安徽省合肥市二十九中2016届九年级上学期期末考试化学试卷
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安徽省合肥市29中2015—2016学年第一学期九年级期末考试化学试卷注意事项：1.本卷共三大题16题，满分60分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14, O-16一．本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个备选答案中只有一个符合题1．2014年青岛世界园艺博览会的主题是“让生活走进自然”，下列做法不符合这一主题的是【 】A.使用新型“零污染”交通工具，如氢能源汽车 B ．推广使用生物降解塑料，防止白色污染C ．提高卫生意识，大量使用一次性木块D ．生活垃圾分类排放，回收利用可回收垃圾2. 误服硫酸铜、硝酸银等会引起重金属离子中毒，误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。
牛奶和鸡蛋清富含的营养素是【 】A ．蛋白质B ．糖类C ．油脂D ．维生素3．日前，中科院上海硅酸盐研究所已成功合成出一种高柔韧性、可耐1000℃以上高温的新型纸张——羟基磷灰石“耐火纸”， 让“纸能包住火”成为现实。
羟基磷灰石的化学式为Ca 10(PO 4)6(OH)2，下列有关说法不正确的是【 】A ．纸包不住火的原因是由于纸张的着火点太低B ．羟基磷灰石是有机物C ．羟基磷灰石中氢、氧原子个数比为1：13D ．羟基磷灰石中含量最多的元素是钙元素4.氡是放射性气体，根据图中的信息判断，下列叙述错误的是【 】A ．氡的核内质子数为86B ．氡属于稀有气体元素 C．氡的一个原子核外有86个电子 D ．氡原子相对原子质量为222g5. 2014年央视“3·15”曝光一些品牌幼儿鱼肝油多吃有害，因为这些食品中含有超婴儿正常摄入量标准的维生素A 和D 。
维生素A 1是维生素A 的一种，化学式为C 20H 30O ，下列关于维生素A 1的说法正确的是【 】A ．维生素A 1是氧化物B ．维生素A 1是由碳原子、氢原子、氧原子构成的C ．维生素A 1中含量最多的元素为氢元素D ．维生素A 1在氧气中充分燃烧生成CO 2和H 2O6．下列实验操作不正确的是【 】7. 2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。
下列做法与这一主题不符合的是【 】A ．由于江河水流有自我净化功能，生活污水可以直接排放到河流中通电B ．落实最严格的水资源管理制度，促进经济发展方式加快转变C ．工厂废水达标处理后排放D ．加强水土资源保护与修复8．包含、并列、交叉是化学概念在逻辑上存的关系（如图示），对下列概念间的关系说法正确的是 【 】①纯净物与混合物属于包含关系 ；②化合物与氧化物属于包含关系；③单质与化合物属于交叉关系；④金属元素与非金属元素属于并列关系⑤中和反应9．刘洋同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是：【 】 ①CaO+H 2O═Ca（OH ）2 ②2H 2O ═ 2H 2↑+O 2↑；③Ba （OH ）2+2HCl═BaCl 2+2H 2O ；④Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑；⑤4Al+3O 2═2Al 2O 3 A ．属于氧化反应的包括②⑤ B ．属于复分解反应的包括③④C ．反应前后存在化合价变化的包括③⑤D ．反应放热的包括①⑤10．如图为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法错误的是【 】A ．20℃不可能配得溶质质量分数相等的硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液B ．向20℃饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体，充分反应后恢复到原温，溶液的溶质质量分数不变C ．从含有少量氢氧化钙的硝酸钾溶液中提取硝酸钾固体的方法是：加热浓缩、降温结晶、过滤。
D ．将40℃的硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液分别降温到20℃，溶液溶质的质量分数都不变。
二、本大题共5小题，计34分11.（7分）如图为医用一次性注射器和药瓶的结构示意图。
（1）图中构成材料中含有的金属元素是 （填一种即可），图中属于有机合成材料的是 。
（2）小药瓶的金属外盖通常采用铝制，而不用铁制的原因是 ；制造外盖利用了铝的物理性质是 。
（3）针头是不锈钢制造，不锈钢是铁、铬（Cr)、镍（Ni ）的合金，三种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，并得到FeSO 4、硫酸铬（CrSO 4)、硫酸镍(NiSO 4）溶液，请写出镍与稀硫酸反应的化学方程式 ，设计一种比较铁和铬的金属活动性的方法。
（4）注射器可代替分液漏斗，你认为还可以代替的实验仪器有 （填一种仪器名称即可）12.（7分）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO 2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_____________仪器相同（填仪器名称）。
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应的化学方程式为，图乙中的实验现象是。
（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是_____________________________________________。
（4）利用图甲制取二氧化碳，通常采用法收集二氧化碳；二氧化碳验满的方法是。
13.（6分）普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。
某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。
