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人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》PPT课件

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下学期高一化学人教版(2019)必修第二册课件 5.2 课时2 氨和铵盐

下学期高一化学人教版(2019)必修第二册课件 5.2 课时2 氨和铵盐
第二节 氮及其化合物
氨和铵盐
1.了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制 取硝酸的基础，铵盐是重要的氮肥。
2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验 方法。
分子式 NH3
电子式
••
H••
N•• H
••H
结构式 107◦
一、氨
甬台温高速24吨氨气槽罐车泄漏 据一名消防员说，远在4公里以外就能闻到 刺鼻的气味，在饮料厂的一个车间里，液氨罐 正“哧哧”地冒着白气。参战消防官兵身着防 护服，面戴呼吸器在车间门外手持水枪稀释高 浓度氨气。
一、氨
碱性——与酸的反应
思考与讨论
1、浓氨水遇到浓盐酸为什么会冒白烟呢？ 浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气和氯化氢相遇
生成氯化铵白色细小晶体分散在空气中形成白烟。
2、浓氨水遇到浓硫酸、浓硝酸和浓磷酸会冒白烟吗？ 浓硫酸和浓磷酸都难挥发，不能产生白烟。 浓硝酸易挥发，会产生白烟。
一、氨
还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 =△== 4NO + H2O
思考与讨论
1、如何收集氨气并验满？ 用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸验满。
2、如何吸收处理实验中多余的氨？ 在试管口放置用水浸湿的棉花团，既可以吸收多余的氨，也可以
防止氨与空气对流。 3、如何干燥氨？
碱石灰或生石灰。
四、氨的实验室制备
NH4Cl 铵盐与碱共热
方法1
Ca(OH)2
△
△
NH4+ + OH-
NH3 • H2O
NH3 + H2O
方法2 氨水加热
直接加热
间接加热
碱石灰、生石灰 氢氧化钠固体

人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2.2氨和铵盐课件

人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 5.2.2氨和铵盐课件

(5)尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫 酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒 吸。常采用的装置有：
2．加热浓氨水
反应原理： NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。
3．浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
装置
反应原理 将浓氨水滴加到固态碱性物质(如 CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促 进NH3·H2O分解产生NH3
氨和铵盐
(1)无色气体NO，在空气中易生成 红棕 色气体NO2， NO2溶于水反应可生成NO，两过程发生反应的化学方程式 为： 2NO＋O2===2NO2 ， 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
是 (NH(24))(2NSOH44＋)2SCOa4(与OHC)a2(=O=△H==)=2反Ca应SO的4化＋学2N方H程3↑式＋2H2O 。 (3)NH3·H2O是易溶于水的一元弱碱 ，氨水显 碱性 。 (4)化肥碳酸氢铵受热易分解产生一种刺激性气味的气
(1)NH3 是一种极易溶于水的碱性气体，NH3 溶于水会产生 OH－，即 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－。
(2)NH3 的催化氧化：4NH3＋5O2催△化剂4NO＋6H2O。 (3)检验氨气的存在常用以下两种方法：
①湿润的红色石蕊试纸——变蓝。
②沾有浓盐酸的玻璃棒——白烟。
烟产生。
()
(3)氨水中氮元素主要以NH3·H2O存在。
()
(4)NH4Cl受热分解生成NH3、HCl和NH3、HCl生成NH4Cl
互为可逆反应。
()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
2．工业制HNO3的系列反应是什么？ 高温、高压

