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源-于-网-络-收-集 溶液计算
50g 15%的硝酸钠溶液里加入80g水，溶质的质量分数变为多少？
100g 98%的浓硫酸稀释成10%，需加水多少克？
400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%，需加水多少克？
100g15%的硝酸钾溶液蒸发掉50g水，质量分数变为多少？
400g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需蒸发水多少克？
80g 15%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠固体，溶质质量分数变为多少？
100g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需加硝酸钾固体多少克？
400g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需加硝酸钾固体多少克？
100g 10%的食盐水和300g 20%的食盐水混合，求混合后溶液的质量分数
10.用4%的食盐水和20%的食盐水混合配制16%的食盐水200g，需4%和20%的食盐水各多少克？
11.用90%和10%的硫酸溶液混合配制30%的硫酸溶液，需90%和10%的两种溶液的质量比
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源-于-网-络-收-集 100g 10%的食盐水的质量分数增大一倍，可采取的措施（ ）
A.蒸发掉45g水 B.蒸发掉50g水 C.加入10g食盐 D.加入食盐
20g 20%的食盐水的质量分数变为一半，可采取的方法（ ）
10g10g10g20g水
50g 10%的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后，尚剩余5g固体未溶，则溶液的溶质质量分数为（ ）
% B.18.2% C.20% D.25%
100g 10%的食盐水中倒出50g食盐水，则剩下的食盐水的质量分数为
150g 12%的食盐水，需食盐 克，水 克。
溶液计算
1.在50g 15%的硝酸钠溶液里加入80g水，溶质的质量分数变为多少？
2.把100g 98%的浓硫酸稀释成10%，需加水多少克？
3.把400g 20%的氯化钠溶液稀释成10%，需加水多少克？
4.将100g15%的硝酸钾溶液蒸发掉50g水，质量分数变为多少？
5.把400g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需蒸发水多少克？
6.在80g 15%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠固体，溶质质量分数变为多少？
7.使100g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需加硝酸钾固体多少克？
8.把400g 5%的硝酸钾溶液变为10%，需加硝酸钾固体多少克？
9.将100g 10%的食盐水和300g 20%的食盐水混合，求混合后溶液的质量分数
10.用4%的食盐水和20%的食盐水混合配制16%的食盐水200g，需4%和20%的食盐水各多少克？
11.用90%和10%的硫酸溶液混合配制30%的硫酸溶液，需90%和10%的两种溶液的质量比
12.把100g 10%的食盐水的质量分数增大一倍，可采取的措施（ ）
A.蒸发掉45g水 B.蒸发掉50g水 C.加入10g食盐 D.加入12.5g食盐
13.使20g 20%的食盐水的质量分数变为一半，可采取的方法（ ）
A.蒸发掉10g水 B.加入10g水 C.加入10g食盐 D.加入20g水
14.在50g 10%的某物质的溶液中加入该物质10g，充分搅拌后，尚剩余5g固体未溶，则溶液的溶质质量分数为（ ）
A.15.3% B.18.2% C.20% D.25%
15.从100g 10%的食盐水中倒出50g食盐水，则剩下的食盐水的质量分数为
16.配制150g 12%的食盐水，需食盐 克，水
第一单元 溶液
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
液体溶于液体，
3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂 溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
九年级化学 第一单元 溶液 第一节 溶液的形成
【溶液】
1） 溶液的定义：一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2） 溶液的组成：溶液是由溶质和溶剂组成的
① 溶质：被溶解的物质（如 蔗糖）
② 溶剂：能溶解其他物质的物质（如水）
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液体积≠溶液体积+溶剂体积
3） 说明
① 溶质可以是固体（氯化钾、硝酸钠等）、液体（酒精、硫酸等）、或气体（氯化氢、二氧化碳等），一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
② 水是最常用的溶剂
③ 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液
【溶液的基本性质】
1） 均一性： 溶液中各部分的组成完全相同，它与所取溶液的部位、数量均无关
2） 稳定性：只要溶液不蒸发、温度不变化，溶质与溶剂就不会分离
判断溶液的方法：（1）是不是混合物；（2）是否有均一性、稳定性
溶液类型 溶质 溶剂
固体、气体溶于液体 固体、气体 液体
两种液体（不包括水）相互溶解 量少的液体 量多的液体
两种液体（一种是水）相互溶解 除水外的另一种液体 水
物质在水中溶解时发生了化学变化 分散在水中的生成物 水
结晶水合物溶于水 结晶水合物的无水化合物部分 水
