当前位置：文档之家 › 高一化学上学期第二次月考试题

高一化学上学期第二次月考试题

  • 格式：doc
  • 大小：1001.52 KB
  • 文档页数：9

巢湖市柘皋中学2016-2017学年高一第二次月考化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共60分)1、以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是（）A B C D2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.关于明矾可以净水的原因,下列叙述正确的是( )A.明矾溶于水后,生成Al(OH)3胶体，起到净水作用B、因为明矾有强氧化性C、明矾中含SO42-,可与水中阳离子结合生成沉淀D、明矾含有有两种金属阳离子K+、Al3+，吸附能力强4、下列说法正确的是（）A、1molO2的体积是22.4LB、1molH2SO4的质量是98gC、CO2的摩尔质量是44gD、在标准状况下，1molH2O的体积是22.4L5下列有关氧化还原反应本质说法正确的是（）A.是否有元素的化合价的变化B．是否有元素的原子发生电子转移C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合6.实验室制备Al(OH)3最好用（）A、Al2O3和稀盐酸B、Al2O3和水C、Al2(SO4)3和KOHD、AlCl3和氨水7．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的( )。

A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱8.用焰色反应检验K+离子时的操作步骤：①蘸取待测液②置酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是（）A、①②③④B、④①②③C、④②①②③D、②①②③④9、氧化剂在反应中 ( )A、得电子B、发生氧化反应C、被氧化D、元素化合价高10、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A、Na2CO3→ CO2B、S → SO2C、Cl2→ HClD、FeCl3→ FeCl211.下列物质属于电解质的是 ( )A、硝酸钾B、乙醇C、铜D、二氧化碳12．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂 B．碱石灰：干燥剂C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂13．下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3>Na HCO3B．与相同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3>Na2CO3D．常温下的溶解性： NaHCO3< Na2CO314．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH15.下列离子方程式的书写正确的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4OH－＝2AlO＋2H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－C．钠和冷水反应： Na＋2H2O = Na+＋2OH ＋H2↑D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝ CO32- + H2O16．配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、Ag＋ Al3＋ NO3－H＋B、Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C、K＋ H＋ SO42－OH－D、H＋ Na＋CO32－ Cl－18.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部19.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AN个氯气分子的体积为22.4LB．AC．4℃、101kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A20、下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c (Cl -)相等的是（）A．150mL1mol·L-1 NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1 NH4Cl溶液C．150mL3mol·L-1 KCl溶液 D．75mL2mol·L-1 BaCL2溶液21．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①② B．①④ C．①②③④D．①②④22.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－试判断氧化性强弱顺序正确的是( )A. Fe3＋＞Br2＞I2B. Br2＞I2＞Fe3＋C.I2＞Fe3＋＞Br2D. Br2＞Fe3＋＞I223、欲除去NaHCO3溶液中混有的少量的Na2CO3杂质,最好( )A、加入稀H2SO4溶液B、通入CO2气体C、加入Ca(OH)2溶液D、加入NaOH溶液24. 用铝箔包着．．．．2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L25.下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中26．2001年11月，美军向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一种名为BLU-82的燃料炸弹，这种炸弹爆炸能耗尽山洞中的氧气，使洞中的生物窒息死亡。

该炸弹的主装药是环氧乙烷(化学式为C2H4O)。

关于环氧乙烷的下列说法正确的是（）A．它是氧化物 B．它是含有3种元素的混合物C．它的摩尔质量是44g D．1 mol环氧乙烷含有2N A个碳原子27.只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂（）A、HClB、 NaOH C．、AgNO3 D、BaCl228.在标准状况下，质量相同的下列气体所占的体积最小的是（）A、CO2B、HClC、N2D、CH429．电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。

为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Na＋B. Ca2＋C. Fe 3＋D. Mg2＋30. 已知X2O8n－有强氧化性，X2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应后X2O8 n－变成 XO42n－中n值为（）－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则X2O8A.4 B．3 C．2 D．1第Ⅱ卷非选择题(共40分)二.填空题31.(5分)钠与水反应的现象丰富,不同的现象证实不同的性质:(1)写出反应的化学方程式;(2)钠浮在水面上说明;（3）滴有酚酞的溶液变红说明;（4）钠熔化成一个光亮的小球说明;32、（6分）（1）写出下列物质的电离方程式：KAl(SO4)2 ;（2）用离子方程式表达现象向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊;（3）根据下列离子方程式，写一个符合条件的化学方程式CuO ＋2H+＝Cu2+＋ H2O;33、（8分）关于SO2和O3的比较，回答下列问题：（1）同温同压下，等物质的量的SO2和O3中，体积之比为；（2）当SO2和O3的氧原子个数比为1：1时，二者的物质的量之比为；原子个数比为。

（3）在同温同压下，当二者的体积相等时，质量比为 .34.对于下列氧化还原反应，请按要求填空．(1)（6分）在反应F e2O3+3CO═2F e+3CO2中，____________是氧化剂，____________是还原剂，____________元素被氧化，____________元素被还原；____________是氧化产物，____________是还原产物．(2)(3分）用化合价升降法配平H2S+SO2═S↓+H2O（3）（4分）用单线桥法或双线桥法表示下列化学反应电子转移的方向和数目SO2+C l2+2H2O=H2SO4+2HC l三、计算题：35.（8分）向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：（1）铁的物质的量。

