宿迁市三校2014-2015学年高二下学期3月月考化学试题(word版 含答案)

宿迁市三校2014-2015学年下学期3月月考高一化学试题本试卷共100分。

考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题　共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO和O2反应生成NO2 C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2、下列化学用语书写正确的是　A．氯原子的结构示意图： B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．无水CaCl2 C．P2O5 D．碱石灰5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素 B．是稀有气体元素C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素6、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是A． 3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与88、下列离子方程式正确的是A．氢硫酸与CuSO4溶液混合： S2－ +Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应： 3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2OC．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O D．电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－ Cl2↑+ H2↑+ 2OH－电解9、某酸性溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电11、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

宿迁市三校2014-2015学年下学期3月月考高二化学试题I卷（选择题）一、选择题1．下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（）A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NAC．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NAD．6g二氧化硅中含Si－O键数为0.2NA2．7 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，把放出的气体与560 mL（标准状况）氧气混合，通入水中气体全部被吸收。

则合金中银的质量为（不考虑2NO2N2O4）A．1.6 g B．5.4 g C．2.16 g D．不能确定3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好4．一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1 000 ℃左右，然后恢复至室温（20 ℃）。

这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。

下列判断正确的是（）A．m=2，n=4 B．m=0.5，n=4C．m=2，n=0.25 D．m=0.5，n=0.255．某学生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（）A．甲醛量太少B．硫酸铜量少C．NaOH量少D．加热时间短6．乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为A．2：3：6 B．3：2：1 C．4：3：1 D．6：3：27．有一化合物（X）结构简式如下图，它与分别与金属钠、氢氧化钠和碳酸氢钠反应时，不可能生成的产物是：A B C D8．白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是A．鉴别食盐和小苏打B．检验自来水中是否含氯离子C．检验雨水的酸碱度D．白酒中是否含甲醇10．下列化学用语或模型表示正确的是A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O B．CO2分子比例模型C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．HCN的电子式11．下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A．非金属氧化物B．金属氧化物C．非金属单质D．常温下呈气态的物质12．常温时，下列各组离子能大量共存的是( )A．Ag＋、K+、NO3－、Cl－B．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－C．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－D．H＋、I－、SO42－、HCO3－13．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是:( )A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素14．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L－1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.3 mol·L－1·min－1C．0.2 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－115．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B．采用银作催化剂，用乙烯和氧气反应制取环氧乙烷（H2C－CH2 ）C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D．用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)216．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（）A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

江苏省宿迁市2015年高二化学学业水平测试联考试题（扫描版）第I卷选择题答案：24．（15分） A 《化学与生活》（1）(4 分，误差0) ①c ②b ③a ④可吸入颗粒物（各1分） （2）（6分，误差1分）①a ②c ③羧基 不能 （各1分）④取少量待测液于试管中，加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明试样中含有葡萄糖（或者取少量待测液于试管中，加入新制的碱性Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，有红色沉淀生成，说明试样中含有葡萄糖）（2分）（3）（5分，误差0）①b ②c ③a ④SiCl 4+O 2====SiO 2+2Cl 2（2分） B 《有机化学基础》 （1）（4分，误差0）①c ②c ③b ④b （各1分） （2）（5分，误差0）①羟基、酯基（各1分）②乙和丙（1分） ③ （2分）（3）（6分，误差1分）①CH 3CHO （1分）②取代反应（1分）③ （1分） ④（2分）⑤c （1分） 25．（6分，误差1）（1）BaSO 4 （1分） （2）∶Cl ∶Cl ∶（1分） （3）CuO+2H +=Cu 2++H 2O （2分）（4）2分）26．（10分，误差2分） （1）过滤（1分）（2）K 2Cr 2O 7的溶解度比Na 2Cr 2O 7小（1分）（或四种物质中K 2Cr 2O 7的溶解度最小）。

（3）冷却结晶、洗涤(各1分)（4）NaOH 溶液（或KOH ） CO 2 26m/17n（5）92.9%（2分，在±0.1%范围内不扣分，有效数字错扣1分）—CH 3 —COOH +NaHCO 3→ —CH 3—COONa +H 2O+CO 2↑ 高温· · · · · · · ·催化剂△—。

