贵州省贵阳市普通高中高三化学8月摸底考试试题新人教版

贵阳市普通高中2015届高三年级8月摸底考试化学第I卷选择题（共32分）本题包括16小题。

每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以“改革驱动，走向生态文明新世代”为主题的生态文明贵阳国际论坛2014年7月在贵阳召开，本次年会确定以植树造林增加碳汇的方式，实现“碳中和”目标。

下列行为与此次目标不相符的是（）A. 采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量B. 开发时能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C. 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D. 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C2. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，下图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是（）A. SO2和N x O y溶于水均只生成酸B. 重金属离子可导致蛋白质变性C. 苯是最简单的芳香烃D. 大量燃烧化石燃料时造成雾霾天气的一种重要因素【答案】A3. 俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确确定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成。

它们是根据18272Hf和18274W两种核素的含量比例得出的。

下列有关18272Hf和18274W关系的说法正确的是（）A. 中子数相等B. 原子质量几乎相同C. 互为同位素D. 在周期表中处于相邻位置【答案】B4. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（）①有尘埃的空气②稀盐酸③蒸馏水④墨水A. ②③B. ①④C. ③④D. ①②③④【答案】B5. 下列关于C、Si、Ge、Sn、Pb的比较，正确的是（）A. 它们的最外层电子数随核电荷数增加而增多B. 它们的最高价氧化物均可溶于水生成相应的酸C. 它们单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而逐渐增强【答案】C∆∆说法中正确的是（）6. 下列关于H-T S∆∆可用于判断所有条件下的反应能否自发进行A. H-T S∆∆只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行B. H-T S∆∆只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行C. H-T S∆∆<0的反应，在该条件下一定剧烈反应D. H-T S【答案】C7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N AB. 0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N AC. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5 N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生弄成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 N A 【答案】A8. 下列实验方案中，可达到预期目的的是（）A. 用萃取的方法分离Br2和CCl4混合物B. 加足量烧碱溶液过滤，出去混在镁粉中的少量铝粉C. 加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，可以鉴别Na2SO3和Na2SO4D. 用溶解、过滤的方法分离K NO3和NaCl的混合物【答案】B9. 关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）A. 甲乙装置中的铜片都作正极B. 甲乙装置中的溶液内的H +均在锌片上被氧化C. 甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D. 甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小【答案】D10. 某有机物的结构简式为HO-CH 2CH= CHCH 2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应为（ ）A. 水解B.酯化C. 加成D. 氧化【答案】A11. 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别为（A ）ν、（B ）ν、（C ）ν表示。

已知： 2（B ）ν=3（A ）ν，3（C ）ν=2（B ）ν，则此反应可表示为（ ） A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C【答案】A12. 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）A. Al 2(SO 4)3溶液低价氨水产生白色胶状沉淀：Al 3++3OH -= Al(OH)3 ↓B. 纯碱溶液是酚酞变红：CO 32-+2H 2O ⇌H 2CO 3+2OH -C. 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H ++CO 32-= CO 2↑+ H 2OD. FeCl 3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe 3++ Fe=3Fe 2+【答案】D13. 下图所示为验证二氧化硫性质的微型实验，a 、b 、c 、d 是浸有相关溶液的棉球。

试验时先将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

则下列关于此实验现象，解释或结论以及对应关系均正确的是（ ）【答案】B14. 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。

但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。

在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2 + SeO2+2H2O。

下列叙述正确的是（）A. 反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B. 反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C. 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4 N AD. SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）> SeO2> I2【答案】D15. 已知25。

C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（）A. 除去工业废水中的Cu2＋可以选用Na2S作沉淀剂B. 将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI 沉淀C. Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大D. 将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成【答案】C16. Fe2O3、ZnO、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）A. 7.41 B. 3.59 C. 3.21 D. 2.46【答案】C第II 卷 非选择题（包括必考题和选考题。

共68分）第17题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。

17.（10分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H 2O(g)ƒCO 2(g)+H 2(g)(1)已知在25。

C 时：C(石墨)＋1/2O 2(g)=CO(g) △H 1=－111kJ ·mol －1C(石墨)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 2=－394kJ ·mol －1H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(g) △H 3=－242kJ ·mol －1则反应CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)的反应热△H=___________.（2）现将不同量的CO （g ）和H 2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：①以下反应能说明CO(g)+H 2O(g)ƒCO 2(g)+H 2(g)达到平衡状态的是_________A. 容器中CO 的含量保持不变B. 容器中CO 2浓度与CO 浓度相等C. 正ν（CO ）=正ν(H 2O)D. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变②实验I 中，从反应开始到反应达到平衡时，CO 的平均反应速率ν（CO ）=_____; ③实验II 条件下反应的平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)；④实验III 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则a ，b 必须满足的关系是______; ⑤若在900℃时，实验II 反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO 、0.5mol H 2O 、0.2mol CO 2、0.5mol H 2,则此时正ν___________逆ν(填“>”或“<”),平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）【答案】（本题10分，按标注给分）（1）-41kJ ·mol －1（2分）（2）①A （1分） ②0.16mol ·L －1·min－1 （2分） ③0.33（2分） ④a<b(1分) ⑤>正反应（各1分）18.（9分）砷（As ）广泛分布与自然界，砷与氮同主族，比氮多两个电子层。

（1）砷位于元素周期表中_______周期________族，其气态氢化物的稳定性比NH 3_______（填“强”或“弱”）；（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图中信息写出As2O3分解为As2O5的热化学方程式：________________________;(3)已知：将酸滴入砷酸盐与KI混合的溶液中发生反应：AsO43-+2I―+2H＋=AsO33-+I2＋H2O.某研究性学习小组同学欲利用该反应原理，射界实验装置探究原电池原理，请你配合他们绘制原电池装置图，并回答下列问题：若以石墨为电极，正极上发生的反应为______________.该电池工作时，当外电路中转移5mol电子时，则有_________molI2生成.【答案】（本题9分，按标注给分）（1）4 VA 弱（每空一分）（2）As2O5(s)=As2O3(s)＋O2(g) △H=+295.4kJ·mol－1(2分)（3）绘图（2分） AsO43-+2e-+2H+=AsO33-+H2O(1分) 2.5（1分）19.(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_____________(填序号)；A. Cl2B. 淡水C. 烧碱D. 粗盐（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀 Mg2＋的试剂A的名称是____________,M g(O H)2转化为M g C l2离子方程是_________________;(3)海水经蒸发浓缩析出NaCl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有NaBr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。

①操作I中所涉及到的离子反应方程式为____________.操作II中所涉及到的化学反应方程式为____________.②操作II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_____________.③实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与Cl2反应，生成的Br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_______________________________________. 【答案】（本题10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）B、D（全对才给1分）（2）石灰乳或氧化钙 2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O(3)①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4②反应产生大量的酸，酸对设备的严重腐蚀③氯气会与水反应，影响实验20.（8分）某研究性小组同学在学习相关有机基础知识后，决定试用类似制乙酸乙酯的装置，以环己醇为主要原料制备环己烯。