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第1课时氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的实质与特征1.(吉林长春校级期中)氧化还原反应的本质是( )A.反应中有氧气参加B.反应过程中有氧原子的得失C.反应过程中元素的化合价发生变化D.反应过程中发生电子的转移2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl2 2HClB.CuO+H2SO4 CuSO4+H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl3.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。
古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )A.月波成露露成霜．．．，借与南枝作淡妆B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰．．．．泪始干C.粉骨碎身．．．．全不怕，要留清白在人间D.莫道雪融便无迹，雪融成水．．．．水成冰4.(江苏南京师大附中高一上期中)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.Cu2(OH)2CO3是混合物B.该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素题组二氧化反应和还原反应的分析5.(原创)薯片包装中常常充入氮气，是因为薯片跟空气长时间接触，薯片中大量的脂肪酸就会被氧化，产生一种哈喇味的腐败味道。
另外，空气中的水分不但会使薯片受潮，还利于细菌的滋生，不利于食品安全。
下列有关薯片的说法不正确的是( )A.薯片变质是因为脂肪酸被氧化B.在薯片被氧化的过程中，氧元素也被氧化C.充氮包装能起到缓冲作用，避免薯片被挤碎，影响薯片质量D.薯片包装中也可以充入纯净、干燥的氩气6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2 3S+2H2OC.H2+CuO Cu+H2OD.2H2O 2H2↑+O2↑7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
第3节氧化还原反应1．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：3KC N-、122H O-)(1)生成物A的化学式是__________________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。
若是，则被还原的元素是________。
【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
【答案】(1)Cu N Cu HNO3(2) (3)3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2N A4．饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为 10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。
第1课时 氧化还原反应[A 级 新教材落实与巩固]1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是( C )A ．金属冶炼B ．燃料的燃烧C ．卤水点豆腐D ．绿色植物的光合作用【解析】金属的冶炼中生成金属单质,一定是氧化还原反应,A 不符合题意；燃料的燃烧涉及燃料与氧气发生的氧化还原反应,B 不符合题意；卤水点豆腐过程中,盐卤(氯化镁)点制的豆腐,属于胶体的聚沉现象,不属于氧化还原反应,C 符合题意；绿色植物的光合作用是CO 2与水在植物叶绿体中生成有机物和O 2的反应,属于氧化还原反应,D 不符合题意。
2．下列反应不属于氧化还原反应的是( D )A ．Cl 2＋H 2=====点燃2HClB ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O【解析】D 项反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。
3．下列反应中有非金属元素被氧化的是( A )A ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OB ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑【解析】H 2中H 元素的化合价由0价→＋1价,化合价升高,被氧化,A 项正确；Cl 2中Cl 元素的化合价由0价→－1价,化合价降低,被还原,B 项错误；该反应中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,C 项错误；HCl 中H 元素的化合价由＋1价→0价,化合价降低,被还原,D 项错误。
4．一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图所示,其中“○”和“•”代表不同元素的原子。
下列关于此反应的说法不正确的是( B )A ．生成物中有单质B ．反应物全部参与反应C ．属于氧化还原反应D ．属于分解反应【解析】根据图示可知,生成物中含有一种仅由一种元素组成的物质,属于单质,A 项正确；由图可知,反应物未全部参与反应,B 项错误；该反应是有单质生成的分解反应,属于氧化还原反应,C 、D 项正确。
氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。
下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.H2O2→O2C.SO2→SD.KMnO4→MnO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化2合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。
5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。
（人教版必修1）2.3.3《氧化还原反应规律及应用》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－【答案】 B【解析】对于反应：氧化剂＋还原剂===氧化产物＋还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
这是判断物质氧化性、还原性强弱的重要依据和常用方法。
但解此类题目还有比较巧妙的方法，一般来说需要比较氧化性或还原性的两种离子分别位于反应方程式的左右两侧，则氧化性或还原性：左＞右，这就是所谓的比较氧化性或还原性的“左强右弱”规律。
由反应式①可知：I－还原性强于Fe2＋；由反应式②可知：Fe2＋的还原性大于Br－，故还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。
2．已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D．还原性：CoCl2>HCl>I2【答案】 C【解析】反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；反应Ⅱ中Cl 元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，则氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，故C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2>HCl，故还原性：I2>HCl>CoCl2，D错误。
高中化学人教版必修1学业分层达标训练2.3.1氧化还原反应A[练基础]1、下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( ) A ．Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2 B ．CO 2＋C=====高温2CO C ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe D ．CO 2＋NaOH===NaHCO 3解析：A 项中FeCl 3中的Fe ，B 项中CO 2中的C 化合价都是降低的，所以FeCl 3和CO 2都发生还原反应；C 项中的Al 化合价升高，发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。
答案：C2．硫单质在反应3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中的变化是( )A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。
