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2024年中考化学专题复习----实验探究题1．实验小组同学从实验室向老师借了如图1所示的仪器完成实验。
（1）仪器①的名称是 。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)：如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 (填“有”或“无”)影响。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ，同学们为了能控制反应的发生和停止，选择的发生装置为 (填字母)，制得的二氧化碳如用D装置收集，应从 (填“a”或“b”)端通入。
（4）小组同学在老师的指导下用塑料瓶收集氧气，连接氧气传感器对微粒的运动进行探究(如图2)。
实验步骤为：①将塑料瓶敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。
实时测出氧气的体积分数随时间变化的曲线(如图3)。
据图分析，最能说明分子不断运动的是 (填“MN”、“NP”或“PQ”)段；NP段和MN段相比，氧气体积分数减小加快说明 。
2．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
根据图示回答下列问题：（1）A实验中，将 分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；（2）B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论 。
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的 ，生活中通过 可以降低水的硬度；（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。
3．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。
回答下列问题：（1）实验一：粗盐提纯上图中操作有错误的是 （填数字序号，下同）。
正确的实验步骤是 。
（2）操作④中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。
指出图中称量步骤的不正确操作： ； 。
（4）称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
2024年中考化学二轮重点专题突破：科学探究题1．水被认为是生命之源。
如图为电解水的简易装置。
(1)电解水的化学方程式为 。
试管②中生成的气体为 (2)该实验正极和负极产生两种气体质量之比为 (3)电解水实验得到的结论为：水是由 组成。
(4)附中化学兴趣小组为探究影响电解水反应快慢的因素，收集了如下实验数据：组别实验序号 电解液体种类电压（V ）反应时间 （min ） 氢气体积 （mL ） 氧气体积（mL ） ②②200mL 蒸馏水25② 200mL蒸馏水105 1 0.4 ②②200mL 蒸馏水+1.2g NaOH 105104.9②200mL 蒸馏水+3.0g NaOH x5157.4【解释与结论】②组实验②中的x ＝ 。
对比实验②②，可得出的结论是上的是 。
(5)通过对比②、②组实验，发现在蒸馏水中加入 NaOH 后，产生气体的速率会 。
该现象 （填“能”或“不能”）说明 NaOH 为电解水反应的催化剂。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有______（填序号）。
A ．电压大小 B ．加入 NaOH 的质量C ．氢气的体积【反思与评价】(7)表中数据氢气与氧气的体积比略大于 2：1，从物质性质角度分析可能的原因是______（填序号）。
A ．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气B．部分氧气与电极发生了反应C．氢气与水发生了化学反应2．过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。
实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
②、不稳定性（1）上述反应的化学方程式为。
（2）二氧化锰在该实验中的作用是。
称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为g。
②、漂白性【查阅资料】i、过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
ii、10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如表。
【解释与结论】（3）实验②、②的目的是探究对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
中考化学实验专题突破复习题（带答案）实验，指的是迷信研讨的基本方法之一。
查字典化学网为大家预备了中考化学实验，希望能对大家中考化学备考有所协助。
中考化学实验专题打破温习题〔带答案〕一. 教学内容：迷信探求、化学实验室常用仪器1. 知道迷信探求是化学学习的重要方式和内容。
2. 初步学习〝提出效果〞〝处置效果〞〝活动反思〞的方法。
3. 体验化学迷信探求的乐趣。
4. 看法罕见的九种仪器，了解它们的主要用途和运用本卷须知。
5. 初步学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的衔接与洗濯等基本的实验操作技艺。
6. 了解化学实验室平安规那么，提高遵守实验室平安规那么的自觉性。
7. 初步养成〝动脑思索，规范操作，细心观察，详实记载〞的实验习气和严谨仔细的迷信态度。
[知识要点](一)化学之旅1. 迷信探求是学习化学的重要而有效的学习方式。
2. 迷信探求包括：〝提出效果〞、〝树立假定〞、〝搜集证据(包括设计实验方案，停止实验等)〞、〝取得结论〞、〝交流评价〞这样几个基本环节。
3. 化学实验是停止迷信探求的重要途径，实验方案设计是实验探求的重要环节，它必需保证明验的公正性。
4. 迷信探求是一个协作的进程，只要积极参与才干享遭到探求的乐趣。
