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镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
铝、镁及其重要化合物【考情分析】本讲内容在近五年高考新课标卷中共计考查6次，高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识铝、镁的原子结构理解其性质，从宏观辨识铝、镁及其化合物的性质和应用，领悟结构决定性质。
2.科学态度与社会责任：通过观察铝、镁及其化合物的反应和反应事实，了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法，领悟可持续发展意识和绿色化学理念。
3.科学探究与创新意识：通过比较、分析铝、镁及其化合物的性质和应用，培养归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力，知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 22Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 4．铝热反应5.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H 2的物质的量相等。
专题3.3 镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。
2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。
3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。
5、掌握镁铝有关的实验问题。
一、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧： 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0molL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molLNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（）A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。
第9讲镁、铝及铝的化合物【考纲要求】 1.掌握镁、铝的主要性质及其应用.2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用.考点一|镁的性质及应用(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第42页[巩固教材知识]1．物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。
2．化学性质注：Mg3N2极易水解，其化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH)2↓＋2NH3↑3．用途生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性。
（)(2）将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH）2沉淀的生成。
( )(3)将Mg（OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。
( )(4）将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体。
( )(5)工业用电解熔融MgO的方法冶炼镁。
（）(6)应将镁条保存在煤油中。
（)(7)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。
( ）答案:(1)×（2)√(3)×（4)×（5)×（6)×（7）√［练透基础小题］1．（RJ必修1·P623题改编)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为___________，继续加入过量NaOH溶液,现象为________________，涉及的离子方程式为_______________ ______________________________________________________ __________________。
答案：有白色沉淀生成沉淀不溶解Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓2．Mg在CO2中燃烧的现象为___________________________________________________ ______________________________________________________ __________________，用双线桥标出此反应电子转移的方向和数目：_____________________________________________________________________________________ __________________.答案：剧烈燃烧，集气瓶中充满大量白烟，内壁有黑色固体3．下列叙述正确的是( ）A．镁制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化镁能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO解析：镁与热的浓硫酸发生反应,氢氧化镁不能溶于氨水;镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C.答案:B4．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去.则下列关于镁与溴水的反应机理的论述正确的是( )A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中,开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应;据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂.答案:D考点二｜铝的性质及用途(基础送分型——自主学习）授课提示：对应学生用书第42页[巩固教材知识］1．铝的存在铝是地壳中含量最多的金属元素。
1．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
则所取样品中铝的物质的量为()A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol解析：镁铝合金溶于稀硫酸生成氢气560 mL，即0.025 mol H2，而硫酸为0.03 mol，说明酸过量，余下0.005 mol。
合金反应后加入氢氧化钠溶液，沉淀不再变化，铝变为NaAlO2，镁变为Mg(OH)2。
设n(Al)＝x mol，n(Mg)＝y mol，列式：1.5x＋y＝0.025,4x＋2y＝0.07－0.005×2，解得x＝0.01。
答案：B2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。
反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3解析：由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时，消耗Mg、Al的物质的量之比为3:2，故A项正确。
二者质量之比为4:3，摩尔质量之比为24:27＝8:9，反应速率之比为3:2。
答案：A3．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为() A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：题目已经说明，2mol/L，明显是稀溶液。
5.4g Al是0.2mol（n=m/M=5.4/27=0.2mol）与酸反应：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑与碱反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑2 6 2 20.2 0.6 0.2 0.2200.0mL2.0mol/L的物质的量是n=cV=2*0.2=0.4mol1个Ba(OH)2含有2个OH-，OH-是0.8mol，碱过量，不可能（因为充分反应后有金属剩余）1个H2SO4含有2个H+，H+是0.8mol，酸过量，不可能（因为充分反应后有金属剩余）1个HCl含有1个H+，是0.4mol，酸不足（0.4<0.6），可能（因为充分反应后有金属剩余）HNO3不可能，因为硝酸与金属反应不会产生H2，产生的是N的氧化物。
镁、铝及其化合物知识点解析Ⅰ.课标要求1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。