答案：C3．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是( )A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．SO3＋H2O===H2SO4C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O解析：C中的反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应。
答案：C4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应解析：元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化；元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。
A 项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O ；B 项正确，例如：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，其中氧元素的化合价就没有改变；C 项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应；D 项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如：NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
第2课时氧化剂和还原剂核心微网络素养新要求1.学会电子转移的表示方法。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
学业基础——自学·思记·尝试一、电子转移的表示方法1．双线桥法表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤(2)一般模型(m×n＝a×b)(3)注意事项①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得到”或“失去”；③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
2．单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤(2)一般模型(3)注意事项箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。
二、氧化剂和还原剂1．基本概念(1)氧化剂和还原剂氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。
模型：(2)氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。
(3)氧化性和还原性氧化性：物质得到电子的能力。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。
还原性：物质失去电子的能力。
在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
(4)氧化还原反应中基本概念之间的关系2．常见的氧化剂和还原剂3.氧化还原反应的应用(1)积极作用①汽车尾气的处理汽车尾气的主要成分是氮氧化物(NO、NO2)和碳氧化物(CO、CO2)。
在一定条件下，利用氧化还原反应原理，使NO x与CO发生反应，转化成无毒的N2和CO2，从而减少或消除汽车尾气对大气的污染。
2NO＋2CO N2＋2CO22NO2＋4CO N2＋4CO22NO x＋2x CO N2＋2x CO2②从矿石中冶炼金属。
化学·必修1(人教版)第三节 氧化还原反应第1课时 氧化反应和还原反应 水平测试1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑；②H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；③Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑；④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．③④答案：C2．(双选题)下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．氧化反应一定先于还原反应D ．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应解析：只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关，故A 项正确，B 项错误；氧化反应与还原反应一定同时发生，故C 项错误；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，故D 项正确答案：AD3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2解析：A 项属于置换反应；B 项属于分解反应；C 项属于化合反应；D 项不属于四大基本类型的反应，但是反应前后元素的化合价有变化(F ＋3e ―→F 0e ，C ＋2 ―→C ＋4)，属于氧化还原反应。
答案：D4．下列反应中氯元素只被氧化的是( )A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3B ．MnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O C ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OD ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑解析：A 项，Cl 的化合价降低，被还原；B 项，Cl 化合价升高，被氧化；C 项，Cl 元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，同时Cl 元素的化合价由0降低到－1，被还原；D 项，C ＋1l ―→C －1l ，元素的化合价降低，被还原。
第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应1．从得氧失氧的角度认识氧化还原反应 反应：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑CuO ⎩⎪⎨⎪⎧失去氧，发生还原反应供氧，起氧化剂作用C ⎩⎪⎨⎪⎧得到氧，发生氧化反应夺氧，起还原剂作用2CuO ＋C=====高温2Cu 失去氧，被还原＋CO 2↑得到氧，被氧化结论：从得氧失氧的角度看，一种物质失去氧，另一种物质得到氧的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)反应：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OCuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被还原。
H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(反应物、生成物均不含氧元素) 氯元素化合价降低，发生还原反应，被还原。
钠元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化。
结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，凡是有元素化合价升降的化学反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被还原。
钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)总结论。
氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。
4．氧化还原反应的特征和实质氧化还原反应的特征：元素化合价发生升降。
氧化还原反应的实质：元素发生电子转移(得失或偏移)。
氧化还原反应中，得失电子的总数相等，化合价升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移的总数。
5．电子转移的表示方法(1)双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
双线桥法的基本步骤：(2)单线桥法表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。
单线桥法的基本步骤：温馨提示：①双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。
②双线桥法“线桥”上以“a×b e－”形式表示电子的转移，a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。
(时间20分钟，满分30分) 知识点一 氧化还原反应的判断1．我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )答案：C解析：钢水浇铸是物理变化。