（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是等；“操作I”的名称是，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称。
（2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有等（填一种即可）化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式。
（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和一种氧化物，该反应的化学方程式是14.（7分）“薯片”是一种大众休闲食品，它的包装如图甲所示，袋内通常充满了气体。
化学兴趣小组的同学对气体的成分产生了浓厚的兴趣，开始了如下的探究之旅。
【提出猜想】包装内填充的气体可能是①氧气，②二氧化碳，③氮气…【设计实验】（1）兴趣小组的同学抽取气体样品后，采用如图所示操作将气体转移到了集气瓶内，然后伸入带火星的木条，木条没有复燃，于是他们得出了包装袋内的气体没有氧气的结论。
请对他们的做法和结论作出评价。
明辉认为根本不需要设计验证氧气存在的实验，他认为包装袋内的气体不可能是氧气，你认为他的理由是。
（2）请设计实验探究包装袋内的气体是否为CO2。
你的实验方案是；写出实验涉及到的化学反应方程式。
（3）进一步实验证明气体包装袋内气体为氮气，请指出氮气在生产生活中的另一种用途。
15.（7分）稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，老师在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学反应。
（1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论，请描述测量溶液pH的方法。
（3）化学反应过程中通常伴随有能量变化，查阅资料发现中和反应是放热反应。
刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的。
这一方案立即被同学们认为不完善。
你认为方案不完善的原因是。
大家一起讨论了实验改进方案，大家都认为该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是。
随后大家根据科学的方案重新进行了实验。
分析以上数据，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸体积是 ml；一段时间后，温度降低的原因是。
【如果你能正确回答下列问题，你将得到4分奖励，但本卷总分不超过60分】（4）请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，两者发生反生了化学反应。
方法一：。
方法二：。
三．本大题计6分16.孟非同学欲测定家中长期存放的标签上标注为“溶质质量分数为30%过氧化氢溶液”是否变质．他从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）请通过计算判断该溶液是否变质。
化学试卷答案和评分标准二、11.（7分）（化学方程式没空2分，其他每空1分）。
（1）铁、铝（填一种即可，填元素符号也可以）；塑料。
（2）铝耐腐蚀性内能更强（意思相同即可）；延展性；（3）Ni+H2SO4=NiSO4+H2，将铁放入硫酸铬溶液中（或铬放入硫酸亚铁溶液中）观察是否反应。
（4）量筒、胶头滴管、集气瓶（答一种即可，合理答案即可得分）12.（7分）（化学方程式没空2分，其他每空1分）（1）长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；石灰石表面有气泡产生，石蕊溶液变红；（3）节约药品用量，减少实验污染物产生（答对1点即可）（4）向上排空气法；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满。
13.（6分）（1）搅拌或振荡；过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（答一种即可）（2）可燃性（或还原性，填一种即可），化学方程式（略）（注意与化学性质对应，否则不得分）。
（3）MnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2 ,14.（7分）（1）这种说法错误，带火星木条不复燃可能是氧气浓度太低（合理答案即可得1分）；食品变质是缓慢氧化，填充气体的目的是隔绝氧气（2分）；用注射器抽取气体，并将抽取的气体通入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊（1分）；化学反应方程式（略，2分）液氮可用于人工降雨、制氮肥、做保护气等。
（合理答案即可得1分）MnO15.（7分）稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，老师在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学反应。
（1）2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O ；（2）用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH 试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH ； （3氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰；反应前酸、碱溶液温度相同；6；盐酸过量，由于热传递，导致温度降低；【如果你能正确回答下列问题，你将得到4分奖励，但本卷总分不超过60分】（4）合理答案即可得分三．本大题计6分16.（共6分）（1）0.48克（1分）（2）设溶液中含过氧化氢的质量为x2H 2O 2 = 2H 2O + O 2 1分68 32X 0.48克 1分68：32=x ：0.48克 解得 x=10.2克 1分原溶液的溶质质量分数=（10.2克÷51克）×100%=20%≠30% 1分 所以溶液已变质。
1分。