2.通过合金材料了解铝及化合物的性质.3.能列举合金材料的重要应用.Ⅱ.考纲要求1.掌握镁铝及化合物的性质。
2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.Ⅲ.教材精讲一. Mg 、Al 的化学性质1．与非金属反应（1）与O 2反应。
常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 。
4Al+ 3O 22Al 2O 3（2MgCl 2 2Al+ 3S Al 2S 3 Mg+ S MgS③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。
2．与H 2O 反应Mg 、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 2A1+6H 2O 2A1(OH)3+3H 2↑3．与酸反应置换出H 2Mg 、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H 2，其中铝在冷浓 H 2SO 4，冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C[特别提醒]：“CO 2不能助燃”的说法是不全面的，CO 2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K 、Ca 、Na 、Mg 等可燃物却是助燃剂。
（2）铝热反应：2Al+ Fe 2O 3 2Fe+ Al 2O 3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr 、等。
[特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe 2O 3 、FeO 、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等。
②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。
③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。
④KClO 3作为引燃剂，也可以用Na 2O 2代替。
实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸[特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
基础知识反馈卡·第7讲
时间：20分钟分数：60分
1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()。
①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧制易拉罐；⑨包装糖果和小食品。
A．全部B．③⑤⑧⑨
C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
反应中镁和铝的()。
A．反应速率之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．物质的量之比为2∶3
D．化合价之比为3∶2
3．将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X 物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是()。
A B C D
X H2S HCl NH3NH3·H2O
Y Na2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3
4.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误
．．的是()。
A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素
D．Al(OH)3受热能分解
5．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确
．．．的是()。
A．铝失去了光泽B．剧烈燃烧，火星四射
C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝
6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()。
A．NH＋4、NO－3、CO2－3、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3
C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．NO－3、K＋、AlO－2、OH－
7．下列金属的冶炼方法与钠相同的是( )。
A ．银
B ．铝
C ．铁
D ．铜
8．(双选)向50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中加入1.5 mol/L NaOH 溶液a mL ，充分反应后，生成的沉淀为0.02 mol ，则a 的数值可能是( )。
A ．40 mL
B ．65 mL
C ．90 mL
D ．120 mL
9．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
(1)将合金与过量NaOH 溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。
A ．Na ＋
B ．Mg 2＋
C ．OH －
D ．AlO －2
(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________；再加入过量的NaOH 溶液，反应后溶液中新生成的离子是______________，减少的金属离子是____________。
10．某无色透明溶液，其中的溶质只能由H ＋、Ba 2＋、Mg 2＋、OH －、SO 2－3、Cl －、CO 2－3、
NO －3中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：
(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H ＋外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。
(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH －外，溶液中还可能大量存在的离子有________________。
答题卡
基础知识反馈卡·第7讲
1．D
2．A 解析：由关系式Mg ～H 2,2Al ～3H 2，生成相同体积的氢气消耗镁、铝的物质的量之比为3∶2；反应速率之比与得到相同体积的氢气消耗的时间成反比；质量之比可以用物质的量之比来计算可得比为4∶3；由常见元素化合价直接得出化合价之比为2∶3。
3．B 解析：由图可知，B 中加入试剂1份，沉淀完全，再加入3份，沉淀全溶解。
NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===Al(OH)3↓＋NaCl ，Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O 满足；A 中二者反应生成S ，继续通入不溶解；C 中通入NH 3生成沉淀，继续通入也不溶；而D 中AgNO 3――――→NH 3·H 2O AgOH ↓――――→2NH 3·H 2O
[Ag(NH 3)2]＋＋OH －，量的关系不符合。
4．A 5.B
6．C 解析：铝粉加入酸溶液或强碱溶液中均可放出H 2，A 中NH ＋4与OH －不能大量共
存，CO 2－3不能与H ＋大量共存；B 中HCO －3既能与H ＋反应又能与OH －反应；D 在酸性条件下不能共存。
7．B
8．AD 解析：这里分两种情况讨论：①NaOH 的量不足使Al 3＋恰好沉淀0.02 mol ，
n (OH －)＝0.06 mol ，可求得V (NaOH)＝40 mL ；②氢氧化钠过量，剩余氢氧化铝沉淀的量为0.02 mol ，转化为n (AlO －2)＝0.03 mol ，消耗氢氧化钠的物质的量为0.18 mol ，可计算得V (NaOH)＝120 mL 。
9．(1)B
(2)Mg 2＋、Al 3＋ AlO －2 Mg 2＋、Al 3＋
10．(1)Cl －、Ba 2＋、Mg 2＋
(2)Ba 2＋、Cl －、NO －3
解析：Al 在强酸溶液和强碱溶液中皆可反应产生H 2：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑，2Al
＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。
原溶液呈酸性时，则能与H ＋反应的OH －、SO 2－3、CO 2－3
都不能存在，若NO －3存在，其在酸性条件下被还原产生氮的氧化物气体，与题设只生成H 2
相抵触，所以NO－3也不能存在。
原溶液呈碱性时，由于H＋＋OH－===H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，所以显碱性时，H＋、Mg2＋不能存在，且阳离子只能选择Ba2＋，故SO2－3和CO2－3也不能存在。