宿迁市三校2014-2015学年下学期3月月考高一化学试题本试卷共100分。

考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）下列反应起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氯化镁的电子式：C．N2的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸4、下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4 B．无水CaCl2 C．P2O5 D．碱石灰5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素A．是非金属元素B．是稀有气体元素C．是金属元素D．无法确认为哪一类元素6、下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7、下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与88、下列离子方程式正确的是A．氢硫酸与CuSO4溶液混合：S2－+Cu2+ = CuS↓B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：3Ca2++2H2PO4－+4OH－=Ca3(PO4)2↓+4H2O C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O电解D．电解MgCl2溶液：2H2O + 2Cl－Cl2↑+ H2↑+ 2OH－9、某酸性溶液中存在较多的SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－10、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电11、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

宿迁市三校2014-2015学年第二学期第二次质量检测 高二化学试题 2015年4月 可能用到的相对原子质量： 23 O 16 Cl 35.5 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．从C石墨＝C(金刚石ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+aq)＋OH－aq)＝H2Ol) ΔH＝57.3kJ·mol－1，向含0.1 mol HCl的中加入 4.0 gNaO固体，放出热量等于.73 kJ D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2g)＝2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol－1 H++HS-和HS-H++S2-。

若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小 3.下列有关说法正确的是 A．Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0 B．镀锌铁制品镀层损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反 C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大 D．100℃时水的离子积常数Kw为×10－1，说明水的电离是放热反应4.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是 AMg电极是该电池的正极B.石墨电极附近溶液的pH增大 CH2O2在石墨电极上发生氧化反应 D溶液中Cl－向正极移动 下列图示与对应的叙述相符的是 A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图Ⅱ表示（n）（V） C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t反应最大 NA个电子 7.下列说法不正确的是 A．NH3·H2O NH4+＋H-达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率 9.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.其溶液的pH=13 C.用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大 D.加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小 10.一定温度下，在4个容积均为1 L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量) A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH=+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表： 容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2Ⅲ0.321.000Ⅳ0.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是 A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1 B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆) C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD．容器Ⅳ中c(D)=0.4 mol·L-1 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2014-2015学年江苏省宿迁市三校高一（下）月考化学试卷（3月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共15小题，共30.0分)1.下列反应起了氮的固定作用的是（）A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3经催化氧化生成NOD.由NH3制碳铵和硫铵【答案】A【解析】解：A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3的过程，是将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，属于氮的固定，故A正确；B、NO与O2反应生成NO2是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C、氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D、由氨气制碳铵和硫铵是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故D错误．故选A．氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物．本题是对氮的固定的概念的考查，要求学生熟记教材知识，难度不大．2.下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】B【解析】解：A．为氯离子结构示意图，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，氯原子正确的原子结构示意图为：，故A错误；B．氯化镁中含有1个镁离子和2个氯离子，其电子式为，故B正确；C．氮气分子中含有1个氮氮三键，氮气正确的电子式为，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选B．A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子；B．氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；C．该氮气的电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；D．氯化氢为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子．本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图与原子结构示意图等知识，明确电子式的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的规范答题能力．3.下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（）A.工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B.除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌D.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸【答案】B【解析】解：A．氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，且不引人新杂质，则反应后过滤可除杂，故B正确；C．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故C 错误；D．常温下浓硝酸与铝发生钝化，为氧化还原反应，生成致命的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；故选B．A．氯气与石灰乳制备漂白粉；B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；C．明矾不具有强氧化性；D．常温下浓硝酸与铝发生钝化．本题考查物质的性质，综合考查元素化合物，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大．4.下列物质中可用来干燥NH3的是（）A.浓H2SO4B.无水C a C l2C.P2O5D.碱石灰【答案】D【解析】解：A．浓硫酸显酸性，与氨气反应，不可用于干燥氨气，故A错误；B．氯化钙与氨气发生络合反应，不能用于干燥氨气，故B错误；C．P2O5为酸性氧化物，可与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；D．碱石灰显碱性，不与氨气反应，可用于干燥氨气，故D正确．