2019年高考化学专题复习：化学平衡图像专题

化学平衡图像专题1 .对反应2A (g ) + 2B (g ) =■' 3C (g )+ D (?),下列图象的描述正确的是團①團②A. 依据图①，若t 1时升高温度，则 △ H<0B. 依据图①，若t 1时增大压强，则 D 是固体或液体C. 依据图②，P 1>P 2D. 依据图②，物质 D 是固体或液体 【答案】B2.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中 a 点代表的是不饱和溶液， b 点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25C 时，分别加水稀释体积均为 100mL 、pH=2的一元酸CWCOOH 溶液和HX 溶液，则25C 时HX 的电离平衡常数大于 CfCOOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大【答案】B3.—定条件下，CC 2(g)+3H 2(g^^=2 CH 3OH (g)+H 2O(g) ^H=- 57.3 kJ/mol ，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CQ和3 mol H 2,在不同催化剂作用下发生反应①、 反应②与反应③，相同时间内CQ 的转化率随温度变化如下图所示， b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是CHicnorr时间总应物-IJ ・3旻UA.a 点v(正)>v(逆)B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③-2 -2D. c点时该反应的平衡常数K=43(mol .L )【答案】A4 •如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B 一定都是气体C. D 一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5 •下图是恒温下H2(g)+b(g)—2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图,越\平衡状态n、「平衡状态二 >———!. 口I I : i "I反应时问⑴A. 升高温度B. 增大压强打时刻改变的外界条件是反应速率们A. 该反应是吸热反应B. T1 C时，K=0.9 D. T1C时，向平衡体系中加入1 mol NO,再次平衡时NO转化率大于40%【答案】C7.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示向氨水中通入HCI气体，溶液的导电能力变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H和0H浓度变化的曲线，图中温度丁2＞「C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+Q(g), O2的平衡浓度与容器容积的关系【答案】C8 •已知气相直接水合法制取乙醇的反应为C.增大反应物浓度D.加入催化剂【答案】C6•汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g).—2CO2(g)+N2(g)。

将1.0 mol NO、0.8 mol CO 充入2 L 恒容密闭容器，分别在T「C和T?C下测得n(CQ)随时间⑴的变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是C. T C时，0~2s内的平均反应速率V(N2)=0.075 mol/(L s) •H2O(g)+QH4(g) 一CH3CH2OH(g)。

在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O ):n (C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示下列说法正确的是A.a、b两点平衡常数:b>aB. 压强大小顺序：P I>R>R3C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D. 其他条件不变，增大起始投料“ H2°，可提高乙烯转化率n (C2H4 )【答案】D9.一定条件下,CH与出°9)发生反应:CH4(g)+H2°(g)? CO (g) +3H2 (g).设起始门(也0)/n(CH4)=Z,在恒压下，平衡时CH4的体积分数0( CH4)与Z和T (温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A. 该反应的焓变A H〉。

B. 图中Z的大小为a>3>bC. 图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后0 (CH4)减小【答案】A10 .某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.下列说法不正确的是( )!250乙烯的［Qi转ft* 20・A. 该反应的化学方程式为3X+^^2ZB. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C. 平衡时，体系的压强是开始时的 1.8倍D. 平衡时，Y的体积分数为50%【答案】C11 .某密闭容器中充入等物质的量的A和B, —定温度下发生反应A(g) + xB(g)—2C(g),达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30 min〜40 min间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x= 1,正反应为吸热反应C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度【答案】D12 .下列说法正确的是()A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a点;一的数值比b点；一的数值大C. 由图丙可知，反应山"_二m 是吸热反应D.由图丁可知，反应a金刚石，m；石墨，一的焓变匕"—匕，二〉【答案】A13 .工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。

一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) 一' CfOH(g), F图表示该反应在不同温度下的反应过程。

关于该反应，下列说法正确的是甲处稀翔咅数It* 戢劃Bl韦出,fidtitcr (甲醇A. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B. 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C. 500C反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= ' P L(-;：l mol/(L min)D. 300C反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL, c(H2)减小【答案】D14 •下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A. 图甲表示常温下向20mL pH= 3的醋酸溶液中滴加pH= 11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B. 图乙表示2SC2(g)+O2(g)------- 2SC3(g) A H v 0的平衡常数K与温度和压强的关系C. 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a 点N2的转化率等于b点D. 图丁表示反应2SC2 +。

