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课时规范训练 [单独成册]1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体解析：选D 。
自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体。
2．下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是( )A ．溴水B ．品红溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．滴入酚酞的氢氧化钠溶液 解析：选B 。
SO 2使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，均体现SO 2的还原性，使含有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现SO 2酸性氧化物的性质。
3．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO 2，为了便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO 2含量的试剂是( )A ．品红溶液B ．碘水、淀粉溶液C ．氨水、酚酞试液D ．以上都能解析：选B 。
品红溶液不能精确测定硫酸尾气中SO 2的含量，选项A 错误；碘水与SO 2反应生成I －，可根据淀粉溶液的颜色变化，测定SO 2的含量，选项B 正确；氨水会与硫酸反应，使测定结果误差较大，选项C 错误。
4．(2016·上海市嘉定区高三质量调研)(多选)浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag ＋2H 2SO 4 (浓)=====△Ag 2SO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是( )A ．Cu ＋2H 2SO 4 (浓)=====△CuSO 4＋SO 2 ↑＋2H 2OB ．C ＋2H 2SO 4 (浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OC ．2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2OD ．C 2H 5OH ＋2H 2SO 4 (浓)=====△2C ＋2SO 2↑＋5H 2O解析：选AC 。
高三一轮复习《非金属及其化合物》单元综合测试（满分：100分时间:50分钟）一、选择题（每小题6分，共42分）1．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ D )①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al（OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤D．②和④【解析】：①Si＋O2SiO2;③2Na＋O2错误!Na2O2;⑤2Fe＋3Cl2错误! 2FeCl3；⑥CaO＋SiO2错误!CaSiO3；②无法通过化合反应来制备；④一般用铝盐和氨水反应来制备,但不属于化合反应.2．下列说法中正确的是（ C )A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸,说明SiO2是两性氧化物B．将Cu片置于浓H2SO4中,无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化C．“雷雨发庄稼”的实质是自然固氮D．自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒【解析】：A项SiO2不是两性氧化物,错误；B项Cu与浓硫酸反应的条件是加热，常温不反应，不是钝化,错误；C项“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电条件下反应生成NO，为自然固氮，正确;D 项，明矾可以净水，除去悬浮性杂质,但不能杀菌消毒，错误。
3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（B）A．检验试液中的SO错误!：试液错误!无沉淀错误!白色沉淀B．检验试液中的SO2－，4：试液错误!无沉淀错误!白色沉淀C．检验试液中的I－：试液错误!深黄色溶液错误!深黄色溶液D．检验试液中的CO错误!:试液错误!白色沉淀错误!沉淀溶解【解析】：A项，先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO错误!，而存在SO错误!，硝酸可能将SO错误!氧化成SO错误!，最终也会出现白色沉淀，错误；B项，先加入足量稀盐酸，可以排除SO错误!、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO错误!，正确;如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质,碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C项中最终溶液没有变蓝色，错误；D项，如果存在PO错误!，也会出现相同的实验现象，错误。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高三化学一轮复习第三节《硫及其化合物》过关训练试题（满分：100分时间：40分钟）一、单项选择题（每小题6分，共42分）1．对下列事实的解释正确的是( B)A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于强酸C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( C)3．如图，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 ( A)选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C 酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性4．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ( D)A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是 ( C)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
第14讲硫及其重要化合物测控导航表知识点基础能力挑战硫及其氧化物、氢化物的性质1,2,3 9硫酸及S的检验 4硫及其化合物的综合应用 5 6,7,8,10 11,121.(2018·山西临汾一中期中)下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( A )A.CuSB.FeSC.ZnSD.MgS2.(2018·河北衡水中学二调)下列关于硫及其化合物的说法正确的是( D )A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析:自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,A错误;排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾产生,B错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C错误;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体,D正确。