（2）参加反应的HCl的物质的量(3)所得溶液的物质的量浓度（4）生成标准状况下H2的体积。

2016～2017学年度第一学期高一年级第二次月考化学试题答题卷第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题：（共30×2=60分）第Ⅱ卷非选择题(共40分)二.填空题31.(5分)(1) ;(2) ;（3） ;（4） ;32、（6分）（1） ;（2） ;（3） ;33、（8分）（1）体积之比为___________（2）物质的量之；原子个数比为。

（3）质量比为 .34.(1)（6分）____________是氧化剂， ____________是还原剂，____________元素被氧化，____________元素被还原；____________是氧化产物，____________是还原产物．（2）(3分）H2S+ SO2 ═ S↓+ H2O（3）（4分）SO2 + C l2 + 2H2O = H2SO4 + 2HC l三、计算题：35.（8分）巢湖市柘皋中学2016-2017学年高一第二次月考化学答案第Ⅰ卷选择题(共60分)一、选择题：（共30×2=60分）第Ⅱ卷非选择题(共40分)二.填空题31.(5分)钠与水反应的现象丰富,不同的现象证实不同的性质:(1)写出反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ;(2)钠浮在水面上说明钠的密度比水小 ;（3）滴有酚酞的溶液变红说明该反应有碱性物质生成 ;（4）钠熔化成一个光亮的小球说明反应放热且钠的熔点低 ;32、（6分）（1）写出下列物质的电离方程式：KAl(SO4)2 =K+ +Al3++2SO42- ;（2）用离子方程式表达现象向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ;（3）根据下列离子方程式，写一个符合条件的化学方程式CuO ＋2H+＝Cu2+＋ H2O略 ;33、（8分）关于SO2和O3的比较，回答下列问题：（1）同温同压下，等物质的量的SO2和O3中，体积之比为_1：1_（2）当SO2和O3的氧原子个数比为1：1时，二者的物质的量之比为 3:2 ；原子个数比为 3:2 。

合集下载

高一化学第一学期第二次月考试卷含答案

高一化学第一学期第二次月考试卷含答案

高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

共100分。

考试时间90分钟。

本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。

可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。

一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。

实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析

实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析

答案选D。
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
2022届福建省厦门双十中学高一上学期第二次月考化学试题

2022届福建省厦门双十中学高一上学期第二次月考化学试题

厦门双十中学2021-2022学年第一学期第二次月考高一化学试卷（试卷满分：100分 考试时间：75分钟）参考的相对原子质量：H1 O16 S32 Fe56 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分。

共45分） 1.如图表示硫在自然界中的循环过程，下列说法不正确的是A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一 2.下列物质对应的组成不正确的是 A.芒硝：Na 2SO 4•10H 2O B.熟石灰：CaSO 4•2H 2O C.胆矾：CuSO 4•5H 2OD.小苏打：NaHCO 3 3.做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫。

可采用的方法是A.用酒精洗涤B.用盐酸洗涤C.用水洗涤D.用CS 2洗涤4.公用餐具消毒是防止病毒传播的有效措施之一，下列可直接用作公用餐具消毒剂的是 A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水 5.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A.84消毒液做漂白剂B.漂白粉做消毒剂C.二氧化硫用于纸张漂白D.铁粉做食品袋内的脱氧剂6.对于下列实验，能正确描述其反应方程式是A.H 2O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +===+↑B.铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +===+↑C.向CaCl 2溶液中通入CO 2：2223CaH O CO CaCO 2H ++++===↓+D.用酸性KMnO 4溶液吸收SO 2：2224245SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn 4H --++++===++7.下列有关浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化B.浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性C.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸D.浓硫酸和铜片加热条件下反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性 8.下列关于硫化氢的说法错误的是A.根据如图可知FeCl 3、CuCl 2均能氧化H 2SB.H 2S 是一种电解质C.可用石灰乳吸收H 2S 气体D.H 2S 在空气中燃烧可以生成SO 29.用下列装置完成了浓硫酸和SO 2的性质实验（夹持装置已省略）。

2972高一化学第一学期第二次月考试卷

2972高一化学第一学期第二次月考试卷

△高一化学第一学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间 90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B 铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试结束，只需交答题卷。

5、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S—32 Cu —64 Zn —65 F —19 Ar —40 Mn —55第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题２分。

）1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L 2、下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC.71g Cl 2所含原子数为N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。

3、为了防止吸入Cl 2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用( )A .NaOHB .Na 2CO 3C .NaID .NaBr4、实验室制Cl 2的反应为4HCl (浓)+MnO 2 ===MnCl 2+Cl 2↑+2 H 2O ，下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B.每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质5、关于Cl —的说法正确的是 ( )A. Cl —呈黄绿色B. Cl —有毒C. Cl —具有氧化性D. Cl —是稳定结构 6、 容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式 六项中的 ( ) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥7、能用AgNO 3溶液和稀HNO 3检验的物质是 ( )A.氯酸钾B.次氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳 8、下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾②铜丝在 氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ( ) A.②③ B.①② C.①④ D.①②③④二、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题3分。