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弱电解质的电离平衡及影响因素

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弱电解质的电离平衡及影响因素

【基础知识梳理】

一、 电解质和非电解质

1•定义 电解质：在水溶液 _____ 熔融状态下能够 _____ 的 _______ 。

非电解质：在水溶液 _____ 熔融状态下都 ______ 能导电的 _____ 。

例1•下列物质中① NaCl溶液 ②NaOH ③H2SQ ④Cu

⑤ CHCOOH ⑥NH3H2O ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨ H2O

属于电解质的有 ______________________ 属于非电解质的有 .

二、 强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液里能 _________ 电离的电解质

弱电解质：在水溶液里只能 _________ 电离的电解质。

常见的强电解质：

(1) 强酸 _____________________________________________________________________

(2) 强碱 ______________________________________________________________________

(3 )大部分盐 __________________________________________________________________

常见的弱电解质： ___________________________________________

写出下列物质在水溶液中的电离方程式

(1) H2SQ ________________________________ (2) CfCOOH _______________________________

(3) NH3.H2O __________________________ (4) H2CC3 _____________________________

(5) NaHSQ ______________________________ (6) NaHCQ _____________________________

三、 弱电解质的电离平衡

1•定义 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子 ______________ 的速率和离子

的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态

2•特点⑴弱 ____________________ ⑵等 _______________________ (3)动 __________________

⑷定 ___________________________ ⑸变 ______________________________

②电离平衡常数K

对于一元弱酸 HA --------------------------------- H++A" Ka= ________________________________

只受温度有关 _________ ，温度越高，电离平衡常数 _________ ，弱电解质的电离程度 _________

3、影响电离平衡的外界条件：

① 温度 ____________________________________

② 浓度

(1)改变弱电解质浓度

a•加水稀释 _____________________________ b•增大浓度 ____________________________________

⑵外加试剂的影响

【例］o.1moi/L 的 CfcOOH溶液中 CH；COOH CHX00' + H-

+ c(H ) cfcoO CfCOOH 电离程度 导电能力

加水

加冰醋酸

加醋酸钠

加 NaOH

加锌粒 加热

1下列物质是电解质的是 ........................................... ( )

A、硫酸溶液 B食盐 C、酒精 D铜

2、 ............................................................... 下列电离方程式中正确的是

( ............................................................. )

A、NH3 - H2O= NH/+OH- B、NaHCQ二 Na++HCQ-

C、H2A 2H++? D、KCIC3= K++CI+3O2'

3、 下列物质分类组合正确的是 ..................................... ( )

A B C D

强电解质：HBr FeC3 H3PO4 Ca(OH匕

弱电解质：HF HCOOH BaSQ HI

非电解质：CC4 Cu H2O C2H5OH

4、 下列叙述中，能说明某化合物- -定是弱 电解质的是 ............... ( )

A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱

C、 .该化合物在熔融时不导电；

D、 该化合物溶于水中发生电离 ，溶质离子浓度小于溶质分子浓度

5、 关于强弱电解质的导电性的正确说法是 .......................... ( )

A、由离子浓度决定； B、没有本质区别；

C、 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；

D、 导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

6、 0.05molNaOH固体分别加入下列 100mL液体中，溶液导电性基本不变， 该液体是…( )

A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C 0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/L 氨水

7、 、下歹U说法正确的是 .................................. ( )

A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质；

C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质

&一定量盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量()

A.NaOH(固) B.H2O C.NWCI (固) D.CHsCOONa 固)

9. ................................................................................................................... 下歹U说法中，正确的是

................................................................. ( )

A •强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D. 不溶性盐都是弱电解质

10. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ......................... ( )

A •熔化时不导电 B.水溶液的导电能力很差

C.在熔融状态下不导电 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

11. 下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

A • Ca(OH)2 B • CH3COOH C • BaSO4 D • CH3COONa

12. 下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是

A .强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B .在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C •同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D .纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

13•下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

14 .下列叙述正确的是（ ）

A. 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强

B. 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

C. 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电

D. 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡

15. 在O.lmol / L的CHJCOOH溶液中存在如下电离平衡 CH 3COOH 〜CHCOOM对于该平 衡，下列叙述正确的是

A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B. 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C. 滴加少量O.lmol /LHCl溶液，溶液中 C（H+）减少

D. 加入少量CHCOON固体，平衡向正反应方向移动

16. 在NH 3・H2O 二 J NH++OH的平衡中，要使 NH -H 2O的电离程度及C（OH-）都增大，

可采取的措施

A.通入氯化氢 B.加少量氢氧化钠固体 C. 加水 D. 升温

17. H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉, 在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）

A.醋酸与锌反应放出氢气多 B .盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大 D .盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