(二)走退化学实验室1. 化学实验室常用仪器的称号，用途及本卷须知。
积不2. 药品的取用(1)药品取用的基本原那么①运用药品要做到〝三不〞：不能用手直接接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气息;更不得尝任何药品的滋味。
②取用药品留意浪费：取用药品应严厉按实验规则的用量，假设没有说明用量，普通取最大批，即液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品要做到〝三不〞：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
(2)固体药品的取用：①块状或密度较大的固体颗粒普通用镊子夹取。
②粉末状或小颗粒状的药品用药匙(或纸槽)取用。
③运用后的镊子或药匙应立刻用洁净的纸擦洁净。
专题四实验研究题1.( 2016 恩施中考 ) 在学习《常有的碱》课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质。
课后同学们对这瓶石灰水能否变质进行了研究。
【提出猜想】甲同学以为：石灰水完整变质；乙同学以为：石灰水部分变质；丙同学以为：__石灰水没有变质 __【实验方案】实验现象结论从试剂瓶中取适当清液甲的研究于试管中，向此中通入__石灰水没有变污浊__ 甲的CO气体2猜想正确乙的研究实验一：从试剂瓶中取适当的清液于试管中，__酚酞试液变红色 __向此中滴加酚酞试液实验二： __取少量白色__有气泡产生 __ 乙的固体，滴加稀盐酸 __猜想正确【剖析与议论】大家经过剖析和议论以为：假如丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是__Ca(OH) __( 填化学式 ) ，其2产生的原由是 __Ca(OH) 的溶解度随温度的高升而减小，有一部分氢氧化钙析出__。
22． ( 2016 广东中考 ) 小明在课外阅读中得悉：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜△[Cu(OH) 2=====CuO＋ X] ，于是用CuSO4溶液与 KOH溶液反响制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物 X 的化学式为 __H2O__。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为 __CuSO4＋ 2KOH===KSO4＋ Cu(OH)2↓ __。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变为黑色；持续高温灼烧黑色固体变为红色，同时有气体产生。
为弄清这类红色固体的成分，进行了以下的研究：【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2 O＋ H2SO4===Cu＋ CuSO4＋ H2O。
【作出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu 2OⅢ.__Cu和Cu2O__。
【进行实验】操作现象结论①取灼烧后的红色固体1.44g 于试管中，加入足量溶液由无色变蓝色，固体减稀硫酸，加热并充足振荡，少。
静置。
②过滤、清洗、干燥。
专题四实验探讨题,中考专题精讲)探讨组成(或成份)类这种题要求对未知物质的成份或已知物质变质后的成份或变质后残留固体的组成做出假设并进行探讨，用实验来证明自己的结论是正确的，重点在于考查学生的实验预测、分析能力和实验设计、评判能力，力图通过主动探讨进程来培育创新精神、实践能力和解决问题的能力。
如有关物质变质的探讨(包括干燥剂、氢氧化钠、氢氧化钙、保鲜剂等)，柴炭还原氧化铜(氧化铁)时固体或气体产物的探讨，实验后废液成份及处置方式的探讨，标签破损(或没有标签)的物质成份的探讨，某些物质反映后滤渣或滤液成份的探讨，一些混合气体成份的探讨等等。
探讨条件(或缘故)类这种题往往要求咱们设计实验探讨发生某种现象的缘故、条件或是阻碍因素，题目往往设置一定的情景，要求大伙儿身临其境，依照题意进行作答。
如金属生锈条件的探讨，燃烧条件的探讨，阻碍化学反映速度的因素的探讨，阻碍物质溶解度因素的探讨，有关催化剂的探讨，酸、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色缘故的探讨，硫酸铜、氯化铁溶液有颜色的缘故的探讨等等。
,中考题型分类示例)有关物质变质的探讨【例1】(2016淮安中考)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体(如图1)，某爱好小组同窗欲对该固体变质情形进行探讨。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是不是变质，变质情形如何？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但可不能转化为NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性；③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体全数变质；猜想Ⅲ：固体部份变质【缘故分析】氢氧化钠在空气中变质的缘故是____________(用化学方程式表示)。
【进行实验】小聪同窗取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同窗专门快予以否定，否定的理由是________________，为了进一步得出结论，组内其他三位同窗别离取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。
专题四实验探究题,备考攻略)实验探究题是中考的常考内容，难度中等，考查分值在～分，近几年来，主要考查物质变化后的成分、性质的探究，其中包括实验设计、操作步骤、现象、结论、环保、化学反应方程式、计算等多方面，综合性强，涉及知识点多，是一种对多方面知识检验和应用的综合性考查题。
预计年中考中，仍将多方面的知识综合在一起，对物质变化后的成分或金属的活动性顺序进行探究，考查分值在～分。
同学们在进行此类题的练习时，应注重对所学知识的应用。
