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上海高考化学知识总结大全李斯文合抱之木，生于毫末；九层之台，起于垒土；千里之行，始于足下！目录1.《原子结构、核外电子排布》总结 (2)2.《化学键及电子式、结构式》总结 (5)3《晶体类型》总结 (7)4.《电解质、非电解质、离子反应》总结 (9)5.《化学计算——物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度》总结 (11)6.《元素周期表与元素周期律》总结 (15)7.《溶解过程及溶解平衡》总结 (18)8.《化学反应中的热效应》总结 (20)9.《化学反应速率及影响反应速率的因素》总结 (22)10.《可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素》总结 (23)11.《弱电解质的电离平衡》总结 (25)12.《水的电离、水的离子积常数K w和溶液pH的计算》总结 (27)13.《盐类的水解》总结 (28)14.《氧化还原反应》题型总结 (30)15.《电化学-原电池、电解池》总结 (33)16.《氯及卤族元素》总结 (37)17.《氧族元素》总结 (41)18.《氮族元素》总结 (45)19.《金属通性，铁及其化合物》总结 (49)20.《钠及其化合物，碱金属》总结 (53)21.《铝及其化合物》总结 (57)22.《化工生产》总结 (61)23.《甲烷及烷烃》总结 (65)24.《乙烯及烯烃》总结 (69)25.《乙炔及炔烃》总结 (73)26.《苯及苯的同系物》总结 (77)27.《乙醇及醇类》总结 (81)28.《乙醛+甲醛》总结 (85)29.《乙酸和羧酸类》总结 (89)30.《化学实验基本操作》总结 (93)31.《物质的分离、提纯和检验》总结 (97)32.《气体的实验室制法和性质探究》总结 (101)33.《定量实验》总结 (106)基础不牢，地动山摇；基础靠牢，任我逍遥！《原子结构、核外电子排布》总结1.原子结构的探索史：（1）1904年，英国科学家汤姆孙发现了_________。
（2）1919年，英国科学家卢瑟福发现了_________。
高考化学全部知识点考点（共27个高考考点）考点一表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。
元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。
如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。
3.为例）：[例1]（2011·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的结构[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。
其原子的原子核外有3个电子层。
[答案] A[方法技巧]原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例+考点二表示物质结构的化学用语1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。
如乙酸的分子式为C2H4O2 ，过氧化氢的分子式为H2O2。
（最简式）n = 分子式。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
如 CO2，SiO2，KNO3。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。
如CO23.电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。
如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H5.结构简式：结构式的简写。
如乙酸的结构简式为：CH3COOH圈内+17表示Cl的原子核内有17个带正电荷的质子弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数Cl:错误！未找到引用源。
6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。
如乙酸的最简式为CH 2O ，过氧化氢的最简式为HO 。
7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。
最新上海高中化学知识点汇总本文档旨在总结最新的上海高中化学知识点，为学生复备考提供帮助。
以下是重要的化学知识点的概要：1. 基本概念- 化学元素：由具有相同原子核电荷数的原子组成，如氧、氢等。
- 化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程。
- 化学键：原子之间的电子共享或转移形成的相互作用。
2. 元素周期表- 元素周期表：以原子序数排序的化学元素表，有助于分析元素的周期性特征。
- 周期表格：包括原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。
3. 化学方程式- 化学方程式：描述化学反应中参与物质的类型和数量的表达式。
- 反应物和生成物：反应方程式中参与反应的物质及其生成物。
- 平衡反应：正反应速率相等时的化学反应。
4. 离子反应- 离子：带电的原子或分子。
- 阴离子和阳离子：带负电和正电的离子。
- 离子反应：反应物中的离子重新组合形成新的物质。
5. 化学键- 共价键：原子通过共享电子形成的化学键。
- 极性键：共享电子不均匀分布的化学键。
- 离子键：由正负电荷间的静电相互作用形成的化学键。
6. 化学反应速率- 化学反应速率：反应物浓度变化的快慢程度。
- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
7. 酸碱性和中和反应- 酸和碱：溶液中产生H+和OH-离子的物质。
- pH值：表示溶液酸碱性的指标。
- 中和反应：酸和碱反应产生一般性质中性的物质。
以上是最新的上海高中化学知识点汇总，希望对学生复习备考有所帮助。
为了获得更详细的知识，请参考相关教材和教师的指导。
祝你学习进步！。
上海高中高考化学重要知识点总结（完整版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
上海高考化学知识点归纳一、化学基本概念化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的组成、性质、结构以及变化规律。
化学中的基本概念包括元素、化合物、分子、原子等。
元素是指由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种类元素通过化学反应结合而成的物质。
分子则是由两个或更多原子通过共价键结合而成的微粒。
二、化学反应和化学平衡化学反应是物质转变的过程，常见的反应包括酸碱中和、氧化还原反应等。
在化学反应过程中，原子数量和原子种类不改变，只是通过原子间的组合、解离、重排等方式，形成新的化学物质。
而化学平衡则指反应物和生成物之间的浓度或压强达到动态平衡的状态。
三、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本粒子，它由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，而电子带负电荷。
根据电子在原子内的排布，我们可以确定元素的化学性质，这就是元素周期表的基础。
元素周期表是按照原子序数排列的，每个元素都有独特的化学特征和周期性。
四、物质的组成与结构物质的组成和结构是化学研究的重点。
分子是物质最基本的构成单位，它由原子通过化学键连接而成。
不同元素之间形成的阴离子和阳离子也是物质的基本组成部分。
分子和离子之间的作用力，如静电力、氢键、范德华力等，决定了物质的性质。
五、溶液和溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂通常是指水，而溶质可以是固体、液体或气体。
溶液的浓度可以通过溶解度来描述，它指的是在一定温度下，在特定溶剂中，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
六、酸碱和中和反应酸碱是化学中常见的概念。
酸具有酸味、能与金属反应以及能使蓝色石蕊试剂变红等特点；碱则具有苦味、滑润感以及能导电等性质。
酸碱反应中，酸和碱中和生成盐和水的过程被称为中和反应。
七、氧化还原反应氧化还原反应是化学中重要的反应类型之一。
氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。
氧化还原反应涉及到电子的转移，通常会伴随着氧化剂和还原剂的产生和消耗。
八、化学能与化学反应速率化学反应会释放或吸收能量，这被称为化学能。