化学人教版必修第二册课件：5-2-2 氨和铵盐

化学人教版必修第二册课件：5-2-2 氨和铵盐
NH＋ 4 。
5．NH3的实验室制法 (1)原理：实验室里常用___氯__化__铵__与_氢__氧__化__钙__混合加热来制取氨
气。
△
化学方程式：_2_N__H_4_C_l_＋__C_a_(_O__H_)_2=_=_=__=_=_C_a_C__l2_＋__2_H__2O__＋__2_N_H__3↑_。
解析：B项，氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项，铵 盐的水溶性与制取氨气无关；D项，液氨用作制冷剂是利用氨的易液 化的性质。故B、C、D选项均错误，A项正确。
3．下列关于铵盐的叙述中正确的是( B )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤
催化剂 ___4_N_H__3＋__5_O__2_=_=△ _=_=_=_4_N__O_＋__6_H__2_O________，此反应中氨气作 ___还_原 _____剂，该反应在工业上的用途是__制_硝 __酸 ____。
二、铵盐 1．组成：铵盐是由____N_H__＋ 4__离子与____酸__根___离子组成的盐。 2．物理性质：铵盐都是晶体，____易_____溶于水。 3．化学性质：(1)受热易分解。加热NH4Cl晶体写出方程式： _N__H__4C__l=_=_△=__=_=_N_△H__3_↑__＋__H_C__l↑_____；加热NH4HCO3晶体写出方程式： ___N_H__4_H_C__O_3_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__C__O__2↑__＋__H__2_O_。 (2)与碱反应。N△H4Cl和NaOH溶液加热，写出化学方程式： ___N__H_4_C_l_＋__N_a_O__H_=__=_=_=_=_N_a_C__l＋ ___N_H__3↑__＋__H__2_O______；离子方程式 为：__N__H_＋ 4_＋__O__H__－_=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H_2_O_____。

5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学(新)人教版必修第二册

5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学(新)人教版必修第二册

2.化学性质
C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023个
B．少量钠保存在煤油中
【详解】A.分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故A正确；
（3）氨气的还原性 详解：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）
①CaO与水反应生成OH－，使溶剂
浓氨水＋ 固体CaO
(水)减少；②OH－浓度的增大有利
于NH3的生成；③反应放热，促使 NH3·H2O分解。NH3·H2O＋ CaO==NH3↑＋Ca(OH)2
氨气的工业制法
N2+3H2
高温高压
催化剂 2NH3
提高产率：1、分离液氨 2、原料的循环利用
【学以致用】
不 能 用 浓 硫 酸 、 P2O5 、 无 水 CaCl2（形成CaCl2·8NH3) 收集：向下排空气法
棉花的作用： 防止与空气对流，提高集气的速度与纯度。
验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
装置改进：
【答案】C 19.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 【解析】 【解析】 D. 和 的混合气体所含原子数为
【思考】 NH4Cl和NaCl混合 加热分离
I2和NaCl混合
加热分离
原理不同
其它实验室制取NH3的简易方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨 水
NH3·H2O==, 促使NH3·H2O
固体NaOH
分解 ;②OH－浓度的增大有利于NH3 的生成
△
所有的铵盐受热均分解

人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)

人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)
探究实验:氨气的喷泉实验。
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②

高中化学—新人教版必修2第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐课件(66张)

高中化学—新人教版必修2第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐课件(66张)

2．通过了解铵盐的通性，掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验
课 时
分
学 科
并认识铵态氮肥在生产中的应用。培养“科学探究与社会责任”的核
层
素 养
作
应 用
心素养。
业
养
成
返
首
页
·
3
·
·
必
备
双
知 识
体系构建
基 达
自
标
·
主
预
随
习
堂
检
关 键
测
能
力
核 心
课
突 破
时
分
学 科
层
素 养
作
应
业
用
养
成
返
首
页
·
·
·
·
必 备 知 识
课 时 分
学 科
层
素 养
作
应
业
用
养
成
返
首
页
·
11
·
·
必 备
2．与碱的反应
双
知
基
识
自 主
(1) 固 体 反 应 ： NH4Cl
与
NaOH
反应的化学方程式为
达 标
·
预 习
关
N__H_4_C_l_＋__N_a_O__H_=__=△_=_=_=_N_H__3↑__＋__N__a_C_l_＋__H_2_O____。
·
达 标
预
随
习
绝大多数铵盐易溶于水，受热分解，与碱反应生成 NH3。
堂 检
关 键 能 力
测
1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3 受热分解的化学方程式分别为

