2017-2018学年人教版选修4 第2章 化学反应速率和化学平衡 本章测试 (3)

第2章化学反应速率和化学平衡测试题时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )A．K值有变化，平衡一定移动B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大C．K值不变，平衡不可能移动D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K 值也增大2倍答案A解析K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K 值只与温度有关，故K值不变，B错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则K值不变，但平衡发生移动，C错误；相同条件下，同一个反应，其化学方程式的计量数增大2倍，K值应变为原数值的平方，D错误。

2．[2017·天津市河西区质检]将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：A ．该反应的ΔH<0B ．该反应在较低温度下能自发进行C ．25 ℃ 时平衡常数的值K≈1.6×10－8D ．再加入少量NH 2COONH 4平衡正向移动 答案 C解析 A 项，由表中数据可知，升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B 项，该反应前后气体分子数增大，则ΔS>0，在较低温度下，ΔH －T ΔS>0，反应不能自发进行，错误；C 项，25 ℃时，NH 3、CO 2的平衡浓度分别为 3.2×10－3 mol /L 、1.6 ×10－3 mol /L ，因此K ＝c 2(NH 3)×c(CO 2)≈1.6×10－8，正确；D 项，NH 2COONH 4为固体，加入少量NH 2COONH 4平衡不移动，错误。

3．某恒定温度下，在一个2 L 的密闭容器中充入A 气体，B 气体，测得其浓度为2 mol /L 和 1 mol /L ；且发生如下反应：3A (g )＋2B (g ) 4C (？)＋2D (？)已知“？”代表C 、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是( )①该反应的化学平衡常数表达式为K ＝c 4 C ·c 2 D c 3 A ·c 2 B②此时B 的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C 的量，A 、B 转化率不变 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④答案 D解析 3A (g )＋2B (g ) 4C (？)＋2D (？) 开始(mol /L ): 2 1 0 0 转化(mol /L ): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol /L ): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol /L ，根据压强之比等于物质的量之比可得：p 前p 后＝n 1n 2，又n 1n 2＝3x ，故54＝3x ，可得x ＝2.4，从而可知C 为固体或液体，D 为气体。

故化学平衡常数的表达式为K ＝c 2 Dc 3 A ·c 2 B，①错误；B 的转化率为40%，②错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，③正确；由于C 为固体或液体，增加C 的量平衡不发生移动，A 、B 的转化率不变，④正确。

本题选D 。

4．[2017·成都市高三质检]在两个固定容积均为1 L 密闭容器中以不同的氢碳比⎣⎢⎡⎦⎥⎤n H 2 n CO 2 充入H 2和CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g )＋6H 2(g ) C 2H 4(g )＋4H 2O (g ) ΔH 。

CO 2的平衡转化率α(CO 2)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．该反应在高温下自发进行B ．氢碳比：x<2.0C ．氢碳比为2.0时，Q 点v 逆(H 2)小于P 点的v 逆(H 2)D ．向处于P 点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO 2、H 2、C 2H 4、H 2O ，再次平衡后α(CO 2)减小答案 C解析通过图象可判断该反应的ΔH<0，因ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS中T越大越不利于反应自发进行，因此T数值较小时(即低温)反应可自发进行，A项错误；增大一种反应物的浓度，另外一种反应物转化率提高，故氢碳比越大，CO2转化率越高，x>2.0，B项错误；氢碳比为2.0时，P点为平衡点，由Q点到P点，CO2转化率增大，平衡正向移动，故Q点v正>v逆，v逆逐渐增大至P点时与v正相等，故Q 点v逆(H2)小于P点的v逆(H2)，C项正确；设再充入n(C2H4)＝1 mol，n(C2H4)∶n(H2O)＝1 mol∶4 mol，相当于n(CO2)∶n(H2)＝2 mol∶6 mol，总共相当于加入(2 mol＋2 mol)∶(4 mol＋6 mol)＝2∶5的CO2、H2，即氢碳比为5∶2，该比值大于2，故CO2转化率增大，D项错误。

