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安徽省高二上学期期中化学试卷(II)卷

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安徽省高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下·西城期末) 雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A . 臭氧B . 一氧化碳C . 氮氧化物D . 碳氢化合物2. （2分）下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 混有泥土的蔗糖3. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列有关化学用语，使用正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . NH4Cl的电子式：C . H，D，T互为同素异形体D . Cl的原子结构示意图：4. （2分）(2016·泗水模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB . 11.2 L乙烯（标准状况）里含共用电子对数为NAC . 22.4L CO(g) 与l mol N2(g) 所含的电子数相等D . 100℃时1 L pH=6的纯水中OH-离子数目为1×10-6 NA5. （2分） (2015高二下·会宁期中) 有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯（）．其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ②④⑤⑧B . ②⑤⑧C . ②④⑤⑦D . ②④⑤⑦⑧6. （2分）下列操作中正确的是（）A . 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯B . 除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏C . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHOD . 将蔗糖在稀硫酸中加热水解后，直接加入银氨溶液检验是否有葡萄糖生成7. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（）A . C4H9ClB . C3H7ClC . C6H13ClD . C5H11Cl8. （2分） (2016高一下·昭通期中) 有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①②B . ①④C . ②③D . ①②③9. （2分） (2016高二下·吉林期末) 芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（）A . 有机物M中含有四种官能团B . 1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC . 1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D . 有机物M能发生取代、氧化和加成反应10. （2分）下列物质是手性分子的是（）A . CHFClBrB . 丙烷C . 乙醇D . 苯二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2016高二下·宝坻月考) 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（）A . 四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B . 摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C . 1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2D . 氯胺酮分子中所有碳原子不可能共平面12. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A . 装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B . 装置②：收集NO气体C . 装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D . 装置④：用双氧水和二氧化锰制O213. （3分）下列高聚物经简单处理可以从线型结构变成体型结构的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2015高二下·红河期中) 在阿斯匹林的结构简式（右式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键．将阿斯匹林与足量NaOH溶液共煮时，发生反应时断键的位置是（）A . ①④B . ②⑤C . ③④D . ②⑥15. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（）选项ⅠⅡA Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中A . AB . BC . CD . D三、第II卷 (共7题；共44分)16. （8分）根据所学，回答下列问题：（1）① 的系统命名为：________．②3﹣甲基﹣2﹣丁醇的结构简式：________．③乙二酸俗称________．（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．①比较沸点 ________ （填“＞”“＜”或“=”，下同）②比较水溶性： ________③比较酸性： ________CH3COOH（提示：类比酚与醇的酸性）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：________；②请写出乳酸（）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：________．17. （6分） (2017高二上·金溪开学考) 有A、B、C三种烃，已知：①B完全燃烧的产物n（CO2）∶n（H2O）＝2∶3。

②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种。

③A是B分子中的氢原子全部被C分子中的最简单的烃基取代的产物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种。

试回答下列问题：（1） B的分子式________ ，二溴代物有________种。

（2） C的三种二氯代物的结构简式为________、________、________。

（3） A的结构简式为________。

18. （5分）根据问题填空：（1） 3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为：________（2）写出乙醛溶液与新制的氢氧化铜溶液共热的化学反应方程式________（3）写出由乙醇一步制溴乙烷的化学方程式：________（4）名称为：________（5）名称为：________．19. （7分）有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D的结构简式为，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个﹣CH3已知：R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH（1） A的结构简式为________；乙的分子式为________．（2） C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式________．（3） D所含官能团的名称是________；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有________种（不考虑立体异构）．（4）甲与乙反应的化学方程式为________．（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式________．ⅰ与乙互为同分异构体，且苯还上有两个取代基；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种．20. （7分）北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．（1）该产品的结构简式为 ________ ，所含官能团的名称________ （2）该有机物不能发生的反应类型是 ________ （填序号）． ①取代 ②加成 ③氧化 ④还原 ⑤酯化 ⑥水解 （3）为验证该有机物中的含氧官能团，常用的试剂是________ ，实验现象为________ （4）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是 ________ （填序号，下同）与该产品互为同系物的是 ________ ．①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH ．21. （6分） (2018高二上·桂林开学考) 有机物A 可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。

纯净的A 为无色黏稠液体,易溶于水。

为研究A 的组成与结构,进行了如下实验: 实验步骤解释或实验结论 ⑴称取 A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空:⑴A 的相对分子质量为________⑵将9.0 g A 在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g 和13.2 g⑵A 的分子式为________⑶另取 A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成 2.24 LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)⑶用结构简式表示A 中含有的官能团:________⑷A的核磁共振氢谱如图:⑷A中含有________种氢原子⑸综上所述,A的结构简式为________，请写出A与NaHCO3反应的化学方程式________22. （5分） A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC与2molBr2完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H2加成可得到B，B与N2密度相同，D是最简单的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等物质的量B、E，生成CO2相同，写出结构简式：A________ B________ C________D________ E________．参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、第II卷 (共7题；共44分) 16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、22-1、。

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安徽省高二上学期化学期中考试试卷

安徽省高二上学期化学期中考试试卷

安徽省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

则下列判断错误的是（）A . 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB . 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)C . KNO3的氧化性强于N2D . 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:52. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A . 减小容器容积B . 增大容器容积C . 减小B的浓度D . 降温3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) :n(H2O) =1:1]。

