物质在空气中和氧气中燃烧现象的比较

初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。

思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。

会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。

四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。

本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。

从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。

因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。

实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。

如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。

因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。

而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。

因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。

除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。

氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。

实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。

接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。

然后，再次测量容器的质量。

根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。

如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。

而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。

除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。

氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。

因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。

实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。

然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。

如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。

一、选择题1．(0分)[ID：131550]某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（）①没有给试管均匀预热；②夹试管的铁夹夹的过紧；③试管外壁潮湿；④试管口没有向下倾斜；⑤忘了加催化剂；⑥试管没加棉花；⑦收集完氧气先撤酒精灯。

A．全部B．①②④C．没有⑤⑥D．没有②③2．(0分)[ID：131527]下列实验中对水的作用解释不正确的是A B C D实验内容水的作用通过量筒中水体积变化得出O2的体积防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶降温，便于气密性检查。

排净空气，便于观察何时集满。

A．A B．B C．C D．D3．(0分)[ID：131463]某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化的关系如下图所示（已知物质发生化学反应时，反应物质量会减少，生成物质量会增加），下列关于该过程的说法正确的是A．t2时刻，氯酸钾开始分解B．t2时刻，氧气开始产生C．c代表生成的所有氧气的质量D．二氧化锰的质量一直保持不变4．(0分)[ID：131456]小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是A ．t 1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾。

B ．从瓶内气压达到最高点直至t 2时刻，瓶内温度始终保持不变。

C ．通过t 2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的五分之一。

D ．t 3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小。

5．(0分)[ID ：131454]下列关于氧气的说法不正确的是A ．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性B ．工业上可以利用分离液态空气法制氧气C ．氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义D ．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼6．(0分)[ID ：131514]反思是进步的阶梯，下列实验反思错误的是A ．通过空气成分测定实验，我们可以反思得出氮气不支持燃烧B ．通过带火星的木条在氧气中复燃这个实验，我们可以反思得出检验氧气的方法C ．通过对人体吸入和呼出的气体的探究实验，我们可以反思得出收集所有气体都可以用排水法D ．通过碳、硫、磷、铁在空气中和氧气中燃烧的现象的不同，我们可以反思得出物质燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关7．(0分)[ID ：131512]化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中先后顺序错误的是（ ）A ．给试管的药品加热时，先均匀预热，后对准药品部位加热B ．用排水法收集氧气结束后，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯C ．实验室制备气体时，先加入药品，后检查装置的气密性D ．将玻璃导管插入胶皮管时，先用水润湿玻璃导管口，再将导管插入胶皮管8．(0分)[ID ：131509]下列应用符合题意，且表达式书写及基本反应类型均正确的是（ ）A ．拉瓦锡测定空气成分的实验原理：22ΔHgO Hg+O 分解反应 B ．铁丝在空气中燃烧：234Fe+O Fe O 点燃 化合反应C ．石蜡在空气中燃烧：石蜡+氧气点燃水+二氧化碳 氧化反应D ．过氧化氢溶液和二氧化锰混合：22222MnO H O H O+O 分解反应9．(0分)[ID ：131500]小张发现养鱼师傅向鱼中撒一种微黄色的过氧化钙（CaO 2）固体鱼塘中立即产生大量气泡，小张为探究过氧化钙与水反应产生了何种气体，做了如图实验，步骤如下：Ⅰ.检查装置气密性，装置气密性良好。

硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同的原因硫是一种常见的化学元素，它在自然界中存在于矿石、火山岩等地方。

在空气中和氧气中，硫的燃烧现象是有一些不同的。

我们来看空气中硫的燃烧现象。

当硫与空气中的氧气发生反应时，会产生硫的氧化物，即二氧化硫（SO2）。

这个反应过程可以简单表示为：S + O2 -> SO2在这个反应中，硫原子与氧气分子结合，形成了硫的氧化物。

这个反应是放热反应，也就是产生了热量。

所以，当硫在空气中燃烧时，会产生火焰，并伴随着明亮的火光和热量释放。

而在氧气中，硫的燃烧现象有一些不同。

当硫与纯氧气反应时，同样会产生硫的氧化物二氧化硫。

这个反应过程可以表示为：S + O2 -> SO2与空气中的反应相比，这个反应也是放热反应，产生了火焰和热量。

但是与空气中的燃烧相比，氧气中的燃烧更为剧烈，火焰更明亮，热量释放更大。

这种差异的原因主要是因为空气中的主要成分是氮气，而氧气中则只有氧气分子。

氮气是一种稳定的分子，不容易参与化学反应。

当硫燃烧时，氮气的存在会稀释氧气，减缓反应速度，降低燃烧的剧烈程度。

相反，纯氧气中没有氮气的稀释作用，反应速度更快，燃烧更为剧烈。

空气中还含有其他成分，如水蒸气、二氧化碳等。

这些成分也会对燃烧过程产生影响。

例如，水蒸气可以与硫的氧化物反应，形成硫酸：SO2 + H2O -> H2SO4这个反应会产生酸性物质，对环境产生污染。

而二氧化碳则可以减缓燃烧反应的速度，使燃烧过程相对缓慢。

总结起来，硫在空气中和氧气中的燃烧现象有一些不同。

在空气中燃烧时，硫的燃烧相对较慢，火焰相对较暗，热量释放相对较少。

而在纯氧气中燃烧时，燃烧过程更为剧烈，火焰更明亮，热量释放更大。

这种差异主要是由于空气中的氮气的稀释作用以及其他成分的存在所致。

硫的燃烧现象不仅是化学反应的基本过程，也是我们生活中许多燃烧现象的重要组成部分。

对于了解硫的性质和燃烧过程的差异，具有一定的科学意义和实际应用价值。