18 .在已达到电离平衡的 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使

溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）

A.加热 B.加少量水 C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体

19 .已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CHCOOH、〜CH3COO「+『要使溶液中

c（H“/c（CH3COOH）直增大，可以采取的措施是（ ）

A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水

20. 向0.1 mol -L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变

化，其电流强度（D随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的

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弱电解质电离平衡的影响因素

弱电解质电离平衡的影响因素

弱电解质电离平衡的影响因素

弱电解质电离平衡的影响因素包括以下几个方面：

1. 温度：温度的升高可以促进弱电解质的电离，因为温度升高会增加分子的热运动，从而增加电离反应的速率。

2. 浓度：弱电解质的电离程度随溶液浓度的增加而增加。在低浓度下，弱电解质的离子生成速率较低，电离程度较小；而在高浓度下，离子生成速率增加，电离程度增加。

3. 溶剂性质：溶剂的性质可以影响弱电解质电离平衡。比如，极性溶剂中，由于分子间的相互作用较强，电离程度相对较小；而在非极性溶剂中，由于分子间的相互作用较弱，电离程度较大。

4. 离子效应：离子效应是指溶液中其他离子对弱电解质电离平衡的影响。例如，溶液中存在与弱电解质离子相同电荷的其他离子时，会减少弱电解质的电离程度；而存在与弱电解质离子相反电荷的其他离子时，会增加弱电解质的电离程度。

总之，温度、浓度、溶剂性质和离子效应是影响弱电解质电离平衡的重要因素。

弱电解质的电离平衡习题

弱电解质的电离平衡习题

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成功是必须的第一单元弱电解质的电离平衡练习题

一、选择题

1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( )

A．Ca(OH)

2B．CH

3COOH C．BaSO

4D．CH

3COONa

2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( )

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列

数值前者大于后者的是（）

A.中和时所需NaOH的量B.电离程度

C. H+

的物质的量浓度D.CH

3COOH的物质的量

5用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、[OH-

]/[NH

3·H

2O] B、[NH

3·H

2O]/[OH-

]

C、[H+

]和[OH-

]的乘积D、OH-

的物质的量

6 25℃时，水的电离达到平衡：H

2OH＋

＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―

)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋

)增大，K

w不变

C、向水中加人少量固体CH

3COONa，平衡逆向移动，c(H＋

)降低

D、将水加热，K

w增大，pH不变

7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

高中化学选择性必修一第3章第1节 电离平衡 基础知识讲义

高中化学选择性必修一第3章第1节 电离平衡 基础知识讲义

碱式 酸式 第一节 电离平衡

一、强电解质和弱电解质

（一）电解质与非电解质

1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、少数有机物、H2O

2、非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。例如：非金属氧化物、大部分的有机物、NH3

注：（1）必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如：铜、氯化钠水溶液

（2）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液

（3）非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。例如：氢气

（4）电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例如：NH3、SO2、CO2

（二）强弱电解质

1、强电解质：（1）定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。

（2）特点：完全电离，只有离子，无分子，不可逆，电离方程式用“=”连接

（3）类别：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

大部分盐（包括难溶盐）、活泼金属氧化物

2、弱电解质：（1）定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。

（2）特点：不完全电离，既有分子又有离子，可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”连接

（3）类别：弱酸、弱碱、水、极少的盐（醋酸铅Pb(CH3COO)2、HgCl2）

注：①电解质的强弱与溶解性无关，与溶液的导电性无必然联系

②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强

（三）电离方程式的书写

1、原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实

2、书写：①强电解质：“=”、弱电解质：“”

②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，分步书写；多元弱碱分步电离，一步书写

③两性氢氧化物：Al3++3OH-Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

第1讲 弱电解质的电离平衡(教案)

第1讲 弱电解质的电离平衡(教案)

第1课时 必备知识——弱电解质的电离平衡

知识清单

[重要概念]①强电解质；②弱电解质；③电离；④电离平衡

[基本规律]①外界条件对电离平衡的影响；②电离平衡常数及相关计算

知识点1 弱电解质的电离平衡

1．弱电解质

(1)概念

(2)强、弱电解质与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征

①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3．外界条件对电离平衡的影响

(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。 (2)具体分析：

①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。

②温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例进行分析：

改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力

加水稀释 向右 增大 减小 减弱

加入少量

冰醋酸 向右 增大 增大 增强

通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强

加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增强

加入镁粉 向右 减小 减小 增强

升高温度 向右 增大 增大 增强

4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法

(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。

(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。