鲁教版化学九年级下第八单元《第三节 海水“制碱”》教案2(第1课时)

第三节 海水“制碱”

第一课时 氨碱法制纯碱

教学目标

【知识与技能】

(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。

(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。

(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。

【过程与方法】

通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。

【情感态度与价值观】

通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

教学重难点

【重点】

氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。

【难点】

氨碱法制纯碱的流程及原理。

教学过程

知识点一 氨碱法制纯碱

【自主学习】

阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：

1．氨碱法制纯碱

(1)原料：食盐、二氧化碳。媒介：氨气。

(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。

(3)流程：

上述流程中涉及的化学反应方程式为：

①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

②2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(5)优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，可连续生产。

缺点：回收氨时产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。

2．联合制碱法(侯氏制碱法)

(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。

(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。

【合作探究】

1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？

答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。

2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？

1 / 10

初中化学·九年级第三单元

第三节 海水“制碱”

学习目标：

1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释；

2、认识纯碱（碳酸钠）的重要性质（1、水溶液呈碱性，2、与酸的反应，3、与某些碱溶液的反应，4、与某些盐溶液的反应），了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用；

3、通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

知识点（重点、难点）：

1、纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验；

2、氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。

教学准备：

教学媒体，

实验仪器：试管，胶头滴管，药匙

实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸

学习过程：

教师活动 学生活动 活动意图

【情境引入】

1、展示一张纯碱的图片

问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？

2、纯碱不只在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广

阅读标签获知成分并交流纯碱在生活中的用途。

明确食用纯碱是碳酸

应用所学的知识，通过问题，激发学生的求知欲，引发学习的欲望。

通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯

2 / 10

泛。

让学生了解纯碱的工业用途

过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？

自然界中就含有天然碱。

过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？

这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。

【板书课题】第三节 海水“制碱”（一）

投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。

鲁教版九年级下册化学第三节 海水“制碱”

学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。本节知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。

第1课时 氨碱法制纯碱 纯碱的性质

【教学目标】

1.知识与技能

（1）理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。

（2）纯碱和碳酸氢钠的用途。

（3）掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。

（4）学会碳酸根离子的检验方法。

2.过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。

3.情感、态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

【教学重点】

（1）氨碱法制纯碱的化学反应原理。

（2）侯氏制碱法的优点。

【教学难点】氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。

【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。

一、导入新课

碱是许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业大量采用的原料。古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然碱的方法已远远不能满足现代化的需求。1775年，法国科学院曾用10万法郎的悬赏征求工业化的制碱方法。1788年，勒布兰提出了以氯化钠为原料的制碱法，经过4年的努力，创制了一套完整的生产流程。到了1862年，比利时化学家索尔维实现了氨碱法的工业化。由于这种新方法能连续生产，产量大，质量高，省劳动力，废物容易处理，成本低廉，它很快取代了勒布兰制碱法。然而，掌握索尔维制碱法的公司为了独享此项技术成果，他们采取了严密的保密措施，使外人对此新技术一无所知。一些技术专家想探索此项技术秘密，大都以失败告终。不料这一秘密竟被一个中国人运用智慧摸索出来了，这个人就是侯德榜。这是我们这节课要学习的内容。

8.3海水“制碱”（第1课时氨碱法制纯碱）教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

主备人

备课成员

教材分析 本节课的教学内容选自2023-2024学年九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”。本节课主要介绍了氨碱法制备纯碱的原理、流程及其相关的化学反应。通过学习本节课，学生应掌握氨碱法制碱的基本原理，了解氨碱法制碱的生产流程，以及能够分析其中涉及的化学反应。

本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

核心素养目标 本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：

1. 理解能力：通过讲解和实验，使学生能够理解氨碱法制碱的原理和生产流程，以及其中涉及的化学反应。

2. 实验操作能力：通过实验室操作，培养学生的实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。

3. 科学思维：培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力，使其能够运用氨碱法制碱的原理和流程解决实际问题。

4. 创新意识：鼓励学生在实验和问题解决过程中发挥创造性思维，提出新的观点和解决方案。

5. 团队协作：通过小组讨论和实验，培养学生的团队合作意识和沟通能力，使其能够在团队中发挥作用，共同完成任务。

重点难点及解决办法 重点：

1. 氨碱法制碱的原理和生产流程。

2. 涉及到的化学反应及其平衡。

难点：

1. 氨碱法制碱过程中各种因素的优化组合。

2. 化学反应平衡原理在实际生产中的应用。

解决办法：

1. 通过实验演示和案例分析，让学生直观地理解氨碱法制碱的原理和生产流程。

2. 利用模拟软件或动画，展示化学反应平衡原理，帮助学生更好地理解。

3. 分组讨论，让学生在团队合作中探索和解决问题，培养学生的实践能力和创新思维。

4. 邀请工业专家进行讲座，让学生了解氨碱法制碱在实际生产中的应用，激发学生的学习兴趣。