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河北省张家口市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（实验班、普通班）理相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Cu 64一、选择题（包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．张家口市正在迎接2022年绿色奥运。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①根据城市特点，大力发展风力发电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，减少白色污染③加速建设城际高铁，促进京津张城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤为减少酸雨的产生可采取燃料脱硫或把工厂的烟囱造高等措施A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．③④⑤2．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③3. 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是A．SO2、H2S、O2 B．CO、N2、Cl2 C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH3 4．下列说法错误的是A．将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成C．将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成D．将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO-245. 下列说法不正确的是A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B．地球上金属矿物资源是有限的，必须学会合理开发和利用，不断提高其利用率C．浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂D．氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应6．高空大气中的O2吸收紫外线后可变成臭氧O3, O3可分解:O3 → O2 + O, O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应:NO +O3→NO2 + O2, NO2+ O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是A.中间产物B.氧化剂C.最终产物D.催化剂7. 进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·∙∙∙∙O·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
2018-2019学年河北省张家口高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．催化剂能改变该反应的焓变B．催化剂能降低该反应的活化能C．该反应为放热反应D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．（3分）下列变化过程，属于放热反应的是（）①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤氢气在氯气中燃烧⑥食物腐败．A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤3．（3分）对于反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）．改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（）A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥4．（3分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5．（3分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO36．（3分）下列说法正确的是（）A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1 s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显7．（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等8．（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g），△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ •mol﹣1B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，△H＝﹣57.4kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2则△H1＜△H29．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号 X Y Z R T 原子半径（mm ） 0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2 +2 ﹣2、+4、+6 +3 ﹣2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ） A ．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R ＞Y ＞X B ．离子半径：T 2﹣＞X 2+C ．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y ＞R ＞XD ．单质与氢气化合的容易程度：Z ＞T10．（3分）已知：H 2（g ）+Cl 2（s ）⇌2HCl （g ）△H ＝+a kJ/mol H 2（g ）+Cl 2（g ）⇌2HCl （g ）△H ＝﹣d kJ/mol，且a 、b 、c 、d 均大于零，则下列说法正确的是（ ） A ．氢气和氯气常温下就可以进行反应B ．b ＞c ，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C ．Cl 2（s ）═Cl 2（g ）△H ＝+（a+d ） kJ •mol ﹣1D ．向1mol Cl 2（g ）中通入1mol H 2（g ），发生反应时放热dkJ11．（3分）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）+CO （g ）⇌12N 2（g ）+CO 2（g ）△H ＝﹣373.2kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强12．（3分）下列有关说法中错误的是（ ）A ．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO 和O 2，则通入CO 的一极为负极，电极反应式为CO ﹣2e ﹣+CO 32﹣＝2CO 2B ．Zn 粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO 4溶液C ．根据自发氧化还原反应Cu+2NO 3﹣+4H +＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路13．（3分）某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是（）A．电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反B．电极A表面反应之一：NO﹣3e﹣+2H2O＝NO3﹣+4H+C．电极B附近c（NO3﹣）增大D．该电池工作时，每转移4mole一消耗22.4 L O214．（3分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下．将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡．测的A的浓度降低为0.3mol/L．下列有关判断正确的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数下降D．B的浓度增大15．（3分）只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定移动C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍16．（3分）温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B （g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0.15mol/（L•min）B．该反应的平衡常数表达式K=c2(D) c(A)⋅c(B)C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度17．（3分）在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．M点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D．W、M两点Y的正反应速率相同18．