3.(2018·福建福州八县一中期中)根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( C )溶液现象结论含H2O2的A产生白色沉淀SO2有还原性BaCl2的溶液B H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C 紫色石蕊试液先变红后褪色SO2酸性和漂白性酸性:H2SO3>D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀H2SiO3解析:溶液中H2O2将SO2氧化为S,S遇到Ba2+生成BaSO4沉淀,该反应中SO2被氧化,表现了还原性,A正确;溶液中H2S和SO2反应生成S单质,该反应中SO2作氧化剂,体现氧化性,B 正确;SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色,SO2表现酸性氧化物的性质,C不正确;Na2SiO3溶液中通入SO2生成H2SiO3沉淀,说明亚硫酸酸性比硅酸酸性强,D正确。
4.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( C )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀解析:与BaCl2溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可能是AgCl或BaSO4。
第10讲硫及其化合物教材习题回扣1．(必修1 P96－5)下列变化中，不属于．．．化学变化的是( )。
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色2．(必修1 P96－8)下列反应中，不能．．说明SO2是酸性氧化物的是( )。
A．SO2＋H2O===H2SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2===2SO3D．SO2＋CaO===CaSO33．(必修1 P103－3)在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )。
A．稀硫酸与锌粒的反应 B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应4．(必修1 P103－1)把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出：________。
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：________。
(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑：________。
(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出：____________。
(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸：________。
能力提升训练一、单项选择题1．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是( )。
A．品红溶液 B．浓硝酸C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能2．(2015年上海卷)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )。
A．硫酸铜 B．氢氧化钠C．硫酸亚铁 D．二氧化硫3．关于SO2的下列叙述中，正确的是( )。
A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀4．(2016届湖南长沙雅礼中学月考)将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，已知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是( )。
计时双基练(十三) 硫及其化合物(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·潍坊模拟)为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D．实施绿化工程，防治扬尘污染解析使用脱硫技术能减少二氧化硫的排放，所以能防治二氧化硫污染，A项正确。
加大石油和煤炭的开采力度，增加了化石燃料的燃烧，增大了对空气的污染，B项错误。
研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染，C项正确。
实施绿化工程，防治扬尘污染，D项正确。
答案 B2．(2015·上海卷)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫解析H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，A选项正确；H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O，B选项错误；FeSO4与H2S不反应，C选项错误；SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，有沉淀生成，但SO2不是电解质，D选项错误。
答案 A3．(2015·哈尔滨模拟)下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色解析SO2的漂白性是因为SO2和有色物质反应生成不稳定的物质；氯水的漂白性是利用HClO的强氧化性；活性炭的漂白性是利用其吸附作用；SO2还有还原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。
A项，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，错误；B项，当SO2与Cl2按1∶1通入时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，错误；C项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色，错误；D项，由于SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色，正确。
2012年高考化学试题分类解析专题04 非金属及其化合物1.（2012广东，12）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是【答案】D【解析】本题考查常见物质的性质与用途,考查考生对物质性质与用途间联系的理解。
A选项,SO2有漂白性,但其使溴水褪色是因为其具有还原性。
B选项,SiO2没有导电性。
C选项,浓硫酸有强氧化性但不能氧化H2与CO,浓硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性,陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系。
D选项,利用Fe3+的氧化性氧化铜。
2.（2012天津，2）下列单质或化合物性质的描述正确的是A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】本题考查几种重要物质的化学性质,意在考查考生运用元素及其化合物知识解决实际问题的能力;解题时可根据相关物质的性质及相应概念进行分析。
选项A,NaHSO4能电离出H+使溶液呈酸性,A错。
选项B,SiO2可与氢氟酸、NaOH溶液反应,B错。
选项C,由3NO2+H2O2HNO3+NO知C对。
选项D,铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3,D错。
3.（2012上海，5）和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S溶液C．CuSO4溶液D．H2SO3溶液【答案】B【解析】本题考查H2S的性质,意在考查考生对已有知识的再现、辨认的能力。
选项A生成PbS沉淀。
选项B中Na2S与H2S不反应。
选项C生成CuS沉淀。
选项D生成单质S沉淀。
4.（2012上海，13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】A【解析】本题考查硫酸的工业制备,意在考查考生将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决化学问题的能力。
男人不成熟的10种表现你的他占了几条？
男人常常被女人嫌弃幼稚、不成熟，即便有时候女方接受，但是一个不成熟的男人却很难获得女方父母的认可。
那么什么样的男生可以判定为不成熟呢?