5．[2017·湖南六校联考]在2 L密闭容器中发生反应x A(g)＋y B(g) z C(g)。

图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是( )A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L －1·min－1B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应x A(g)＋y B(g) z C(g)的ΔH<0，且a ＝2答案B解析根据图甲知，v(B)＝0.4 mol－0.2 mol2 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，A项错误；由图甲知，在该反应中，0～5 min，A、B、C的物质的量的变化量之比Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝0.4∶0.2∶0.2＝2∶1∶1，所以，A、B、C的化学计量数之比x∶y∶z＝2∶1∶1，故x＝2、y＝1、z＝1，平衡常数K＝c Cc2 A ·c B ＝0.10.22×0.1＝25，B项正确；降低温度，正逆反应速率均减小，C错误；由图乙可以看出，当投料比相同时，降低温度，C的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应的ΔH>0，D错误。

6．一定温度下，在四个容积均为2 L的密闭容器中发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，起始的物质的量如下表所示，甲中反应在10 min时达到平衡，此时SO2的平衡转化率为80%。

下列判断中正确的是( )A．前3甲1·min－1B．乙容器中SO2的平衡转化率大于80%C．丙容器中，反应达平衡前：v逆<v正D．丁容器中，平衡时SO2的浓度小于甲容器中平衡时SO2的浓度的两倍答案D解析甲中SO2的起始量为0.40 mol，SO2的平衡转化率为80%，则平衡时消耗SO20.32 mol，生成SO30.32 mol，v(SO3)甲＝0.32 mol2 L×10 min ＝0.016 mol·L－1·min－1，A错；甲、乙容器中，O2的起始量相同，乙中SO2的起始量比甲中的大，则乙中SO2的平衡转化率比甲中的小，B错；根据甲中数据求得该反应的平衡常数K＝400，丙容器中，Q c＝0.05×0.05＝520.8>K＝400，故反应逆向进行，反应达平衡前：v正0.022×0.012<v逆，C错；丁容器中各物质的起始量是甲中的两倍，当丁容器是甲容器体积的两倍时，达平衡时两容器中SO2的浓度相等，将此两倍容器压缩到与甲同体积，平衡不移动时，SO2的浓度是甲容器中平衡时SO2浓度的两倍，但平衡正向移动，即平衡时丁容器中SO2的浓度小于两倍的甲容器的，D正确。

7．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？) X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。

下列有关说法中不正确的有( )A．Z和W在该条件下一定不是气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大答案B解析t2时刻缩小容器体积，v正不变，则Z和W一定不是气态，A对；若Y不是气态，则体系中气体的平均摩尔质量不变，B错；根据K＝c(X)，则体系中只有X为气态，由于温度不变，K值不变，则c(X)不变，C对；由于该反应的ΔS>0，根据该反应只在温度高于T0时能自发进行，则ΔH>0(若ΔH<0，则反应在任何温度下都能自发进行)，因此温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大，D 对。

8．[2017·江苏南通高三调研]一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时达到平衡。

下列说法中正确的是( )A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率：v(CO)＝0.16 mol·L－1·min－1B．该反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD．若起始时向容器Ⅰ中加入0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，达到平衡时CO的转化率大于80%答案C解析A项，v(CO)＝v(COCl2)＝0.8 mol0.5 L×5 min＝0.32 mol·L－1·min－1，错误；B项，容器Ⅲ中COCl2折算成CO和Cl2时，与容器Ⅰ中投料相同，平衡时，高温下对应的COCl2的量小，即升温反应逆向移动，所以正反应为放热反应，错误；C项，Ⅰ、Ⅱ中，温度相等，所以K 相等，Ⅰ中K ＝c 平 COCl 2c 平 CO ·c 平 Cl 2 ＝0.80.50.20.5×0.20.5＝10，Ⅱ中K＝0.50.50.50.5×a －0.50.5＝10，解得a ＝0.55 mol ，正确；D 项，容器Ⅰ中，CO 的转化率为80%，选项中加入的CO 和Cl 2比容器Ⅰ中的少，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以CO 的转化率小于80%，错误。