（3分）下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（）A．B．C．D．19．（3分）在一恒容的密闭容器中充入0.1mol•L﹣1CO2、0.1mol•L﹣1CH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CΟ（g）+2Η2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（）A．上述反应的△H＜0B．压强：p4＞p3＞p2＞p1C．1100℃时该反应的平衡常数为1.64D．压强为p4时，在y点：v正＞v逆20．（3分）一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.2kJ•mol﹣1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L ﹣1，下列说法正确的是（）A．10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol•L﹣1B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol﹣1二、非选择题，共40分21．（6分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4＝﹣1048.9kJ•mol﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4＝，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．22．（11分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO （s）⇌H2O（g）+CuCl2（g）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为（反应热用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）﹣T曲线如右图，则总反应的△H0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是．在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）﹣T曲线的示意图，并简要说明理由．③下列措施中有利于提高a（HCl）的有．A、增大n（HCl）B、增大n（O2）C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t（min）0 2.0 4.0 6.08.0n（Cl2）/10‾3mol0 1.8 3.7 5.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min‾1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式．23．（9分）蓄电池是一种反复充电、放电的装置。
河北省张家口市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题：． (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小B . Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C . Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关D . 易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡2. （2分） (2016高一下·广州期末) 具有9个质子和10个电子的微粒是（）A . Na+B . O2﹣C . F﹣D . Ne3. （2分）已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A . 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B . 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C . 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D . 钡不能置换出金属钠4. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . CO2的电子式：C . Cl－离子的结构示意图：D . 乙烯的结构式：CH2=CH25. （2分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A . 1∶1B . 4∶3C . 2∶3D . 3∶46. （2分）(2015·海南模拟) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 原子半径A＞B＞CB . 原子序数C＞B＞AC . 单质的还原性A＞B＞CD . 离子半径C＞B＞A7. （2分）可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（）A . 新制碱性Cu(OH)2悬浊液B . FeCl3溶液C . BaCl2溶液D . 酸性KMnO4溶液8. （2分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：H2SO4＞H3PO4B . 非金属性：O＞SC . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2D . 沸点：HF＞HCl9. （2分）某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是（）A . a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B . b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性C . c棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D . 可以使用浓硫酸吸收尾气10. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A . 排水集气法收集NOB . 实验室制取氨气C . 检查装置气密性D . 配制稀硫酸11. （2分） (2017高一上·兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）（）A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA12. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）选项粒子组评价及离子方程式A K+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中B H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中C NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B . NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OC . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D . AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+14. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D15. （2分） NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NH3和NO的混合物1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断正确的是（）A . 生成N2为5.6LB . 有0.3mol NO 被还原C . 生成氧化产物4.2gD . 原混合物中NO 和NH3的物质的量之比可能为3：2216. （2分）下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（）A . C2H6和C3H8B . C5H10和C6H6C . C2H6O和C2H4O2D . C3H6和C3H8O2二、非选择题 (共4题；共29分)17. （7分） (2019高一下·吉林期中) 下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：（1） h元素在周期表中的位置是________；（2）表中所列元素中，金属性最强的是________；元素最高价含氧酸酸性最强的是________；（填化学式）（3） c、d、e、g中，离子半径最小的是________；（填离子符号）（4） a和b化合时形成________键；a和d化合时形成________键；（5）由a、c、d形成的化合物的电子式为________。
万全中学2015---2016学年度第二学期期中考试高一化学试题(考试时间 90分钟 试题分数100分)说明：本卷可能用到的相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Ag —108 一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题3分，共60分）1．现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。
