贵州省贵阳市第六中学2016届高三高考模拟考试理科综合化学试题.doc
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贵州省贵阳市第六中学2016届高三高考模拟考试理科综合化学试题一、单选题(共7小题)1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题C.PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅考点:化学与环境保护答案:B试题解析:A.由于绿色化学是对环境发好型化学,要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,原子的利用率100%,无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头消灭污染,故A错误;B.由于氢能、核能、太阳能等是清洁能源,可减少污染,使用新型电动汽车,可减少城市机动车尾气排放,故B正确;C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物,PM2.5的直径大于胶体直径,所以不属于胶体,故C错误;D.Si原子最外层电子为4个,既难得电子,也难失去电子,可做为半导体,可用于制造硅芯片,是计算机芯片的成分,故D错误。
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N AB.一定温度下,1L0.50mol/LNH4NO3溶液中含氮原子个数为N AC.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移电子数目为0.2N AD.28g分子式为C n H2n的链烃中含有的C-H键的数目为2N A考点:阿伏伽德罗常数答案:B试题解析:A.由于NO与O2反应生成二氧化氮,二氧化氮与四氧化二氮存在平衡,产物的分子数少于2N A,故A错误;B.由于1L0.50mol/LNH4NO3溶液含有NH4NO30.5mol,含氮原子个数为N A,故B正确;C.由于标准状况下1.12LO2的物质的量为0.05mol,过氧化氢分解O元素的化合价部分升高,部分降低,转移电子数目为0.1N A,故C错误;D.由于28g分子式为C n H2n的链烃中含有的C-H键的数目为×2n×N A=N A故D错误。
3.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,一定只生成一种盐C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D.CaZ2、CaM2、CaZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:2考点:元素周期律答案:C试题解析:由题给的条件可知,x、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列,不是按原子序数依次递增排列的,其中只有x、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素,由x、Y、Z的最外层电子数之和为15,X与Z可形成xZ2分子,可推出x、Y、Z分别为C、N、O三种元素,根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g.L-1,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为:,从而确定M为H元素,根据W的质子数是x 、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半,推出w的质子数为1/2(6+7+8+1)=11,所以w为Na元素。
原子半径应是w>x> Y>z>M〔即Na>C>N>O>H〕,故A错误;B、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液,将CO2通入氢氧化钠溶液中,当n(CO2):n(NaOH)介于1:1与1:2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠,故B错误;C.由x 、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能是尿素[CO(NH2)2]或碳酸氢铵等,其中一定有共价键可能有离子键,故c正确;D .CaC2、CaO2中阳离子和阴离子个数比均为1:1、CaH2中阳离子和阴离子个数比均为1:2,故D错误。
4.常温下,0.2mol•L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合溶液pH=7.0C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)考点:溶液中的离子平衡答案:D试题解析:A.一元酸HN和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mo1/L混合,二者恰好反应:,所得溶液为NaA溶液,溶液中A-浓度小于0.1mol/L.,说明在溶液中存在,NaA水解,HA为弱酸,故A错误;B.c(Na+)>C(A-),说明NaA水解,,该混合液pH>7,故B错误;C.HA是弱电解质,则有C(A -)>C(OH-),C(OH-)除了水解产生的还有水电离的,因此C(OH-)>C(HA),所以有: C(Na+)=0.1mol/L> C(A-)>C(OH-)>C(HA)>c(H+).即x表示OH-, Y表示HA,Z表示H +,故c错误;D.溶液中存在物料守恒c(Na+) =C(A-)+C(HA),Y表示HA,得到c(Na+) =C(A-)+C(Y),故D正确。
5.利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是()A.A B.B C.C D.D考点:化学实验的设计和评价答案:D试题解析:A.MnO2和浓盐常温下不反应,缺少加热装黑,故A错误;B.一氧化碳能与氧气反应,不能用排空气法收集,故B错误;C.乙炔的分子量为26,密度与空气接近,应用排空气法收集,故C错误;D.二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,故D正确。
