2018年西北大学攻读硕士研究生分析化学(含仪器分析)真题

第一章一、填空题1 任何一种分析仪器都可视作由以下四部分组成:信号发生器、信号转换器(传感器)、读出装置和放大记录系统.2 仪器分析主要分为三大类, 它们是光学分析法、电化学分析法和色谱分析法.3 电化学分析法是建立在溶液电化学性质基础上的一类分析方法.4 用pH计测定某溶液pH时, 其信号源是被测溶液; 传感器是pH玻璃电极.5 光学分析法是建立在物质与电磁辐射互相作用基础上的一类分析方法.6 极谱分析的创始人是J. Heyrovsky .二、问答题1就下列10种测定对象,综合化学分析和仪器分析的基础知识,分别写出一种最佳的测定方法名称.(1) 海水中微量硼恒电流库仑滴定法(2) 自来水中F-氟离子选择电极法(3) 海水中Cl-沉淀滴定法（或电位滴定法）(4) 蒸馏水的纯度电导法(5) 金属铜(含99.9%)中Cu电解法(6) 矿泉水中K+、Na+火焰光度法(7) 大气中微量芳烃气相色谱法(8) 饮用水中微量重金属等离子体发射光谱法(或原子吸收)(9) 有共轭系统的有机物异构体判断紫外-可见分光光度法(10) 金属Zn片中杂质定性发射光谱法第二章一、选择题1 频率ν= 1015 Hz 属于下列哪一种光谱区?（C）(已知：光速c = 3.0×1010cm/s)(A)红外区(B)可见光区(C) 紫外区(D) 微波区2 同一电子能级,振动态变化时所产生的光谱波长范围是( C )(A)可见光区(B) 紫外光区(C) 红外光区(D) 微波区3 可以概述三种原子光谱( 吸收、发射、荧光)产生机理的是( C )(A) 能量使气态原子外层电子产生发射光谱(B) 辐射能使气态基态原子外层电子产生跃迁(C) 能量与气态原子外层电子相互作用(D) 辐射能使原子内层电子产生跃迁4 在下列激发光源中,何种光源要求试样制成溶液？( A )(A)火焰(B) 交流电弧(C) 激光微探针(D) 辉光放电5 电子能级间隔越小,跃迁时吸收光子的( B )(A)能量越大(B) 波长越长(C) 波数越大(D) 频率越高6 在光学分析法中, 采用钨灯作光源的是( C )(A)原子光谱(B) 分子光谱(C) 可见分子光谱(D) 红外光谱7已知：h=6.63×10-34 J⋅s 则波长为0.01nm 的光子能量为( C )(A) 12.4 eV (B) 124 eV (C) 12.4×105eV (D) 0.124 eV8 光量子的能量正比于辐射的( A )(A)频率(B) 波长(C) 波数(D) 周期9 下列四种波数的电磁辐射属于可见光区的是( B )(A) 980cm-1(B) 2.0×104cm-1(C) 5.0cm-1(D) 0.1cm-110 所谓真空紫外区,所指的波长范围是( D )(A)200～400nm (B) 400～800nm (C) 1000nm (D) 10～200nm11 可见光的能量应为( D )(A) 1.24×104～1.24×106eV (B) 1.43×102～71 eV (C) 6.2 ～3.1 eV (D) 3.1 ～ 1.65 eV12 波长为500nm的绿色光其能量( A )(A) 比紫外光小(B) 比红外光小(C) 比微波小(D) 比无线电波小二、填空题1指出下列电磁辐射所在的光谱区（光速为3.0×1010 cm/s）(1) 波长588.9 nm 可见(2) 波数400 cm-1红外(3) 频率2.5×1013Hz红外(4) 波长300 nm 紫外2 带光谱是由分子中电子能级、振动和转动能级的跃迁产生的, 线光谱是由原子或离子的外层或内层电子能级的跃迁产生的。