请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 （ ）A ．硝酸铵和水B ．浓硫酸和水C ．氧化钙和水D ．固体酒精和水2．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 （ ）A ．NaOH B ．Na 2O 2C ．MgCl 2D ．H 2O 24．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是 （ ）A ．金属元素和非金属元素交界处B ．过渡元素区C ．周期表右上角D ．周期表左下角5．A 元素的阳离子、B 元素的阴离子都具有相同的电子层结构。
则A 、B 元素原子序数大小是 （ ）A ．B ＜A B ．A ＜BC ．B=AD ．A=B+16．下列表达方式明显错误．．的是 （ ） A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O7．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是 （ ）A ．6和8B ．16和8C ．12和9D ．11和68．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．CS 2B ．PCl 5C ．HClOD ．BeCl 29．某原电池总反应的离子方程式为:2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+,不能实现该反应的原电池是( )A.正极:Fe,负极:Zn,电解质Fe 2(SO 4)3溶液B.正极:Cu,负极:Fe,电解质FeCl 3溶液C.正极:Cu,负极:Fe,电解质Fe(NO 3)3溶液D.正极:Ag,负极:Fe,电解质Fe 2(SO 4)3溶液10. 化学反应A 2+B 2====2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x k J能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量11．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素12．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaCl2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO313．下列各组顺序排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 14．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水 B．加热使冰融化 C．加热使氧化镁熔化 D．氯化钠溶于水15．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修1第四章第三节、第四节,必修2第一章第一节。
4.可能用到的相对原子质量:N14 O16 K39第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列气体中有毒且有颜色的是A.COB.SO2C.NO2D.NO2.某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的原子符号可能是A.13AlB.13AlC.13CD.13C3.下图中能实现人工固氮的是A.闪电B.合成氨车间C.豆科植物根瘤D.绿色植物光合作用4.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A.硫B.硅C.铝D.氯5.下列元索中属于长周期主族元素的是A.LiB.PC.FeD.Br6.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.工业上常用硅单质制造光导纤维B.氯气与石灰乳反应能得到漂白粉C.常温下，浓硫酸可以用铁质容器盛放D.明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化7.已知某离子的结构示意图为回部，下列说法中正确的是A.该元素位于第二周期ⅡA族B.该元素位于第二周期Ⅷ族C.该元素位于第三周期ⅡA族D.该元素位于第三周期零族8.蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。
用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是A.氢氟酸B.氨水C.硫酸D.硝酸9.实验室能用如图所示的装置干燥、收集的气体是A.NH3B.Cl2C.SO2D.NO210.在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.K+、Fe2+、Cl-、NO3-C.Na+、ClO-、.SO42-、I-D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
张家口一中西校区、万全中学2016年度第二学期期初考试高一化学试题命题人：张俊清本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 S：32 Cl：35.5 Na：23 Zn：65 Al：27 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Ca ：40第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上应贴有的破损标签是（）A B CA B C D2．下列各金属作还原剂时，还原性最强的是( )。
A．Al B．Fe C．Cu D．Na3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是() A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片以免液体暴沸伤人4．下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（）A．⑥⑧B．①②⑦⑧C．①②③④⑤⑦D．全部5．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是()A．用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体6．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )。
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质7．已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是( ) A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol8．依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（）①酸②纯净物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦一元酸A．①②③B．①②④⑤⑦C．③④⑥D．①③④⑤⑦9．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O △====6Cu+ SO2↑，对于该反应的下列说法中正确的是( ) A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:110．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂11．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钡溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤正确的操作顺序是()A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③⑥④②12．对下列实验过程的评价，正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－13．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是()A．5︰3︰2 B．3︰2︰2 C．5︰4︰1 D．3︰2︰114．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（）A．Al3+ B．Mg2+ C．Cl－D．Ba2+15．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
