铝及其化合物(习题)

△点燃△铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。

在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。

（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。

[试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。

（6）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。

有关铝及其化合物1.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol/L 稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL ；再加入0.2mol/LNaOH 溶液。

则所取样品中铝的物质的量为（ ）A.0.005molB.0.01molC.0.025molD.0.03mol2.铝是一种低毒金属元素，全并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。

下列关于铝元素的说法正确的是（ ）A.铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B.氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水3.将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 22.8L(标准状况下)，原混合物的质量可能是（ ）A.2gB.4gC.8gD.10g4.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60mL 同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号甲 乙 丙 合金质量/mg510 770 918 气体体积/mL 560 672 672则下列说法正确的是（ ）A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC.合金中镁铝的物质的量之比为1：1D.丙组中铝的物质的量为0.009mol5.甲、乙烧杯中各盛有100mL3mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g6.某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32-、SO 42-、NO 3-中的几种。

若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。

铝及其化合物练习题一．选择题1。

某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A。

Cl-、SO42-、Na+、K+B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3—、K+D。

NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ）A。

1：1 B. 1：2 C。

1：3 D. 1：43。

能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A.铝的密度小，熔点较低B.铝在空气中燃烧，放出大量的热C。

铝在金属活动性顺序表排在较前面D。

铝具有还原性,发生氧化还原反应时放出大量的热4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11。

2L，则混合物中一定含有的金属是（ )A。

锌 B.铁 C。

铝 D。

镁5．有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药6. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A. Al（OH)3能溶于强酸溶液中B。

Al(OH）3能溶于强碱溶液中C. Al(OH）3能溶于氨水D. Al（OH)3属于两性氢氧化物7. 既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是（ )A.NaHCO3B.Al（OH)3 C。

NaHSO4 D。

Na2CO38。

在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH）3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4 B。

HCl C。

CO2 D.NH3·H2O9。

在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是： ( ）①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A．①②⑤ B．②③⑤C．①②④D．③④⑤10。

铝的重要化合物习题一、选择题1. 下列化合物中，属于铝的重要化合物是：A) 铝矾 B) 铝锌合金 C) 铝硅合金 D) 硫化铝2. 下列化合物中，属于铝的无机盐类是：A) 甲烷 B) 氧化铝 C) 乙酸铝 D) 四氯化铝3. 铝最重要的氧化物是：A) 氢氧化铝 B) 二氧化铝 C) 氮氧化铝 D) 氯氧化铝4. 下列化合物中，不是铝的重要有机化合物是：A) 乙酸铝 B) 甲基铝酸甲酯 C) 三氟化乙铝 D) 乙酸铝锂5. 以下哪个化学式代表了铝的重要有机化合物？A) Al2(SO4)3 B) AlO2- C) (C2H5)3Al D) AlBr3二、填空题1. 氢氧化铝的化学式是_________。

2. 二氧化铝常用于制备_________材料。

3. 铝锌合金中，铝的含量通常在_________%范围内。

4. 氯氧化铝可用作催化剂，常用于_________反应。

5. 乙酸铝锂被广泛应用于_________电池中。

三、简答题1. 说明铝矾的化学式及其主要用途。

铝矾的化学式为Al2(SO4)3·K2SO4·24H2O，主要用途有：作为酸性土壤中的石膏改良剂，用于皮革工业中的鞣剂，用于造纸工业中的填料等。

2. 铝硅合金的成分和性质有哪些？铝硅合金的主要成分为铝和硅，其中铝的含量一般在90%以上。

铝硅合金具有良好的耐热性、耐腐蚀性和高强度，广泛用于航空航天、汽车工业等领域。

3. 乙酸铝的结构式是什么？它在化工产品中的应用有哪些？乙酸铝的结构式为Al(CH3COO)3。

乙酸铝被广泛应用于化工产品中，例如作为催化剂用于有机合成反应，用于染料和颜料的制备，以及纺织工业中的媒染剂等。

四、解答题1. 简要介绍铝的三种重要氧化物的特性及应用。

铝的三种重要氧化物分别是氢氧化铝、二氧化铝和氯氧化铝。

氢氧化铝具有吸湿性强、能与酸反应的特性，常用于制备药品、油漆和化妆品等。

二氧化铝是铝最重要的氧化物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，常用于制备陶瓷、磨料和电子元件等。

铝及其化合物练习题及答案【典型例题】类型一：铝与NaOH溶液的反应例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g【答案】A【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。

【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。

举一反三：【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2【答案】A【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部【答案】B【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。

(2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。

(4)金属性的强弱要看失电子的难易。

（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。

类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】C【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。

金属材料铝及其化合物一、选择题1．港珠澳大桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。

下列材料中不属于铁合金的是()A．生铁B．铁锈C．不锈钢D．铁锰合金2．不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，不锈钢属于()A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物5．将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4 g．则此铁碳合金是()A．生铁B．高碳钢C．中碳钢D．低碳钢3．金属一般具有的特点是( )A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．能在空气中稳定存在，不易被氧化D．在反应中作氧化剂4．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是( )A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸5．下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是( )A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．Al2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B．NaHCO3受热易分解，可用NaHCO3治疗胃酸过多C．Fe2O3是碱性氧化物，Fe2O3可作红色油漆和涂料D．抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂8．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

铝及其化合物（必修1）一、单选题(共10道，每道10分)1.下列物质中，在常温下不能与铝发生化学反应的是( )A.浓硫酸B.氧气C.氢氧化钠溶液D.氯化铜固体答案：D解题思路：铝是一种活泼金属，常温下易与许多物质发生化学反应。

