山东省莒县第二中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

莒县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种2．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物3．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr 及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是A．V0= 45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中c（I-）-）-）4．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线5．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.6．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液7．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃8．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%9．下列说法中正确的是（）。

莒南县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋3．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物4．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.255．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X6． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽7． 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A ．甲烷不能发生氧化反应 B ．乙烯和苯均能发生加成反应 C ．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D ．甲苯中所有原子可能处于同一平面 8． 下列关于反应速率的说法中，不正确．．．的是 A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C ．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D ．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率 9． 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A ．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B ．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C ．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D ．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH 溶于水 ⑤Na 在Cl 2中燃烧⑥食物腐败 ⑦浓H 2SO 4稀释A ．①②③④⑤⑥⑦B ．②③④⑤C ．①②⑤⑥D ．①②⑤⑥⑦ 11．下列反应的离子方程正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．Fe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +=CO 2↑+H 2O12．右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应 13．下列说法错误的是（ ）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层14．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

莒南县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列说法正确的是A ．符合分子通式C n H 2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B ．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C ．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品 2． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 3． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X 。

实验小组为测定化合物X 的组成设计实验如下：下列说法不正确的是 A ．固体2是氧化铁B ．X 的化学式可以表示为Fe 3C 2C ．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g 固体D ．X 与足量的热浓硝酸反应有NO 2和CO 2生成4． 有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L 氯气（标准状况）反应，使Fe 2+全部转化为Fe 3+，则此氧化物为 A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 5． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ．水的离了积不变、pH 不变、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性6． 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

山东省莒县第二中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题请注意：时间60分钟满分100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O16 Li 7 Ni 28一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分)1.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4C．X：3s23p1 Y：2s22p5 D．X：2s22p3 Y：1s12．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F4．以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2；④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X＋②X2＋③X3＋④X4＋5．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是( )A．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C．C2－2与O2＋2互为等电子体，1 mol O2＋2中含有的π键数目为2N AD．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为6N A6．下列说法错误的是( )A．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央C．SO2、SO3、BF3、NCl3都是极性分子D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl 7．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。

莒县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R2．下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、KB.Mg、OC.F、ClD. Al、S3．一定量的CO2与足量C反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A. CO2、CO的浓度相等B. CO2、CO的浓度不再变化C.单位时间内消耗1molC，同时生成2molCOD. C、CO2、CO的分子数之比为1:1:24．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应5．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线6．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关取代反应的是8．下列反应不属于．．．A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷B. 苯与溴反应生成溴苯C. 乙烯与氢气反应生成乙烷D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯9．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

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答案）一、选择题(每题只有一个正确选项）1．将下列物质分别注入水中，振荡后静置,能分层且沉于水底的是( ）①溴苯②乙酸乙酯③乙醇④甘油⑤油酸甘油酯⑥硝基苯A．全部 B．①②⑤⑥C．②⑤ D．①⑥2．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，有关X的组成、性质的说法中肯定正确的是( ）12345678CH4CH4O CH2O CH2O2C2H6C2H6O C2H4O C2H4O2①是戊醛；②是戊醇;③是戊酸；④一定能与钠反应；⑤一定发生氧化反应和还原反应A．②④ B．①⑤C．③④D．⑤3．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构简式如图所示。

下列叙述正确的是( )A. 迷迭香酸属于芳香族化合物B．1 mol迷迭香酸最多能和含7 molBr2的溴水发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应、加成反应和酯化反应D．1 mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应4．有机化合物是一种代替有机氯农药DDT的新型杀虫剂，其含氧官能团共有( ）A．5种 B．4种C．3种 D．2种5．下列叙述中不正确的是（ )A．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水,再过滤除去B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃时,溶液变浑浊C．苯酚的酸性很弱，但却可以与Na2CO3溶液反应D．苯酚可以与硝酸发生硝化反应6．塑化剂的种类很多，其中一种塑化剂的结构简式如图所示。

莒县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时，钠箔为正极D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol2．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。

已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取3．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．4．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。

下列说法错误的是（）A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应5．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）A．第①组溶液中c（Fe3+B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：26．在一定温度下，溶液发生催化分解。

山东省莒县第二中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）（试卷满分100分，考试时间为90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化2．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是( )A．都能与水反应生成碱和氧气B．氧化物中阴阳离子个数比均为1:2C．均为白色固体 D．均可由钠在空气中燃烧制备3.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的（）①火药②指南针③造纸④印刷术⑤炼铜、炼铁⑥合成有机高分子材料⑦人工合成蛋白质⑧提出原子分子学说A. ②④⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ④⑤⑦⑧D. ①③④⑧4. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩5．下列叙述不正确的是（）A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AC．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AD．常温常压下，71 g氯气由原子变为Cl－时得到的电子数为2N A6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．有色布条被空气中的氧气氧化了7．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的( )A．质量B．原子总数C．密度D．分子数8．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。

莒县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）2．下列离子方程式正确的是（）A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O3．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱4．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是加入足量NaOH溶液，又变浑浊5．有等体积、等pH的Ba（OH）23·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V36．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液7．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．8．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极作为事实依据的是9．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构10．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。