热点一水溶液中离子平衡知识综合应用
[热点分析]电解质溶液是高中化学重要的基础知识之一，特别是水溶液中的离子平衡
知识(包括弱电解质的电离，水的电离以及盐类水解平衡)更是高考考查的重点和热点内容。
题型以选择题为主，也会在非选择题中出现，多以拼盘式考查，命题形式稳中有变，不仅涉
及定性推理，有时也涉及定量计算，知识涉及面广泛，思维层次不断提高，综合性较强，充
分体现新课程标准的命题思路。
(2015·高考全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至体积V，pH随lg V
V0
的变化如图所示。下列叙述错误的是()
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg V
V0
＝2时，若两溶液同时升高温度，则
c（M＋）
c（R＋）
增大
解析：选D。由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。
A．MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确。
B．曲线的横坐标lg V
V0
越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度
大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROH R＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。
C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。
D．当lg V
V0
＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高
温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROH R＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电
离方向移动，c(R＋)增大，故c（M＋）
c（R＋）
减小，D错误。
(2015·高考天津卷)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()
加入的物质结论
A.50 mL 1 mol·
L－1 H2SO4
反应结束后，
c(Na＋)＝c(SO2－4)
B.0.05 mol CaO 溶液中
c（OH－）
c（HCO－3）
增大
C.50 mL H2O
由水电离出的
c(H＋)·c(OH－)不变
D.0.1 mol NaHSO4固体
反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变
解析：选B。A.Na＋的物质的量为0.1 mol，而SO2－4的物质的量为0.05 mol，混合溶液中Na＋与SO2－4的浓度不可能相等。 B.加入0.05 mol CaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大，CO2－3水解产生的HCO－3减少，
故溶液中
c（OH－）
c（HCO－3）
增大。C．加入H2O后，c(Na2CO3)减小，CO2－3水解产生的c(OH－)
减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小。D.加入0.1 mol NaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na＋)增大。
热点二电解质溶液中离子浓度大小比较
[热点分析]离子浓度大小比较是电解质溶液中一类常见的题型，也是高考考查电解质