(年中考题，年中考题，年中考题)探究题是中考考查中的一种常见题型，近几年的中考中都有涉及到，它是实验题的延伸和发展，用于考查同学们自己能够亲自动手实验，在实验中发现新问题，提出新问题，解决新问题。
对提高创新能力，具有促进作用，一般步骤是：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价，推理与拓展等。
解答此类试题时，根据提出的问题，利用所学的化学知识和题中所给予的查阅资料(查阅资料要看成已知条件，在题中要得到充分利用，在回答题中的每一个问题时，都要看一看是否与其有联系)，大胆提出猜想，然后对提出的猜想进行验证，只要提出的猜想有根据，符合题意也合理，那么提出猜想就是正确的。
进行实验的过程中要注意三个问题：①选择试剂的合理性，选择试剂与其物质发生反应，出现的现象能真实地反映与结论的关系；②注重所加入的试剂的量(如：适量或过量是有很大区别的)，加入不同的量，反应进行程度不同，可能会得出不同的结论；③注意干扰因素，加入的试剂不能引入干扰因素，对原有的干扰物，要考虑进行排除。
反思与评价：对解决问题中出现的亮点，成功点或不成功点进行评价，从而加深对问题的理解，每做一道探究题，只要进行反思，对问题的理解就能更深入一个层次；推理与拓展是知识的延伸，具有开放性，对所有回答的问题，显得较为宽限，也较易回答。
,典例剖析)有关物质成分的探究【例】(，遵义)定性和定量相结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。
专题四 实验探究题
1.(2016恩施中考)在学习《常见的碱》课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质。
课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。
【提出猜想】甲同学认为：石灰水完全变质；乙同学认为：石灰水部分变质；丙同学认为：__石灰水没有变质__
【实验方案】
【分析与讨论】
大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是
__Ca(OH)2__(填化学式)，其产生的原因是__Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出__。
2．(2016广东中考)小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu(OH)2=====△
CuO ＋X]，于是用CuSO 4溶液与KOH 溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
(1)生成物X 的化学式为__H 2O__。
(2)制取氢氧化铜的化学方程式为__CuSO 4＋2KOH===K 2SO 4＋Cu(OH)2↓__。
(3)小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。
为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu 和Cu 2O 均为红色固体，且Cu 2O ＋H 2SO 4===Cu ＋CuSO 4＋H 2O 。
【作出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu 2O Ⅲ.__Cu 和Cu 2O__。
【进行实验】
3.(2015安徽中考)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__2Mg ＋O 2=====点燃
2MgO__。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我__不同意__(选填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为__镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应__。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg 3N 2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg 3N 2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想
【反思与交流】空气中N 2的含量远大于O 2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO 却远多于Mg 3N 2，为什么
呢？请给出合理的解释__O 2比N 2的化学性质活泼__。
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H 2，实验现象如下：
上表中，用水进行实验的目的是__做对比实验__。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因： ①__盐可以作镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率__； ②__温度改变反应速率，因为温度升高可以加快产生气体的速率__；
③__升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物再与盐反应，生成氨气(NH 3)__。
(提示：镁能与水反应，生成氢氧化镁和氢气)
4．(2016宜昌中考)如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
(1)用A 装置制取氧气的化学方程式是__2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑__。
选择D 装置收集氧气是因为__氧气密度比空气大__。
将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能__支持燃烧__，该反应的化学方程式为__C ＋O 2=====点燃
CO 2__。
(2)实验室制取氨气：Ca(OH)2(固)＋2NH 4Cl(固)=====△