故选D．氨气是碱性气体，极易溶于水，做氨气干燥剂的物质不能和氨气反应，所以干燥氨气的物质应为碱性或中性．本题考查氨气的干燥，侧重物质性质的考查，注意归纳常见的检验方法，注重基础知识的考查，题目难度不大．5.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A.是非金属元素B.是稀有气体元素C.是金属元素D.无法确认为哪一类元素【答案】D【解析】解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的H e元素，故选：D．列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断．本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力．6.下列叙述正确的是（）A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的最大B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素的原子D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂【答案】B【解析】解：A．因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；B．原子的原子序数等于核外电子数，每周期中含有的元素种类数分别为：2、8、8、18、18、32种元素，因此同主族相间的两种元素之间原子序数相差36存在，故B正确；C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有L i、S i两种元素，L i金属，故C错误；D．在金属和非金属的分界线处元素的单质的导电性介于导体与绝缘体之间，属于半导体，所以在周期表中金属与非金属分界线处找到的是半导体，故D错误．故选B．A．同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；B．根据核外电子排布判断；同主族相间两种元素的核外电子数相差可能为36；C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有L i、S i等元素；D．在周期表中金属与非金属分界线常作半导体．本题考查了同周期元素原子半径大小、同主族元素原子序数关系、最外层核外电子数和此外层电子数的关系，判断元素的种类、以及元素周期律的应用等知识点．7.下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是（）A.3与8B.6与8C.1与16D.12与17【答案】B【解析】解：A.3号元素为L i，8号元素为O，形成的化合物为L i2O，不符合XY2，故A错误；B．原子序数为为6的元素为C，原子序数为8的元素为0，二者生成CO2，为共价化合物，故B正确；C.1号元素为H，16号元素为S，形成的化合物H2S，不符合XY2，故C错误；D.12号元素为M g，17号元素为C l，形成的化合物为M g C l2，符合XY2，但M g C l2为离子化合物，故D错误．故选B．根据物质的化学式为XY2，可判断X的化合价可能为+2价或+4价，Y的化合价可能为-1价或-2价，根据常见元素的化合价以及是否共价化合物进行推断．本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．8.下列离子方程式正确的是（）A.氢硫酸与C u SO4溶液混合：S2-+C u2+═C u S↓B.磷酸二氢钙溶液跟足量N a OH溶液反应：3C a2++2H2PO4-+4OH-═C a3（PO4）2↓+4H2OC.硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3F e2++NO3-+4H+═3F e3++NO↑+2H2OD.电解M g C l2溶液：2H2O+2C l-C l2↑+H2↑+2OH-【答案】C【解析】解：A．氢硫酸与C u SO4溶液混合，离子方程式为：H2S+C u2+═C u S↓+2H+，故A错误；B．磷酸二氢钙溶液跟足量N a OH溶液反应，离子方程式为：3C a2++6H2PO4-+12OH-=C a3（PO4）2↓+12H2O+4PO43-，故B错误；C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，离子方程式为：3F e2++NO3-+4H+═3F e3++NO↑+2H2O，故C正确；D．电解M g C l2溶液，离子方程式为：M g2++2H2O+2C l-C l2↑+H2↑+2M g（OH）2↓，故D错误；故选：C．A．硫化氢为弱电解质保留化学式；B．离子个数不符合物质的配比；C．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；D．电解生成的氢氧化镁是沉淀，应保留化学式．本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确化学反应的实质是解题关键，易错项为B，注意钙离子和磷酸二氢根离子离子的配比．9.某酸性溶液中存在较多的SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.A l3+、CH3COO-、C l-B.M g2+、B a2+、B r-C.M g2+、C l-、I-D.N a+、NH4+、C l-【答案】D【解析】解：A．CH3COO-与H+反应生成弱电解质醋酸，故A错误；B．B a2+、SO42-结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、相互促进水解反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电【答案】D【解析】解：A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；B．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故B错误；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HC l，只含有共价键，故C错误；D．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故D正确．故选D．离子化合物，具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．11.甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（）A.①②③B.只有⑤C.只有④D.①②③④⑤【答案】A【解析】解：①甲比乙容易与H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，故①正确；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定，可说明甲比乙的非金属性强，故②正确；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明可说明甲比乙的非金属性强，故③正确；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多，不能说明可说明甲比乙的非金属性强，非金属性的强弱只与得电子的能力有关，故④错误；⑤甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑤错误．正确的有①②③，故选A．比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化．12.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中【答案】A解：A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，易与N a OH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛N a OH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致C l2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确．故选A．实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析．本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．13.用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（）A.CO2和N a OH溶液B.NH3和水C.C l2和饱和食盐水D.NO2和N a OH溶液【答案】C【解析】解：A．如N a OH足量，二氧化碳可全部被吸收生成碳酸钠，故A不选；B．氨气极易溶于水，液体可充满烧瓶，故B不选；C．氯气难溶于饱和食盐水，不能充满烧瓶，故C选；D．NO2和N a OH溶液反应可生成硝酸钠、亚硝酸钠，可充满烧瓶，故D不选．故选C．进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶，说明气体不能被溶液全部吸收，结合气体和溶液的性质判断．本题考查常见气体的性质以及喷泉实验，侧重于学生的实验能力和元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．14.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列说法正确的是（）A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X【答案】A【解析】解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S ＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S ＞O，即Z＞Y＞X，故D错误；故选A．X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z 处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素．结合元素周期律解答．本题考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．15.