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C）≤4］醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.(3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂)3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)］（1）气态：① 烃类：一般N（C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C（CH3)4］亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．．沸点为．．．—．21℃．．．）．．．．．．）．甲醛．．(HCHO,．．．．．CH．．3．Cl．．,．沸点为．．．—．24.2℃（2）液态:一般N（C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2）4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态:一般N(C）在17或17以上的链烃及高级衍生物.如,石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘(I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
沪高中化学知识点总结一、原子与分子1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 原子序数与质量数：原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数。
质量数等于质子数与中子数之和。
3. 元素周期表：元素按照原子序数递增排列的表格，分为周期和族。
4. 化学键：原子间的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
5. 分子结构：分子由两个或多个原子通过化学键结合而成，分子的几何形状对化学性质有重要影响。
二、化学反应1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 反应速率：化学反应进行的速度，受反应物浓度、温度、催化剂等因素影响。
4. 化学平衡：可逆反应达到一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等的状态。
5. 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
三、溶液与电解质1. 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物，溶质可以是固体、液体或气体。
2. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。
3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱和盐。
4. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
5. 缓冲溶液：能够抵抗外界条件变化，维持pH值相对稳定的溶液。
四、酸碱与盐1. 酸：能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
3. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
5. 氧化还原反应：在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
五、有机化学1. 有机化合物：含有碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
上海化学高考真题知识点化学作为一门科学学科，是自然科学中的一支重要分支。
在高考中，化学是必考科目之一，而上海化学高考真题是考察学生对化学知识的掌握和理解的重要指标。
在这篇文章中，我们将探讨上海化学高考真题中常涉及的一些重要知识点。
第一部分：无机化学知识点无机化学是化学领域的基础，它研究元素和化合物间的相互作用和性质。
在上海高考中，无机化学的知识点是必考的一部分。
以下是一些常见的无机化学知识点：1. 化学键：化学键是原子之间的相互吸引力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
需要了解各种化学键的形成条件和特点。
2. 元素周期表：元素周期表是无机化学的重要基础工具。
要熟悉元素周期表的结构，了解元素周期表中各个区域的特点，以及元素周期表中元素的周期性规律。
3. 化合物的命名和化学式：熟悉无机化合物的命名规则，包括酸、盐、氧化物、酸化物等。
还要掌握化学式的表示方法和化合物的化学计量关系。
4. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的原理和酸碱指示剂的选择原则。
掌握酸碱中和反应的计算方法和相关实验操作。
第二部分：有机化学知识点有机化学是研究碳及其化合物的科学，是化学高考中的重点。
以下是一些常见的有机化学知识点：1. 烃类化合物：烃类是有机化合物的基础，包括烷烃、烯烃和炔烃。
熟悉各类烃的命名规则、化学性质和应用。
2. 醇、醛、酮、羧酸等官能团：了解常见有机官能团的结构和性质，掌握它们之间的相互转化和反应机理。
3. 聚合反应：了解聚合反应的原理和聚合物的性质。
掌握常见的聚合反应以及聚合物的应用。
4. 有机反应的机理：了解常见有机反应的机理和反应条件，掌握有机合成的方法和技术。
第三部分：化学知识的应用化学知识在日常生活和工业生产中有广泛的应用，了解化学知识的应用是化学高考的一个重要内容。
以下是一些常见的化学知识的应用：1. 燃烧和原子结构：了解燃料的燃烧原理和燃烧反应方程式，掌握燃烧热和燃烧速率的计算方法。
2. 酸碱中和反应在生活中的应用：例如，了解中和反应在日常生活中净化水质、消除酸雨等方面的应用。
高考化学全部知识点考点（共27个高考考点）考点一表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。
如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。
元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
2.离子符号：表示各种离子的符号。
如OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。
3.为例）：[例1]（2011·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的结构[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。
其原子的原子核外有3个电子层。
[答案] A[方法技巧]原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例+考点二表示物质结构的化学用语1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。
如乙酸的分子式为C2H4O2 ，过氧化氢的分子式为H2O2。
（最简式）n = 分子式。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
如 CO2，SiO2，KNO3。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。
如CO23.电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。
4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。
如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H5.结构简式：结构式的简写。
如乙酸的结构简式为：CH3COOH圈内+17表示Cl的原子核内有17个带正电荷的质子弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数Cl:错误!未找到引用源。
6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。
如乙酸的最简式为CH 2O ，过氧化氢的最简式为HO 。
7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。
化合价的正负与离子所带电荷一致。
2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。