2 ■.一- 2SO3, X时刻降低温度符合图示变化【答案】D15 .反应：2X 在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是A.B. p r>p2 ^cr^/icoC. P r<P2D P'F Tg/H'Q【答案】A16 .下列图示与对应的叙述相符的是B.图乙表示常温下0.100 0 mol 醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol L-1 NaOH溶液的滴定曲线C. 图丙表示反应CH4(g)+ H2O (g)- - CO(g)+ 3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变E b-乓的值D. 图丁表示反应2CO(g)+ 2N0(g)——、N2(g)+ 2CO2(g),在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c> b> a【答案】Dr矽-17•在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g) + O2 (g) - 2SO3 (g) 站0。

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是( )A. 图I表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B. 图川表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙C. 图川表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂D. 图n表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响【答案】C18 . T C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)、一2C(g) +D(g) AH>0o下列各图中正确的是A.图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性: MOH> NOH甲乙时--皿乙丙丁间A.M 点的正反应速率 u 正小于N 点的逆反应速率u 逆Q-hB. T 2 下，在 0~t i 时间内，u(Y ) = G mol/ ( Lmin ) C. M 点时再加入一定量 X ,平衡后X 的转化率减小 D. 该反应进行到 M 点放出的热量小于进行到 W 点放出的热量【答案】D21 .雾霾”成为人们越来越关心的环境问题•雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质•请回 答下列问题: (1)某研究小组用 NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na 2SC 3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置【答案】D500 V100：®=舞七.It -'ft*1'I* _ £ ■19 .如图所示为密闭容器中反应C(s)+HO(g)—CO(g)+H 2(g) AH> 0达到平衡后,率的变化以及平衡移动的情况。

下列说法错误由于条件改变而引起正、逆反应速A. 起始反应物为CO 和H 2B. 改变条件后平衡逆向移动C. 新平衡时CO 的浓度比原平衡小D. 改变的条件是增大压强 【答案】C20 .在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应: 线如图所示，下列叙述正确的是2x (g)・.—Y(g),温度T i 、T 2下X 的物质的量浓度 c(X)随时间t 变化的曲loot的是如图所示，电极材料为石墨.① _________ a表示离子交换膜(填阴"或阳”.A- E分别代表生产中的原料或产品. 其中C为硫酸，则A表示________ . E表示_______ .② ____________________________________________________ 阳极的电极反应式为 .⑵Na2SQ溶液吸收SC2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表n (SO32-): n( HS*)99: 11: 1 1 : 99pH8.27.2 6.2①Na2SQ 溶液显_____ 性，理由(请用离子方程式表示) _______________________________②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： ___a. c ( Na+) =2c ( SQ2-)+ c (HSQ「)，b. c (Na ) > c (HSQ ) > c (SQ2-) >c (H ) =c (CH )c. c ( Na ) +c (H ) = c (SQ2-) + c (HSQ ) +c (CH )(3)SC2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SC2发生催化氧化的反应为：2SQ(g)+C2(g) ——2SQ (g).若在T「C、O.IMPa条件下，往一密闭容器通入SQ和0?(其中n (SQ): n (C2)=2：1),测得容器内总压强与反应时间如图所示.①图中A点时，SQ的转化率为__________ .②在其他条件不变的情况下，测得T, C时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应速率V c (正)与A点的逆反应速率VA（逆）的大小关系为 V c （正） ______ V A （逆）（填“> ”、或“= ③ __________________________________ 图中B 点的压强平衡常数 k p = （用平衡分压代替平衡浓度计算•分压________________________________________ =总压幽质的量分数）•【答案】 阳 NaOH 溶液氢气 SQ 2「- 2e 「+H 2O=2H ++SQ 2「碱性 SQ 2- + 出0 ? HSQ 「+OH 「ab 45% > 24300 （ MPa ） -122 .氨在国民生产中占有重要的地位。