5.2.2 氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl NH3 + HCl = NH4Cl。
课堂学习
铵盐
思考氨气的实验室制 取方法，是否是所有 的铵盐都具有如此性 质？
实验现象： 红色石蕊试纸变蓝。
实验结论： 铵盐与碱反应会放出 氨气。
实验原理： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
课堂学习
铵盐
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
课堂导入
科学史： 德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934) 从1902年开始研究由氮气和氢气直接 合成氨，于1908年申请专利，即“循 环法”，在此基础上，他继续研究， 于1909年改进了合成，氨的含量达到 6%以上，这是目前工业普遍采用的 直接合成法。 反应过程中为解决氢气和氮气合成转 化率低的问题，将氨产品从合成反应 后的气体中分离出来，未反应气体和 新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
B 碘元素
粉溶液，溶液变蓝
检验钠与水反应 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然 C 生成碱性物质 后投入一小块金属钠，溶液变红
检验某溶液中含 取少量样品于试管中，滴加NaOH溶液，加热试管
D NH +
，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红
课堂小结
谢谢观看
THANKS
铵盐与碱反应放出氨气的性质，一般可以用于铵根离子的检验： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)。
除此之外，也可以取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有 浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有 NH4+。

5.2.2 氨和铵盐—山东新人教版高中化学必修二课件


葛 秀 桥
25
喷泉实验及装置
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热 的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水 夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气 体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形 成压强差而形成“喷泉”。
2021年3月2日星期二
葛 秀 桥
26
喷泉实验及装置
③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体 (或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形 瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从 锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。
2021年3月2日星期二
葛 秀 桥
10
练习
练习：此反应是氧化还原反应，请用双线 桥法标电子转移，指出氧化剂、还原剂.
失去4⨯5e-
-3
0
4NH3+5O2
催化剂
△
+2 -2
-2
4NO+6H2O
得到10 ⨯ 2e-
还原剂 氧化剂
2021年3月2日星期二
葛 秀 桥
11
铵盐
3、铵盐
物理性质：绝大多数铵盐是无色晶体、都易溶于水
2、根据反应原理（反应物的状态和反应条件） 选择合适的装置，请画出简易反应装置图
3、采用什么方法收集气体？
2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2 +2NH3 ↑ +2H2O
反应物是固体，加热，制气体，选用与制O2装置相同
瓶口向下排空气法收集
2021年3月2日星期二
葛 秀 桥
15
思考与讨论 氨的实验室制法
现象，分析出现这些现象的可能原因
葛
秀
2021年3月2日星期二
桥
6
【实验5-6】喷泉实验
【实验5-6】

5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学人教版2(精)5

夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹
答案:B
解析:氯气能溶于水中,使烧瓶中的气体压强减小,故能形成
喷泉;氢气不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,所以烧瓶中的
气体压强不会有明显的变化,故不能形成喷泉;用鼓气装置从
装置③的a处鼓入一定量空气,使锥形瓶中的水进入烧瓶中,氨
极易溶于水,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉;浓硫
NH3、NH3·
H2O、
NH3·
H2O
+
+
H2O、NH4 、OH 、H (来
(一元弱碱)
自水的电离)
碱性溶液、易挥发
弱碱性、不稳定
性
物质 液氨
氨水
一水合氨
存在 常温常压下不能
条件 存在
密封保存于阴凉处
只存在水溶液中
氨水是氨的水溶液,氨水中氮元素的存在形式有 NH3、
联系
H2O 和 NH4+
NH3·
.
二 铵盐的性质探究
NH4+ 的检验
问题探究
碳酸氢铵是常见的农用氮肥,某品牌碳酸氢铵化肥标签如下:
碳酸氢铵
化学式:NH4HCO3
净重:50 kg
含氮量:16%
保存注意事项:防潮,阴凉处
施用注意事项:避免雨天、高温天气施用,不要与碱性物质混用
(1)施用碳酸氢铵为什么要避免雨天和高温天气?
选项B的反应中,8 mol NH3参加反应,只有2 mol作还原剂;选
项D的反应不是氧化还原反应,NH3不表现还原性。
4.一水合氨的性质。
一水合氨
二、铵盐
1.定义:由 铵根离子 和 酸根离子 组成的盐。
2.物理性质:绝大多数铵盐是白色固体, 易 溶于水。