化学分析部分西北大学2011年招收攻读硕士学位研究生试题126西北大学化学与材料科学学院2013年硕士学位研究生报考指南二．问答题（共5分）为什么CaF2在pH=3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度较大？三．计算题（共25分）1．(8 分) 称取混合碱（Na2CO3和NaOH 或Na2CO3和NaHCO3的混合物）试样1.200 g，溶于水，加酚酞指示剂，用0.5000 mol·L-1HCl 溶液滴定至酚酞褪色，用去酸溶液30.00 mL。

然后加入甲基橙指示剂，继续滴加HCl至溶液呈现橙色，又耗去酸5.00 mL。

试样中含有何种组分？其质量分数各为多少？（已知MNaOH =40.0 g·mol-1，MNa 2CO3=106.0 g·mol-1，M =84.0 g·mol-1）NaHCO32．(10 分) pH=5.5 时，用0.0200 mol•L-1 EDTA 滴定0.20mol•L-1Mg2+和0.020mol•L-1的Zn2+溶液中的Zn2+。

(1) 能否准确滴定? (2) 计算化学计量点时Zn2+的浓度；(3)若以二甲酚橙为指示剂滴定至变色时，计算终点误差(已知：lg K ZnY =16.50，lg K MgY =8.7，pH=5.5 时，lgαY(H)=5.5，lg K’ZnXO=5.7 )。

3．(7 分) 用KMnO4法测定钙的含量，称取试样0.2500g，溶解并将Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后，溶于H2SO4，最后用0.02000 moL·L-1 KMnO4滴定，耗去25.00 ml，计算试样中钙的百分含量(已知：Ca 的摩尔质量为40.08 g·mol-1；)。

四．设计题（共10分）今欲不经分离用络合滴定法对混合溶液Fe3+、Al3+中两组分进行分别测定，试设计简要方案（请指明测定的滴定剂、酸度、介质、指示剂，所需其他试剂，实验步骤和过程）。

西北大学2003年招收攻读硕士学位研究生试题科目名称：分析化学(含仪器分析) 一．选择题(共25分，1-10每题2分，11-15题每题Ⅱ分)1．将0．0089gBaS04换算为Ba。

计算时换算因数应为：A．0.59 B．0.588 C．0.5884 D．0.582．下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是：A 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。

B．平均值的数值越大，置信区间越宽。

C其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽。

D在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大。

3．沉淀的类型与聚集速度有关，与聚集速度大小有关的因素是A 物质的性质；B．溶液的浓度；C 过饱和度；D 相对过饱和度。

4．移取20.0mL KHC204·H2C2O4试液两份。

其中一份酸化后，用0．0400mol/LKMn04溶液滴定至终点时，消耗KMn04体积20mL；另取一份试液若以0.100mol／LNaOH溶液滴定至酚酞变色点，消耗NaOH的体积是A．20.0mL；B．15.0mL；C．30.0mL；，D．25.0mL。

5．若用0．100mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液(pKb=4.74)时，pH 突跃范围为6.3 ~4.3。

那么用0.01mol/LHCI滴定同浓度的NH3溶液，pH突跃范围是A．6.3~4.3；B．6.3~5.3；C．5.3~4.3；D。

6.3~3.3。

6．用EDTA滴定Ca2+，Mg2+时，Fe3+对其测定有干扰，现欲采用络合掩蔽法消除其干扰。

宜选用下列何种掩蔽剂。

A三乙醇胺；B．抗坏血酸；C．柠檬酸：D．盐酸羟胺。

7．有一碱液，可能含有NaOH，Na2C03, NaHC03。

今用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl的体积为15.80mL；又加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCI体积为9.76mL．此碱液的组成为；A．NaOH；B．Na2C03；C．Na2C03+NaHC03；D．NaOH+Na2C03 8．在铜氨溶液中，当氨的平衡浓度为1.00~10-3 mol/L时，溶液中的主要存在形式是：(铜氨络离子的lgβ1~β5分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86。