6.联苯(结构如图所示,碳碳单键可以旋转)的二氯代物有()A.9种B.12种C.20种D.24种考点:有机化学基本概念答案:B试题解析:联苯()的分子中含有3中氢原子,其一氯代物有3种;联苯()二氯代物,若取代同一苯环上的氢原子,可以发生在如图所示的取代位置,1、2(与4、5相同)号位置,1、3(与3、5相同)号位置,1、4(与2、5相同)号位置,1、5号位置,2、3(与3、4相同)号位置,2、4号位置,有6种;若取代不同苯环上的氢原子,有如图所示的6种、、、、、。
共12种,故选B 。
7.电解NO 制备NH 4NO 3,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是( )A .b 极的电极反应为:NO-3e -+2H 2O=NO 3-+4H +B .溶液中的H +由电极a 处向电极b 处迁移C .电解过程总反应的化学方程式为:8NO+7H 2O 3NH 4NO 3+2HNO 3D .为使电解产物全部转化为NH 4NO 3,需补充的物质A 是NH 3考点:电化学答案:B试题解析:电解NO 制备NH 4NO 3, b 为阳极反应为NO-3e -+2H 2O=NO 3-+4H +, a 为阴极反应为:NO+5e -+6H +=NH 4++2H 2O ,从两极反应可看出,要使得失电子守恒,阳极产生的NO 3-的物质的量大于阴极产生的NH 4+的物质的量,总反应方程式为: 8NO+7H 2O 3NH 4NO 3+2HNO 3,因此若要使电解产物全部转化为NH 4NO 3,需补充NH 3;A . b 为阳极反应为:NO-3e -+2H 2O=NO 3-+4H +,故A 正确;B .溶液中的H +由电极b 处向电极a 处迁移,故B 错误;C .根据以上分析,总反应方程式为8NO+7H 2O 3NH 4NO 3+2HNO 3,故C 正确;D .根据以上分析,则A为NH3,故D正确。
二、综合题(共4小题)8.1913年,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产,被称作解救世界粮食危机的化学天才.现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.当改变某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示.回答下列问题:(1)已知:①NH 3(l)═NH3(g)△H1,②N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H2;则反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=______(用含△H1、△H2的代数式表示)。
(2)合成氨的平衡常数表达式为_______,平衡时,M点NH3的体积分数为10%,则N2的转化率为________(保留两位有效数字).(3)X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)。
上图中,Y轴表示_____(填“温度”或“压强”),判断的理由是______。
(4)若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中,实验条件和平衡时的相关数据如表所示:下列判断正确的是____________A.放出热量:Q l<Q2<△H lB.N2的转化率:Ⅰ>ⅢC .平衡常数:Ⅱ>ⅠD .达平衡时氨气的体积分数:Ⅰ>Ⅱ(5)常温下,向VmL amoI .L -l 的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol .L -l 的氨水,恰好使混合溶液呈中性,此时溶液中c (NH 4+)____________c (SO 42-)(填“>”、“<”或“=”).(6)利用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,它在熔融状态下能传导O 2-.写出负极的电极反应式_____。
考点:原电池化学平衡化学与工农业生产答案:(1)2△H 1+△H 2;(2);18%;(3)小;温度;随Y 值增大,φ(NH 3)减小,平衡N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )△H <0向逆反应方向移动,故Y 为温度;(4)AB ;(5)>;(6)2NH 3+3O 2--6e -=N 2+3H 2O试题解析:(1),,根据盖斯定律,将①×2+②,得N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g ),△H=2△H 1+△H 2,故答案为:2△H 1+△H 2;(2)根据方程式,合成氢的平衡常数表达式为K=; 根据 N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g ) 起始(mol/L ) 1 3 0反应 x 3x 2x平衡 1-x 3-3x 2x 则×100%=10%,解得x=,则N 2的转化率为×100%=18%,故答案为:18%; (3)根据N 2(g )+3H 2(g )2NH 3(g )△H <0。
降低温度,平衡向正反应方向移动,ψ(NH 3)逐渐增大,故Y 轴如果表示温度,则X 轴如果表示压强,增大压强,平衡向正反应方向移动,ψ(NH 3)逐渐增大,故a 点的数值比b 点小,故答案为:小;温度;随Y 值的增大,ψ(NH3)减小,平衡N 2(g )+3H 2(g ) 2NH 3(g ) △H <0,向逆反应方向进行,故Y为温度;(4)A、在恒温恒容时得到平衡,平衡时容器内气体的压强变小,若保持压强和温度不变,则平衡会向正反应方向移动,放出的热量增多,即Q l< Q2,由于反应不能完全反应,故Q l< Q2< △H,A正确;B、在恒温恒容时得到平衡,若保持容器绝热,则平衡后温度升高,而升高温度,平衡会向逆反应方向移动,N2的转化率减小,即I> Ⅲ,B正确;C、平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故II =I,C错误;D、根据A的分析,平衡时氨气的体积分数:I<II,D错误;故选AB;(5)根据电荷守恒,c(NH4+)+ c(H +)=2c(SO42-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),因此c(NH4+)=2c(SO42-),故答案为:>;(6)燃料电池中,通入空气的一极为正极,通入氨气的是负极,负极氨气失去电子,结合O2-生成氮气和水,电极反应式为2NH3一6e-+ 3O2-=N2+3H2O,故答案为:2NH3一6e-+ 3O2-=N2+3H2O。