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) ①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ③Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2OA ．①② B．②④ C ．①③ D．③④ 答案：C解析：①中Mn 、O 两种元素的化合价在反应前后发生了变化；③中Zn 、H 两种元素的化合价在反应前后发生了变化。
3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ B ．2NO ＋O 2===2NO 2 C ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OD ．CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 答案：D解析：A 项，镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B 项，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降到－2；C 项，氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降到0；D 项，不存在元素化合价的变化，D 项反应不是氧化还原反应。
知识点二 氧化还原反应的基本概念及其关系4．工业上制取ClO 2的化学反应：2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4，下列说法正确的是( )A ．SO 2在反应中被还原B ．NaClO 3在反应中失去电子C ．H 2SO 4在反应中作氧化剂D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子 答案：D解析：分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。
(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
(3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和还原剂失电子数加和作为转移电子数。
2Na Cl ＋5O 3＋S ＋4O 2＋H 2SO 4===2Cl ＋4O 2＋2NaH S ＋6O 4。
A 项中SO 2作还原剂，在反应中被氧化，错误。
B 项中NaClO 3作氧化剂，反应中得到电子，错误。
C 项中H 2SO 4中元素化合价未发生变化，错误。
D 项中1 mol NaClO 3在反应中得到1 mol 电子，正确。
5．实验室可用NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是( ) A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol 答案：C6．(双选)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是( )A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3C ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2D ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 答案：CD知识点三 氧化还原反应中表示电子转移的方法7．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )答案：B解析：A 项中应转移12e －；C 项中得失电子标反了；D 4KCl ＋5O －23=====470℃3KCl ＋7O 4＋KCl －1，前者被氧化的是O 元素，被还原的是Cl 元素，后者被氧化和被还原的均是Cl 元素。
根据化学方程式知，相等物质的量的KClO 3发生反应生成KCl 的物质的量不相等。
8．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl 2=====点燃2NaCl_________________________________________。
②NaOH＋HCl===NaCl ＋H 2O________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl_________________________________________； ②Fe＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑________________________________。
答案：(1)①②非氧化还原反应 (2)①非氧化还原反应②9．已知某一反应体系中有反应物和生成物共3种物质：FeCl 3、FeCl 2、Fe 。
完成下列问题： (1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为__________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目 ________________________。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
答案：(1)FeCl2FeCl2(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(3) (4)溶解8.4 g解析：利用化合价不能交叉的规律，判断反应物和生成物，配平反应方程式，并进行相关计算。
题述反应的化学方程式为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，还原产物和氧化产物都是FeCl2。
(3)反应中电子转移的方向及数目为：(4)反应中转移0.3 mol电子，则溶解0.15 mol Fe。
所以m(Fe)＝0.15 mol×56 g·mol－1＝8.4 g。
10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：________________________________________________________________________。
(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：________________________________________________________________________。
(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是________ mol。
答案：(1)(2) (3)6课后作业·速达标时间：30分钟 满分100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列变化过程一定属于还原反应的是( )A ．HCl→MgCl 2B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe 2＋答案：D解析：发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。
A 项，氯元素的化合价不变；B 项，钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C 项，碳元素的化合价升高，属于氧化反应；D 项，铁元素的化合价降低，属于还原反应。
2．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( ) A ．2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3 B ．2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 答案：B解析：氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项B 中氯元素的化合价都由－1升高到0。
3．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A ．Cu ＋2FeCl 3===2FeCl 2＋CuCl 2 B ．CO 2＋C=====高温2COC ．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2FeD ．CO 2＋NaOH===NaHCO 3 答案：C解析：A 项，FeCl 3中Fe 元素化合价降低，FeCl 3发生还原反应；B 项，CO 2中C 元素化合价降低，CO 2发生还原反应；C 项，Al 元素化合价升高，Al 发生氧化反应；D 项不是氧化还原反应。
4．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( ) A ．HCl→H 2 B ．HCl→FeCl 2C ．H 2SO 4(浓)→SO 2D ．Fe→Fe 2O 3 答案：D解析：发生氧化反应时，物质中有元素化合价的升高。
