2019版高考化学总复习第7章化第3节化学平衡常数及其计算课件新人教版

2．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时， 涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s) 2NO(g)＋Cl2(g) NaNO3(s)＋ClNO(g) 2ClNO(g) K2 K1
则 4NO2(g)＋2NaCl(s)
2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平
衡常数 K＝__________ (用 K1、K2 表示)。
(3)判断可逆反应的反应热 升高温度，若 K 值增大，则正反应为吸热反应；若 K 值减 小，则正反应为放热反应。
1．平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( × ) 2．温度升高，化学平衡常数一定增大( × ) 3．催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( × ) 4．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( √ )
第七章·化学反应速率和化学平衡
第3节
Hale Waihona Puke 化学平衡常数及其计算第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学平衡常数(K)的含义。 进行相关计算。 能利用化学平衡常数
考点一
化学平衡常数
1．定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，
生成物浓度幂之积 与 ___________________ 反应物浓度幂之积 ___________________ 的比值是一
(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方 向对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，某时刻
cp（C）· cq（D） Qc＝ m ， 将 Qc 和 K 作比较可判断可逆反应所 c （A）· cn（B） 处的状态。 Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc＝K，反应处于平衡状态 Q >K，反应向逆反应方向进行 c
1． 已知反应①： CO(g)＋CuO(s) H2(g) ＋ CuO(s)
Cu(s) ＋ H2O(g)在相同的某温度下的平衡
常 数 分 别 为 K1 和 K2 ， 该 温 度 下 反 应 ③ ： CO(g) ＋ H2O(g) 的是( CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确 )
c（CO2）· c（Cu） A．反应①的平衡常数 K1＝ c（CO）· c（CuO） K1 B．反应③的平衡常数 K＝ K2 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反 应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
3．反应 Fe(s)＋CO2(g)
数为 1.47，900 ℃时平衡常数为 2.15。下列说法正确的是 ( )
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 c（FeO）· c（CO） B． 该反应的化学平衡常数表达式为 K＝ c（Fe）· c（CO2） C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大 CO2 浓度，平衡常数增大
5 ． 将 1 mol N2O4 充 入 一 恒 压 容 器 中 进 行 反 应 ： N2O4(g) 2NO2(g)。若在相同温度下，上述反应改在体积
为 1 L 的恒容容器中进行，平衡常数增大( × ) 6．化学方程式中化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常 数不会发生改变( × )
题组一
考查化学平衡常数的含义 CO2(g)＋Cu(s)和反应②：
个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。
2．表达式 对于反应 p mA(g)＋n B(g) pC(g)＋qD(g)，化学平衡常数 K q c （C）· c （D） ＝__________________________ (固体和纯液体的浓度视为 cm（A）· cn（B） 常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素
c（CO2）· c（Cu） A．反应①的平衡常数 K1＝ c（CO）· c（CuO） K1 B．反应③的平衡常数 K＝ K2 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反 应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
解析：选 B。在书写平衡常数表达式时，纯固体不能出现在平衡 常数表达式中，A 错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平 K1 衡常数 K＝ ，B 正确；对于反应③，温度升高，H2 浓度减小， K2 则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此 ΔH<0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充 入惰性气体，则平衡不移动，H2 的浓度不变，D 错误。
解析：选 C。 A 项，升温，正、逆反应速率均增大，不正 c（CO） 确； B 项， 该化学平衡常数表达式为 K＝ ， 不正确； c（CO2） C 项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动， 即正反应为吸热反应，正确；D 项，增大反应物浓度，平衡 常数不变，不正确。
4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋ H2(g) 如表： t /℃ K 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝__________。 (2)该反应为__________ 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2) ＝5c(CO)· c(H2O)，试判断此时的温度为___________。 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系
c（ClNO） c2（ClNO） 解析：K1＝ 2 ，K2＝ 2 ， c （NO2） c （NO）· c（Cl2） c（Cl2）· c2（NO） K2 1 K＝ ，所以 K ＝ 。 4 K2 c （NO2）
K2 1 答案： K2
题组二
考查化学平衡常数的应用 FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常
越大 (1)K 值越大，说明反应进行的程度___________ ，反应物的 越大 转化率也___________ 。 温度 (2)K 只随___________ 的变化而变化，与物质的浓度、压强
变化无关。
4．应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： K值 越大 越小 正反应进行的 程度 越大 越小 平衡时生 成物浓度 越大 越小 平衡时反 应物浓度 越小 越大 反应物 转化率 越高 越低