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol【答案】D【解析】解：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Z n+10HNO3（稀）=4Z n（NO3）2+NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol 的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol．故选D．硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合方程式来计算回答．本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝酸，根据方程式来分析最简单．二、双选题(本大题共1小题，共2.0分)16.鉴别NO2气体和B r2蒸气，可用（）A.湿润的淀粉KI试纸B.A g NO3溶液C.水D.烧碱溶液【答案】BC【解析】解：A．NO2和B r2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成A g B r 浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故B正确；C．二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，故可鉴别，故C正确；D．两种气体与N a OH反应后均得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故D错误，故选BC．二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；A g B r为浅黄色沉淀，以此来鉴别．本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质和物理性质的差异为解答的关键，题目难度不大，注意物质的性质的区别．三、单选题(本大题共1小题，共2.0分)17.W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（）A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B.Z元素在第三周期第VIA族C.W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H++OH-=H2O【答案】C【解析】解：根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，一定有一种最高价氧化物对应水合物是A l（OH）3，因为第三周期的元素中排在A l左边的有N a和M g，而M g（OH）2不与A l（OH）3反应，因此第三周期排在A l 左边的元素一定是N a，因为三者的最外层电子数之和等于11，则Z原子的最外层电子数为11-1-3=7，即Z元素是C l．因此X、Y、Z分别是N a、A l、C l．A．N a、A l、C l的最高价氧化物分别是N a OH、A l（OH）3、HC l O4，只有N a OH是强碱，HC l O4是强酸，而A l（OH）3是两性氢氧化物，故A错误；B．Z是C l元素，在周期表中处于：第三周期第VIIA族，故B错误；C．X、Y、Z分别是N a、A l、C l，其中N a、A l是金属元素，C l是非金属元素，故C正确；D．Y、Z分别是A l、C l，其最高价氧化物对应水合物分别是A l（OH）3、HC l O4，其中A l （OH）3是弱碱，HC l O4是强酸，二者反应的离子方程式是：A l（OH）3+3H+=A l3++3H2O，故D错误；故选C．可以根据元素的最外层电子数和最高价氧化物对应水合物的性质，推出3种元素，然后再去根据元素及其性质对各选项进行判断．本题考查的是元素及其化合物的性质以及原子结构的知识，比较灵活，当不能根据性质推出元素时，此题将成为难题，因此，学习知识要重视基础，运用知识要灵活多变．四、双选题(本大题共1小题，共2.0分)18.某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（）A.NH5与水的反应是氧化还原反应B.NH5由分子构成C.NH5属于离子化合物D.NH5中N的化合价为-5价【答案】AC【解析】解：A．NH5与水的反应中，生成氢气，H元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A 正确；B．NH5是离子化合物氢化铵，故B错误；C．NH5是离子化合物氢化铵，故C正确；D．铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH5中N的化合价为-3价，故D错误；故选AC．NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵，与水反应生成一水合氨和氢气，H元素的化合价变化，以此来解答．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握NH5的结构及与水的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物类型判断为易错点，题目难度不大．五、单选题(本大题共1小题，共2.0分)19.常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是（）A.H2S和SO2B.NO和O2C.HI和C l2D.H2S和C l2【答案】D【解析】解：完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，A．发生S02+2H2S═3S↓+2H2O，气体物质的量减小，故A错误；B．发生NO+O2=NO2，气体物质的量减小，故B错误；C．发生2HI+C l2=2HC l+I2，I2为固体，气体物质的量减小，故C错误；D．发生H2S+C l2=S+2HC l，反应前后气体的物质的量没有发生变化，则压强不变，故D正确．故选D．完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，结合反应的方程式和物质的状态判断．本题考查二氧化硫、氯气以及氮氧化物的性质，注意把握反应方程式的书写，根据方程式判断，难度不大．六、双选题(本大题共1小题，共2.0分)20.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中C u的物质的量分数为a，将其全部投入50m L bmol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（）A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有F e3+C.若金属全部溶解，且产生336m L气体（标准状况），则b=0.3D.当溶液中金属离子只有F e3+、C u2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-）【答案】AD【解析】解：A．若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A正确；B．当铁的量较多时，可以将生成的三价铁再还原为亚铁，溶液中不一定含有F e3+，故B错误；C．硝酸中的化合价由+5价到+2价，得到3mol电子，当产生336m L（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×（5-2）=0.045mol，显示氧化性的硝酸为0.015mol，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度c==0.3mol/L，即b＞0.3，故C错误；D．根据铁和铜与硝酸的反应，作酸性的硝酸在F e（NO3）3和C u（NO3）2中，为3y （1-a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于F e、C u失去的电子，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为mol，所有硝酸的总量为=4y（1-），C（HNO3）==80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1-），故D正确．故选：AD．A．溶液中有硝酸根时，再加入酸，溶液具有强氧化性，金属能溶解；B．金属全部溶解，F e可能以F e2+形式存在；C．若金属全部溶解，失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同；D．反应中失去电子的是铁元素和铜元素，得电子的是硝酸中的氮元素，得失电子数目相同．本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意物质氧化性、还原性的比较，结合质量守恒和得失电子守恒计算．七、简答题(本大题共3小题，共34.0分)21.（1）下列7种固态物质：A．P4、B．S i O2、C．NH4C l、D．C a（OH）2、E．N a F、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题：①熔化时不需要破坏化学键的是______ ，熔化时需要破坏共价键的是______ ．②既有离子键又有共价键的是______ ．（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为______ ．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为______ ．【答案】AF；BG；CD；-2；R2O5【解析】解：（1）A．P4分子晶体，存在共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；B．S i O2为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；C．NH4C l为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；D．C a（OH）2为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；E．N a F为离子化合物，只存在离子键，熔化时需要破坏离子键；F．CO2（干冰）为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；G．金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；故答案为：①AF；BG；②CD；（2）元素最高正化合价为+6，则其负化合价为-2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R2O5，。