5.2.2氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册


4、氨的实验室制法
收集方法
验满方法
由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用 向下排空气 来
收集。
①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空
尾气处理 气的对流减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，收集到纯净
D.④是氨气收集、检验装置
HCl
水或碱
CO2
SO2
Cl2
NO2
NaOH
溶液
原理
NH3、HCl均属于极易溶于水的气体
常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500
均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
【思考】这个实验还体现氨水什么性质？
(现象：白烟）
小结：氨气的检验方法
①用蘸取浓盐酸、浓硝酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，则证明有NH3
②用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3
(3)还原性
①氨的催化氧化 4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
点燃
②在纯氧中燃烧 4NH +3O === 2N +6H O
的NH3，防止污染空气
制取NH3的其他常见方法
方法一： 加热浓氨水制氨气
△ NH3↑+H2O
NH3·H2O ==
方法二：浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
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液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
（2）氨与酸的反应
挥 NH3+HCl = NH4Cl 发 (现象：白烟） 性 思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？？？ 酸
NH3+HNO3 = NH4NO3
(现象：白烟）
难挥发酸溶液 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
三、氨气的制备： 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
实 验
吸收NH3中的水蒸气 向下排空气
室
制
蘸有稀硫酸
法
验满：将湿润的红色石 蕊试纸置于试管口，试 纸变蓝
哈伯研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上 的一项重大成就。
工
业 制
高温高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
.化学性质
（1）氨与水的反应
NH3 + H2O
蓝色
NH3
NH3•H2O （一水合氨 ）
NH4+ + OH-
能否使其他 指示剂变色？
氨的水溶液(氨水) 呈弱碱性,可以使酚 酞溶液呈红色
紫色石蕊
讨论：氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
现象:
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的红色喷泉
原因:
当滴管中我的水们挤发入现到，烧瓶氨中溶时于，水烧瓶不内是的简氨单溶解的，物使理瓶内压强 迅速降低变，瓶化外，的而空是气将与烧水杯发内生的溶了液反很应快。压入到烧瓶，形成
喷泉。
结论: ①氨极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。 ②氨的水溶液呈碱性。
N2
面包
合成氨
氮肥
面粉 粮食
一、氨 1.物理性质
颜色 状态
气味
密度
溶解性
无色 气体
刺激性 小于 气味 空气
极易溶于水,1体积水能溶 解700体积的氨气
沸点
较低， 易液化
实验5-6
图 4-27 氨溶于水的喷泉实验
如图5-11,在干燥的圆底烧瓶里充 满NH3， 用带有玻璃管和胶头滴管 (预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的 烧杯中(预先在水中滴入少量酚酞 溶液)。打开橡皮管上的弹簧夹， 挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观 察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
法
四、氨的用途 制纤维、塑料、染料
氨 制铵盐、
制纯碱
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做致冷剂
（3）氨的还原性
-3
NH3 具有还原性
催化剂
NH3的催化氧化： 4NH3+5O2 ==△== 4NO+6H2O 2NO+O2== 2NO2 3NO2+H2O==NO+2HNO3
资料二：
二、铵盐的性质与检验：
(1)易溶于水
(2)受热易分解 NH4HCO3=△NH3+H2O+CO2 NH4Cl=△NH3+HCl
人教版必修第 二 册第 五 章
高中 化学
资料一： 空气变面包，氨功不可没
1918年的诺贝尔化学奖授予德国化学家——哈伯。 他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项 重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而 导致的饥饿问题。
人民赞扬：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是 用空气制造面包的圣人！
(3)与碱反应
实验5-7
向盛有少量的NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的 三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子 夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析 现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
现象：加热时有气泡产生，试管口湿润的红色石 蕊试纸变蓝。 NH4++OH- △=NH3+H2O