下载文档原格式
第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键一、离子键和离子化合物1．离子键 (1)定义：________________________之间的________________。
(2)成键粒子：____________和____________。
(3)成键元素：一般是________________元素和____________________元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式。
如 NaCl： 2．离子化合物；MgCl2：；NaOH：。
(1)定义：______________________________________________________________________。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。
如：原子：Na__________、Mg__________、Cl____________、S____________。
阳离子：Na+___________、Mg2+_____________。
阴离子：Cl−____________、S2−______________。
②形成过程如 NaCl：________________________________。
【 特 别 提 醒 】 NH4Cl 是 离 子 化 合 物 而 不 是 共 价 化 合 物 ， 电 子 式 是。
二、共价键和共价化合物1．共价键 (1)定义：原子间通过____________________所形成的________________。
(2)成键粒子：________。
，而不是(3)成键元素：同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。
(4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如 H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如____________________________________________________________。
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
高中新教材化学必修二教案学科：化学
年级：高中
课时：第二课时
教材：必修二
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念和种类。
2. 掌握化学键的成因和特点。
3. 能够运用化学键的知识解释化学反应和性质。
教学重点：
1. 化学键的定义和分类。
2. 化学键的特点和作用。
教学难点：
1. 理解共价键和离子键的区别。
2. 理解金属键的特点和形成。
教学准备：
1. 教学投影仪和PPT课件。
2. 实验器材和物质。
3. 学生板书工具和笔记。
4. 课堂互动游戏。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍化学键是物质中原子间的联系，引出本节课的主题。
2. 学习化学键（15分钟）
a. 通过PPT介绍共价键、离子键和金属键的概念和特点。
b. 讨论不同类型的化学键的成因和作用。
3. 实验操作（20分钟）
a. 分组完成一些化学键相关的实验，如共价键的形成、离子键的制备等。
b. 记录实验过程和结果，总结不同类型化学键的特点。
4. 巩固提升（10分钟）
进行小组讨论，解决相关问题，并完成一些练习题。
5. 课堂总结（5分钟）
对本节课的重点知识进行回顾，并布置相关作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学键的概念和特点有了更深入的理解，能够区分不同类型化学键的成因和作用。
实验操作的设置增加了学生的实践能力和动手能力，提升了他们对化学键的理解和掌握程度。
下节课将继续深入探讨化学键在化学反应和性质中的应用。
高一化学键教案(3篇)高一化学键教案(3篇)作为一名优秀的教育工作者，总不可避免地需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么应当如何写教案呢？下面是小编为大家收集的高一化学键教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
高一化学键教案1【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
二、重点难点1．重点：离子键和用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
2.想一想：Na与F、K与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物?2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
高中化学必修2化学键教案
教学内容：高中化学必修2- 化学键
教学目标：
1. 理解化学键的概念和作用；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的特点和形成规律；
3. 能够运用化学键的相关知识解释物质的性质和变化。
教学步骤：
1.引入（5分钟）
介绍化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用，并引起学生对化学键的探索
和思考。
2.授课（15分钟）
a. 共价键的特点和形成规律：共价键是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的化学键，要求电负性相近的原子才能形成共价键。
b. 离子键的特点和形成规律：离子键是由金属与非金属原子之间的电子转移而形成的化学键，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
c. 金属键的特点和形成规律：金属键是由金属原子之间的电子海洋相互作用所形成的化学键，金属原子失去部分外层电子而形成正离子核，自由电子形成电子海洋。
3.示例分析（10分钟）
通过举例分析水分子的共价键、氯化钠的离子键和铜的金属键的形成规律，让学生更加深
入地理解不同类型的化学键。
4.练习与讨论（15分钟）
让学生参与练习题目，巩固所学知识，并讨论不同类型的化学键在解释物质性质和变化时
的应用。
5.总结与作业布置（5分钟）
总结本节课的内容，强调化学键在化学反应中的作用，布置相关课外阅读和习题作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够全面理解化学键的概念和作用，掌握不同类型化学键的特点和形成规律，并能够应用所学知识解释化学反应中的现象。
通过练习和讨论，学生也可以加深对化学键的理解。
在教学中要注重培养学生的分析和解决问题的能力，引导学生主动思考和探索。
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。
教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。
教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。
教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。
第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。
第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。
第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。
第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。
教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。
因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。
同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。
教案教学过程教学步骤、内容学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点[讲]书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列. [讲]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。
[板书]4.表示离子化合物的形成过程[讲]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
②箭头表示电子转移情况，可不采用③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。
[点击试题] 用电子式表示MgO和K2S的形成过程[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。
知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。
［自我评价］1.下列不是离子化合物的是( A )A.H2O B.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列微粒电子式错误的是( B )3.下列化合物电子式书写正确的是( )4、下列说法正确的是：( D )A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力教案长春市第二实验中学李佳惠5.共价键的种类：(1) 配位键：共用电子对由成键单方面提供的共价键。
［讲］在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并教案知识拓展------共价键性质的参数1、键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
3、键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
2、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
三、化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力分子间的作用力称为化学键2.分类：3、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。
（2）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
1.3.1 化学键高一级任课教师：沈丽芝、郑慧、肖辉、陈欢教学设计意图：1. 宏观展示，引入课题。
设疑，吸引学生的注意力，引导学生积极思考2. 透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。
培养学生学习化学的科学方法3. 从原子结构入手，从宏观的感性认识到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。
4. 引导学生利用实验、图片、文字等信息分析，思考。
从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生形象思维能力。
5. 设疑，吸引学生的注意力。
引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。
培养比较、分析、归纳能力6. 引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。
理解离子键的形成过程和形成条件，理解原子、离子的电子式与电子式表示离子化合物的形成过程。
通过比较理解、把握用电子式表示离子化合物的形成过程方法。
7.初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物的形成过程。
的电子式又应该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、阴离子：、、（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）归纳电子式的写法：1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身2、阴离子的电子式书写规律：⑴达到8电子稳定结构；⑵有中括号；⑶电荷数和负号在括号外。
请同学们看20页第一段，并思考讨论下列问题（1）归纳离子化合物的概念，（2）原子通过什么方式转化成离子？（3）形成离子键的粒子是什么？（4）哪些元素原子之间可形成离子键？：3、离子化合物（1）定义：由离子键．．．构成的化合物．．．叫做离子化合物（2）特征：①有电子得失；②由阴、阳离子构成；③组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素讨论、分析、理解、归纳归纳电子式的写法：1、阳离子的电子式书写规律：是阳离子离子符号本身2、阴离子的电子式书写规律：⑴达到8电子稳定结构；⑵有中括号；⑶电荷数和负号在括号外。
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
《离子键》教学设计一、教学目标1.知识与技能：（1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。
（2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。
（3）能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
2.过程与方法：（1）通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。
（2）通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。
3.情感态度价值观：（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
（2）结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。
在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。
高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着某种内在联系。
而在《物质结构元素周期律》这一章也更进一步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。
虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。
所以在教学中通过视频、投影增强学生的感性认识，再结合教师的讲解，让学生更好的掌握这一知识。
三、教学重、难点＜教学重点＞：1、离子键、离子化合物的概念；2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。
＜教学难点＞：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四、教学准备1．学生：预习内容，查阅资料，了解基本概念，知道自己存在的问题，带着问题听讲。
2. 教师：充分利用网络资源和远程教育设备，准备有关的文字、图片、视频资料，并精心制作成课件。
五、课时安排1课时六、教学方法启发式讲练相结合七、教学过程设计【设问1】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明思考、回答：包括 2700 多万种有机和无机物质，每日添加约4000 种新物质。