宿豫中学2014—2015学年度下学期高二期中调研测试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试时间100分钟。

注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号写在答题纸的密封线内。

选择题答案按要求填涂在答题卡．．．上；非选择题的答案写在答题纸．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。

考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3COOHB ．Br 2C ．SO 2D ．N H 4HCO 32．下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．吸热反应不加热就不会发生C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．放热的反应在常温下一定很容易发生3.下列物质加入水中，溶液温度明显下降的是A ．硝酸铵B ．浓硫酸C ．食盐D ．生石灰4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A ．锌片和稀硫酸反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与二氧化碳的反应D ．NaOH 溶液和盐酸发生中和反应5. 已知在25℃，101kPa 下，lgC 8H 18（辛烷）（液态）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C 8H 18（g ）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （g ）； △H ＝－48.40kJ ·mol －1B. C 8H 18（l ）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）； △H ＝+5518kJ ·mol－1 C. C 8H 18（g ）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）； △H ＝－5518kJ ·mol－1 D. C 8H 18（1）＋22.5O 2（g ）＝8CO 2（g ）＋9H 2O （1）； △H ＝－5518kJ ·mol －16. 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A ．③④②①B ．②③①④C ．④②①③D ．③②①④7.镍一镉(Ni —Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O 由此可知，该电池的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．NiO(OH)C ．CdD ．Ni(OH)28. 下列说法中不正确．．．的是 A ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态B ．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率放电 充电C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工厂通常采用20 MPa--50 MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中使反应温度达到500℃利于氨的合成。