化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。
共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。
3.单质中元素的化合价为零。
4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。
[例2]下列各项中表达正确的是（ ）A.F -的结构示意图：错误!未找到引用源。
B.CO 2的分子模型示意图：C.NaCl 的电子式：错误!未找到引用源。
D.N 2的结构式：:N≡N: [解析]F -的核内有9个质子，核外有10个电子，A 正确；CO 2 为直线型分子(O ＝C ＝O)，NaCl 为离子化合物，电子式为：，N 2的结构式为N≡N，故B 、C 、D 均不正确。
[答案]A [方法技巧] 1.原子的电子式:原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。
如：Li×， ︰Cl· 2.离子的电子式:①阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na +、钡离子写成Ba 2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。
如：[H ︰N ︰H]+②阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H ︰]-、[︰Cl ︰]-H ‥‥ H‥ ‥‥ ‥复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“[ ]”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO 42-写成 [ ]2-3.单质分子的电子式： 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出 所有原子的最外层电子。
如H 2写成H:H ；Cl 2写成︰Cl ︰Cl ︰4.化合物的电子式：①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。
一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H 例外）。
写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。
在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8 电子（或2电子）的稳定结构。
如：HCl 写成 H ︰Cl ︰，CO 2写成 O ∷C∷ O ；至于 含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH 的数目（一元酸有一个-OH ，n 元酸有n 个-OH ），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。
如：HClO 写成H ︰O ︰ Cl ︰ ②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。
如：NaCl 写成Na +[︰Cl ︰]-；MgCl 2写成[︰Cl ︰]-Mg 2+ [︰Cl ︰]-； 5.游离基的电子式：游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑 点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。
如：-OH 写成·O︰H6.用电子式表示化合物的形成过程： 共价化合物：如H 2S 的形成，H·+·S·+·H → H︰S ︰H 离子化合物：如CaCl 2的形成，︰Cl·+ ·Ca· +·Cl︰→[︰Cl ︰]-Ca 2+[︰Cl︰]-考点三 表示物质变化的化学用语1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式的书写必须要尊重事实， 要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。
所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第4讲。
3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。
要能正确理解强、‥‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥‥‥ ‥‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥‥弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。
详见第32讲。
4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。
书写热化学方程式应注意： （1）需标明反应物、生成物的聚集状态。
（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。
（3）⊿H 表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。
（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。
要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。
详见第36讲。
6.用电子式表示化合物的形成过程。
如HCl 的形成过程：[例3] (2008·山东)黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为：错误!未找到引用源。
；若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。
(2)上述冶炼过程产生大量SO 2。
下列处理方案中合理的是________（填代号）。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3 d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K 2S 2O 8）具有强氧化性，可将I -氧化为I 2 ：错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
通过改变反应途径Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe 3+对上述反应催化的过程。
__________ _____（不必配平） (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe 2O 3、FeO 、SiO 2、AI 2O 3）可制备Fe 2O 3。
方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe 2O 3。
据以上信息回答下列问题：a.除去Al 3+的离子方程式是_________ _____。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为_____________。
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为______ _____。
[解析]（1）由氧化还原反应概念易知，反应中Cu 、O 的化合价降低，被还原。
（2）从能够吸收SO 2和变废为宝的角度出发可用b 、c 来回收。
（3）Fe 3+有氧化性，可氧化I -，而改变反应途径；Fe 2+有还Cl ·· · · · · ·· H ·+ Cl ·· · · · · ··H原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。
（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3；利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。
[答案]（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3++2I 2Fe2++I2错误!未找到引用源。
错误!未找到引用源。
（4）a.Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2Ob.稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色考点四电解质、非电解质、强电解质、弱电解质[例1]下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。