西北大学2001年攻读硕士学位研究生试题分析化学一选择题（每小题1分，共15分）1．下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A 随机误差在分析中是不可避免的B 随机误差出现正负误差的机会均等C 随机误差具有单向性；D 随机误差由一些不确定的偶然因素造成的。

2．已知邻二甲酸氢钾（KHP）的Mr=204.2，用它来标定0.1mol/l NaOH 溶液，宜称取KHP 质量为（）A 1g 左右； B.0.4g左右 C.0.25g左右D0.1g左右。

3.用0.2mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L 酒石酸（pKa1=3..04，pKa2=4.37）和0.1mol/L草酸（pKa1=1.22，pKa2=4.19)混和溶液时，在滴定曲线上出现（）个突跃范围。

A 1B 2C 3D 44.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（）A.H2C2O4B. H3PO4C.HAcD.HCOOH。

5.二乙三胺五乙酸（用H5L表示）的5个PKa值是1.94，2.87，4.37，8.69，10.56，溶液中的H3L2-组分浓度最大时pH值是（）A．9.62； B.5.00； C.3.62； D.2.87。

6.已知φθMnO4-/Mn2+ =1.51V，当pH=2.0时，MnO4-/Mn2+电对的条件电极电位是（）A.1.51V；B.1.39V，C.1.32V；D.1.13V。

7.在1mol/LH2SO4溶液中、以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）A.邻二氮菲——亚铁B.二苯胺磺酸钠C.硝基邻二氮菲—亚铁D.邻苯氨基苯甲酸8.在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ )A.吸留 B 混晶 C 包藏 D继沉淀9.测定试样中磷的百分含量时，可用如下四种重量法，从换算因数考绿：其最好的方法是（）A.以磷钼酸喹啉形式称量； B 以焦磷酸镁形式称量；C以磷钼酸铵形式称量； D以磷酸铵镁形式称量10.下列说法正确的是（）A.透光率与浓度成直线关系； B比色法测定FeSCN2+时，选用红色滤光片；C玻璃棱镜适用于紫外光区; D.摩尔吸光系数随波长而改变11.分光光度计检测器直接测定的是（）A.入射光强度；B.透射光强度；C.散射光强度；D.吸收光强度。

2013考研真题分析化学636一、选择题（每题1分，共10分）1.用0.02mol⋅L-1KMnO4溶液滴定0.1mol⋅L-1Fe2+溶液和用0.002mol⋅L-1KMnO4溶液滴定0.01mol⋅L-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将a．相同；b．浓度大突跃越大；c．浓度小的滴定突跃大；d．无法判断。

2.下列关于酸效应的叙述正确的是：a.酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大；b.酸效应系数愈小，配合物稳定性愈小；c.pH值愈高，酸效应系数愈小；d.酸效应系数愈大，配位滴定pM突跃范围愈大。

3.以甲基橙为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的是a.C2O42-b.PO43-c.Ac-d.HCOO-4.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度a．小b．大c．相等d．可能大也可能小5.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2＋]＝2.0×10-6mol·L-1，[PO43-]＝1.58×10-6mol·L-1，则Ca3(PO4)2的KΘsp为a．2.0×10－29b．3.2×10－12c．6.3×10－18d．5.1×10－276.一个未知样品在色谱图上出现了两个色谱峰，下列说法正确的是：（a）混合物中含有两种物质；（b）样品至少含有两种；（c）样品最多含有两种物质；（d）样品含有三种以上物质7、一般地，气-液分配色谱中温度升高，物质保留时间如何变化（a）减小；(b)不变；（c）增大；（d）不确定。

8、分子光谱是：（a）线光谱；(b)带光谱；（c）线光谱或带光谱都可能。

9．在原子发射光谱法中，可作为光源的是：（a）氘灯；(b)空心阴极灯；（c）高压火花；（d）钨灯10．在极谱法中，大小与被测定物质的浓度成正比。

（a）迁移电流；(b)残余电流；（c）极限扩散电流；（d）充电电流二、填空题（每空1分，共35分）1.说明下列测定中，分析结果偏高还是偏低，或没影响。

西北大学2003年招收攻读硕士学位研究生试题科目名称：分析化学（含仪器分析）科目代码：442适用专业：分析化学及化学系其他专业共 5 页答案请答在答题纸上，答在本试题上的答案一律无效一.填空题（共25分。