2017-2018学年河北省张家口市万全中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题3分，共60分）1．现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便．请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水D．固体酒精和水2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O24．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A．金属元素和非金属元素交界处B．过渡元素区C．周期表右上角D．周期表左下角5．A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A．B＜AB．A＜BC．B=AD．A=B+26．下列表达方式错误的是（）A．H﹕ClB．C．OD．O=C=O7．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和68．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl29．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C．正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液10．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量11．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素12．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO313．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO214．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水15．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．16．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e ﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原17．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A 18．下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子19．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol20．氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（）A．1.8 molB．3.6 molC．100 molD．200 mol二、填空题（4小题，共40分）21．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）中反应的离子方程式为．（2）中的电极反应：Fe：Sn：．（3）中被腐蚀的金属是其电极反应式为．22．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e﹣═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：（1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．请写出该反应的总反应式：．（2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，则X极为电池的（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为．当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性（填“增强、减弱或不变”）（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为．）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素．（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是．（3）从⑤到⑪的元素中，原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式．（4）比较⑤与⑥的化学性质，更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论．24．A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20，A与B同主族，B与C同周期，0.2mol 的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L（标准状况），A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多4个，C与D的原子序数之和为24．（1）A、B、C、D的元素名称分别为：、、、．（2）A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为．（3）B原子的电子式为，A与D的化合物的电子式为．（4）C的最高价氧化物对应水化物跟盐酸反应的离子方程式是；跟烧碱溶液反应的离子方程式是．2017-2018学年河北省张家口市万全中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题3分，共60分）1．现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便．请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．氧化钙和水D．固体酒精和水【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据题目信息可知一无色液体加入到一白色固体中会放热来解答问题．【解答】解：A、硝酸铵和水混合要吸热，温度降低，故A错误；B、浓硫酸和水混合要放热热，温度升高，但两者都是液体，故B错误；C、氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应放热，故C正确；D、固体酒精和水混合热效应不明显，故D错误；故选C．2．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质．【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．【解答】解：A．原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误．故选C．3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2【考点】化学键．【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此来解答．【解答】解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以极性键结合，故A不选；B、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，故B选；C、MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故C不选；D、H2O2中H、O之间以极性键结合，O、O之间以非极性键结合，故D不选；故选B．4．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A．金属元素和非金属元素交界处B．过渡元素区C．周期表右上角D．周期表左下角【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；B．过渡元素常用于制备催化剂材料，故B错误；C．周期表右上角的元素常用于制备农药，故C错误；D．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故D错误．故选A．5．A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A、B元素原子序数大小是（）A．B＜AB．A＜BC．B=AD．A=B+2【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期．【解答】解：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数．故选：A．6．下列表达方式错误的是（）A．H﹕ClB．C．OD．O=C=O【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式．【分析】A、根据共价化合物的电子式来判断；B、根据离子的结构示意图来分析；C、根据原子符号的含义；D、根据CO2的结构式来判断．【解答】解：A、氯化氢分子的电子式为，故A错误；B、硫离子的结构示意图是：，故B正确；C、中子数为10的原子的符号为818O，故C正确；D、CO2分子的结构式：O=C=O，故D正确；故选A．7．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6【考点】原子序数；原子结构与元素的性质．【分析】根据AB2型化合物中A的化合价可能为+2价或+4价以及各选项中元素的种类和性质进行分析．【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B 不选；C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；故选D．8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl2【考点】化学键；原子核外电子排布．【分析】在AB n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．【解答】解：A．二硫化碳分子中C元素的族序数+成键数=4+4=8，则二硫含碳满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；B．五氯化磷分子中磷元素的族序数+成键数=5+5=10，所以五氯化磷不满足分子中所有原子最外层8电子结构，故B错误；C．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故C错误；D．二氯化铍分子中铍元素的族序数+成键数=2+2=4，所以分子中不能满足所有原子最外层8电子结构，故D错误；故选A．9．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C．正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答．