CaCl 2(固)＋2H 2O ＋2NH 3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是__A→G→E __(填字母代号)。
(3)为探究氨气的性质，按如图装置进行实验。
观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】Cu 2O 是红色，易与稀硫酸反应：Cu 2O ＋H 2SO 4===CuSO 4＋Cu ＋H 2O 。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【作出猜想】①是Cu ；②是Cu 2O ；③是__Cu 和Cu 2O__。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为__2NH 3＋3CuO=====△
3Cu ＋3H 2O ＋N 2__，说明NH 3具有__还原__性。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu 2O ：__取红色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到无色溶液变蓝，证明红色物质中有Cu 2O__。
5．(2015乐山中考)生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。
工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑。
兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。
【提出问题】刚出窑的“石灰”有哪些成分？ 【作出猜想】Ⅰ.只有氧化钙 Ⅱ.只有碳酸钙
Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙 【实验探究】
(1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立。
乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是__沉淀也可能是未
溶解的Ca(OH)2__。
(2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。
乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。
丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是__滴加的稀盐酸不足量__。
(3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。
长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是__氢氧化钙吸收空气中的CO2形成难溶的碳酸钙__。
6．(2015资阳中考)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。
由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是__NaCl__溶液。
(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是__NaHCO3和NaNO3化学式中钠元素右下角的数字不为2__。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
【实验结论】
(3)该瓶无色溶液的溶质是__Na2CO3__。
生成白色沉淀的化学方程式是__Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl__。
【实验反思】
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。
丙同学设计的实验如下(将实验操作、实验现象及结论填入相应的空格中)：
7.(2016连云港中考)已知Mg能在CO2中燃烧生成碳和一种白色固体物质。
某化学兴趣小组用如图所示装置制备CO2并对Mg在CO2中燃烧生成的白色固体物质进行探究。
实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品。
打开活塞，让A 中产生的气体依次通过B 、C ，待气体充满集气瓶后，用坩埚钳夹住8～10cm 长的用砂纸打磨干净的镁条，将镁条点燃后迅速插入到正不断通入CO 2的集气瓶中，待剧烈反应平息后，关闭活塞，即可看到集气瓶内壁和底部有白色固体和黑色固体物质出现。
查阅资料：①饱和NaHCO 3溶液可以吸收HCl 而不吸收CO 2； ②MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3均为白色固体。
(1)仪器a 的名称是__长颈漏斗__。
(2)装置B 中发生反应的化学方程式是__NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__；装置C 的作用是__干燥__。
(3)检验D 中集气瓶已经充满CO 2的方法是__将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭__。
(4)白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：白色固体物质是MgO 猜想Ⅱ：白色固体物质是Mg(OH)2 猜想Ⅲ：白色固体物质是MgCO 3
①上述猜想中，你认为不合理的猜想是__Ⅱ__(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，理由是__反应物中无氢元素__。
②乙同学取D 中的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，固体溶解，无气泡产生。
据此可知猜想__Ⅰ__(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)是合理的，则镁在D 中发生反应的化学方程式是__2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C__。