1-10题每题2分，11-14题每空1分）1．写出下列物质水溶液的质子条件：浓度为C(mol/L)(NH4)2CO3浓度为C(mol/L)ＮaH2PO42. 判断下列情况对测定结果的影响：（1）用吸收了二氧化碳的NaOH标准溶液滴定至H3PO4第一化学计量点;（2）在酸性介质中，以Ce4+标准溶液滴定Fe2+试样溶液，若选用二苯胺磺酸钠为指示剂（φCe4+/Ce3+=1.44V, φFe3+/Fe2+=0.68V, φIn-=0.84V）;（3）测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水;（4）用BaSO4重量法测定Ba时，BaSO4沉淀中吸附有BaCl2。

3. 金属离子的络合效应系数αM(L) 与有关，而与金属离子的总浓度。

4. 含有Zn2+和Al3+的酸性溶液，欲在pH=5.0-5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量的六次甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。

5.间接碘量法的主要误差来源为和。

6. 欲测定Pb3O4含量，将Pb2+沉淀为PbCrO4，滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量KI，以Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，则Pb3O4与Na2S2O3的物质的量之比为。

7. 沉淀滴定法中莫尔法以为指示剂，酸度为；佛尔哈德法以为指示剂；法扬司法使用的指示剂为。

8. 用阳离子交换树脂分离Ca2+、Na+、K+、Fe3+时，洗脱出来的顺序为。

9．强酸性阳离子交换树脂的活性基团是。

强碱性阴离子交换树脂的活性基团是。

10 某矿样含有Fe 、Al 、Ca 、Cr 、Mg 、Zn 元素，用Na 2O 2熔融，以水浸取，进入沉淀中的是 ；留在溶液中的是 （写出存在形式）。

西北大学2003年招收攻读硕士学位研究生试题科目名称：分析化学(含仪器分析) 一．选择题(共25分，1-10每题2分，11-15题每题Ⅱ分)1．将0．0089gBaS04换算为Ba。

计算时换算因数应为：A．0.59 B．0.588 C．0.5884 D．0.582．下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是：A 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。

B．平均值的数值越大，置信区间越宽。

C其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽。

D在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大。

3．沉淀的类型与聚集速度有关，与聚集速度大小有关的因素是A 物质的性质；B．溶液的浓度；C 过饱和度；D 相对过饱和度。

4．移取20.0mL KHC204·H2C2O4试液两份。

其中一份酸化后，用0．0400mol/LKMn04溶液滴定至终点时，消耗KMn04体积20mL；另取一份试液若以0.100mol／LNaOH溶液滴定至酚酞变色点，消耗NaOH的体积是A．20.0mL；B．15.0mL；C．30.0mL；，D．25.0mL。

5．若用0．100mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液(pKb=4.74)时，pH 突跃范围为6.3 ~4.3。

那么用0.01mol/LHCI滴定同浓度的NH3溶液，pH突跃范围是A．6.3~4.3；B．6.3~5.3；C．5.3~4.3；D。

6.3~3.3。

6．用EDTA滴定Ca2+，Mg2+时，Fe3+对其测定有干扰，现欲采用络合掩蔽法消除其干扰。

宜选用下列何种掩蔽剂。

A三乙醇胺；B．抗坏血酸；C．柠檬酸：D．盐酸羟胺。

7．有一碱液，可能含有NaOH，Na2C03, NaHC03。

今用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl的体积为15.80mL；又加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCI体积为9.76mL．此碱液的组成为；A．NaOH；B．Na2C03；C．Na2C03+NaHC03；D．NaOH+Na2C03 8．在铜氨溶液中，当氨的平衡浓度为1.00~10-3 mol/L时，溶液中的主要存在形式是：(铜氨络离子的lgβ1~β5分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86。