【解答】解：原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，而A中负极为Zn，该电极上会发生失电子的氧化反应，而不是铁发生失电子的氧化反应，所以A不能实现该反应，符合要求．故选A．10．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C．11．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．【解答】解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素，故选：D．12．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．H2S中只含共价键，为共价化合物，而Na2O2中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．H2O2中只含共价键，为共价化合物，而CaF2中含离子键，为离子化合物，故B不选；C．N2为单质，故C不选；D．HNO3和HClO3中均只含共价键，为共价化合物，故D选；故选D．13．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期原子半径的递变规律：从左到右逐渐减小；B、同周期气态氢化物的递变规律：从左到右热稳定性逐渐增强；C、同周期从左到右最高价含氧酸的酸性逐渐增强、同主族从上到下最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；D、熔点：离子晶体高于金属晶体高于分子晶体的．【解答】解：A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），则酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；D．NaCl属于离子晶体，熔点较高，Na属于金属晶体，熔点较低，CO2属于分子晶体，熔点更低．也可以这样解答，根据所学知识，NaCl的熔点会高于100℃，Na的熔点低于100℃，而CO2常温下为气体．因此，溶点：NaCl＞Na＞CO2．故D正确；故选A．14．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水【考点】化学键．【分析】在熔融状态或溶于水能发生电离、或发生化学反应的都要破坏化学键，据此分析解答．【解答】解：A．氯化氢溶于水后，在水分子的作用下，氯化氢电离出阴阳离子，所以破坏化学键，故A不选；B．加热使冰融化，只是物质状态的变化，不破坏化学键，故B选；C．氧化镁熔融时能电离出阴阳离子，所以破坏化学键，故C不选；D．氯化钠溶于水后，在水分子的作用下，氯化钠电离出阴阳离子，所以破坏化学键，故D 不选；故选B．15．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．【解答】解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D．16．已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e ﹣=40H﹣．根据此判断，锌片是（）A．负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．故选A．17．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，金属性减弱、非金属性增强、原子半径逐渐减小，且金属性越强对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，非金属性越强对应氢化物越稳定，以此来解答．【解答】解：A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，则A、B均为金属，位于周期表的左侧，原子序数为A＞B；C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，C、D均为非金属元素，且原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则E在同周期的右边，且在A、B、C、D之后，即E的原子序数最大，它们的原子序数由大到小的顺序是E、C、D、A、B，故选B．18．下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A．正极上氯气得电子；B．放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀；C．根据电池总反应判断；D．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子．【解答】解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B．放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B错误；C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D．放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D正确；故选D．19．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol【考点】氧化还原反应．【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．20．氢氧燃料电池已用于航天飞船．电池反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子数约为（）A．1.8 molB．3.6 molC．100 molD．200 mol【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】先根据电极反应式写出电池反应式，负极：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，根据电池反应式中水和转移电子的关系计算．【解答】解：1.8L水的质量为1800g，水的物质的量为n===100mol，负极：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O ①正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣②①+②得：2H2+O2=2H2O 转移电子2mol 4mol100mol 200mol故答案为，200mol．故选D．二、填空题（4小题，共40分）21．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．（2）中的电极反应：Fe：Fe﹣2e=Fe Sn：2H++2e﹣=H2↑．（3）中被腐蚀的金属是Zn其电极反应式为Zn﹣2e=Zn．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）中铁和稀硫酸发生置换反应；（2）中铁易失电子作负极、Sn作正极，负极上铁失电子发生氧化反应、正极上氢离子放电；（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作负极的金属易被腐蚀．【解答】解：（1）中铁和稀硫酸发生置换反应生成亚铁离子和氢气，电极反应式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，负极电极反应为Fe﹣2e=Fe2+、正极电极反应为2H++2e=H2↑，故答案为：Fe﹣2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；（3）该装置中，锌易失电子作负极、Fe作正极，作原电池负极的金属易被腐蚀，所以被腐蚀的金属是Zn，电极反应为Zn﹣2e═Zn2+，故答案为：Zn；Zn﹣2e═Zn2+．22．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e﹣═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：（1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O．（2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2﹣4e+4OH═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e ﹣═4OH﹣．当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn﹣4e﹣═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）原电池中正负极电极方程式相加即可得到总反应；（2）根据负极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，则通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，并可判断溶液呈碱性，碱性溶液中正极发生还原反应，电极反应为O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣，据此分析；（3）根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极得电子发生还原反应，根据电极反应式计算．【解答】解：（1）已知甲烷燃料电池的半反应式分别为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，原电池中正负极电极方程式相加即可得到总反应，则总反应式：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O，故答案为：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O；。