江苏省宿迁市三校2014-2015学年高二下学期3月月考生物试题宿迁市三校2014-2015学年下学期3月月考高二生物试题2015.03第I卷（选择题）一、选择题1．据图所作的叙述，不正确的是A.甲图表明，种群中具有抗药基因的害虫比例B点比A点高B.乙图中黑方框表示男性患者，由此推断该病最可能为Y染色体上的遗传病量C.丙图表明在一定温度范围内，植物吸收的CO2与释放的CO量均随温度的上升而上升2供给量之D.丁图表示动物肌细胞内ATP产生量与O2间的关系2．主要分布在植物的花中的芳香油有①玫瑰油②香草油③香叶油④樟油⑤依兰油⑥薄荷油⑦橙花油⑧檀香油⑨杏仁油⑩金合欢油A．①③④⑤⑦⑧带者,一个色盲,他们的性别是（）A．三女一男或全是男孩 B．全是男孩或全是女孩C．三女一男或两男两女 D．三男一女或两男两女6．下列实验中，经处理后的细胞仍可具有活性的是（）A．用甲基绿和吡罗红混合液对DNA和RNA染色后的细胞B．用健那绿染液对线粒体进行染色后的细胞C．用解离液处理的洋葱根尖细胞D．用龙胆紫溶液对染色体进行染色后的细胞7．生态系统中的捕食者往往会降低猎物的种群数量，使猎物变少，因此移出捕食者会使猎物的数量增加，而增加物种存活的机会。

但是在某些情况下，捕食者若被移除，当地的物种多样性反而会降低。

下列哪种捕食者若被移除，可能造成当地物种多样性降低（）A．会捕食其他捕食者的捕食者B．会捕食处在竞争优势地位的猎物的捕食者C．会捕食处在竞争劣势地位的猎物的捕食者D．食性专一的捕食者8．下列对于线粒体分布数量的叙述中，不确切的是( )A．普遍存在于真核细胞和原核细胞的细胞质中B．动物细胞比绿色植物细胞的线粒体数量多C．生长和代谢活动旺盛的细胞中，线粒体数量多D．在细胞内的需能部位，线粒体的数量比较集中9．在室温条件下，下列措施中，哪一项不利于提高光合作用强度？（）的A. 适当增加空气温度B. 适当增加 CO2浓度C. 适当增加光照强度D. 延长光照时间10．在整个人群中男女性别比例基本相等，其原因是( )①男性产生两种类型的精子且比例为1：1，女性只产生一种卵细胞②女性产生两种卵细胞，男性只产生一种精子③男性产生的两种精子与卵细胞结合机会相等④女生产生的两种卵细胞与精子结合的机会相等⑤含XX染色体的受精卵发育成女性，含XY染色体的受精卵发育成男性A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．③④⑤11．在反射弧中，能够对刺激起分析和综合作用的是( )A．传人神经B．感受器 C．神经中枢 D．效应器12．今年秋天，山东曲阜的一家葡萄种植专业户，由于种植面积大、产量高，而销路窄，致使大量的葡萄堆积腐烂。

江苏省宿迁市三校2015届高三下学期3月质量检测化学试题注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。

3、考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。

否则不予计分。

第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 2014年南京青奥会吉祥物为“石石石石”。

一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶(结构简式为HO—[——]n—H)。

下列有关说法不正确的是()A. 羊毛的主要成分属于蛋白质B. 洗纶属于天然高分子化合物C. 合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD. 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2B. 氯离子的结构示意图:C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHD. 溴化铵的电子式:3. 下列有关物质的性质和应用不正确的是()A. 甲醛能使蛋白质变性,常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B. 硅胶多乳、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂C. 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作潜水艇的供氧剂D. 锌的金属活泼性比铁强,可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(ClO-)=1.0mol·L-1的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-B. 常温下,C(H+)/C(OH—)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-C. 由水电离的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-D. 滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。