《分析化学》考试大纲(包括“化学分析”和“仪器分析”两部分)“化学分析”部分该考试大纲适用于分析化学及其相关专业的硕士研究生入学考试。

分析化学是化学类各专业的重要主干基础课，化学分析部分主要内容包括：数据处理与质量保证、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。

要求考生牢固掌握其基本的原理和测定方法，建立起严格的“量”的概念。

能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证。

了解常见的分离与富集方法。

正确掌握有关的科学实验技能，具备必要的分析问题和解决问题的能力。

考试内容一、绪论：分析化学的任务和作用，分析方法的分类。

二、定量分析化学概论分析化学中的误差，有效数字及其运算规则，滴定分析概述。

三、酸碱平衡和酸碱滴定法分布分数δ的计算，质子条件与pH的计算，对数图解法，酸碱缓冲溶液，酸碱指示剂，酸碱滴定基本原理，终点误差，酸碱滴定法的应用，非水溶液中的酸碱滴定。

四、络合滴定法分析化学中常用的络合物，络合物的平衡常数，副反应常数和条件稳定常数，金属离子指示剂，络合滴定法的基本原理，络合滴定中酸度的控制，提高络合滴定选择性的途径，络合滴定方式及其应用。

五、氧化还原滴定法氧化还原平衡，氧化还原滴定原理，氧化还原滴定法中的预处理，氧化还原滴定法的应用六、重量分析法和沉淀滴定法重量分析概述，沉淀的溶解度及其影响因素，沉淀的类型和沉淀的形成过程，影响沉淀纯度的主要影响因素，沉淀条件的选择，有机沉淀剂，重量分析中的换算因素，沉淀滴定法，滴定分析小结七、吸光光度法光度分析法的设计，光度分析法的误差，其它吸光光度法和光度分析法的应用。

八、分析化学中的数据处理标准偏差，随即误差的正态分布，少量数据的统计处理，误差的传递，回归分析，提高分析结果准确度的方法。

九、分析化学中常用的分离和富集方法液-液萃取分离法，离子交换分离法，液相色谱分离法，气浮分离法，一些新的分离和富集方法十、复杂物质的分析示例硅酸盐分析，铜合金分析，废水试样分析考试要求：一、绪论：了解分析化学的任务和作用，分析方法的分类。

西北大学2006年招收攻读硕士学位研究生试题科目名称：分析化学科目代码：449适用专业：化学系各专业共6页答案请答在答题纸上，答在本试题上的答案一律无效一、填空题（30分）1、指出标定下列物质的基准物质和指示剂（4分）溶液NaOH KMnO4Na2S2O3AgNO3基准物质I2I2NaSCN指示剂淀粉淀粉NH4Fe(SO4)2 2、判断下列情况对测定结果的影响（4分）：(1)用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点。

(2)在酸性介质中，以Ce4+溶液滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠为指示剂（φ0(Ce4+/Ce3+) =1.44V,φ0(Fe3+/Fe2+)=0.68V,φ0(In-)=0.84V）。

(3)重铬酸钾法测定铁时用电位法确定终点。

(4)用莫尔法测定NaCl+Pb(NO3)2中的Cl-含量。

3、配制浓度为2.0mol·L-1的氨水溶液500.0mL,应用移取浓氨水（15mol·L-1）mL。

（2分）4、在pH=10的氨性缓冲液中，用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Cu2+和等浓度的Mg2+的混合溶液，以铜离子选择电极指示终点。

若终点时游离氨的浓度控制在10-3mol·L-1左右，则滴定曲线会出现突跃；若终点时游离氨的浓度控制在0.2mol·L-1左右,则滴定曲线会出现突跃(lgK CuY=18.8,lgK MgY=8.7,lgβ1 =4.31,lgβ2=7.98,lgβ3=11.02,lgβ4=13.32,lgβ5=12.86.pH=10时，logαY(H)=0.45)（4分）5、某矿样含有Fe、Al、Ca、Cr、Mg、Zn元素，用Na2O2熔融，以水浸取，进入沉淀中的是；留在溶液中的是（写出存在形式）。

