2，因为X在B中所占的质量分数是80%，比X在A中大，所以在保证了分子相同的基础上选择一个式量比A化合物小且接近的一项，那就是A。
B、恒值法例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则混合物中钠元素含量约为。
分析：观察化学式，并根据氧元素含量为22%，则Na2S%为78%，又因为钠与硫的原子个数比都是2∶1，所以混合物中钠与硫元素的质量比是46∶32（一恒值），46∶（46+32）=X%∶78%，X%=46%C、元素守恒法例：某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%，求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比。
有关化学式的计算分类分析一、简单计算1.基本计算2.已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3.已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量某元素的质量物质的质量＝该元素的质量分数二、相当量的计算方法：哪一种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比率式求解。
比如，求 69 克乙醇（ C2H5OH ）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假定切合题目要求的水的质量为 x，而后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，依据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再依据C2H5OH~3H2O463× 1869g x列比率式4669g 3 18x求得 x81g 。
三、元素质量比与化学式的互求剖析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
比如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶ 20，要求该氧化物的化学式，则能够设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：14x716 y 20x 2y 5依据 x、 y 的比即得该氧化物的化学式为N2O5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1.物质质量同样，求某元素的质量比方法：设 1 法——先设物质质量为1，再进行计算。
如，求同样质量的SO2与 SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
能够设SO 2 与 SO 3 的质量为 1，则氧元素的质量比＝（ 1×162）∶（ 1×163）＝ 5∶66480硫元素的质量比＝（ 1×32 ）∶（ 1×32）＝ 6∶564 802. 某元素质量同样，求物质的质量比方法： 配数法 —— 经过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使 SO 2 与 SO 3 含同样质量的氧元素， 求 SO 2 与 SO 3 的质量比。
初中化学运算题的解题技能近年中考虽然对化学运算的要求有所着落，但对同学们综合运用能力的要求却越来越高。
那么如何做好化学运算的复习呢?下面是作者给大家带来的初中化学运算题的解题技能，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!如何做好化学运算的复习1、有关化学式的运算：根据化学式运算物质的相对分子质量;根据化学式运算组成物质的各元素的质量比;根据化学式运算物质中某元素的质量分数;根据化学式运算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素养量分数的运算。
2、根据化学方程式的运算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的运算;触及气体体积的运算。
3、溶液中溶质质量分数的运算：结合溶解度的运算;有关溶液稀释的运算;有关溶液混合的运算;与化学式相结合的运算;与化学反应相结合的运算。
4、综合运算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合运算)。
抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学运算题的主要原因是混淆了化学运算与数学运算的区分，实际上，化学运算并不是纯洁的数学运算，它主要是考核化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的知道和运用。
只要抓住这一核心，化学运算题便会迎刃而解，由于化学运算中的数学运算常常是比较简单的。
因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确知道它们的含义及运用范畴，为化学运算提供充分的理论根据。
运算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中触及的化学变化的进程，找出已知量和未知量。
这是解题中非常重要的一步。
2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。
这是解题中最关键的一步。
3、解答：就是在审题、析题的基础上，挑选适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实行解题方案，写出完全的解题进程。
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