下列有关叙述正确的是（）A . Y对应的乙醇的物质的量分数为B . X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX <KY <KZD . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率4. （2分）反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）A . 减压B . 升温C . 加入合适的催化剂D . 增大B的浓度5. （2分） (2017高二上·宁城期末) 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A（g）+2B（g）⇌3C（g）达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C 各lmol，此时该平衡移动的方向为（）A . 向左移动B . 向右移动C . 不移动D . 无法判断6. （2分） (2018高二上·泸县期中) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加B，B的平衡转化率增大7. （2分） (2016高三上·武清期中) 250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 熵增效应大于能量效应8. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大9. （2分）用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A . c(CH3COOH)B . c(H+)C . c(OH－)D . c(CH3COO－)10. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率11. （2分） (2016高二下·成都期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B . 若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH﹣）相等C . 将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH﹣使沉淀溶解平衡发生正向移动12. （2分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A . 水的沸点；蒸发水所需热量B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC . 水的体积；电解水所消耗的电量D . 水的物质的量；水的摩尔质量13. （2分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性14. （2分） (2016高二上·西安期末) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B . HCN易溶于水C . 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱15. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（）A . 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7C . 0.10 mol•L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D . 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变二、填空题 (共7题；共56分)16. （6分） (2018高一下·扬州期末) 某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有________、________（填化学式）。

安徽省铜陵市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

安徽省铜陵市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

电解 铜陵市一中2021-2022学年度第一学期 高二班级期中考试化学试卷命题老师：王玉红 审题老师：凌崇忠 考生时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分) 1．下列化学反应的△H >O 是 ( )A ．22H O （l ）===222H (g)O (g)↑+↑ B ．Mg(s)2H (aq)++══22Mg H ++↑ C ．222Fe(s)O (g)2H O(l)++══22Fe(OH)(s)D ．22H (g)Cl (g)+══2HCl(g)2．下列说法中有明显错误的是 ( )A 、对有气体参与的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大B 、活化分子之间发生的碰撞肯定为有效碰撞C 、上升温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D 、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 3． 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( ) A. υ(A)=0.5 mol/(L•s) B. υ(B)=0.3 mol/(L•s) C. υ(C)=0.8 mol/(L•s) D. υ(D)=60 mol/(L•min)4．下面是一段关于酸碱中和试验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。

②在一锥形瓶中加入25 mL 待测NaOH 溶液。

③加入几滴石蕊试剂做指示剂。

④取一支酸式滴定管，洗涤洁净。

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。

⑦两眼凝视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为 ( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 5．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=-B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══222CO (g)2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，抱负状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 ( )A. CO 和CH 3OHB. CO 2和H 2OC. CH 2=CH 2和COD. CH 3OH 和H 2 7.与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )A. 制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B. 制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸取C. 让Cl 2在H 2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D. 工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 8．右图是某条件下2N 与2H 反应过程中能量变化的曲线图。

2022-2023学年安徽省淮南市A10联盟高二上学期11月期中考试化学试题

2022-2023学年安徽省淮南市A10联盟高二上学期11月期中考试化学试题

2022-2023学年安徽省淮南市A10联盟高二上学期11月期中考试化学试题1.生产、生活都离不开化学，下列说法不正确的是A．氢氧化钠固体溶于水体系温度升高，是因为发生了放热反应B．甲烷燃烧放热，是因为形成化学键释放的能量比破坏化学键吸收的能量大C．用风力发电电解水制，再由还原制甲酸，符合绿色化学理念D．把中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理2.已知反应，下列说法正确的是A．向密闭容器中充入和，充分反应后，放出的热量B．向密闭容器中充入一定量和，放出的热量时，生成了C．向密闭容器中充入和足量，充分反应后，放出的热量D．向密闭容器中充入，充分反应后，吸收了的热量3.下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A．C 2 H 5 OH(l)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+3H 2O(g) ΔH=−1238.3kJ ⋅ mol −1B．C(s)+ O 2(g)=CO(g) ΔH=−110.5kJ ⋅ mol −1C．2S(s)+2O 2 (g)=2SO 2(g) ΔH=-592kJ ⋅ mol −1D．C 6 H 12 O 6 (s)+6O 2 (g)=6CO 2 (g)+6H 2O(l) ΔH=−2800kJ ⋅ mol −14.关于中和热测定的实验，下列说法正确的是A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去5.下列关于反应热大小比较正确的是A．，；B．，；C．，；D．，；6.时，某些物质的相对能量如图：请根据相关物质的相对能量计算反应的焓变(忽略温度的影响)为A．B．C．D．7.化学反应有多种理论，图1为有效碰撞理论，图2为使用催化剂和不使用催化剂时能量变化的过渡态理论。

下列说法错误的是A．图1中Z表示有效碰撞B．通过图1可知：有效碰撞时反应物分子要有合适的取向C．图2中虚线代表有催化剂时的反应过程D．通过图2可知：催化剂能改变反应的焓变8.下列反应中，熵显著增加的反应是A．B．C．D．9.在一个恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，得到X与时间的关系如图所示。

安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学

安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学

安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ⑤⑥⑦B. ⑤⑥⑦⑧C. ③⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A 磷酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 胆矾氨水盐酸铜D 胆矾食盐水氯化铜石墨3．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 12O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC．CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D．CO 的燃烧热为566 kJ·mol-14．可逆反应mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．使用催化剂，D的物质的量减小C．化学方程式系数m+n=p+qD．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动5．目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。

现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。