A．常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，属于化学反应，A不符合题意；B．常温下，铝容易与氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，B不符合题意；C．常温下，铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，C不符合题意；D．常温下，铝可以和某些金属的盐溶液反应，但不能与固体盐反应，D符合题意。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质2.生命起源于海洋，有科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害，下列有关铝的说法中不正确的是( )A.家庭不宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]含结晶水，是混合物C.Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.铝热反应是放热反应答案：B解题思路：A．研究发现，铝元素能损害人的脑细胞，对人体有害，因此在日常生活中应减少铝制品的使用，A正确；B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]虽然含结晶水，但它和CuSO4·5H2O一样，都属于纯净物，B错误；C．Al是一种活泼金属，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；D．Al在高温条件下与Fe2O3发生的反应称为铝热反应，该反应会放出大量的热，常用于焊接金属等，D正确。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：铝及其化合物的性质3.将表面已完全氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠答案：B解题思路：由于铝条表面已被完全氧化，所以铝被致密的氧化铝薄膜完全覆盖，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀硫酸属于强酸溶液，NaOH属于强碱溶液，所以表面已完全氧化的铝条能溶于这三种溶液中，氧化铝不与硝酸铜反应，所以不能溶于硝酸铜溶液。

铝及其化合物——习题课一、铝与盐酸（或硫酸）、NaOH 溶液的反应例1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A 、甲、乙中都是铝过量B 、甲中铝过量、乙中碱过量C 、甲中酸过量、乙中铝过量D 、甲中酸过量、乙中碱过量思考：上题中参加反应的硫酸与氢氧化钠的物质的量之比为 。

若硫酸、氢氧化钠溶液的浓度均为100mL 2mol/L ，则加入的铝粉的质量为 。

二、典型图像问题1、向AlCl 3溶液中滴加氨水至过量2、向氨水中滴加AlCl 3溶液至过量 化学方程式： 化学方程式： 离子方程式： 离子方程式：n （NH 3H 2O ）n （沉淀）n （3）n （沉淀）3、向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量4、向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液至过量 离子方程式：离子方程式：n （NaOH ）n （沉淀）n （沉淀）n （AlCl 3）5、向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量6、向盐酸中滴加NaAlO 2溶液至过量 离子方程式： 离子方程式：n （沉淀）n （3）n （沉淀）n （NaAlO 2）7、向NaAlO 2溶液中逐渐通入CO 2至过量 离子方程式：8、向含H ╋、Al 3╋、Mg 2╋、NH 4╋的溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 离子方程式：9、向含1molKAl(SO 4)2的溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液n （沉淀）0m （沉淀）n[Ba （OH ）2]n[Ba （OH ）2]【针对训练】1、等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物n （沉淀）n （2）n （沉淀）n （NaOH ）质的量浓度之比是()A．1∶2 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶12、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42━全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3╋B．Al(OH)3C．AlO2━D．Al3╋和Al(OH)33、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是( )①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑤B．②③⑤C．①②D．③④⑤4、有一镁铝合金，用过量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁铝的质量比为（）A．4∶3 B．4∶9C．8∶9 D．20∶275、向a mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入单质钠，完全反应后恰好只生成NaCl和NaAlO2溶液，则加入的Na的物质的量为（）A．2.5a×10━4 mol B．5.0a×10━4 mol C．7.5a×10━4 mol D．a×10━3 mol6、有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( )A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL7、向盛有0.2mol/L 50mL的明矾溶液中，慢慢加入0.1mol/L的氢氧化钡溶液，生成的沉淀随着加入氢氧化钡溶液体积的变化而变化的图像如下，当产生的沉淀量达到B点时，改为加0.5mol/L的盐酸，沉淀量又发生变化（虚线部分）。

专题10铝及其重要化合物(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一铝及其化合物的结构、性质及其应用考点二铝及其化合物制备的工艺流程考点三铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算考点一铝及其化合物的结构、性质及其应用1(2023·江苏·统考二模)下列物质的性质和用途具有对应关系的是A.Al2O3熔点高，可用作电解制铝B.Al OH3不稳定，可用于治疗胃酸过多C.明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂D.铝具有导热性，可用于制备铝热剂【答案】C【解析】A．Al2O3熔融可以电解生成铝单质，可用作电解制铝，而不是因为其熔点高，物质的性质和用途不具有对应关系，A不符合题意；B．Al OH3能和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应关系，B不符合题意；C．明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物加速沉降用于净水，可用做混凝剂，物质的性质和用途具有对应关系，C符合题意；D．铝具有还原性能还原一些金属氧化物，可用于制备铝热剂，物质的性质和用途不具有对应关系，D不符合题意；故选C。

2(2023·广东·广州市第二中学校联考三模)下图为铝的生产原理示意图，下列相关说法不正确的是A.冰晶石做助熔剂B.氧化铝属于过渡晶体C.金属铁、铜的冶炼方法与铝类似D.铝在工业上是一种很好的还原剂【答案】C【解析】A．冰晶石在电解铝工业中常用作助熔剂，正确；B．氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征，因此被称为过渡晶体，正确；C．工业上用电解熔融的氧化铝，得到金属铝和氧气，而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜，错误；D．Al为活泼金属，冶金工业中常作还原剂，正确；故选C。

3(2023·上海黄浦·一模)去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象A.金属表面有气泡B.银白色金属转变为紫红色C.出现蓝色沉淀D.溶液蓝色变浅【答案】C【解析】A．硫酸铜溶液由于是强酸弱碱盐溶液，故Cu2+水解使溶液显酸性，把去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，会生成氢气，金属表面产生气泡，A不合题意；B．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，银白色金属转变为紫红色，B不合题意；C．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，不会出现蓝色沉淀，C符合题意；D．由2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu可知，溶液蓝色变浅，D不合题意；故答案为：C。

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。