1、举止轻佻，不懂得社交场合应有的礼仪规矩
见到漂亮女孩都想主动搭讪，以示他的魅力无限或引人注目，只不过有时这样做反而会弄巧成拙，社交场合的交往是有规矩的，对陌生漂亮女子的主动搭讪往往会被认定为“耍流氓”行为。
男人不成熟，在消费观念上面就可见一斑
2、爱慕虚荣，穿着打扮还不切实际地盲目攀比
明明自己一个月的工资连糊口都成问题，却偏偏要买奢侈品来装门面，还净挑一些国际大牌来把自己打扮成富家弟子。
其实，这样的男生现在很多，只会让女生感到你不是一个脚踏实地的人。
3、盲目消费，把钱都花在打游戏或添置装备上
一有时间就会沉迷于网络游戏，一有钱就想到购买游戏装置，根本就没有时间好好工作，更没有心思来谈情说爱。
而且，与人交谈满口都是游戏情节，满口都是过关秘笈，让女生们望而却步。
4、幻想爱情，不肯付出成为爱情的幻想主义者。
2018级高考一轮复习《非金属及其化合物—硫》质量评估试题（满分：100分，考试时间：40分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分1.食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏答案 C解析A项，葡萄酒中的乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2，需要在高温下才能进行。
2.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案 D解析氧化性、还原性与物质的酸、碱性无关。
3.S O2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸答案 C解析A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B 中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。
（人教版）《硫及其化合物》过关检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L，下列措施中不能够减少SO2排放量的是( C)A．将煤气化或液化后使用B．在煤中加入石灰后燃用C．将块状煤粉碎，提高其燃烧效率D．循环处理吸收塔放出的尾气【解析】：将块状煤粉碎，增加燃烧接触面积，提高其燃烧效率，但不能减少SO2排放量。
2．雾霾，是雾和霾的统称。
空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成。
以下说法中不正确的是(D) A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D．PM2.5是直径小于等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围【解析】：2.5 μm＝2.5×103 nm远大于胶体粒子直径范围，D选项错误。
3．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是(D)A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【解析】：A项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。
4．下列说法正确的是(B)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】：A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
非金属及其化合物—硫（考试时间：60分钟满分：100分）考点一：硫及其氧化物性质与应用（判断题每小题1分，单项选择题每小题3分，共24分）1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)点燃爆竹后，爆竹中的硫单质燃烧生成SO3( × )(2)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀( × )(3)SO2与Ca(OH)2、CaCl2、NaHCO3、Na2CO3溶液均发生化学反应( × )(4)黑火药由硫黄（化学式：S）、硝石（化学式：KNO3）、木炭（化学式：C）按一定比例混合制成( √ )(5)二氧化硫可广泛用于食品的增白或草帽的漂白( × )(6)实验室里用Na2SO3和浓H2SO4在常温下反应制取SO2气体( √ )2．下列说法正确的是( C)A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成大量的SO2D．富含硫黄的矿物主要成分是FeS，在工业上可用于制造硫酸3．下列溶液能够区分SO2和CO2的是( C)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④ C．除①以外 D．全部4．下列说法正确的是( B)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( C)A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸6．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是( B)A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．此工艺的优点之一是物质能循环利用C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋＞O2＞SO2－4D．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋7．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( C)考点二：硫酸及硫酸盐（判断题及第5题每小题或每空1分，单项选择题每小题3分，第6题每空2分，共38分）1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)可用食醋或稀硫酸清洗锅炉中的水垢( × )(2)用BaCl2溶液可鉴别CO32-和HCO3-，但不能鉴别SO2－4和SO2－3(√ )(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸能用于干燥H2、CO、SO2等具有还原性的气体( √ )(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO2－4( × )(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性( × )(6)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸中分别主要以H2SO4分子、HCl分子、HNO3分子存在( × )(7)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性( √ )(8)通过浓硫酸除去HCl中的水蒸气，浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应( × )2．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是 ( C)A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生3．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( A)A．①②③④B．①②③ C．①③④ D．②③④4．下列叙述正确的是( D)A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量的铜粉投入到只含H2SO42 mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化5．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2①； (2)浓硫酸作干燥剂②；(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤； (4)乙酸乙酯的水解⑤；(5)纤维素的水解⑤； (6)浓硫酸与铜的反应①④；(7)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑①③。
6．（14分）某待测溶液中可能含有SO2－4、SO2－3、CO2－3、HCO－3、NO－3、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(M n＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：(2)待测溶液中是否有SO2－3、SO2－4 SO2－3、SO2－4至少有一种。
若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为__3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===2NO↑＋3BaSO4↓＋H2O__，形成沉淀B时反应的离子方程式为____HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O____。
(3)若M n＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是钾；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是钠_。
考点三：硫及其化合物综合（单项选择题每小题3分，第6、7题每空2分，共39分）1．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( A)①红热的木炭②H2S气体③Cu ④FeO ⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确2．下列溶液，不能区别SO2和CO2气体的是( C)①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①②3．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是( D)A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强4．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( A) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4 C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性5．标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。
下列分析中，不正确的是( B)A．ab段反应是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OB．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1C．b点对应的溶液导电性最差D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸>氢硫酸6．（12分）某同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2－76.1 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2－10 ℃，SO3 45 ℃)①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是：___2SO2＋O22SO3____。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2＋，同时pH降低，则该反应的离子方程式是：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液。
反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是：3SO2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O 。
7．（除标注外，每空2分，共10分）某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。
该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1：气体成分只含有SO2；猜想2：________CO2__________；（1分）猜想3：_____SO2、CO2混合气体_。
（1分）为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：按如图所示装置，将气体从a端通入。
(1)B中应该装下列试剂中的___B__(填字母)。
A．NaCl溶液B．KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_____验证是否存在SO2_______________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是______验证是否存在CO2_____________________。
(4)通过该实验，小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊由上述现象小组同学确认该气体的成分是____SO2与CO2混合气体______________。
