第二章 分子的结构与性质
第一节 共价键
前提测评
写出NH3 , H2O ,N2 ,CO2的电子式
教学目标
知识技能：
1.复习必修二中的化学键，共价键等内容。 2.了解共价键的分类——σ键和π键。 3.了解σ 键和π键的特征。
能力培养：
通过学生对共价键的认识与理解，培养学生的 抽象思维能力；通过学习共价键的分类，培养学生 的归纳比较能力及学生的空间想像能力。
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目
σ键
π键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
电子云形状 轴对称
镜像对称
牢固程度 强度大，不易断 强度较小，易断
成键判断 规律
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
共价键：分子内原子间通过共用 电子对形成的相互作用
HH
HH
Cl
Cl
H
H
①类型 s-s σ键 例：H2 s-p σ键 例：HCl p-p σ键 例：Cl2
HH
Cl H
HH
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高
轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
发生：分子内原子之间 存在： 于绝大多数物质中
酸、碱、盐、非金属氧化物
氢化物、有机物、非金属单质
3、共价键分类
按共用电子对是否 发生偏移
极性共价键 不同原子 成键
非极性共 同种原子
价键
成键
σ键 按成键方式 （电子云重叠方式） π键