（2分）6.水中Cl-含量经6次测定，求得平均值为35.2mg/L，s=0.7mg/L.计算置信度为90%时的置信区间。

西北大学2012年招收攻读硕士学位研究生试题(分析化学)科目名称：分析化学（含仪器分析）科目代码：637适用专业：分析化学共7页答案请答在答题纸上，答在本试题上的答案一律无效一．选择题（共20分，每题1分）1．有一碱液，可能含有 NaOH, Na2CO3, NaHCO3。

今用 HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl的体积为15.80mL;又加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为9.76mL，此碱液的组成为：（）•NaOH； b. Na2CO3；c. Na2CO3 + NaHCO3； d. NaOH +Na2CO3•在铜氨溶液中，当氨的平衡浓度为1.00×10-3mol·L-1时，溶液中的主要存在形式是：（铜氨络离子的lgβ1~β5分别为 4.31, 7.98, 11.02, 13.32, 12.86。

（）a. Cu(NH3)52+；b. Cu(NH3)2+；c. Cu(NH3)32+；d. Cu(NH3)42+3. 在间接碘量法测定铜时，Fe3+干扰测定，可加入下列何种溶液消除干扰。

（）a. 邻二氮菲；b. HCl；c. H3PO4d. NH4F。

4. 在含有 Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液 Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（）6. 下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（）•当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。

•平均值的数值越大，置信区间越宽。

•其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽。

•在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大。

7. 沉淀的类型与聚集速度有关，与聚集速度大小有关的因素是（）a. 物质的性质；b. 溶液的c. 过饱和度；d.相对过饱和度。

8. 移取 20.0mL KHC2O4·H2C2O4试液两份。

其中一份酸化后，用 0.0400mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点时，消耗 KMnO4体积 20mL; 另取一份试液若以 0.100 mol·L-1NaOH 溶液滴定至酚酞变色点，消耗 NaOH 的体积是（）a. 20.0mL；b. 15.0 mL；c. 30.0 mL；d. 25.0 mL。

西北大学2012年招收攻读硕士学位研究生试题(分析化学)科目名称：分析化学（含仪器分析）科目代码：637适用专业：分析化学共7页答案请答在答题纸上，答在本试题上的答案一律无效一．选择题（共20分，每题1分）1．有一碱液，可能含有NaOH, Na2CO3, NaHCO3。

今用HCl 溶液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗HCl的体积为15.80mL;又加入甲基橙指示剂，继续用HCl 溶液滴定，又消耗HCl体积为9.76mL，此碱液的组成为：（）NaOH；b. Na2CO3；c. Na2CO3 + NaHCO3；d. NaOH +Na2CO3在铜氨溶液中，当氨的平衡浓度为 1.00×10-3mol·L-1时，溶液中的主要存在形式是：（铜氨络离子的lgβ1~β5分别为 4.31, 7.98, 11.02, 13.32, 12.86。

（）a. Cu(NH3)52+；b. Cu(NH3)2+；c. Cu(NH3)32+；d. Cu(NH3)42+3. 在间接碘量法测定铜时，Fe3+干扰测定，可加入下列何种溶液消除干扰。

（）a. 邻二氮菲；b. HCl；c. H3PO4d. NH4F。

4. 在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（）c. H2SO4；d. NH4Fa. 邻二氮菲；b. HCl ；5．将0.0089gBaSO4换算为Ba。

计算时换算因数应为（）a. 0.59b. 0.588c. 0.5884d. 0.586. 下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（）当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小。

平均值的数值越大，置信区间越宽。

其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽。

在一定的置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大。

7. 沉淀的类型与聚集速度有关，与聚集速度大小有关的因素是（）a. 物质的性质；b. 溶液的c. 过饱和度；d.相对过饱和度。